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高一下学期化学期末试题(精选)


高一下学期化学期末考试
注意事项: 1.本试题分为第 l 卷(选择题〕和第 II 卷〔非选择题)两部分。满分 100 分,考试时 间 90 分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 Ag-108

第Ⅰ卷

选择题(共 51 分)

一、选择题:(包括 17 个小题,每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 51 分) 1.某些建筑材料含有放射性元素氡( ),会对人体产生一定危害。研究表明氡的 α

射线会致癌,WHO 认定的 19 种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。该原子中中子 数和质子数之差是 A.136
6 18 2-

B.50

C.86

D.222

2. 8O、 8O、O 、O2、O3 是: A.氧的五种同位素 C. 氧的五种同素异形体 3.下列有关化学用语表达不正确的是( A.氮气的电子式:∶N∶∶∶N∶ C.Na 的原子结构示意图: 4.下列说法中,正确的是 A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 5.下列说法不正确的是 A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 B. 五种氧元素 D. 氧元素的五种不同微粒 ) B.CO2 分子的结构式:O=C=O D.钙离子的电子式:Ca
2+

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 6.据报道,氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头,下列说法中,正确的是 A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 7.日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒,以糊状 NH4Cl 作电解质,电极 反应为:Zn-2e =Zn ,2MnO2+2 NH ? +2e =Mn2O3+2NH3+H2O。 4
- 2+ -

下列有关锌-锰干电池的叙述中,正确的是 A.干电池中锌筒为正极,石墨棒为负极 B.干电池长时间连续工作后,糊状物可能流出,腐蚀用电器 C.干电池工作时,电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒 D.干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化 8.对于反应 2HI(g) H2(g)+I2(g 紫色),下列叙述能够说明已达平衡状态的是

A.混合气体的颜色不再变化 B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 C.1molH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂 D.各物质的物质的量浓度之比为 2∶1∶1 9.高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应: 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) ,下列条件的改变对其反应速率几乎无影 响的是 。 B.将容器的体积缩小一半

A.把铁块变成铁粉

C.压强不变,充入氮气使容器体积增大 D.体积不变,充入氮气使容器压强增大 10.等物质的量的下列有机物完全燃烧,生成 CO2 的量最多的是 A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6

11.根 X、Y、Z 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y 原子的最外

层电子是内层电子数的 3 倍,下列说法正确的是

A.X 的气态氢化物比 Y 的稳定 B.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强 C.Z 的非金属性比 Y 的强 D.X 与 Y 形成的化合物都易溶于水 12、已知合成氨反应的浓度数据如下: N2 起始浓度mol/L 2秒末浓度mol/L 1.0 0.6 + 3H2 3.0 1.8 2NH3 0 0.8

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时,其速率为 A、0.2 mol/(L·s) C、0.6 mol/(L·s) 13.已知一定温度时: 2SO2(g) + O2(g) B、0.4 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)
2SO3(g) 。当生成 2mol SO3 时,放出热量

197kJ,在相同温度和压强下,向密闭容器中通入 2mol SO2 和 1molO2,达到平衡时 放出热量 Q,则下列关系式中正确的是 A.Q=197 kJ C.Q<197 kJ B.Q<197×2 kJ D.Q>197 kJ )

14. 苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是( ①苯不能使 KMnO4 酸性溶液褪色; ②苯中的碳碳键的键长均相等; ③苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷;

④苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可发生取代反应, 但不因化学变化而使溴水褪色。 A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④

15.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体置于 1 L 的密闭容器中,混合后发生如下反应: 2A(g) + B(g) = 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 1.2 mol/L,下列说法正确 的是

