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江苏省南京市2013届高三第二次模拟考试化学试题化 学 试 题


江苏省南京市 2013 届高三第二次模拟考试化学试题 化 学 试 题 2013.03
本卷满分 120 分,考试时间 100 分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Ca 40 Ti 48 Sr 87.6 选择题(共 40 分) 单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.节

约资源和保护环境是历年“两会”的重要议题之一。下列说法中不符合可持续发展战略的是 . A.大量生产和使用超薄塑料购物袋 B.用工业再生水喷洒路面抑制扬尘 C.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收 D.逐步淘汰白炽灯,推广使用高效半导体照明灯 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙烯的结构简式:CH2CH2
131 C.质子数为 53、中子数为 78 的碘原子:53 I

3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 + + - - A.澄清的溶液中:Na 、K 、MnO4 、AlO2 + + - - B.滴入酚酞呈无色的溶液中:K 、Al3 、Cl 、CO2 3 - + - + - + C.c(OH )/c(H )=1014 的溶液中:SO2 、NH4 、NO3 、K 3 - -1 + + - 2- D.c(I )=0.1 mol· 的溶液中:Na 、H 、ClO 、SO4 L 4.下列说法正确的是 A.氯碱工业中,烧碱在阳极区生成 B.电解熔融氯化铝冶炼金属铝 C.电镀时,用镀层金属作阳极 D.将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀 5.下列有关物质的性质与应用不相对应的是 . A.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白纸浆 B.常温下,铝能被浓硫酸钝化,可用铝罐贮运浓硫酸 C.MgO 熔点很高,可用于制作耐火材料 D.氢氟酸具有弱酸性,可用于蚀刻玻璃 6.下列实验装置正确的是

A.用图 1 所示装置收集 SO2 气体 B.用图 2 所示装置检验溴乙烷与 NaOH 醇溶液共热产生的 C2H4 C.用图 3 所示装置从食盐水中提取 NaCl D.用图 4 所示装置制取并收集 O2

1

7.下列各组物质可按“甲乙丙丁”实现转化的组合是 ① ② ③ ④ Na Cu S NH3 甲 NaOH Cu(OH)2 H2SO4 HNO3 丁 A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.全部 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 - A.25° 时,pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.02NA C B.室温下,14.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的 C-H 键数目为 2.0NA - + C.1L 0.5mol· 1 的(NH4)2SO4 溶液中含有的 NH4 数目为 NA L D.标准状况下,22.4LCCl4 中含有的共用电子对数目为 4.0NA 9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 + - A.MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液:Ba2 +SO2 =BaSO4↓ 4 - + - B.小苏打溶液中加入足量的 Ca(OH)2 溶液:HCO3 +Ca2 +OH =CaCO3↓+H2O + - + C.用稀硝酸洗涤试管内壁银镜:Ag+2H +NO3 =Ag +NO↑+H2O + + D.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H =Ca2 +H2O+CO2↑ 10.下列有关说法正确的是 A.反应 2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H>0 B.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 + C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中 c(H )/c(CH3COOH)增大 D.饱和碳酸钠溶液可将 BaSO4 粉末转化为 BaCO3,说明 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) 不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正 ..... 确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个 且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。 11.NM—3 是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物,分 子结构如图 5, 下列说法正确的是 A.该有机物的化学式为 C12H12O6 B.1mol 该有机物最多可以和 3molNaOH 反应 C.该有机物容易发生加成、取代、消去等反应 D.该有机物分子中只含有 1 个手性碳原子 12.X、Y、Z、W 均为短周期元素,原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族,Y 元素的单质既能与盐 酸反应也能与 NaOH 溶液反应,Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W 原子的最外层电子 数之和为 14。下列说法正确的是 A.原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<W B.Z 的最高价氧化物的水化物为弱酸 C.Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 - D.常温下,0.1 mol· 1 W 的氢化物水溶液的 pH>1 L 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 向盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液 A 有白色沉淀生成 BaSO3 难溶于酸 中通入 SO2 向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶 + B 液,将湿润红色石蕊试纸置 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 于试管口 向 FeBr2 溶液中加入少量氯 + - C CCl4 层无色 Fe2 的还原性强于 Br 水,再加 CCl4 萃取 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4, D 加热几分钟,冷却后再加入 没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 新制 Cu(OH)2,加热

