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高一所有化学方程式


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铭叔精华品牌系列の告别版★ -----高一化学方程式汇总
必修 1
一、金属的化学性质 1.钠在空气中变暗:4Na + O2 = 2Na2O (常温) 2.钠在空气中燃烧(黄色火焰) :2Na + O2 △ Na2O2 (艳色反应) 3.钠与水反应(浮、熔、游、响、红) :2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2↑ 4.钠与盐酸反应:2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑ 5.钠与 CuSO4 溶液反应: 2Na + 2H2O+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑ 点燃 6.钠在氯气中燃烧(产生白烟):2Na+Cl2 ===== 2NaCl 研磨 7.钠与硫的反应(爆炸) :2Na+S ===== Na2S 点燃 8.铝箔在氧气中剧烈燃烧: 4Al+3O2====2Al2O3 9.铝与盐酸反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 10.铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 点燃 11.铁在氧气中燃烧: 3Fe +2O2==== Fe3O4 12.高温下铁与水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) △ Fe3O4 + 4H2 二、钠的重要化合物 13.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 14.氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+ CO2= Na2CO3 15.氧化钠与盐酸反应:Na2O+ 2HCl= 2NaCl+ H2O 16.过氧化钠与水反应:2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2↑ 17. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+ O2 18. 过氧化钠与盐酸反应:2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2↑ 19. 碳酸钠与足量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 20.碳酸钠与少量盐酸反应:Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl 21.碳酸氢钠与盐酸反应:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 22.碳酸氢钠与氢氧化钠反应:NaHCO3+NaOH = Na2CO3+ H2O 23.向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2 气体会析出晶体: Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3


24.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑



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三、铝的重要化合物 25.氧化铝是两性氧化物: (1)与盐酸反应:Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3 H2O (2)与 NaOH 溶液反应:Al2O3+ 2NaOH= 2NaAlO2+H2O 26.氢氧化铝是两性氢氧化物: (1)与盐酸反应:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (1)与 NaOH 溶液反应:Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O 27.实验室制 A l ( O H ) 3 : Al2(SO4)3 +6NH3· 2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 H 28.氢氧化铝加热分解:2Al (OH)3△Al2O3+ 3H2O 29. AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至刚好生成沉淀: 3NaOH+ AlCl3=Al (OH)3↓+3NaCl 往 继续加入 NaOH 溶液至沉淀溶解: NaOH +Al (OH)3=NaAlO2+2H2O 30.往 NaAlO2 溶液中加入稀盐酸至刚好生成沉淀:HCl+NaAlO2+H2O= Al (OH)3↓+ NaCl 继续加入稀盐酸至沉淀溶解:3HCl+ Al (OH)3= AlCl3+3H2O 31. 向偏铝酸盐溶液中通入过量 CO2:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3四、铁的重要化合物 加热 附加:氢氧化铁胶体的制备:FeCl3 + H2O(沸水) == Fe(OH)3 + HCl 32.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl 33.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:2NaOH+ FeSO4=Fe(OH)2↓+ Na2SO4 34.氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 35.氢氧化铁受热分解:2Fe(OH)3 △Fe2O3+3H2O 36.氯化铁溶液中加入铁粉:Fe+ 2FeCl3=3 FeCl2 37.氯化亚铁溶液中加入氯水:Cl2+2FeCl2=2FeCl3 38. 氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O 39. 氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O 40. 氢氧化铁与盐酸反应:Fe(OH)3+ 3HCl= FeCl3+3H2O 41. 氢氧化亚铁与盐酸反应:Fe(OH)2+ 2HCl= FeCl2+2H2O 42.氯化铁溶液中加入铜粉:Cu+2FeCl3 =2FeCl2 +CuCl2 第四章 43. 二氧化硅与氢氟酸反应(雕刻玻璃) SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

44. 硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 高温 45. 二氧化硅与氧化钙高温反应 SiO2+ CaO == CaSiO3 46. 二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O


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47. 单质硅与氢氧化钠溶液反应: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 48. 硅酸的制备 Na2SiO3 + 2HCl == H2SiO3(胶体) + 2NaCl Na2SiO3 + CO2 + H2O == H2SiO3(胶体)+Na2CO3 SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑ ==

49. 硅酸钠溶液通入 CO2 制得胶体 50. 高纯硅的制备: ① 二氧化硅与碳高温下反应制粗硅: ② 粗硅的提纯:Si + 2Cl2 51. 金属铁在氯气中燃烧 ==

SiCl4 ;SiCl4 + 2H2 == Si + 4HCl 点燃 3Cl2 + 2Fe == 2FeCl3 光照 2HClO ==== 2HCl + O 2↑

52. 金属钠在氯气中燃烧: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 53. 养金鱼晒水两条方程式 H2O + Cl2 == HCl + HClO 54. 氯气的实验室制法 55. 氯气通入澄清石灰水 56. 漂白粉原理(失效原因): 57. 二氧化硫与水反应

MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + 2H2O + C12 ↑ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + HClO H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 ==CaSO3↓+ H2O 催化剂 2SO2+O2 2SO3 △ SO3+H2O == H2SO4

SO2+H2O

58. 二氧化硫与氢氧化钙溶液反应 59. 工业制硫酸:

① 二氧化硫与氧气反应 ② 三氧化硫与水反应

60. 等体积的 SO2 和 Cl2 通入水中 61. SO2 通入氢硫酸溶液中 62. 实验室制备 SO2

Cl2+SO2+2H2O == H2SO4 +2HCl

2H2S +SO2 == 2H2O + 3S↓

Na2SO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + SO2↑ 放电或高温 63. “雷雨发庄稼”涉及到的三条方程式 N2 + O2 ==== 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3 NO2 + H2O ==2HNO3 + NO

