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2010北京理综化学


2010 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷) 第 I 卷(选择题 共 120 分) 本卷共 20 小题,第小题 6 分,共 120 分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目 要求的一项。 全卷统计数据
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 100.0 100.0 100.

0 100.0 100.0 最大值 99.0 98.0 96.0 99.0 97.0 最小值 0.0 8.0 20.0 0.0 0.0 平均值 63.75 81.94 74.47 67.38 58.42 标准差 18.40 10.86 11.92 18.19 17.37 差异系数 得分率 0.29 0.13 0.16 0.27 0.30 0.64 0.82 0.74 0.67 0.58

6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接,钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时,钢管不易被腐蚀 - D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是 Fe-3e =Fe3+
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最大值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最小值 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 平均值 4.76 5.61 5.28 4.85 4.63 标准差 2.43 1.47 1.95 2.36 2.52 差异系数 得分率 0.51 0.26 0.37 0.49 0.54 0.79 0.94 0.88 0.81 0.77

7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ... A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最大值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最小值 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 平均值 5.12 5.77 5.56 5.24 4.94 标准差 差异系数 得分率 2.13 1.16 1.57 2.00 2.29 0.42 0.20 0.28 0.38 0.46 0.85 0.96 0.93 0.87 0.82

8.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基

B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 C.1 mol 葡萄糖可水解生成 2 mol 乳酸(C3H6O3) D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最大值 最小值 平均值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 3.01 4.82 3.84 3.31 2.57 标准差 3.00 2.39 2.88 2.98 2.97 差异系数 1.00 0.50 0.75 0.90 1.16 得分率 0.50 0.80 0.64 0.55 0.43

第 1 页 共 7 页

9.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理 ... 的是 A.上下移动①中铜丝可控制 SO2的量 B.②中选用品红溶液验证 SO2的生成 C.③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D.为确认 CuSO4 生成,向①中加水,观察颜色
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最大值 最小值 平均值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 5.29 5.40 5.51 5.31 5.28 标准差 1.93 1.80 1.64 1.92 1.96 差异系数 0.37 0.33 0.30 0.36 0.37 得分率 0.88 0.90 0.92 0.88 0.88

10.下列解释实验事实的方程式不准确的是 ... - A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH>1:CH3COOH CH3COO +H+ B.“NO2 球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g) ? H<0 C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O D.向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO32-+H2O
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最大值 最小值 平均值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 4.39 5.53 5.05 4.54 4.18 标准差 2.66 1.62 2.19 2.57 2.76

HCO3-+OH
差异系数 0.60 0.29 0.43 0.57 0.66



得分率 0.73 0.92 0.84 0.76 0.70

11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液,向地下深层渗透, 遇到难溶的 ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 A.CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 - C.CuSO4 与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2 ====CuS↓ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最大值 最小值 平均值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 4.16 5.45 4.86 4.34 3.91 标准差 2.76 1.72 2.35 2.69 2.86
4

差异系数 0.66 0.32 0.48 0.62 0.73

得分率 0.69 0.91 0.81 0.72 0.65

12.某温度下,H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K= 9 。该温度下在甲、乙、

丙三个恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如右表所示。 起始浓度 c(H2)/mol/L c(CO2)/mol/L 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020

下列判断不正确的是 ... A.平衡时,乙中 CO2 的转化率大于 60% B.平衡时,甲中和丙中 H2 的转化率均是 60% 第 2 页 共 7 页

C.平衡时,丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍,是 0.012 mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 最大值 最小值 平均值 6.0 6.0 6.0 6.0 6.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 3.50 5.05 4.15 3.71 3.20 标准差 2.96 2.19 2.77 2.92 2.99 差异系数 0.84 0.43 0.67 0.79 0.93 得分率 0.58 0.84 0.69 0.62 0.53

25.(14 分) 由短周期元素组成的化合物 X 是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究 X 的组成。 ... 查阅资料: ①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、 磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②Al3+在 pH=5.0 时沉淀完全; Mg2+在 pH=8.8 时开始沉淀,在 pH=11.4 时沉淀完全。 实验过程: I.向化合物 X 粉末中加入过量盐酸,产生气体 A,得到无色溶液。 II.用铂丝蘸取少量 I 中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 III.向 I 中所得的溶液中滴加氨水,调节 pH 至 5~6,产生白色沉淀 B,过滤。 IV.向沉淀 B 中加过量 NaOH 溶液,沉淀全部溶解。 V.向Ⅲ中得到的滤液中滴加 NaOH 溶液,调节 pH 至 12,得到白色沉淀 C。 (1)I 中气全 A 可使澄清石灰水变浑浊,A 的化学式是 。 (2)由 I、II 判断 X 一定不含有的元素是磷、 。 ... (3)III 中生成 B 的离子方程式是 (4)IV 中 B 溶解的离子方程式是 (5)沉淀 C 的化学式是 。 (6)若上述 n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则 X 的化学式是
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 14.0 14.0 14.0 14.0 14.0 最大值 最小值 平均值 14.0 14.0 14.0 14.0 14.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 9.72 12.15 11.43 10.34 8.81 标准差 3.36 1.67 1.86 3.06 3.56 差异系数 0.35 0.14 0.16 0.30 0.40 0.69 0.87 0.82 0.74 0.63

。 。 。
得分率

26.(14) 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH 4 和 NH3· 2O 的形式存在,该废水的处理流程如下: H 氨氮废水 I 低浓度氨氮废水 II 含 HNO3 废水 III 达标废水
?