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14.向 10mL0.1mol· 1Na2CO3 溶液中逐滴滴加 VmL0.1 mol· 1HCl 溶液, L L 下列有关滴定过程中粒子浓度关 系正确的是 - + - A.当 V=0 时,c(OH )=c(H )+c(HCO3 )+2c(H2CO3) + + - - - B.当 V=5 时,c(Na )+c(H )=2c(CO2 )+c(HCO3 )+c(OH ) 3 - - - C.当 V=10 时,c(Cl )=c(CO2 )+c(HCO3 )+c(H2CO3) 3 + - - - + D.当 V=15 时,c(Na )=c(Cl )>c(HCO3 )>c(OH )>c(H ) 15.一定温度时,向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2,发生反应: 2SO2(g)+O2(g)? ? 2SO(g) 3 反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1<t2),下列说法正确的是 n(SO2)/mol n(O2)/mol 反应时间/min 0 0.10 0.060 t1 0.012 t2 0.016 - - A.反应在 0~t1 min 内的平均速率为 v(SO3)=0.088/t1 mol· 1· L min 1 B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.10molSO3 和 0.010 molO2,到达平衡时,n(SO2)=0.012 mol - C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时 c(SO2)=0.0070mol· 1,则反应的△H>0 L D.相同温度下,起始时向容器中充入 0.050molSO2 和 0.030molO2,达到平衡时 SO2 转化率小于 88% 非选择题(共 80 分) 16. 分)轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、 (12 塑料、 食品和医药工业的化工产品, 以卤块(主要成分为 MgCl2, 2+ 3+ 2+ 含 Fe 、Fe 、Mn 等杂质离子)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下:





(1)“氧化”一步中发生反应的离子方程式为____▲____。 (2)“调节 pH”一步应调节溶液的 pH=9.8,其目的是____▲____。 (3)“热解”一步温度控制在 75℃左右,其原因是____▲____。 (4)从“过滤 2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有____▲____(填化学式)。 ,表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.9 11.1 注:Fe(OH)2 沉淀呈絮状,不易从溶液中除去。 (5)轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁[MgCO3· Mg(OH)2· 2O], “热解” 3H 则 一步发生反应的离子方程式为____ ▲____。

3

17.(15 分)非索非那定(化合物 H)是一种重要的抗过敏药,其部分合成路线如下:

(1)B→C 的反应类型为____▲____,E 分子中含氧官能团有____▲____(写名称)。 (2)D 的结构简式为____▲____。 (3)F→G 反应的化学方程式为____▲____。 (4)请写出一种同时满足下列条件的 B 的同分异构体的结构简式____▲____。 ①苯环上有 3 个取代基;②具有 α—氨基酸结构;③有 6 种不同化学环境的氢原子。 是一种重要的有机合成中间体,请完成以苯乙烯为主要原料(其他试 合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下:
NaOH溶液

(5) 剂自选)

H2C=CH2CH3CH2Br ―△→ CH3CH2OH ―

18.(12 分)TiO2 在很多领域有着广泛的应用前景。 - (1)制备 TiO2 的常见方法:将 TiCl4 水解产物加热脱水生成 TiO2。已知常温下 Ti(OH)4 的 Ksp=7.94×10 54, + 测得 TiCl4 水解后溶液的 pH=2,则此时溶液中 c(Ti4 )=____▲____。 (2)制备纳米 TiO2 的方法:以 N2 为载体,用钛醇盐 Ti(OR)4 和水蒸气反应生成 Ti(OH)4,再控制温度生成 纳米 TiO2。温度控制不当会使产物含结晶水,测定产物 aTiO2· 2O 组成的方法如下: bH + + 步骤一:取样品 2.010g,在酸性条件下充分溶解,并用适量铝将 TiO2 还原为 Ti3 ,过滤并洗涤,将所得 滤液和洗涤液合并注入 250mL 容量瓶,并用稀硫酸定容,得待测液。 - 步骤二:取待测液 25.00mL 于锥形瓶中,加几滴 KSCN 溶液作指示剂,用 0.1000 mol· 1NH4Fe(SO4)2 标 L 3+ 2+ 准溶液滴定,将 Ti 氧化为 TiO 。重复滴定 2 次。滴定所得的相关数据如下表 2:

4

表 2 滴定所得的相关数据 滴定 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 NH4Fe(SO4)2 标准溶液 待测液体积/mL 序号 滴定管起点读数/mL 滴定管终点读数/mL 1 25.00 0.02 24.02 2 25.00 0.08 24.06 3 25.00 0.12 24.14 ①钛醇盐 Ti(OR)4 和水蒸气反应的化学方程式为____▲____。 ②步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____▲____。 ③通过计算确定该样品的组成____▲____(写计算过程)。 19.(15 分)硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含 SrCO3 38.40%,SrO12.62%,CaCO3 38.27%,BaCO3 2.54%,MgCO3 1.88%,其它不溶于硝酸的杂质 6.29%)为原料制 备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:

