当前位置:首页 >> 理化生 >>

苏教版化学必修一《氯、溴、碘及其化合物》复习加练习


1 对 1 个性化教案
学生 教师 课题 学 习 目 标 学 校 年 级 高 一 授课日期
氯、溴、碘及其化合物

授课时段

1、了解从海水或海产品中提取氯、溴、碘单质的基本原理和方法,知道氯、溴、碘单质的性 质及其差异,认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用; 2、知道如何区分氧化还原反应和非氧化还原反应,了解氧

化还原反应的本质是反应中发生了 电子的转移; 3、能简单分析氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂,标出电子转移的方向和数目。

一、 课堂热身

教 学 步 骤 及 教 学 内 容

二、 教学内容
知识点一:氯气的生产原理 ?基础知识?例题讲解?巩固练习 知识点二:氯气的性质 ?基础知识?例题讲解?巩固练习 知识点三:溴、碘的提取 ?基础知识?例题讲解?巩固练习 知识点四:氧化还原反应 ?基础知识?例题讲解?巩固练习

三、总结 四、强化练习

教导处签字:

日期:







氯、溴、碘及其化合物------讲义
一、课堂热身 二、教学内容 知识点一:氯气的生产原理 1、海水中蕴含的元素有 80 多种,它是一个巨大的宝藏,期待着人们的开发和利用。海 水中的主要元素及含量如下表: 元素 Cl Na Mg S Ca K 浓度(mg/L) 元素 19350 10770 1290 885 400 380 Br Sr B Li Rb I 浓度(mg/L) 元素 67 8 4.6 0.17 0.12 0.06 Ba Mo U Ni Co Au 浓度(mg/L) 0.03 0.01 0.003 0.002 0.0005 0.000004

2、海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯 化钾等。地球上 99%以上的溴蕴藏在大海中,海水中溴的总储量高达 1×1014 t,因而溴被 称为“海洋元素” 。此外,海水中还含有丰富的碘元素,据估计,海水中碘的总量可达 8× 1010 t 。 3、氯气的制备: 1) 氯气的工业制法——氯碱工业 原料:氯化钠、水。原理:电解饱和食盐水。 装置:阳离子隔膜电解槽。 反应式:2NaCl + 2H2O 实验现象 (1)电极周围均有气泡产生 (2)收集到的气体靠近火焰有爆鸣声。 (3)湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 (4)阴极的溶液变红色。 2) 有氢气生成 有氯气生成 有碱性物质生成(NaOH)
通电

2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 结论 通电后有气体物质生成

氯气的实验室制法 原理:利用氧化剂氧化浓盐酸中的 Cl 。常用的氧化剂有:MnO2、KMnO4、KClO3 等。 反应式:MnO2 + 4HCl(浓)


MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(主)

2KMnO4 + 16HCl(浓) =2KCl + 2MnCl2 + 10Cl2↑+ 8H2O KClO3 + 6HCl(浓) 错误!未找到引用源。 KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 装置:发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组 成。 固体+液体




收集:用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。 验满:看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。 尾气吸收:用氢氧化钠溶液吸收。2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O 除杂:用饱和食盐水除去 HCl 杂质; 干燥:用浓 H2SO4 。 2

实验步骤:①连接好装置,检查气密性; ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末; ③往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中; ④缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出; ⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收剂中。

3)

中学实验室制 H2、O2、Cl2 的发生装置的比较 反应物的状 态 固体和液体 反应 固体或固体 混合物 固体和液体 或液体和液 体 反应条件 不加热 加热 装置或主要仪器 启普发生器或简易装置 大试管、铁架台、导管等 可适用的气体 H2S、CO2、SO2 等 NH3、CH4 等

