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2014年高考化学全国Ⅱ卷(李强整理,含考点分析)


2014 全国Ⅱ卷(李强整理)
2014 化学高考新课标Ⅱ卷是目前使用范围最广泛,涉及贵州、甘肃、青海、西藏、黑龙江、吉林、宁夏、 内蒙古、新疆、云南、辽宁 11 各省、自治区。 选择题的 7-13.我认为每一个选择题无论简单还是复杂设计的都很好,7 考查了生活中的化学,你必须清楚 它的反应原理;8 考查了同分异构体,尤其是对称法判断等效氢;9 考查了元素化合物的性质;

10 考车了 基本的实验操作;11 考车水溶液中离子平衡和 pH 计算等,有一定难度,值得深入分析;12 可能是受 2013 年新课标Ⅰ工业流程题影响,考车了一个带有“x”的锂电池,我之前还专门分析过,比较抽象;13 考查 盖斯定律,但能把这个反应过程清晰认识,不是一件容易的是,这个题很值得一做。 26 题是一个再基础不过的考查化学平衡的试题,考查诸如速率、勒夏特列原理、三行式计算等,看来基 础的知识是永远都不过时的。27 题就有一定的难度了,可以看成是一个原理、计算的综合题,其中电解 部分阴极的放电是个难点,超出很多同学的认识,热重曲线的计算部分堪称经典,值得掌握和研究。 28 题是一个综合性很强的是实验题,不能说它难,但思维容量和新颖度都不小,重点在于对实验原理的 理解,比如酸碱中和滴定测定氨含量测定及指示剂选择原理、制备 X 的反应原理、安全瓶的作用等。是 一个很好体现“能力立意”的题目。 37 题这个选做题,主要考查了元素的推断,第一电离能、杂化轨道理论、价层电子对、化学键、均摊法 等基本的概念和方法。其中的(3) (5)两问还是有一定难度,不容易想到。 38 题这个选作题以立方烷衍生物合成为载体,考查了有机化学结构简式、反应类型、方程式、同分异构 体等基本的知识,其中(3)的小合成不难但很巧, (4)同分异构的判断需要你对⑦这个反应理解透彻,不容 易做到, (5) (6)关于换元法以及立体环境下等效氢的判断很有新意,很值得做的一个题目。 手机微信搜索公众账号“李强讲高中化学” ,可以直接练习 2014 高考化学 II 卷,也可以看李强老师对每 道题的视频深度讲解。 7.下列过程没有 发生化学反应的是 .. A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 8.四联苯 的一氯代物有

A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 9.下列反应中,反应后固体物质增重的是 A.氢气通过灼热的 CuO 粉末 B.二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C.铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D.将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 10.下列图示实验正确的是

1

11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 - A.pH=5 的 H2S 溶液中,c(H+)= c(HS )=1× 10—5 mol· L—1 B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合: + + - - c(Na )+ c(H )= c(OH )+c( HC2O4 ) + D.pH 相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO 三种溶液的 c(Na ):①>②>③ 12.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是 A.a 为电池的正极 B.电池充电反应为 LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi C.放电时,a 极锂的化合价发生变化 + D.放电时,溶液中 Li 从 b 向 a 迁移

13.室温下,将 1mol 的 CuSO4· 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将 1mol 的 CuSO4(s)溶 △ 于水会使溶液温度升高, 热效应为△H2; CuSO4· 5H2O 受热分解的化学方程式为: CuSO4· 5H2O(s) ===== CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为△H3。则下列判断正确的是 A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 >△H3 26. (13 分) 在容积为 1.00L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4(g) 体的颜色变深。

2NO2(g),随温度升高,混合气

2

回答下列问题: (1)反应的△H 0(填“大于”“小于”) ;100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。 在 0~60s 时段,反应速率 v(N2O4)为 mol?L-1?s-1 反应的平衡常数 K1 为 。 -1 -1 (2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为 T,c(N2O4)以 0.0020 mol?L ?s 的平均速率降低,经 10s 又达到平衡。 ①T 100℃(填“大于”“小于”) ,判断理由是 。 ②列式计算温度 T 是反应的平衡常数 K2 (3)温度 T 时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆 反应”)方向移动,判断理由是 。 27. (15 分) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料等,回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层,铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族; PbO2 的酸性比 CO2 的酸性 (填“强”或“弱”) 。 (2)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 (3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 ; PbO2 也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应 式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入 Cu(NO3)2, 阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是 。 (4)PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的 a 点为样品失重 4.0%(即

样品起始质量-a点固体质量 × 100% )的残留固体,若 a 点固体组成表示为 PbOx 或 m PbO2?n PbO,列 样品起始质量
式计算 x 值和 m:n 值 。

28. (15 分) 某小组以 CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体 X。为 确定其组成,进行如下实验。 ①氨的测定: 精确称取 w g X, 加适量水溶解, 注入如图所示的三颈瓶中, 然后逐滴加入足量 10%NaOH
3

溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V 1 mL c 1 mol/L 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接 收瓶,用 c2 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl,到终点时消耗V 2 mLNaOH 溶液。

②氯的测定:准确称取样品 X,配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定,K2CrO4 溶液为指示剂,至出现 淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4 为砖红色) 。 回答下列问题: (1)装置中安全管的作用原理是 。 (2) 用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时, 应使用 式滴定管, 可使用的指示剂为 。 (3)样品中氨的质量分数表达式为 。 (4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”) 。 (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 ,滴定终点时若溶液 + -5 2中 c(Ag )=2.0× 10 mol/L,c(CrO4 )为 mol/L, (已知:Ksp(Ag2CrO4) =1.12× 10-12) (6)经测定,样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 1:6:3,钴的化合价为 ,制备 X 的化学 方程式为 , X 的制备过程中温度不宜过高的原因是 。 36.[化学选修——2:化学与技术](15 分) 将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡 水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。 回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 ①用混凝法获取淡水 ③优化提取产品的品种 ②提高部分产品的质量 ④改进钾、溴、镁的提取工艺 (填序号) 。

(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出 Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是: Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3,吸收 1mol Br2 时转移的电子为 (3)海水提镁的一段工艺流程如下图: mol。

4

浓海水的主要成分如下:

该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 式为 ,1L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为 g。

,产品 2 的化学

(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式 。

;电

37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) 周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。A 的核外电子总数与其周期数相同,b 的价电子层中的未成对电子有 3 个,c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,d 与 c 同族;e 的最外层只 有 1 个电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题: (1)b、c、d 中第一电离能最大的是 (填元素符号) ,e 的价层电子轨道示意图为 。 (2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式 为 ;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 (填化学式,写出两种) 。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 ;酸根呈 三角锥结构的酸是 。 (填化学式) (4)e 和 c 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,则 e 离子的电荷为 。 (5)这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向狭长的八面 体结构(如图 2 所示) 。

该化合物中阴离子为 ,阳离子中存在的化学键类型有 先失去的组分是 ,判断理由是 38. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分)

;该化合物加热时首 。
5

立方烷(

)具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍

生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线:

回答下列问题: (1)C 的结构简式为 ,E 的结构简式为 (2)③的反应类型为 ,⑤的反应类型为 (3)化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成:

。 。

反应 1 的试剂与条件为 ; 反应 2 的化学方程式为 ; 反应 3 可用的试剂为 。 (4)在 I 的合成路线中,互为同分异构体的化合物是 (填化合物代号) 。 (5)I 与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。 (6)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有 种。

2014 全国Ⅱ卷答案: 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.B 26. (13 分)

27. (15 分)
6

28. (15 分)

7

8


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