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无锡市第一中学2008-2009学年度第一学期寒假作业高一化学(二)


无锡市第一中学高一化学寒假作业(二)

无锡市第一中学 2008-2009 学年度第一学期寒假作业

高一化学(二)
可能用到的相对原子质量:Na-23,O-16,N-14,H-1,Fe-56,Al-27,S-32, Cl-35.5,Cu-64,Ba-137 小题, 个选项符合题意 一,单项选择题(本题包括 10 小题,每小题只有

1 个选项符合题意) 单项选择题( 1.下列物质属于纯净物的是 A.冰水混合物 B.无污染的空气 C.盐酸 D.漂白粉

2.下列关于氧化物的叙述中,正确的是 A.酸性氧化物在常温下均为气态 C.金属氧化物都是碱性氧化物 B.酸性氧化物均可与碱反应 D.不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

3.20 世纪末,纳米科技开始为世人所瞩目,以下分散系的分散质粒子与纳米粒子的大小 大致相当的是 A.胆矾溶液 B.白色的氢氧化铝胶状沉淀 C.氢氧化铁胶体 D.食盐水

4.下列反应中,水是氧化剂的是 A.Cl2 与 H2O B.Na 与 H2O C.Na2O 与 H2O D.SO3 与 H2O

5.碘缺乏症是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因.为解决这一全国性问题,我国 已经实施"智力工程" .下列措施中,最经济可行的是 A.食盐加碘(碘酸钾) C.全民大量食用海带 B.面包加碘(碘化钾) D.注射含碘药剂

6.汽车排放的尾气中,含有少量的氮氧化物,随着汽车时代的到来,汽车尾气成了大气 污染的重要原因.你认为汽车尾气中的氮氧化物产生的原因是 A.使用含氮化合物燃料生成的 B.在气缸工作时,氮气和氧气生成部分氮氧化物 C.燃料在气缸内不完全燃烧生成的 D.在燃料燃烧时,氮气被氧气还原生成的 7.由 H , H 和 O , O 形成的水分子有 A.2 种 8.高炉炼铁中加入石灰石作用是 A.提高生铁中的含碳量 B.除二氧化硅 C.还原出铁
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1 2 16 18

B.4 种

C.6 种

D.8 种

D.生产副产品生石灰

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9.下列物质在光照下不发生变化的是 A. 氯水 C.浓硝酸 B.氢气和氧气的混合气体 D. 氢气和氯气的混合气体

10.在反应 KClO3 + 6HCl=3Cl2↑+ KCl + 3H2O 中,被氧化和被还原的氯元素的质量比为 A. 6:1 B. 1:1 C. 5:1 D. 1:5

小题,每小题有一个或两个选项符合题意) 二,不定项选择题(本题包括 10 小题,每小题有一个或两个选项符合题意) 不定项选择题( 11.下列离子方程式书写正确的是 A.硫化亚铁与稀硫酸反应 B.大理石与醋酸反应 S
2-

+ H = H 2S ↑
+ 2+

+

CaCO3 + 2H = Ca Al
3+

+ H2O + CO2↑
+ 3+

C.氯化铝溶液中滴入过量的氨水 D.硫酸亚铁溶液中滴加少量的氯水

+ 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
2+

2Fe

+ Cl2 = 2Fe

+ 2Cl

-

12.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.常温常压下,11.2LN2 含有的氮原子数为 NA B.5.6gFe 与足量的氯气反应,电子转移数为 0.2NA C.0.1mol Na2S 固体中含有的钠离子数为 0.2NA D.18g NH4 中含有的电子数为 NA 13.下列离子检验的方法正确的是 A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl
22+ +

B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO4 D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体,说明原溶液中有 CO3

C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu
2-

14.铝能与盐酸和氢氧化钠溶液反应,当等质量的铝分别投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液 中,充分反应后,放出的氢气体积比(同温同压下)为 A.3:1 B.1:3 C.1:1 D.2:3