气体 H2 O2

Cl2

加热

圆底烧瓶、 分液漏斗、 双孔塞、 导管、铁架台、石棉网、酒精 HCl、HBr、HI 等 灯

例:家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物,通电时,发生器的电解槽的极板上产 生大量气泡,切断电源后,生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直 接有关的化学方程式是( ) A、2NaOH +Cl2 == NaCl + NaClO + H2O B、H2 + Cl2 == 2HCl 通电 C、2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ D、2HClO == 2HCl + O2↑ 例: 实验室制取干燥纯净的氯气时, 生成的氯气通过两个洗气瓶, 第二个洗气瓶中盛有 ( ) A、浓硫酸 B、NaOH 溶液 C、食盐水 D、石灰水 例:某课外活动小组用如图所示装置制取次氯酸钠。图中瓶乙盛饱和食盐水(已知氯气在其 中的溶解度很小),瓶丙盛浓硫酸,仪器 A 中盛浓盐酸,C 中盛 NaOH 溶液。试回答: (1)仪器 A 的名称 (2)B 中发生反应的化学方程式; (3)乙装置的作用: (4)能否省去丙装置并说明理由 (5) 实 验 中 若 用 12mol/L 的 浓 盐 酸 100mL, 与足量的 MnO2 反应, 最终生 成次氯酸钠的物质的量总是小于 0.3mol,其主要原因是 知识点二:氯气的性质 1、物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水,有毒。 3

2、化学性质:氯原子易得电子,氯是活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化 还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应,既作氧化剂又作还原 剂。

1、Cl2 与金属反应(一般将金属氧化成高价态) 。 2Na + Cl2 = 2NaCl (白烟) 2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2
点燃

2FeCl3 (棕褐色烟,溶液为棕黄色) CuCl2 (棕黄色烟,溶液为蓝绿色)

点燃

2、Cl2 与非金属反应。 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,氯化氢溶于水后得到盐酸。 H2 + Cl2 炸) 3、Cl2 与水反应。 Cl2 +H2O HCl + HClO (次氯酸) 离子:H+、OH 、ClO 、Cl (尾气处理)
-

点燃

2HCl(苍白色火焰,工业制盐酸) H2 + Cl2

光照

2HCl(光照会爆

氯气的水溶液叫氯水,氯水的成分:Cl2 +H2O 、HCl 、HClO 分子:Cl2 、H2O、HClO 4、氯气与碱反应。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O 5、氯气的用途: 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

拓展 1:氯水 氯水为黄绿色,所含 Cl2 有少量与水反应(Cl2+H2O HCl+HClO),大部分仍以分子形 + - - - 式存在,氯水的主要溶质是 Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH 等 4

微粒。 氯水的性质 1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 4、不稳定性 2HClO
光照

2HCl + O2↑

拓展 2:次氯酸 次氯酸(HClO)是比 H2CO3 还弱的酸,溶液中主要以 HClO 分子形式存在。性质:①易 分解(2HClO==2HCl+O2↑),光照时会加速。②是强氧化剂:能杀菌 ;能使某些有机色素褪 色。 拓展 3:漂白粉 次氯酸盐比次氯酸稳定,容易保存,工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制成漂白粉;漂白粉 的有效成分【Ca(ClO) 2】 ,须和酸(或空气中 CO2)作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用。 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 漂白粉应密封保存 例:下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是 ( A、 FeCl3 B、CuCl2 C、HCl ) B、人畜躲到地势较高处 D、可用稀氨水湿软布蒙面 ) C、氯水 ) D、盐酸 D、FeCl2 ) 2HClO
光照

2HCl + O2↑

例:氯气有毒,第一次世界大战中第一次把氯气用于战场,毒气弹爆炸后,氯气随风飘散。 在战场上能有效防御氯气的方法是( A、人畜躲到地势低洼处 C、人畜多饮豆浆和牛奶 例:下列是混合物的是 ( A、氯气 B、液氯

例:下列叙述中,不正确的是 (

A、氯气的化学性质很活泼,它是一种活泼的非金属单质 B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C、氯气在氢气中燃料生成盐酸 知识点三:溴、碘的提取 (一)Cl2、Br2、I2 的物理性质的比较 气体 Cl2 物理性质 黄绿色有刺激性气味的有毒气体,能溶于水(1:2) , 易液化,密度比空气大 深红棕色液体,易挥发,有刺激性气味,有毒,在 水中溶解度不大,但在有机溶剂中溶解度较大,储 存时要加水,水封,以防止挥发 紫黑色固体,有光泽,易升华,在水中溶解度不大, 但在有机溶剂中溶解度较大 (二)Cl2、Br2、I2 在不同溶剂中的颜色比较 水 Cl2 Br2 I2 黄绿色(新制) 黄―橙 深黄 ―褐色 酒精 黄绿色 橙―橙红 棕―深棕 苯 黄绿色 橙―橙红 浅紫 ―紫 5 汽油 黄绿色 橙―橙红 紫―深紫 四氯化碳 黄绿色 橙―橙红 浅紫红-紫红 D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。

