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弱电解质电离平衡练习题


高一 3 级部周练试题(9 月 4 日)
第 I 卷(选择题)
1.在 0.1 mol·L CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO +H ,对于该平衡 下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡逆向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动 -1 + C.加入少量 0.1 mol·L 盐酸,溶液中 c(H )减小 D.加入少

量 CH3COONa 固体,平衡正向移动 2.将 0.1 mol· L-1 的氨水加水稀释至 0.01 mol· L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( ) + A.稀释后溶液中 c(H )和 c(OH )均减小 B.稀释后溶液中 c(OH-)变为稀释前的 1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中
c ? NH3 ? H 2 O ? c ? OH ? ?
-1 - +

增大

3.在体积均为 1 L,pH 均等于 2 的盐酸和醋酸中,分别投入 0.12 g 镁粉充分反应后,下图中 比较符合反应事实的曲线是( )

4.25 C 时,0.1mol·L 稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标 y 可以是(

0

-1



A.溶液的 pH C.溶液的导电能力

B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度
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5.下列电离方程式的书写正确的是 ( ) + + A.NH4 +H2O NH3· H2O+H - 2- B.S +2H2O H2S+2OH - + C.CH3COOH+H2O CH3COO +H3O - - D.CH3COOH+OH CH3COO +H2O 6.把 1 L 0.1 mol/L 醋酸溶液用蒸馏水稀释到 10 L,下列叙述正确的是 A.c(CH3COOH)变为原来的 1/10 + B.c(H )变为原来的 1/10 - C.c(CH3COO )/c(CH3COOH)的比值增大 D.溶液的导电性增强 7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C.强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离 D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 8.下列各组物质中,都是强电解质的是( ) A.HBr、HCl、BaSO4 B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S C.NaOH、Ca(OH)2、NH3· H2O D.HClO、NaF、Ba(OH)2 9.下列电离方程式正确的是( ) — + A.NaHSO4 Na +HSO4 B.NaHCO3 C.H3PO4 D.HF Na++H++CO3 3H++PO43 H++F— —

(

)

10.在 0.1 mol· L-1 的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCN

H++CN-,对该平衡,下列叙述正确

的是( ) A.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量 0.1 mol· L-1 HCl 溶液,溶液中 c(H+)减少 D.加入少量 NaCN 固体,平衡向正反应方向移动 11.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) -1 + -2 -1 A.1 mol· L 的甲酸溶液的 c(H )为 1× 10 mol· L B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10 mL 1 mol· L-1 的甲酸溶液恰好与 10 mL 1 mol· L-1 的 NaOH 溶液完全反应 D.滴入石蕊试液显红色
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12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接 好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )

A.NaCl 是非电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 是弱电解质 D.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( A 强电解质 弱电解质 非电解质 Fe CH3COOH C12H22O11 (蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O



14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) + A.1 mol/L 甲酸溶液的 c(H )=0.01 mol/L B.甲酸能与水以任何比例互溶 C.10 mL 1 mol/L 甲酸恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应 D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 -1 15.H2O2 是一种二元弱酸,对于 0.1 mol·L 的过氧化氢溶液,下列叙述不正确的是( + + 2A.H2O2 的电离方程式可写作 H2O2 H +HO2 ,HO2 H +O4 + B.加水稀释过程中,K1(H2O2)增大,α (H2O2)增大,c(H )增大 C.加入少量浓盐酸,过氧化氢的电离平衡逆向移动,水的电离平衡逆向移动 D.加入少量氯化铁溶液,溶液中产生大量气泡 16.下列说法中正确的是( ) A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同



?? ?H 17. 化合物 HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡, 故可用作酸碱指示剂:HIn(aq) (红色) ?? ?


(aq)+In (aq)(黄色)浓度为 0.02 mol/L 的下列各溶液:①盐酸;②石灰水;③NaCl 溶液; ④NaHSO4 溶液;⑤NaHCO3 溶液;⑥氨水中,能使指示剂变红色的是( ) A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥ 18.将 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
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A.c(NH4 )/c(NH3·H2O)比值减小 B.OH 个数将减少 - + C.c(OH )/c(NH3·H2O)比值减小 D.NH4 浓度将减小 19.不能用于判断 HA 是弱电解质(弱酸)的依据是( ) A.浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气 HA 比 HCl 多 B.pH 相等的 HCl 与 HA 两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气 HA 比 HCl 多 + + C.浓度相等的 HCl 与 HA 两溶液,c(H )HCl 约是 c(H )HA 的 100 倍 D.pH 相等的 HCl 与 HA 两溶液,c(HA)约是 c(HCl)的 100 倍 20.有体积相同、pH 相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是( ) A.两溶液物质的量浓度相同 B.用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 - C.两溶液中 OH 浓度相同 D.加入等体积的水稀释后,pH 仍相等 21.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是( ) A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质 C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 22.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四 种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 Ka HClO4 1.6×10
-5





H2SO4 6.3×10
-9

HCl 1.6×10
-9

HNO3 4.2×10
-10

从以上表格中判断以下说明不 正确的是( ) . A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
- C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4=2H +SO2 4


D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱 23.氨水中存在下列的电离平衡:NH3· H2O NH+ 4 +OH 要使平衡向左移动,同时使 OH 离
- -

