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第一章原子结构与元素周期律单元检测


第一章原子结构与元素周期律单元检测 班级 一、选择题(只有一个选项,每题 4 分) 1 、 公共场所常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-2 4 1 (24195Am)放射源的电 离室。
241 95

姓名

Am 含有的中子数是 B. 95 D.241

A.5 1 C.146

/>2、某粒子的结构示意图为,下列关于该粒子的说法错误的是 A.核电荷数为 17 B.属于金属元素 C.核外有三个电子层 D.在化学反应中容易得到 1 个电子 3.核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定和医学诊断扥高科技领域,只有质 子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象,判断下列哪组原子都能产生 NMR 现象 A.18O C.14N
32

S P

B.2H D.14C

4

He Si
137 55

31

32

4.日本福岛核电站附近检测到放射性原子 A.
137 55

Cs,下列关于

137 55

Cs 的说法正确的是

Cs 的原子核内的中子数是 55

B. 13755Cs 和 13355Cs 互为同素异形体 C.
137 55

Cs 的放射性是化学性质

D. 13755Cs 的放射性会对人体产生危害 5.下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是 A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次增大 C.N、O、F 原子半径依次增大 D.Na、K、Rb 的电子层数依次增多 6.元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表中的一格,从该图中获取的信息错 误的是 A.该元素的名称是铁 B.该元素的原子序数为 26 C.该元素在地壳中的含量为 55.85%
26 Fe 铁 55.85

D.该元素的元素符号为 Fe 7.下列说法正确的是 A.在元素周期表中,元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数 B.在元素周期表中,元素所在的周期数等于原子核外电子数 C.最外层电子数为 8 的微粒是稀有气体元素的原子 D.同主族元素的原子序数越大,其原子半径越大 8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 9.根据元素周期表和元素周期律分析下面的判断,其中错误的是 A.酸性由强到弱的顺序:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强 C.气态氢化物的稳定性 X>Y,说明 X 的非金属性比 Y 的强 D.最外层电子数 X>Y,说明 X 的非金属性比 Y 的强 10. 已知同周期 X、Y、Z 三种元素最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为 HXO4>H2YO4>H3ZO4,则正确的是 A.单质氧化性按 X、Y、Z 的顺序增强 B.阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序减弱 C.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 D.元素非金属按 X、Y、Z 的顺序减弱 11.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是 ①原子序数为 7 的元素最高化合价为+3; ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素; ③原子序数为 11 的元素位于元素周期表的第三周期Ⅰ A 族 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ ( )

12.下列关于元素周期表的叙述,错误的是 A.镁是第 IIA 族元素 B.第 IA 族元素全部是金属元素 C. O 族中无金属元素

D.第 3 周期中既有金属元素又有非金属元素 13. 下列关于氯的说法正确的是 A.Cl2 具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂 B.若 1735Cl、1737Cl 为不同的核素,有不同的化学性质 C.实验室制备 Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集 D.1.12LCl2 含有 1.7NA 个质子(NA 表示阿伏伽德罗常数) 14.16O 和 18O 是氧元素的两种核素,NA 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.16O2 和 18O2 互为同分异构体 B.16O 和 18O 核外电子排布方式不同 C.通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D.标准状况下,1.12L16O2 和 1.12L18O2 均含 0.1NA 个氧原子 15.下列说正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 16.下列叙述错误的 是 ... A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等 C. C 和 N 的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等 二、填空题(每空 2 分) 17、已知 A、B、C、D、E 是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。A 元素原子形成 的离子核外电子数为零;C、D、E 三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A 与 C 同主族;B 与 E 同主族;E 的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。 (1)请写出 A、E 元素的名称:A (2)画出 C 元素的离子结构示意图 ,E ; ; ;
14 14

(3) 写出 C、 D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 (4)A、B、C 三种元素形成的化合物为 ; __________

(5)B、C、D、E 四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为 符号表示) 。

(用元素

18、右图为元素周期表的一部分,图中①?⑥代表六种短周期主族元素,已知元素①的气态氢 化物的水溶液呈碱性。请回答下列有关问题: ① ④ ② ⑤ ③ ⑥

(1)六种元素中,非金属性最弱的是 (2)元素③在周期表中的位置是 学式是 (3)元素⑥的单质与水反应的化学方程式为

(填元素符号)。 ;元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的化

19、元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质右图是元素周期表的一部 分。

(1)元素 Br 在元素周期表中的位置为______

_ < =) =)

(2)请判断 H3AsO4、H3PO4 的酸性强弱: H3AsO4________H3PO4(> (3)请判断 HCl、H2S 的稳定性强弱: HCl_______H2S(> <

写出 H2 在 Cl2 中燃烧的化学方程式________________________________ 20、下表是元素周期表的一部分,用相关化学用语回答下列问题:

(1)②的元素符号为________,⑤的原子结构示意图为________________。 (2)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的为________(填化学式)。 (3)写出④和⑥元素的最高价氧化物对应水化物混合后充分反应的化学方程 式



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