Br2

I2

(三)卤化银: AgCl 颜色 溶解性 制法 化学性质 用途 白色 AgNO3+NaCl== NaNO3+AgCl↓ AgBr 浅黄色 既不溶于水,也不溶与稀硝酸 AgNO3+NaBr== NaNO3+AgBr↓ AgNO3+ NaI == NaNO3+AgI↓ AgBr 黄色

有感光性,在光照下会发生分解反应 2AgX==X2+2Ag(黑色) ———— 感光材料制作照相 用的胶卷和相纸等
提取

人工降雨等
精制

(四)从海水中提取溴、碘的过程: 氯化 浓缩 ①海水(苦卤 MgBr2) ②从海带中提取碘的过程: 海带 水 浸泡 Cl2
加热

MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2 鼓入空气或水蒸气

粗 Br2

高纯度 Br2

氧化

过滤

粗碘

提纯
萃取 加 CCl4 或苯



例:将 13.4 克 KCl 和 KBr 的混合物,溶于水配成 500ml 溶液,通入过量的 Cl2,反应后将 + - - 溶液蒸干, 得固体 11.175 克。 则原来所配溶液中 K 、 、 的物质的量之比为 Cl Br ( ) A、3︰2︰1 B、1︰2︰3 C、1︰3︰2 D、2︰3︰1 知识点四:氧化还原反应 氧化还原反应的有关概念 氧化还原反应的实质:发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移) 。 - 化合价降低 +ne 被还原 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物


被氧化 ⑴电子得失守恒规律 氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目 ⑵以强制弱规律:对于自发的氧化还原反应(除高温、电解条件外) ,总是强氧化性物 和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。 ⑶价态归中规律: 同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应, 总是从高价态与低价态 反应后生成中间价态的物质。 元素的化合价变化趋势不能交叉。 ⑷先强后弱规律 同一氧化剂(或是还原剂)与不同还原剂(或氧化剂)反应,当还原剂(或氧化剂)的 浓度差别不大时,总是先与还原性(或氧化性)强的反应,然后再与弱的反应。 4.电子转移的表示方法 ⑴双线桥法:如 得 1×e Cl2 + H2O HCl+ HClO
-

化合价升高 -ne

失 1×e 书写要求:①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。

6

②一定要标出得、失电子的总数,并且数值相等。 ⑵单线桥法:Zn + 2HCl 错误!未找到引用源。 ZnCl2 + H2↑ 2×e 5.几点氧化性、还原性强弱的比较规律 ⑴在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物;还原剂的还原性强于还原产物。 ⑵同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质; 而低价态物质的还原性 强于高价态的物质。如 KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4 ⑶与同一种氧化剂或还原剂反应,条件简单,反应剧烈的物质还原性或氧化性强。 ⑷还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。 6.氧化还原反应的有关计算 依据是:氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 7.氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
-

例:ClO2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2: 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O,下列说法正确的是 ( ) A、KClO3 在反应中得到电子 B、 H2C2O4 在反应中被氧化 C、ClO2 是氧化产物 D、1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移 三、总结 TiCl4 熔融电解 Na Cl2 Cl2 食盐 水 饱和食盐水 电解 H2 NaOH (造纸、制肥皂等) Na2CO3 K

Ti

K.Na 合金 (快中子反应堆热交换剂)

海水

日晒

NH3、CO2 △ NaHCO3 H2O

Br2 (富集的方法) △ 食卤 MgO (耐火材料) 过滤 熔融 Mg(OH)2 MgCl2 高温 CaO (贝壳)CaCO3 电解

Mg (焰火,照明弹) Cl2

7

四、强化练习 1、下列物质不具有漂白作用的是( A、 氯水 A、Cl2 B、Ca(ClO)2 溶液 B、HClO ) C、活性炭 C、HCl ) D、盐酸 ) D、H2O

