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浙江省临海市白云高级中学2014届高三上学期第一次段考化学试题


相对原子质量:H:1 C:12 N:14 Na:23 O:16 Mg:24 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共 44 分)

Cl: 35.5

1.分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非

氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 ⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A.②④ B.②③④ C.①③⑤ 2.下列叙述正确的是 A.1.00mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B.1.00mol NaCl 中,所有 Na 的最外层电子总数为 8×6.02×10
-1 + 23

D.①②④⑤

C.欲配置 1.00L ,1.00mol.L 的 NaCl 溶液,可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中 D.1molCl2 与足量的铁反应,转移的电子数为 3NA 3.下列溶液中 Cl- 浓度与 50 mL 1 mol·L-1 AlCl3 溶液中 Cl- 浓度相等的是 A.150 mL 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4 Cl 溶液 C.25 mL 1.5 mol·L-1 的 MgCl2 溶液 D.25 mL 2 mol·L-1 的 FeCl3 溶液 4.某溶液中含有 HCO3 -、CO3 2-、SO3 2-、Na+ 、NO3 -五种离子。若向其中加入 Na2 O2 粉末,充分反应后(溶液 体积变化忽略不计) ,溶液中离子浓度保持不变的是 .. A.NO3 B.CO3 、NO3 C.SO3 、NO3 D.CO3 、NO3 、Na 5. 氧化还原反应中, 水的作用可以是氧化剂、 还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与 Br2 +SO2 +2H2 O=H2 SO4 +2HBr 相比较,水的作用不相同的是 A.2Na2 O2 +2H2 O=4NaOH+O2 ↑ B.2Al+2NaOH+2H2 O=2NaAlO2 +3H2 ↑ C.3NO2 +2H2 O=3HNO3 +NO D.4Fe(OH)2 +O2 +2H2 O=4Fe(OH)3 6.下列有关化学用语使用正确的是
- 2- - 2- - 2- - +

A. 硫原子的原子结构示意图: C.原子核内有 10 个中子的氧原子:
18 8

B.NH4 H 的电子式:

O

D.乙烯的结构简式:C2 H4

7.下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是 ①原子序数为 15 的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 ④原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 8.有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族; X+ 与 M2- 具有相同的电子 层结构;离子半径:Z >W ;Y 的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中, 正确的是 A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物
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2-

B.由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低 C.元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体 D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂 9.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是 A.氯气可用于漂白,是因为氯气有强氧化性 B.工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关 C.神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由 碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料。 D.硫酸工业中,从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化,进一步吸收后,二氧化硫的 含量很少,可直接排放到空气中 10.Na2 FeO4 是一种高效多功能水处理剂。一种制备 Na2 FeO4 的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4 +6Na2 O2 ===2Na2 FeO4 +2Na2 O+2Na2 SO4 +O2 ↑,下列说法中不正确的是 ... A.Na2 O2 在上述反应中只作氧化剂 B.Na2 FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C.Na2 FeO4 处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水 D.2 mol FeSO4 发生反应时,共有 10 mol 电子发生转移 11.根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 A B C 实验内容 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸 变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸 变蓝 向某物质的水溶液中加入盐酸,产 生无色无味气体 结论 该物质一定是氨气 该气体一定是氯气 该溶液中一定含有大量碳酸根离子

D

向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液显血红色

反应后溶液中肯定有 Fe3+,可能还 2+ 有 Fe

12.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中,正确的是 A.W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.Y 的原子半径在同周期主族元素中最大 C.W 的非金属性比 Z 的弱 D.Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 13.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe = Cu + 2Fe B.Na2 O2 与 H2 O 反应制备 O2 :Na2 O2 + H2 O = 2Na+ + 2OH- + O2 ↑ C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2 O = 2H+ + Cl- + ClO- D.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2 O2 反应,证明 H2 O2 具有还原性: 2MnO4 - + 6H+ + 5H2 O2 = 2Mn2+ + 5O2 ↑ + 8H2 O 14.室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 .. A.NH4 + 、Cu2+ 、Cl-、NO3 -
+ + - 2- 3+ 2+ 2+

B.K+ 、Na+ 、SO3 2-、S2-
2+ 2+ - -

C.K 、Na 、AlO 2 、SO4 D.Ba 、Fe 、NO3 、I -1 15. 配制 0.10mol?L 的含有 2.0g 溶质氢氧化钠的溶液, 可能用到下列仪器①托盘天平②500mL 烧杯③100mL
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烧杯④50mL 容量瓶⑤500mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。其中必不可少的仪器是 A.①②④⑥⑦⑩ B.①③⑤⑥⑦ C.①②⑤⑥⑦⑩ D.① ③⑤⑥⑦⑧⑨ 16.在浓盐酸中 H3 AsO3 与 SnCl2 反应的离子方程式为: 3SnCl2 +12Cl-+2H3 AsO3 +6H+=2As+3SnCl6 2-+6M 关于该反应的说法中 正确的组合是 - ① 氧化剂是 H3 AsO3 ; ② 还原性:Cl >As;③ 每生成 1molAs,反应中转移电子的物质的量为 3mol; - 2- ④ M 为 OH ;⑤ SnCl6 是氧化产物。 A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③ -1 -1 17.24 mL 浓度为 0.05 mol·L 的 Na2 SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol·L 的 K2 Cr2 O7 溶液完全反应。 已知 Na2 SO3 可被 K2 Cr2 O7 氧化为 Na2 SO4 ,则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 + -24 18.室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的 H 和 OH 浓度的乘积为 1×10 ,则此溶液中可能大量共存 的离子组为 A.HCO3 -、Al3+ 、Na+ 、SO42-
- - 2- +

