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暑期化学提升卷


暑期化学提升卷(二)

一.选择题(46 分) 1. 恒压下,在-个可变容积的密闭容器中发生如下反应: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g) 若开始时放入 2mol NH3 和 1mol CO2, 达平衡后, 生成 amol H2 O; 若开始时放入 xmol NH3、 2mol CO2 和 1mol H2O (g) , 达平衡后

,H2O 的物质的量是 3a mol,则 x 为 A 1mol B 2mol C 3mol D 4mol 2. (多选)在密闭容器中,加入 3mol A 和 1mol B,一定条件下发生反应 3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) ,达平 衡时,测得 C 的浓度为 w mol/L,若保持容器中压强和温度不变,重新按下列配比作起始物质,达到平衡时,C 的浓度 仍然为 w mol/L 的是 A 6mol A+2mol B B 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D C 3mol A+1mol B+2mol C+1mol D D 2mol C+1mol D 3.用铂电极电解某硫酸盐的水溶液时,阳极产生的气体在标准状况下为 VL,阴极析出化合价为+n 的金属 mg,则该金 属的原子量是 A 5.6mn/V B mn/5.6V C mnV/22.4 D 11.2mn/V 2- 4. CuSO4 和 K2SO4 混合溶液 1L,已知 c(SO4 )=2mol/L。用惰性电极电解一段时间后,两极分别产生标况下的气体各 + 22.4L,则原混合溶液中 c(K )是 A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 2.5mol/L 5. 在 2L 的密闭容器中,发生以下反应:2A(气)+B(气) 2C(气)+D(气) 若最初加入的 A 和 B 都是 4 mol,在前 10s A 的平均反应速率为 0.12 mol/L· s,则 10s 时,容器中 B 的物质的量是 A 3.6 mol B 2.8 mol C 2.4 mol D 1.2 mol 6. 将 1mol N2 和 3mol H2 反应,达到平衡时,混和气体中含 92%(体积百分含量)的 NH3,则 H2 体积百分含量为 A 2% B 3% C 4% D 6% + - - - + - - 7. 在 Na2SO4、NaCl、NaOH 的混和溶液中,含有 Na 、SO42 、OH 、Cl ,其中 Na 、SO42 、OH 的个数比为 8︰1 ︰2。则溶液中含有 Na2SO4、NaCl、NaOH 的“分子”个数比是 A 1︰1︰1 B 1︰4︰2 C 1︰2︰4 D 1︰3︰2 + - 8.为了更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgc(H )/c(OH )。已知某无色溶液的 AG= 12,则在此溶液中能大量共存的离子组是 + - + - - + - + A Na 、AlO2 、K 、NO3 B MnO4 、K 、SO42 、Na + - - + + - + - C Mg2 、SO42 、HCO3 、Na D NH4 、NO3 、Al3 、Cl 9. 在水溶液中,KHSO3(aq)的电荷平衡式为 + + - - - + + - - - A [H3O ]+[K ]=[OH ]+[HSO3 ]+[SO32 ] B [H3O ]+[K ]=[OH ]+[HSO3 ]+2[SO32 ] + + - - - + + - - - C [H3O ]+[K ]=[OH ]+[HSO3 ]+1/2[SO32 ] D [H3O ]+2[K ]=[OH ]+[HSO3 ]+2[SO32 ] 10(多选).() 将 0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒子浓度大小关系正确 的是 + + - - - + - + - - A c(K )+c(H )=c(OH )+c(HSO3 )+c(SO32 ) B c(K )+c(OH )=c(H )+2c(SO32 )+3c(HSO3 )+4c(H2SO3) + - - - - C c(K )>c(SO32 )>c(HSO3 )>c(H2SO3) D c(SO32 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.1mol/L 11. 对于 Na(NH4)2PO4 溶液而言,下列等式成立的是 + + + - - + + + - - - - A [H ]+[Na ]+[NH4 ]=[OH ]+[PO43 ] B [H ]+[Na ]+[NH4 ]=[OH ]+[H2PO4 ]+[HPO42 ]+[PO43 ] + + + - - - - C [H ]+[Na ]+[NH4 ]=[OH ]+[H2PO4 ]+2[HPO42 ]+3[PO43 ] + + + - - - - D [H ]+[Na ]+2[NH4 ]=[OH ]+[H2PO4 ]+2[HPO42 ]+3[PO43 ] 12. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 A 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓ B 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓ - + C 2H2O+O2+4e=4OH D Fe-3e=Fe3 13. 发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应是 A C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH>0 B Ba(OH)2·8H2O(s)+NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l);ΔH>0 C CaC2(s)+2H2O(l)=Ca(OH)2(s)+C2H2(g);Δ H<0 D CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH<0

14. 1983 年,福瑞堡大学的普林巴克(Prinzbach) ,合成多环有机分子。如下图分子,因其形状像东方塔式庙宇(pagoda —styletemple) ,所以该分子也就称为 pagodane(庙宇烷) ,有关 该分子的说法正确的是 A 分子式为 C20H20 B 一氯代物的同分异构体只有两种 C 分子中含有二个亚甲基(—CH2—) D 分子中含有 4 个五元碳环 15. 同压、不同温度下的反应:A(g)+B(g) C(g) A 的含量和温度的关系如右图所示,下列结论正确的是 A T1>T2,正反应吸热 B T1<T2,正反应吸热 C T1>T2,正反应放热 D T1<T2,正反应放热