2、氯水可用来消毒、杀菌,又可作为漂白剂,其中起主要作用的是( 3、下列关于氯水的说法正确的 (

A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体主要是氯气 D.新制氯水久置后漂白性增强 4、用自来水养鱼时,将氯水注入鱼缸前需在阳光下曝晒一段时间,主要目的是 ( A.起杀菌作用 C.提高水温 分是 式是 B.使水中的 HClO 分解 D.增加水中 O2 的含量 ;漂白粉的成 ;漂白粉放置在空气中失效的方程 。 ;有效成分是 )

5、漂白粉制取原理的反应方程式是

6、当周围空间不慎有大量氯气溢出时,处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的 水溶液的毛巾捂住鼻子,以防中毒,最适宜采用的物质是( ) A、NaOH B、KI C、NH3?H2O D、Na2CO3 7、用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢 146 克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用 87 克二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气 ( ) A、②比①多 B、①比②多 C、一样多 D、无法比较 8、久置的氯水和新制的氯水相比较,下列结论正确的是 ( ) A.颜色相同 B.都能使有色布条褪色 C.PH 相同 D.加 AgNO3 溶液都能生成白色沉淀 9、溴与氯同属“卤族”元素,其单质在性质上具有很大的相似性,但 Cl2 比 Br2 的活泼性 强,下面是根据氯气的性质,对溴单质性质的预测,其中不正确的是 ( ) A、溴单质可以和烧碱溶液反应 B、溴单质只具有氧化性 C、溴原子最外层有 7 个电子,在化学反应中容易得 1 个电子 D、溴离子可以用硝酸酸化过的 AgNO3 溶液来检验 10、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是 ( ) A、氢气在氯气中燃烧 B、镁条在氧气中燃烧 C、氢气在氧气中燃烧 D、细铁丝在氯气中燃烧 11、2.4 克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重 7.1 克,若该固体为单 一价态的氯化物,则其化学式为 ( ) A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl2 12、 2 是一种消毒杀菌效率高、 ClO 二次污染小的水处理剂。 实验室可通过以下反应制得 ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2?+K2SO4+2CO2?+2H2O,下列说法正确的是 A、KClO3 在反应中得到电子 B、ClO2 是氧化产物 C、H2C2O4 在反应中被氧化 D、1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移 13、实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗 盐酸最少的是( ) A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑ B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑ D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑ 14、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( ) A、液氯是纯净物,而氯水是混合物 B、液氯无酸性,氯水有酸性 C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯无色,氯水呈黄绿色 8

15、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明;①本品为无色液体呈碱性;②使用时 应加水稀释;③可对餐具、 衣物进行消毒, 可漂白浅色衣物。其有效成分可能是( ) A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO4 16、在常温常压下,将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应 为止,试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( ) A、

1 2

B、

1 3

C、

1 4

D、

2 3

17、某科研所欲检测一合金的成分,特做如下实验:取该合金 64 克,与足量的氯气完全反 应,消耗氯气 71 克,则合金的组成可能是 ( ) A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca 18、向含有 NaBr、KI 的溶液中通入过量的 Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到 的物质是( ) A、KCl B、NaCl 和 KCl C、NaCl 和 KBr D、NaCl、KCl 和 I2 19、氧化还原反应的实质是( ) A、元素化合价发生变化 B、反应中有氧原子的得失 C、反应中有电子得失或电子对的偏移 D、反应后生成新物质 20、下列反应一定是氧化还原反应的是( ) A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应 21、下列反应中,不属于氧化还原反应的是( ) A、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2 C、SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2+CO2==CaCO3↓+H2O 22、下列反应中,水作还原剂的是( ) A、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B、Cl2+H2O HCl+HClO C、2F2+2H2O==4HF+O2 D、SO2+H2O H2SO3 - - 23、从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br +Cl2=2Cl +Br2,下列说法正确的是( ) A、溴离子具有氧化性 B、氯气是还原剂 C、该反应属于复分解反应 D、氯气是氧化剂 24、在 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为( ) A、1︰2 B、1︰1 C、 2︰1 D、 3︰2 25、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图:电解槽中用石 墨或钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负极相接,中间设特殊的离子交换膜。

b

a
试分析:从 a 进入的液体是 ,从 b 流出的液体是 膜只允许_____离子通过,该离子交换膜的作用是 ;图中的离子交换 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号) A、消耗大量的电能 B、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费 C、食盐不易获取 D、生产过程中若处理不当易造成环境污染 9