15.下列离子组在溶液中可以大量共存,且溶液为无色透明的是 A. MnO4 ,SO4 ,K ,Na C.Fe ,K ,H ,NO3
2+ + + - - 2- + +

B. Al ,Cl ,NH4 ,SO4
2+ + 2-

3+

-

+

2- -

D.Mg ,Na ,SO4 ,NO3

16.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体,都经过充分加热,然后又分别与和足量的稀硫 酸反应,下列说法正确的是 A.消耗的硫酸一样多 C.加热后固体的质量相等 B.与硫酸反应放出的 CO2 一样多 D.与硫酸反应后放出的 CO2,后者是前者的一半

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17.以下实验现象的描述错误的是 A.紫色石蕊试液中滴加氯水,溶液先变红后褪色 B.品红试液中通入 SO2 后溶液由红色褪为无色,加热后又变红色 C.FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液,溶液呈血红色 D.蓝色的胆矾晶体中加入浓硫酸,晶体会转化为白色固体 18.有关硅及其化合物的叙述不正确的 A. "水玻璃"就是硅酸钠的水溶液,它可以用作木材的防腐剂 B.用二氧化硅制成的光导纤维,用于通信技术,通信容量大,信号损耗小 C.超大规模集成块是由粗硅制成的 D.普通玻璃的成分是二氧化硅 19.下列措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是 A.在钢铁制品表面镀一层金属锌 B.将钢铁部件浸在食盐水中 C.在钢铁中加入镍,铬等金属,以改变钢铁的结构 D.将钢铁制品与电源的负极相连接 20.在含有 a gHNO3 的稀硝酸中,加入 b g 铁粉恰好完全反应.若生成的气体只有 NO,且 有 a/4gHNO3 被还原,则 a:b 不可能的是 A.2:1 B.3:1 C.4:1 D.9:2

(本题包括 小题) 三, 本题包括 6 小题) ( 21.以下几种物质: ①3.0 g H2 (2)含有原子数最多的是

②标准状况下 22.4LHCl 气体 .

③2mol 氩气,请回答:

(1)含有分子数最多的是___________ _ (填序号,下同) ;

22.除去以下物质中含有的杂质(括号内为杂质) ,写出除杂的试剂(若不需要试剂,则 可用"/"表示)及分离方法. 示例:CO2(SO2) 试剂 饱和 NaHCO3 溶液 ,分离方法 洗气 . 请按上述示例完成下列各小题: (1)硝酸钾晶体(氯化钠) 试剂________________________,分离方法_________________; (2)自来水(杂质 Fe 等) 试剂________________________,分离方法_________________; (3)提取溴水中的溴单质 试剂________________________,分离方法_________________;
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3+

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(4)氯化亚铁溶液(氯化铁) 试剂________________________,分离方法_________________. 23.实验室用密度 1.84gcm ,质量分数 98%的浓硫酸,来配制 200mL1.84molL 的稀 硫酸.可供选择的仪器:①量筒,②胶头滴管,③托盘天平,④药匙,⑤烧瓶,⑥烧杯 (1)经计算,配制时需要浓硫酸的体积为____________mL. (2)配制过程需要的以上的仪器___________(填序号) ,还缺少的仪器有 ____________________(填序号) . (4)某位同学在定容时,加蒸馏水超过了刻度线,他用胶头滴管吸出一些液体,使凹液 ">" , "<" 面与刻度线相平, 该操作使配得的溶液浓度____________1.84mol (填 L 或 "=", ) 该同学应该如何操作, 才可以得到正确浓度的稀硫酸?________________.
-1 -3 -1

.