64. NO2 和氧气 4:1 比例通入水中完全变成硝酸:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 65. NO和氧气4:3比例通入水中完全变成硝酸: 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 66. 氨气与水反应 NH3 + H2O NH3· 2O H

67. 氨水受热分解:NH3· 2O △ NH3↑ + H2O H 68. 氨气催化氧化(工业制硝酸) 69. 工业合成氨 70. 氨气实验室制法 催化剂 4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O

高温高压 N2 + 3H2 2NH3 催化剂 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

71. 氨气与氯化氢反应产生白烟:NH3 + HCl = NH4Cl 72. 碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑


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73. 硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 74. 氯化铵受热分解 NH4Cl == NH3↑+ HCl↑

75. 氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl 76. 硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 77. 浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 78. 浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 79. 浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 80. 稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

必修 2
第一章 1. 锂在空气中燃烧:4Li + O2 2. 钠在空气中燃烧:2Na + O2


2Li2O


Na2O2

3. 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 4. 钾与水反应:2K + 2H2O = 2KOH + H2↑ 5. 镁与沸水反应:Mg+2H2O(沸水)


Mg(OH)2+H2↑

Al 与 HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ Mg 与 HCl 反应: Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。= MgCl2+ H2↑
点燃

Na 与 Cl2 反应(点燃): Na+Cl2 6. 卤素单质与氢气反应: H2+F2 = 2HF (暗处爆炸) H2+Br2


NaCl

H2+Cl2 H2+I2

点燃

2HCl (或光照)

2HBr

2HI

7. 卤素之间的置换反应: Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl; 第二章 8. 典型的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 9. 锌-铜原电池(以稀硫酸为电解质溶液) : 负极:Zn-2e- = Zn2+ (氧化反应) ;正极:2H++2e- = H2↑ (还原反应) 电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。


Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl;

Br2 + 2KI = I2 + 2KBr

总反应式:Zn +H2SO4 = ZnSO4+ H2↑

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10. 过氧化氢分解:2H2O2

2H2O+ O2↑

第三章 (☆★注意反应条件和现象☆★) 1、甲烷的主要化学性质 (1)氧化反应(与 O2 的反应):CH4(g) + 2O2(g)

?点燃 ?? ?

CO2(g) + 2H2O(l)

(2)取代反应(与 Cl2 在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):

2、乙烯的主要化学性质 (1) 氧化反应 (与 O2 的反应) C2H4 : + 3O2

?点燃 ?? ?

2CO2 + 2H2O

(2)加成反应((与溴水的反应):

还可和氢气、氯化氢、水等发生加成反应 反应条件是★☆一定条件★☆: CH2=CH2 + H2 CH2=CH2 + H2O (4)聚合反应: (乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质: CH3CH3 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH3CH2OH(乙醇)

(1)氧化反应(与 O2 的反应):2C6H6 + 15 O2 (2)取代反应: ① 与液溴的反应: + Br2

?点燃 ? ? ?

12CO2 + 6H2O

e 3 ?F ?? ?B r

Br

+ HBr

② 苯与浓硝酸(用 HONO2 表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、


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密度大于水的油状液体——硝基苯。 反应方程式:
浓硫酸

+ HONO2



—NO2

+ H2O

(3)加成反应(可以和氢气、氯气加成) 用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应: 4、乙醇的重要化学性质 (1)乙醇与金属钠的取代反应:2CH3CH2OH + 2Na (2)乙醇的氧化反应 ①乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CH3CH2ONa + H2↑ + 3H2

?催化剂? ? ?

?点燃 ?? ?

2CO2+3H2O 2CH3CHO + 2H2O

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH2OH + O2 ③乙醇在常温下的氧化反应: CH3CH2OH

?Cu或Ag ? ??

?酸性???????? CH3COOH ? KMnO4或酸性重铬酸钾溶液

5、乙酸的重要化学性质 (1)乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红 ②利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是 CaCO3): 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体: 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应(属于取代反应) 反应原理(与乙醇的反应):

酯化反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。 6、①蔗糖水解反应:C12H22O11 + H2O→ C6H12O6 + C6H12O6

②淀粉(纤维素)水解反应:


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③油脂的重要化学性质——水解反应: a)油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O

?酸 甘油+高级脂肪酸 ??

b)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应): 油脂 + H2O

?碱 甘油+高级脂肪酸 ??
?酶等 各种氨基酸 ?? ?
电解

蛋白质 + H2O 第四章

11. 电解法制备钠:2NaCl(熔融) 12. 电解法制备镁:MgCl2(熔融) 13. 电解法制备铝:2Al2O3(熔融) 14. 铝热反应:2Al + Fe2O3
高温

2Na + Cl2↑ Mg + Cl2↑ 4Al + 3O2↑

电解

电解

Al2O3 + 2 Fe
高温

15. 氧化镁与碳在高温下反应:MgO + C 16. 高炉炼铁:2C + O2 =点燃== 2CO 17. 火法炼铜:Cu2S + O2
高温

Mg↑ + CO↑
高温

3CO + Fe2O3

2Fe + 3CO2

2Cu + SO2

18. 湿法炼铜:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 19. 氧化汞热分解:2HgO 20. 氧化银热分解:2Ag2O


2Hg + O2↑ 4 Ag+ O2↑
高温



21. 制备水煤气的反应:C + H2O(g)

CO + H2




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