子浓度增大,应加入下列的( ) A.NaOH 固体 B.NH4Cl 固体 C.H2SO4 D.H2O + + 24.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O NH4 + OH ,如想增大 NH4 的浓度,而不增大 OH 的浓度,应采取的措施是( ) A.适当升高温度 B.加入水 C.通入 NH3 D.加入少量盐酸 25.室温下,向 10 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中粒子的数目减小 B.再加入 CH3COONa 固体能促进醋酸的电离 + C.醋酸的电离程度增大,c(H )亦增大
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c(CH3COO? ) D.溶液中 不变 c(CH3COOH) ? c(OH? )
26.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H +HS 和 HS H +S 。若向 H2S 溶液中 A.滴加新制氯水,溶液 pH 减小 B.通入过量 SO2 气体,溶液 pH 增大 C.加水,溶液中氢离子浓度增大 D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小 -1 27.将浓度为 0.1 mol·L HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 + A.c(H ) B.Ka(HF) + + C.c(F )/c(H ) D.c(H )/c(HF) + - 28.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2O NH4 +OH ,若要使平衡向逆反应方向移动,同时 - 使 c(OH )增大,应加入适量的物质是:①NH4Cl 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加 入少量 MgSO4 固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ + 29.已知 CH3COOH CH3COO +H ,下列关于醋酸说法错误的是 A.加水稀释,所有离子浓度都减少 + B.加入少量固体 CH3COONa,平衡向逆方向移动,c(H )减少 C.升高温度促进了醋酸的电离,Ka 增大。 D.醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 + + 230.H2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H +HS 和 HS H +S 若向 H2S 溶液中 A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量 SO2 气体,平衡向左移动,溶液 pH 值增大 C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液 pH 值减小 D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化) ,溶液中所有离子浓度都减小
+ + 2-

第 II 卷(非选择题)
31.在稀氨水中存在下述电离平衡 NH3+H2O NH3 ·H2O NH4 +OH ,分别加入少量下列物 - 质, 溶液中 c(OH )如何变化?(填“增大”“减小”或“不变”); 平衡移动方向如何?(填“正 向”“逆向”或“不移动”) 加入的物质 c(OH )的变化 平衡移动方向 32.下列物质中,属于强电解质的是 (填序号,下同 );属于弱电解质的 是 ;属于非电解质的是 。 ①氨气;②氨水;③盐酸;④醋酸(CH3COOH);⑤硫酸钡;⑥氯化银;⑦氯化钠溶液;⑧二氧化 碳;⑨醋酸铵;⑩氢气 33.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃ )。 酸 CH3COO H 电离方程式 电离平衡常数 K CH3COO +H
+
+ -

少量(NH4)2SO4 固体

少量 HNO3 溶液

少量 KOH 溶液

CH3COOH

1.76× 10-5

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H2CO3

H2CO3 HCO3


H +HCO3 H++CO32 H++HS-; H++S2-

+



K1=4.4× 10-7 K2=4.7× 10-11



H2S

H2S HS-

K1=1.3× 10-7 K2=7.1× 10-15

H3PO4

H3PO4 H2PO4 HPO42


H +H2PO4

+



H++HPO42 H++PO43




K1=7.1× 10-3 K2=6.3× 10-8 K3=4.2× 10-13



回答下列问题: (1)当温度升高时,K 值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的 K 值不同,那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有何关系? 。 — — — (3)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3 、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4 、HPO42 都看成是酸,其中 酸性最强的是 ,最弱的是 。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的 K1、K2、 K3 之 间 存 在 着 一 定 的 规 律 , 此 规 律 是 ,产生此规律的原因 是 。 34. (1)下列物质:① 石墨 ② 三氧化硫 ③ 液态氯化氢 ④ 氯气 ⑤ 熔融的硫酸钾 ⑥ 食盐晶体 ⑦ 硫酸溶液 ⑧ 乙醇 ⑨ 冰醋酸 ⑩ NH3· H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 , 弱电解质是 ,非电解质是 。 (2)H2S 溶于水的电离方程式为 ① 向 H2S 溶液中加入 CuSO4 溶液时,电离平衡向 ② 向 H2S 溶液中加入 NaOH 固体时,电离平衡向 ③ 若将 H2S 溶液加热至沸腾,c(H2S) 。 2④ 若要增大 H2S 溶液中 c(S ),最好加入 。 。 移动,c(H ) 移动,c(H+)
+

,c(S2-) ,c(S2-)

。 。

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1.BDCCC 32【答案】 加入的物质
-

参考答案 6.CDADA 11.ADCAB16.DCDAC 21.BCADD 少量(NH4)2SO4 固体 少量 HNO3 溶液 减小 正向

26.ADCAC 少量 KOH 溶液 增大 逆向

c(OH )的变化 减小 平衡移动方向 逆向

32.⑤⑥⑨ ④ ①⑧ 33.(1)增大 (2)K 值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强 (3)H3PO4 HS(4)K1>K2>K3 上一级电离产生的 H+对下一级电离起抑制作用 34.(1)① ⑤ ⑦ ③ ⑤ ⑥ ⑨ ⑩ ② ⑧ (2)H2S H++HS-,HSH++S2-

① 右 增大 减小 ② 右 减小 增大 ③ 减小 ④ NaOH 固体 (2)H2S 是 二 元 弱 酸 , 在 水 溶 液 中 是 分 两 步 电 离 的 , 其 电 离 方 程 式 应 为:H2S H++HS-,HSH++S2-

对① ,当加入 CuSO4 时,因发生反应 Cu2++S2CuS↓,使平衡右移,导致 c(H+)增大,但 c(S2-)减 小。 对② ,当加入 NaOH 时,因发生反应 H++OHH2O,使平衡右移,导致 c(H+)减小,但 c(S2-)增大。 对③ ,当加热 H2S 溶液至沸腾时,因 H2S 挥发,使 c(H2S)减小。 对④ ,增大 c(S2-)最好是加入只与 H+反应的物质,可见加入强碱如 NaOH 固体最适宜。

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