(1)过程 I:加 NaOH 溶液,调节 pH 至 9 后,升温至 30℃,通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用: 。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的: 。 + (2)过程 II:在微生物作用的条件下,NH4 经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的能量变 化示意图如下:

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①第一步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”) ,判断依据是 。 + ②1 mol NH4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是 。 (3)过程 III:一定条件下,向废水中加入 CH3OH,将 HNO3 还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 14.0 14.0 14.0 14.0 14.0 最大值 最小值 平均值 14.0 14.0 14.0 14.0 14.0 0.0 0.0 2.0 0.0 0.0 8.92 11.24 10.44 9.49 8.09 标准差 2.89 1.98 2.05 2.73 2.91 差异系数 0.32 0.18 0.20 0.29 0.36 得分率 0.64 0.80 0.75 0.68 0.58

27.(13 分) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱, 某小组用下图所示装置进行实验 (夹持仪器已略去, 气密性已检验) 。

实验过程: I.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。 II.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 III.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。 IV.…… (1)A 中产生黄绿色气体,其电子式是 。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 (3)B 中溶液发生反应的离子方程式是 。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。 (5)过程Ⅲ实验的目的是 。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因:同主族元素从上到下 力逐渐减弱。
分类 全市 市重点校 市普通校 人数 44268 2850 2383 满分值 13.0 13.0 13.0 最大值 最小值 平均值 12.0 12.0 12.0 0.0 0.0 0.0 6.03 7.89 7.27 标准差 2.47 1.72 1.71 差异系数 0.41 0.22 0.24

,得电子能
得分率 0.46 0.61 0.56

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城区 郊区

26299 17969

13.0 13.0

12.0 12.0

0.0 0.0

6.52 5.32

2.31 2.51

0.35 0.47

0.50 0.41

(1959-qg-一、 (1)用卤素——氟、氯、溴、碘四元素和氢的反应情形来表明它们的非金属性逐渐减弱;并画 出原子结构简图(电子层数及最外层的电子数),解释递变的原因. (2)用第三周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯七元素氧化物的水化物的酸碱性,来表明它们的 金属性非金属性的递变;并画出原子结构简图(各层电子数用数字表明),解释递变的原因.(16 分) (1963-qg-一、元素周期表里第三周期第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ类的主族元素是钠、镁、铝。 1.把这三种金属的小块投入凉水里.描述能观察到的现象.反应的速度如何? 钠: 镁: 铝: 2.指出它们的氢氧化物的碱性强弱程度. 3.从以上事实,具体地比较钠、镁、铝的性质;这些事实符合周期表里元素性质递变的什么规 律? (1965-qg-1.氯和溴两种单质,哪种的氧化能力较强? 从原子结构的观点来说明氯和溴的氧化能力的强弱. 举出一种化学反应来表明.

28.(17 分) 镇痉药物 C、化合物 N 以及高分子树脂( )的合成路线如下:

已知:

(1)A 的含氧官能团的名称是 。 (2)A 在催化剂作用下可与 H2 反应生成 B。该反应的反应类型是 (3) 酯类化合物 C 的分子式是 C15H14O3, 其结构简式是 (4) 发生银镜反应的化学方程式是 A OH (5)扁桃酸( 异构体共有

。 。 。

CHCOOH )有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分 种,写出其中一种含亚甲基(―CH2―)的同分异构体的结构简 第 5 页 共 7 页



。 (6)F 与 M 合成高分子树脂的化学方程式是 (7)N 在 NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是
分类 全市 市重点校 市普通校 城区 郊区 人数 44268 2850 2383 26299 17969 满分值 17.0 17.0 17.0 17.0 17.0 最大值 最小值 平均值 17.0 17.0 17.0 17.0 17.0 0.0 0.0 0.0 0.0 0.0 8.83 13.03 11.08 9.75 7.49 标准差 4.37 3.29 3.14 4.27 4.15 差异系数 0.49 0.25 0.28 0.44 0.55 得分率 0.52 0.77 0.65 0.57 0.44

。 。

理科综合(北京卷)参考答案 6. B 7. B 8. A 9. D 10. C 11. D 12. C 3+ 25. (14 分) (1)CO2 (2) 钠 硅 (3)Al + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ (4)Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O (5)Mg (OH)2 (6)Mg3 Al (OH)7 CO3

26.(1)NH4+ + OHNH3.H2O 废水中的 NH3 被空气带走,NH3· 2O H NH3+H2O 的平衡向正反应方向移动,利于除氨 (2)放热 ΔH=-273kJ/mol<0(反应物的总能量大于生成物的总能量) NH4+(aq)+2O2(g) ===2H+( aq)+ H2O(l) ΔH=-346 kJ/mol (3)5:6 27.(13 分) (1) :C. . (2)淀粉 KI 试纸变蓝 (3)Cl2+2Br- =Br2+2Cll. : .:Cl. . (4)打开活塞 b,将少量 C 中溶液滴入 D 中,关闭活塞 b,取下 D 震荡。静至后 CCl4 层溶 液变为紫红色 (5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2,排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰。 (6)原子半径逐渐增大 28.(17 分) (1)醛基(2)加成反应

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