B.I-、NO3 -、K+ 、NH4 +
2- 2- + -

C.MnO4 、Cl 、SO4 、K D.SiO3 、SO3 、Na 、Cl 19.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) A ① ② ③ ④ Si Al Cu Na b SiO2 AlCl3 CuO NaOH c H2 SiO3 NaAlO2 Cu(OH)2 Na2 CO3 d Na2 SiO3 Al(OH)3 CuSO4 NaHCO3

A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 20.某钠盐溶液中可能含有 NO2 -、SO4 2- 、SO3 2- 、CO32- 、Cl- 、I- 等阴离子。某同学取 5 份此溶液样品,分别进 行了如下实验: ①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体 ④加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不 褪色。 ⑤加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4 )2 Fe(SO4 )2 溶液,再滴加 KSCN 溶液,显 红色 该同学最终确定在上述六种离子中共含 NO2 - 、CO32- 、Cl- 三种阴离子。 请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B.③④ C.③④⑤ D.②③⑤ 21.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A.用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气 ... B.标准状况下,将 1g 铝片投入 20ml 18.4mol/L 的硫酸中 .. C.向 100ml 3mol/l 的硝酸中加入 5.6g 铁 . D.在催化的条件下,用少量二氧化硫和氧气合成三氧化硫 .... 22.用下列装置不能达到有关实验目的的是 A.用甲图装置可制得金属锰 B.用乙图装置可制备 Fe(OH)2 C.用丙图装置可从煤焦油中分离得到苯和甲苯 D.用丁图装置可干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气
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二、填空题(5小题,共56分) 23. (每空 2 分,共 16 分) (1)书写下列反应的离子方程式: Al2 O3 和 NaOH 的反应: 实验室制氯气: Fe(OH)2 长时间置于空气中: - (2)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程,一个还原反应过程的离子方程式为:NO3 + 4H++3e-===NO↑+2H2 O。 下列四种物质:KMnO4 、Na2 CO3 、KI、Fe2 (SO4 )3 中的一种物质甲,滴加少量稀硝酸,能使上述反应 过程发生。 ①被还原的元素是 ;还原剂是 ②写出并配平该氧化还原反应方程式 ③反应生成 0.3 mol H2 O,则转移电子的数目为 。 。 (用阿伏加德罗常数 NA 表示) 。

④若反应后,氧化产物的化合价升高,而其他物质保持不变,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 将 (填“增大”、“不变”、“减小”或“不能确定”) 。 24.(1) ( (2)每空 2 分, (3)4 分,共 8 分) 有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、NO3 - 、SO4 2- 、Cl-、HCO3 - 、Cu2+ ,取 该溶液实验如下: ①取少量该溶液,加几滴石蕊试液, 溶液变红色 ②取少量该溶液,浓缩,加 Cu 片和浓 H2 SO4 ,加热, 有无色气体产生,后在空气中又变成红棕色 ③取少量该溶液,加 BaCl2 溶液, 有白色沉淀生成 ④取③中上层清液,加 AgNO3 溶液, 有白色沉淀生成,且不溶于 HNO3 ⑤取少量该溶液,加 NaOH 溶液, 有白色沉淀生成,当 NaOH 过量时沉淀部分溶解 根据上述实验现象判断: (1)溶液中肯定存在的离子是 。 (2)溶液中肯定不存在的离子是 。 (3)为进一步确定可能存在的离子,应该补充的实验是 。 25. (每空 2 分,共 14 分) 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: .... 族 周期 1 2 3 ⑤ ⑥ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 IA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⑦ ; ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA 0

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ; (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电 子式 ; (4) 由表中两种元素的原子按 1∶1 组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为 (填 序号) ;
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a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2 SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应:

X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为 。常温下,为使 0.1 mol/L 的 M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加 入一定量的 Y 溶液至 26. (每空 2 分,共 8 分) 。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为黄绿色气体单质,G 为紫黑色固体单质。 实验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题: (1)写出 C 的结构式____________ (2)写出③的离子方程式 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式: __________________ (4) D 溶液与 Pb(NO3 )2 溶液混合可形成沉淀,此 沉淀的 Ksp =7.0×10-9 。将等体积的 D 溶液 -2 -1 与 Pb(NO3 )2 溶液混合,若 D 的浓度为 1×10 mol·L ,则生成沉淀所需 Pb(NO3 )2 溶液的最 小浓度为____________ 27. (每空 2 分,共 10 分) 铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为_______________________。 (2)生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3 C)。X 在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体 Y,Y 可溶于过量 盐酸,形成黄绿色的溶液,写出 Y 与盐酸反应的化学方程式:__________________。 (3)某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 ·2H2O 的工艺流程如 下:

已知:Fe(OH)2 、Fe(OH)3 、Cu(OH)2 沉淀完全时的 pH 值分别为 9.7、3.2、6.4。 试回答下列问题: ①试剂 F 应选用________。(填编号) A.Cl2 B.NaClO C.HNO3 D.浓硫酸 理由是_______________________________________________________________。 ② 为 了 获 得 CuCl2 ·2H2 O 晶体, 对滤液 B 进行的操作 是蒸发浓缩,趁热过滤, 滤液经冷却结 晶,过滤得到产品。分析 有关物质的溶 解度曲线(如图),“趁热 过滤”得到的 固体是____________。

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白云中学 2013 学年第一学期第一次段考

高三化学参考答案

二、填空题(5小题,共56分)

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