(3)现有①10mL 量筒,②50mL 量筒,③100mL 量筒三种规格的量筒,应选用的量筒是

24.把下列现象中硫酸所表现出的性质填写在空白处: (1) 石蕊试液滴入稀硫酸中,溶液变红 (2) 蔗糖中加入浓硫酸时,蔗糖变黑,体积膨胀 (3) 红热的炭放入浓硫酸中,有气体放出 (4) 铜溶解在热的浓硫酸中 (5) 浓硫酸常作某些气体的干燥剂

25.用作净水剂的明矾[KAl(SO4)212H2O]是电解质,溶于水后,存在下列电离: KAl(SO4)2=K +Al3 +2SO42
+ + -

,在明矾溶液中加入下列物质时,请按要求作答: ; ; (填写化

(1) 加入 BaCl2 溶液反应的离子方程式: (2) 加入过量的 NaOH 溶液反应的离子方程式: (3) 加入 Ba(OH)2 溶液,当 SO4 恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式为: 学式).
2-

26.合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破,解决了地球上因粮食不足而导致的 饥饿和死亡问题. (1) 工业上合成氨常用氢气和氮气反应,其反应方程式为: 请你写出氨的任意两种重要用途: (2) 实验室制取氨气,下列方法中适宜选用的是: ①固态氯化铵加热分解 ③氯化铵溶液与氢氧化钠稀溶液共热 , (填写编号) ②生石灰(CaO)中滴加浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

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(本题包括 小题) 四, 本题包括 3 小题) ( 27.A,B,C,D 四种化合物焰色反应均为黄色,A,B,C 与盐酸反应,均能得到 D,将固 体 C 加热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味的气体,又能得到 C,若 B 和 C 的溶液混合可得 A. (1)试推断四种物质的化学式: A______________,B______________,C_______________, D_______________; (2)写出有关反应的化学方程式: Δ C A A B+C C A ; ; .

28.下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质,其中 C 能使带火星的木条复燃,D 为 黄绿色气体,E 为无色气体,其余为化合物,它们存在如下的转化关系(反应中生成部 分产物均已略去) . A
MnO2

G C
E 点燃



F

D

B 的浓溶液 Δ,② (1)写出有关物质的化学式:

MnO2

E

D

点燃

B

溶于水

B 的稀溶液

B________________________,E_________________________. (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用:反应①中是___________,反应②中是__________. (3)写出 B→D,F+D→G+B 的稀溶液的离子方程式: _______________________ ____________________________ ____ ___ __, ___.

29.某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:

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请回答下列问题: (1)B 是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整. (2)实验中他们取 6.4g 铜片和 12mL18molL-1 浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应 停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余. ①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: ______________________________________________________________________, 实验中若有 m g 铜参加了反应, 则有_________mol 硫酸被________ "氧化" "还 (填 或 原",电子转移数目为_______mol. ) ②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号) . A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液 _. ③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是 _________________________________________________________________ (3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案: 方案一:将装置 A 产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再 次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫. 方案二:将装置 A 产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量 的氯化钡溶液,过滤,洗涤,干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀 的质量. 方案三:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置 A 中加入足量的锌粉,用排水法测得产生 氢气的体积为 V L(已换算为标准状况) . 实际上,以上方案一,二均不可取,请你说出原因? 方案一 方案二 _________________________ _. ; .

方案三:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为 12mL)

( 小题) 五, 本题包括 2 小题) 30.有一块表面被氧化成氧化钠的钠块,质量为 10.8g,将它投入到 185.4g 水中,完全反 应后收集到 0.2g 氢气.试计算: (1)钠块中未被氧化的金属钠的质量. (2)所得溶液的质量分数.

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31.为了测定某磁性粉末 BaFexOy 的组成,现称取 12.52g 样品,将其全部溶于过量稀硝酸 后,配成 100mL 溶液.分成两等份.一份中加入过量 K2SO4 溶液,生成白色沉淀,经过 滤,洗涤,烘干后得 4.66g 固体.在另一份中加入过量 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀,将 沉淀过滤,洗涤,灼烧后得 3.20g 固体.试计算: (1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数. (2)确定该材料的化学式.

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