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2016届高考化学(人教版新课标)一轮复习配套课件:第三章 金属及其化合物 第2讲


第2讲 铝及其重要化合物 第三章 金属及其化合物 考纲要求 了解铝、镁及其重要化合物的主要 性质和应用。 考点一 考点二 考点三 铝、镁的性质及应用 铝的重要化合物 用数形结合思想理解Al3+、 Al(OH)3、AlO - 2 之间的转化关系 考点四 探究高考 化工生产中镁、铝及其化合物的转化关系 明确考向 练出高分 考点一 铝、镁的性质及应用 知识 梳理

递进 题组 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表 图为 知识梳理 第三周期ⅢA族 , 原 子 结 构 示 意 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界 中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和 传热性等,密度较小,质地柔软。 3.金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: 常温 ― ― ― → 形成致密的氧化膜 O2 ― ①Al 点燃 点燃 4Al+ 3O ===== 2Al2O3 ― ― ― ― → 2 点燃 ② 2Al+3Cl2=====2AlCl3 氧化性酸 ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― →遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 酸 ③Al 非氧化性酸 2Al+6HCl===2AlCl +3H ↑ ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 3 2 ④ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 高温 ⑤ 2Al+Fe2O3=====Al2O3+2Fe (铝热反应) 4.对比记忆镁的化学性质 铝 镁 与非金属 反应 点燃 2MgO 2Mg+O2 ===== 能被Cl2、O2氧化 点燃 Mg N 3Mg+N2 ===== 3 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg+2H2O △ ===== Mg(OH)2+H2↑ 与碱反应 能溶于强碱溶液 不反应 与某些氧 能与Fe2O3、M nO2、 Cr2O3等金属氧化物发生 铝热反应 能在CO2中燃烧:2Mg 点燃 2MgO+C +CO2 ===== 化物反应 5.铝的用途 纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 深度思考 1.判断正误,正确的划“√”,错误的划“×” (1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( × ) (2)Mg 、 Al 在空气中性质稳定 ,因而都具有很强的抗 腐蚀 性( × ) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) (4)Mg是活泼金属,而Al是两性金属( × ) 2.依据Mg、Al单质的性质,思考回答下列问题。 (1)铝的化学性质活泼,为什么日常生活中广泛使用的铝制品 通常具有较好的抗腐蚀性能? 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化,形成一层致密的氧化膜, 保护铝不再被氧化,因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。 (2)Al既能溶于强酸,又能溶于强碱,所以说“Al既有金属性, 又有非金属性”你认为这种说法是否恰当?为什么? 答案 不恰当。金属性是指元素的原子失电子的能力,非金 属性是指元素的原子得电子的能力。铝不论是与酸反应还是 与碱反应,都是失去3e-,化合价升高为+3价,均是还原剂, 因而铝具有较强的金属性。 (3)铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么? 答案 失3e- 3+ 铝与酸、碱反应的实质都是:Al ― ― ― ― →Al ,2H+ 0 得2e- ― ― ― ― →H2,只不过碱中的 H+来源于水的电离。氧化剂分 别为酸和水。 (4) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ,

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