A.用物质 A 表示的反应速率为 1.2 mol/(L·s) B.用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol/(L·s) C.2 s 时物质 A 的转化率为 30% D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.6 mol/L 16.有 X、Y 两种元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于 Y,且 X、Y 原子的最外层 电子数相同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A.若 HnXOm 为强酸,则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 B.若 X(OH)n 为强碱,则 Y(OH)n 也一定为强碱 C.若 X 元素形成的单质是 X2 ,则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D.若 Y 的最高正价为+m,则 X 的最高正价一定为+m 17.把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中,用玻璃片盖好瓶口,放在光亮的地方 一段时间后,下列说法中,不正确的是 A.气体发生爆炸反应 B.瓶内气体的颜色变浅 C.用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D.集气瓶壁有油状液体生成

第Ⅱ卷

非选择题(共 49 分)

二(本题包括两小题,共 14 分) 18. 分)有下列各组物质 (5 A.O2 和 O3 B.12C 和 13C CH3—CH—CH3 CH3 E.甲烷和庚烷

C.CH3—CH2—CH2—CH3 和 Cl | D. H—C—H Cl Cl | H—C—Cl H



(1)_________组两物质互为同位素; (2)__________组两物质互为同素异形体;

(3)_________组两物质属于同系物; (4)_________组两物质互为同分异构体; (5)_________组中两物质是同一物质。 19. (9 分)(1)下列变化:①碘的升华;②氧气溶于水;③氯化钠溶于水;④烧碱熔化; ⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解。 ... (填序号) 化学键没有被破坏的是 破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是___ 仅发生共价键 ______。

;既发生离子键又发生共价键破坏的是

(2)已知拆开 1 mol H—H 键、1 mol N≡N、1 mol N—H 键分别需要吸收的能量为 436kJ、 946k J、391k J。则由 N2 和 H2 反应生成 1 mol NH3 需要 “吸收” ) 三.(本题共 8 分) 20.(8 分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学 .. 用语回答下列问题: .. 族 周期 1 2 3 ⑤ ⑥ IA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA 0 的热量。 (填“放出”或

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其 中一种化合物的电子式:____________________。 (4)由表中两种元素的原子按 1:1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使 用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4

四.(本题共 10 分) 21、(10 分) 理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: (1)该电池的负极材料是 电解质溶液是 (2)正极上出现的现象是 (3)若导线上转移电子 1 mol,则生成银 五.(本题共 17 分) 22. 分) 为了研究 MnO2 与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的 MnO2 粉末于 (9 50 mL 密度为 1.1 g/cm 的双氧水溶液中, 通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积 和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题:
3

,发生 ;

反应(填“氧化”或“还原”, )

; 克。

(1)放出一半气体所需要的时间为

; _。 .

(2)A、B、C、D 各点反应速率快慢的顺序是________ (3)在 5min 后,收集到的气体体积不再增加,原因是 (4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

23. 分)在一定条件下,乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。试回答: (8 (1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________, 该反应的类型是_______________________________; (2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________,该反

应的类型是______________________________;

化学试题 第 8 页 共 8 页

高一下学期化学期末考试参考答案及评分标准

选择题部分
题号

1 B

2 D

3 A

4 D

5 C

6 C

7 B

8 A

9 D

10 D

11 B

12 C

13 C

14 D

15 C

16 B

17 A

答案

非选择题部分
18. (共 5 分)(1)B (2)A (3)E (4)C (5)D (每空 1 分)

19. (共 9 分)(1) ①②;③④;⑤;⑥ (2)放出; 分) (2 46kJ (3 分)

(每空 1 分)

20. (共 8 分) (1)Na>Al>O; 分) (3 (3)

(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3; 分) (3

(3 分) (4)ab; (3 分)

21. (共 10 分)(1)Cu ;氧化;AgNO3 溶液; (2)碳棒上出现银白色物质; (3) 108( (以上每空各 2 分) 22. (共 9 分)⑴1 min ⑵;D>C>B>A;

⑶此时双氧水已完全分解(以上每空各 2 分) ⑷ 0.11 mol?L (3 分)
-1

? 23(共 8 分)(1)CH3CH3+Cl2 ??? CH3CH2Cl+HCl,取代反应;
光照

(2) CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,加成反应;


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