26、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置, 图中 a、b 是可控制的弹簧铁

夹。 (氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。 ) ⑴ 仪器 A 的名称是 ;水槽中应盛放的 是 ;烧杯中盛放的是 ; 烧瓶中反应的化学方程式 ; ⑵ 在收集氯气时,应 。当氯气收集完毕时 应 。 (填如何控制 a、b) ⑶ 若要制得标准状况下的 Cl2 0.672L, 理论上需要 MnO2 的物质的量是多少? 27、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:

⑴实验开始时,先点燃 A 处的酒精灯,打开旋塞 K,让 Cl2 充满整个装置,再点燃 D 处酒 精灯,连接上 E 装置。Cl2 通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生化 学反应,其产物为 CO2 和 HCl。 试写出 D 中化学方程式: , ⑵在 E 处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,为什么? 。 ⑶D 处反应完毕后,关闭旋塞 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有 Cl2 产生,此 时 B 中的现象是 ,B 的作用 是 。 28、常温下,A 是双原子分子气态单质,其密度为 3.17g/L(标准状况下) ,B、C、D 都是 含 A 元素的化合物,转化关系如右图所示 ⑴分别写出 A、B、C、D 的化学式: A B C D ⑵写出 A→B ,D→A 的化学方程式 A→B B→D

10


相关文章:
苏教版化学必修1高中《氯、溴、碘及其化合物》word学案一
苏教版化学必修1高中《氯碘及其化合物》word学案一_理化生_高中教育_教育专区。氯气的性质学案 (1) 学习目标 1. 氯气的物理性质是什么?实验式如何闻有...
...氯、溴、碘及其化合物--练习卷
苏教版高一化学必修1专题2第一单元 碘及其化合物--练习卷_理化生_高中教育_教育专区。苏教版高一化学必修1专题2第一单元 碘及其化合物--...
...第一单元 氯、溴、碘及其化合物 知识点+练习(适应初...
苏教版高中化学 专题2 第一单元 碘及其化合物 知识点+练习(适应初高中衔接)_理化生_高中教育_教育专区。苏教版高中化学 专题2 第一单元 、碘...
苏教版化学必修1高中《氯、溴、碘及其化合物》word学案二
苏教版化学必修1高中《氯碘及其化合物》word学案二_理化生_高中教育_教育专区。氯气的性质学案(2) 学习目标 1.氯水的成分有哪些?又有哪些性质? 2.次...
2016高考化学复习 考点11 氯、溴、碘及其化合物练习
2016高考化学复习 考点11 碘及其化合物练习_理化生_高中教育_教育专区。考点 11 碘及其化合物 1.(2015·福建理综,9) ( 纯净物 X、Y、Z ...
苏教版必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物练习
苏教版必修一专题二第一单元氯溴碘及其化合物练习_理化生_高中教育_教育专区。...失电子的反应物在反应中作氧化剂,反应中被还原 D.金属单质在化学反应中一定作...
化学:2.1《氯、溴、碘及其化合物》学案(苏教版必修1)
化学:2.1《氯碘及其化合物》学案(苏教版必修1)_理化生_高中教育_教育专区。氯、、碘及其化合物 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的实质:是电子的转...
(苏教版)化学必修一【专题2】1.4《溴、碘的提取》练习(...
(苏教版)化学必修一【专题2】1.4《溴、碘的提取》练习(含答案)_高一理化生_...关的是碘及其碘的化合物 的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘...
...2016学年高中化学 2.1.1《氯、溴、碘及其化合物 氯...
2015-2016学年高中化学 2.1.1《氯碘及其化合物 氯气的工业制取》练习 苏教版必修1_理化生_高中教育_教育专区。2.1.1《氯碘及其化合物 氯气的...
(苏教版)化学必修一【专题2】1.4《溴、碘的提取》练习(...
(苏教版)化学必修一【专题2】1.4《溴、碘的提取》练习(含答案)_理化生_高中...关的是碘及其碘的化合物 的有关知识,由于食盐中加入的是碘酸钾,因而可知碘...
更多相关标签: