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福建省福州市八县一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学试题


可能用到原子量:C-12 H-1

O-16

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 44 分) 1.下列说法不正确的是( )

A.离子晶体的晶格能越大,离子键越强 B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越 大 D.拆开

1mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 2.下列说法中正确的是( )

A.共价键的键能越大,分子晶体的熔点越高 B.失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,则该元素一定被还原 D.电子层结构相同的不同简单离子,其半径随核电荷数增多而减小 3.根据电子排布的特点,Cu 在周期表属于( A.s 区 B.p 区 ) D.ds 区
[]

C. d 区

4.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 下列叙述正确的是( ) X 160 +2 Y 143 +3

Z 70 +5、+3、-3

W 66 -2

A.X、Y 元素的金属性 X<Y B.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质化合生成 ZW2
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C.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来 5.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ,氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时 吸收热量 496 kJ,水蒸气中 1 mol H-O 键形成时放出热量 463 kJ,则氢气中 1mol H-H 键 断裂时吸收热量为( A.920 kJ ) B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

6.三氯化硼的熔点为-107℃,沸点为 12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为 120o,它能 水解,有关叙述正确的是( ) B.硼原子以 sp 杂化 D.三氯化硼分子属极性分子

A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

7.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中 最小的重复结构单元,其中的每个原子均满足 8 电子稳定结构。下列有关说法正确的是 ( ) A.磷化硼晶体的化学式为 BP,属于离子晶体 B.磷化硼晶体的熔点高,且熔融状态下能导电 C.磷化硼晶体中每个原子均形成 4 个共价键 D.磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2


M 0.143 +3

X 0.102 +6、-2

R 0.089 +2

T 0.074 -2

A.离子半径大小:r(M3+) >r(T2 ) C.煤和石油中存在 X 元素

B.其中 R 的金属性最强 D.L、X 形成的简单离子核外电子数相等

9.A、B、C 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示,已知 A、C 可分别与 B 形成化合 物 X 和 Y,A 与 B 的质子数之和等于 C 的质子数,则下列说法正 确的组合是 ①B、C 形成的单质均存在同素异形体 ②X 的种类比 Y 多 ③常温下,B 的氢化物不能电离出 H


A C

B

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④C 的最高价氧化物对应的水化物是强酸( A.①②③④ B.②④

) C.①② D.①③

10. 如图是氯化铯晶体的晶胞,已知晶体中 2 个最近的 Cs+离子核间距为 a cm,氯化铯的
摩尔质量为 M,NA 为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为:

8M A. g ? cm ?3 3 NA ?a

Ma 3 ?? 33 B. g ?cm cm 8N A
D.

C.

M g ? cm ?3 N A ? a3

Ma 3 g ? cm ?3 NA
) D.H2O2

11.下列化合物分子中一定既含 σ 键又含 π 键的是( A.N2 B.CO2 C.C2H6O )

12.下列各项所述的数字不是 6 的是 (

A.在 NaCl 晶体中,与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl- 的个数 B.在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 C.在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 D.在 NaCl 晶体中,与一个 Cl-最近的且距离相等的 Na+ 的个数 13.有关乙烯分子中的化学键描述正确的是( )

A.每个碳原子的 sp2 杂化轨道中的其中一个形成 π 键 B.每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成 σ 键 C.碳原子的三个 sp2 杂化轨道与其它原子形成三个 σ 键 D.碳原子的未参加杂化的 2p 轨道与其它原子形成 σ 键 14.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( Na2O 920℃ Na 97.8℃ AlF3 1291℃ AlCl3 190℃ Al2O3 2073℃ BCl3 -107℃ ) CO2 -57℃ SiO2 1723℃

A.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 15.六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图所示),难溶于 水,有良好的绝缘性、阻燃,在电器工业方面具有广泛用途。下

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列推测正确的是(



A.SF6 中各原子均达到 8 电子稳定结构 B.SF6 二氯取代物有 3 种 C.SF6 分子是含有极性键的非极性分子 D.SF6 是原子晶体 16.下列变化或数据与氢键无关的是 ( )

A.甲酸蒸气的密度在 373K 时为 1.335g· L -1 , 在 293K 时为 2.5 g· L -1 B.氨分子与水分子形成一水合氨 C.水结冰体积增大。 D.SbH 3 的沸点比 PH 3 高 17.下列物质的熔点高低顺序,正确的是( A.金刚石>晶体硅>碳化硅 C.NaF<NaCl<NaBr ) B.K>Na>Li D.CI4>CBr4>CCl4>CH4 ) D.NH3、HCl

18.下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是( A.CO2、H2O B.C2H4、CH4 C.Cl2、C2H2

19. 已知 W、X、Y、Z 为短周期元素,W、Z 同主族,X、Y、Z 同周期,W 的气态氢化物 的稳定性大于 Z 的气态氢化物的稳定性,X、Y 为金属元素,X 的阳离子的氧化性小于 Y 的 阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )。

A.X、Y、Z、W 的原子半径依次减小 B.W 与 X 形成的化合物中只含离子键 C.W 的气态氢化物的沸点一定高于 Z 的气态氢化物的沸点 D.若 W 与 Y 的原子序数相差 5,则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W3 20.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素, 且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成形成 YM3 分子;W 的 质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是( A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C.由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由 Y、Z、M 三种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 21.短周期元素 X、Y、W、Q 在元素周期表中的相对位置如
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右下图所示。Y 是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(
A.1mol Q 单质与氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为 2 NA B.X 的气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.氢化物的沸点:H 2 Y>HQ D.最髙价氧化物的水化物的酸性:W > Q



22.向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解 得到无色的透明溶液,下列对此现象的说法正确的是( A.反应前后 Ag+的浓度不变 B. 沉淀溶解后,生成[Ag (NH3) 2] OH 难电离 C. 配合离子[Ag (NH3)2] + 存在离子键和共价键 D. 配合离子[Ag (NH3)2] +中,Ag+提供空轨道,NH3 给出孤对电子 )

第Ⅱ卷
二、非选择题(包括 4 小题,总共 56 分) 23. (12 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b g n 试回答下列问题: (1)元素 p 为 26 号元素,请写出其基态原子外围电子排布式: (2)c 与 a 形成 6 个原子组成分子结构简式: 该分子是: (填“极性”或“非极性”)分子。 , 。 h o p i c j d e k f l m

(3)表中 O、P 两元素的部分电离能数据列于下表: 元 素 I1 电离能 kJ· mol-1 I2 I3 1509 3248 1561 2957
[]

O 717
[]

P 759
[]

比较两元素的 I2、I3 可知,气态 O2 再失去一个电子比气态 P2+再失去一个电子难。


对此,你的解释是
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(4)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相 互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中 i 原子的配位数为

,一个晶胞中 i 原子的数目为




24. (1)NaClO 溶液在碱性条件下将 CN 氧化成无毒的碳酸根离子和 N2,该反应离子方程 式 。 (2)A、B、C、D 四种元素,它们的原子序数依次增大,且均小于 18,A 和 B 在同一 周期,A 原子 p 能级有一个空轨道,B 原子的 p 能级有两个未成对电子,0.1mol C 单质能从 酸中置换出 2.24L 氢气(标准状态),此时它就变成与 B 离子电子层排布完全相同的离子。D 离子的半径在 B、C、D 中为最小。则: ① A 是_________,B 是_________,C 是_________,D 是_______。(填名称) ② A 单质和 B 单质充分反应生成的化合物的结构式是____________。 ③ B 的一种同位素形成的单质,1mol 这种单质中含中子的物质的量是 20mol,则这种 同位素原子质量数________。 (3)NH3· H2O 的电离方程式为 NH3· H2O 结构是________。(填右图中的字母) NH4 +OH ,试判断溶于水后,形成的合理
+ -

(4)把 CoCl2 溶于水后加氨水直到先生成的 Co(OH)2 沉淀又溶解后,再加氨水,使生 成[Co(NH3)6]2 ,此时向溶液中通入空气,得到的产物中有一种其组成可用 CoCl3· 5NH3


表示,Co 的配位数是 6。把分离出的 CoCl3· 5NH3 溶于水后立即加硝酸银溶液,则析出 AgCl 沉淀。经测定,每 1molCoCl3· 5NH3 只生成 2molAgCl,CoCl3· 5NH3 中 Co 化合价 为 ,请写出表示此配合物结构的化学式: 。

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(5)H2O、H2S、H2Se 熔沸点由低到高的顺序: (6) HF 比 HCl 热稳定 (填“强”或“弱”) , 原因是:

。 ____________ 。

25.铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。 (1)CuCl 的盐酸溶液能够与 CO 发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl· H2O ① 电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”) 。 ② CO 常温下为气体,固态时属于 晶体。

(2)Cu+与 NH3 形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的 4s 轨道及 4p 通过 sp 杂化接受 NH3 提供的电子对。 [Cu(NH3)n]+ 中 Cu+ 与 n 个氮原子的空间结构呈 型,n= 。

(3)CuCl2 溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En 是乙二胺的 简写) :
H2C H2C H2 N H2 N 2+ CH2 CH2

Cu
N H2

N H2

请回答下列问题: ① 配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第 层 电子排布式为 .L . . ② 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是: ③ 配合物[Cu(En)2]Cl2 中不存在 的作用力类型有 ... A.配位键 B.极性键 C.离子键 (填字母) ; D.非极性键 E.氢键 F.金属键 。

,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于 。

26.1-36 号 A、B、C、D、E 、F 六种元素,其中 A、B、C、D、E 的原子序数均小于 18 且其核电荷数依次递增,B 元素基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中 的电子总数相同,D 原子的价电子排布为 ns2np2n+2, E 原子第一至第四电离能(kJ· mol 1)分


别为:738、1451、7733、10540。F2+离子 K、L、M 层全充满。根据以上信息,同答下列问 题: (1)BA4D 和 BA2D,沸点较高的是 (填相关物质的结构简式 ) .........


(2)已知 B 与 A 形成的化合物在标准状况下的密度为 1.16g· L 1,则在该化合物分子空间
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构型

,在该化合物分子中含有 σ 键和 π 键个数比



(3)写出单质 F 与足量 C 的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应,C 被还原到最低价, 该反应的化学方程式 (4)下图能正确表示第三周期部分元素的第二电离能(I2)与原子序数关系 。 (填标号)。

(5)B 的单质是一种层状结构,元素 B 和 E 的形成一种合金,E 的原子位于 B 的层间, 其投影位于层面六圆环的中央, “△”表示 E 的原子位置,平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞,该 合金的化学式为________。

. -----------

2013—2014 学年度第二学期期中考八县(市)一中联考
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高中二年化学答题卷 第Ⅰ 卷
一、选择题(请将选择题答案填写在下表中,每小题 2 分,共 44 分) 题号 答案 题号 答案 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

第Ⅱ 卷

23.(1) (2) (3) (4) 、 。 、 。 。

24.(1) (2)① (3) (4) (5) (6) 、 、 。 、 、 、 。 。 ② ③

。 。



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25. (1)① (2) (3)① ② ③ 、 ② , 。 。 。 。

26. (1) (2) (3) (4) (5) 。 。 。 、 。 。

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