表 3 两种盐的溶解度(g/100 g 水) 0 20 30 45 60 80 温度/℃物质 Sr(NO3)2 28.2 40.7 47 47.2 48.3 49.2 Ca(NO3)2· 2O 4H 102 129 152 230 300 358 (1)废渣粉碎的目的是____▲____。 (2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为:①____▲____;②____▲____;③____▲ ____;④洗涤,干燥。 (3)制得的硝酸锶粗品中含有少量 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2 等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下: 准确称取一定质量的硝酸锶样品,加入 1∶1 无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙,用水溶解分离硝酸钙后的 样品,于 250 mL 容量瓶中定容得样品溶液。准确移取 25.00 mL 样品溶液,调节 pH 为 7,加入指示剂,加热 至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离 子方程式如下: + - + - Sr2 +CO2 ===SrCO3↓ Ba2 +CO2 ===BaCO3↓ 3 3 ①滴定选用的指示剂为____▲____,滴定终点观察到的现象为____▲____。 ②若滴定前样品中 Ca(NO3)2 没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会____▲____(填“偏高”“偏低”或“不 、 变”)。 20.(14 分)随着化石能源的减少,新能源的开发利用日益迫切。 (1)Bunsen 热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成: - SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI (g)+H2SO4(l) ΔH=a kJ· mol 1 -1 2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH=b kJ· mol -1 2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH=c kJ· mol - 则:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH=____▲____kJ· mol 1 (2)甲醇制氢有以下三个反应: - CH3OH(g)? ? CO(g)+2H2(g) ΔH=+90.8kJ· mol 1 Ⅰ -1 CO(g)+H2O(g)? ? 2(g)+H2(g) ΔH=-43.5kJ· CO mol Ⅱ 1 - CH3OH(g)+ O2(g)? ? 2(g)+2H2(g) ΔH=-192.0kJ· CO mol 1 Ⅲ 2

5

①当 CH3OH(g)、O2(g)、H2O(g)总进料量为 1mol 时,且 n(CH3OH)∶n(H2O)∶n(O2)=0.57∶0. 28∶0.15, 在 0.1MPa、473~673K 温度范围内,各组分的平衡组成随温度变化的关系曲线见图 6。(图 6 中 Yi 表示各气体 的体积分数,氧气的平衡浓度接近 0,图中未标出)。下列说法正确的是____▲____。

A.在 0.1MPa、473~673K 温度范围内,甲醇有很高的转化率 B.温度升高有利于氢气的制备 C.寻找在较低温度下的催化剂在本制氢工艺中至关重要 ②已知反应Ⅱ在 T1℃时 K=1,向恒容的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O,达到平衡时 CO 的转化率为__▲__。在反应达到平衡后再向其中加入 1.0 mol CO、1.0 mol H2O、1.0 mol CO2 和 1.0mol H2,此时该反应的 v 正____▲____v 逆(填“>”“<”或“=”)。 、 (3)一种以甲醇作燃料的电池示意图见图 7。写出该电池放电时负极的电极反应式:____▲____。

(4)LiBH4 有很高的燃烧热,可做火箭的燃料,写出其燃烧反应的化学方程式:____▲____。 21.(12 分)本题包括 A、B 两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请 选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按 A 题评分。

A.[物质结构] [Cu(NH3)4]SO4· 2O 是一种杀虫剂。 H (1)Cu 元素基态原子的电子排布式为____▲____。 (2)元素 N、O、S 的第一电离能由大到小排列的顺序为____▲____。 (3)H 元素可与 O 元素形成 H2O 和 H2O2,H2O2 易溶于 H2O,其主要原因为____▲____。 (4)H 元素与 N 元素可组成化合物 N2H4,其中 N 原子的轨道杂化方式为____▲____。 - (5)与 SO2 互为等电子体的一种分子的化学式为____▲____。 4
6

(6)Cu 元素与 H 元素可形成一种红色晶体,其结构如图 8,则该化合物的化学式为__▲__。 B.[实验化学] 目前市场上大量矿泉水、 食用油等产品包装瓶几乎都是用 PET(聚对苯二甲酸乙二醇酯, 简称聚酯)制作的。 利用废聚酯饮料瓶制备对苯二甲酸的反应原理如下:

实验过程如下: 步骤 1:在 100 mL 四颈瓶上分别装置冷凝管、搅拌器和温度计。依次加入 5 g 废饮料瓶碎片、0.05 g 氧化 锌、5 g 碳酸氢钠和 25 mL 乙二醇。缓慢搅拌,油浴加热,升温至 180℃,反应 15 分钟。 步骤 2:冷却至 160℃停止搅拌,将搅拌回流装置改成搅拌、减压蒸馏装置,减压蒸馏。 步骤 3:向四颈瓶中加入 50mL 沸水,搅拌使残留物溶解。抽滤除去少量不溶物。 步骤 4: 将滤液转移到 400 mL 烧杯中, 25 mL 水荡洗滤瓶并倒入烧杯中, 用 再添加水使溶液总体积达 200 mL,加入沸石,将烧杯置于石棉网上加热煮沸。 步骤 5:取下烧杯,取出沸石后趁热边搅拌边用 8~10 mL 1∶1 HCl 酸化,酸化结束,体系呈白色浆糊状。 步骤 6:冷至室温后再用冰水冷却。抽滤,滤饼用蒸馏水洗涤数次至滤出液 pH=6,抽干后再用 10 mL 丙 酮分 2 次洗涤,抽干,干燥。 (1)步骤 1 反应过程中的现象是____▲____。 (2)步骤 2 是为了分离出____▲____。 (3)步骤 3 抽滤需要用到的主要仪器有____▲____。 (4)步骤 4 加沸石的目的是____▲____。 (5)步骤 5 用盐酸酸化的目的是____▲____。 (6)步骤 6 用丙酮洗涤的目的是____▲____。

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江苏省南京市 2013 届高三第二次模拟考试化学试题
化学参考答案及评分标准 选择题 题 号 答 案 1 A 2 C 3 A 4 C 5 D 6 D 7 B 8 B 9 B 2013.03 10 C 11 D 12 BC 13 C 14 AC 15 BD

非选择题 16.(12 分) - + + + - (1)ClO +2H +2Fe2 ===2Fe3 +Cl +H2O(2 分) + + + (2)使 Fe3 、Mn2 等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去,且尽量避免 Mg2 转化为沉淀。(2 分) (3)温度太低,反应速率慢,温度太高 NH4HCO3 会分解。(2 分) (4)NaCl、NH4Cl(4 分) + - (5)2Mg2 +4HCO3 +2H2OMgCO3· Mg(OH)2· 2O↓+3CO2↑(2 分) 3H 17.(15 分)

18.(12 分) - - (1)7.94×10 6 mol· 1(2 分) L (2)①Ti(OR)4+4H2O(g)Ti(OH)4+4ROH(2 分) + + ②抑制 Ti3 (TiO2 )的水解(2 分) ③三次滴定消耗标准溶液的平均值为 24.00mL(2 分) TiO2 ~ NH4Fe(SO4)2 80g 1mol m(TiO2) 0.02400L×0.1000 mol· 1× L


250mL 25.00mL

m(TiO2)=1.920 g m(H2O)=2.010g-1.920 g=0.090 g(2 分) 1.920g 0.090g a∶b= -1∶ - =24∶5 80g· mol 18g· mol 1 该样品的组成为 24TiO2· 2O(2 分) 5H
8

19.(15 分) (1)增加反应物的接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率。(2 分) (2)①(趁热)过滤(2 分) ②蒸发结晶(2 分) ③趁热过滤(3 分) (3)①酚酞(2 分) 溶液由无变为浅红色 30 秒内不退色(2 分) ②偏高(2 分) 20.(14 分) (1)(2a+b+2c)(2 分) (2)①AC(2 分) ②75%(3 分) >(3 分) - - (3)CH3OH-6e +3O2 =CO2↑+2H2O(2 分) (4)2LiBH4+4O2Li2O+B2O3+4H2O(2 分) 21.(12 分) A:(1)[Ar]3d104s1(2 分) (2)N>O>S (2 分) (3)H2O 与 H2O2 之间形成氢键(2 分) (4)sp3(2 分) (5)CCl4 或 SiCl4 或 SO2Cl2(2 分) (6)CuH (2 分) B:(1)固体溶解,有气泡产生(2 分) (2)乙二醇(2 分) (3)布氏漏斗、吸滤瓶(2 分) (4)防止暴沸(2 分) (5)将对苯二甲酸钠转化为对苯二甲酸(2 分) (6)便于干燥(2 分) (本卷中其他合理答案也给分)

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