16. 下列有关氮气的叙述中错误的是 A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气 B 氮的非金属性比磷强,所以氮气的化学性质比磷活泼 C 在雷雨天,空气中的 N2 和 O2 反应生成 NO D 氮气既可作氧化剂,又可作还原剂 17. A、B、C 三种短周期元素,原子序数按 A、B、C 依次增大,A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍,B 元素原子的次外层电子数是最外电子数的 2 倍,C 元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正 确的是 A A 元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子 B B 元素在自然界的含量最多 C C 元素可以组成不同的单质,它们互为同素异形体 D A、B、C 的氧化物都能溶于水形成酸 18. A、B、C、D 为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知 A、C、D 三种原子的最外层共有 11 个电子,且这 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。下列判断正确的是 A A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物有两种是强碱、一种是强酸,或两种是强酸、一种是强碱 B A、C、D 三种元素有两种是金属、一种是非金属 C D 元素在第三周期第ⅥA 族 D A、B、C 三种元素的单质熔、沸点依次降低 19. (多选)在 0.100mol/L Na(NH4)2PO4 溶液中,正确的关系式为 + + - - - A [Na ]+[NH4 ]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4 ]+[HPO42 ]+[PO43 ] + + + - - - - B [H ]+[Na ]+[NH4 ]=[OH ]+[H2PO4 ]+[HPO42 ]+[PO43 ] + - - - + C [H ]+3[H3PO4]+2[H2PO4 ]+[HPO42 ]=[OH ]+[NH4 ] - - - D [H3PO4]+[H2PO4 ]+2[HPO42 ]+3[PO43 ]=0.100mol/L 20. 对于简单反应 aA(g)+bB(g) cC(g) ,有如下关系:V 正=K1[A]a[B]b,V 逆=K2[C]c,K1、K2 都是常数,且在同 一温度下与物质的起始浓度无关,若缩小混和物持体积到原来的一半,则正反应速率增加到原来的 + A a倍 B b倍 C 2b 倍 D 2a b 倍 21.(多选) 在 VL 密闭容器中,通入 0.2mol SO2 和 0.2mol SO3 气体,在一定条件下发生反应:2SO2+O2 2SO3。平 衡时 SO3 为 amol;在相同温度下按下列配比在 VL 密闭容器中放入起始物质,平衡时有关 SO3 的正确叙述是 A 放入 0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3,达到平衡时 SO3 必小于 amol B 放入 0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3,达到平衡时 SO3 必大于 amol C 放入 0.4mol SO2、0.1molO2,达到平衡时 SO3 会等于 0.4mol D 放入 0.2mol SO2、0.1molO2,达到平衡时 SO3 必小于 amol 22. (多选)某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 - + + + - + + - - - A Cl 、Mg2 、H 、Zn2 、SO42 B Na 、Ba2 、NO3 、OH 、SO42 - + - + - + - - - + C MnO4 、K 、Cl 、H 、SO42 D K 、NO3 、SO42 、OH 、Na 23. . (多选)下列离子方程式中不正确的是 - + - A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应:HCO3 +Ca2 +OH =CaCO3↓+H2O B 用 Pt 电极电解 MgCl2 溶液 2Cl +2H2O 2OH +H2↑+Cl2↑ - + C 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 HCO3 +H =CO2↑+H2O D 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:NH4 +OH H2O+NH3↑ 二.解答题(54 分) 24. 已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应,例如:
+ - - -

3 2 ?? ? ? R-CH=O+O=CH-CH2OH R-CH=CH-CH2OH ?? 有机物 A 的分子式是 C20H26O6,它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子 B,B 在微电子工业上用作 光刻胶。

O / Zn ? H O

A 的部分性质如下图所示:

试根据上述信息结合化学知识,回答: (1)化合物(A) 、 (C) 、 (E)中,具有酯的结构的是 ; (2)写出指定化合物的结构简式: C ;D ;E ;B 。 (3)写出反应类型: 反应 II ,反应 III 。 25. i.结晶硫酸亚铁部分失水时,分析结果如仍按 FeSO4·7H2O 的质量分数计算,其值会超过 100%。国家标准规定, FeSO4·7H2O 的含量:一级品 99.50%~100.5%;二级品 99.00%~100.5%;三级品 98.00%~101.0%。 为测定样品中 FeSO4·7H2O 的质量分数,可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定。其反应原理的离子方程式 是 。测定过程如下: (1)粗配一定浓度的高锰酸钾溶液 1L。 Mr=134.00) (2) 称取 Na2C2O4 (草酸钠, 固体 0.200 0 g 放入锥形瓶中, 用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化, 加热至 70℃~ 80℃,用(1)所配的高锰酸钾溶液滴定。 ①滴定中所用的指示剂是 ,反应的离子方程式是 ,滴定终点的现象 是 。 ②将溶液加热的目的是 ,反应刚开始时反应速率较小,其后慢慢增大,根据影响化学反应速率 的条件分析,其原因可能是 。 mol·L-1。 ③滴定用去高锰酸钾溶液 29.50mL,则 c(KMnO4)= 7H2O 试样 1.012 g, 7H2O 的含量 (3) 称取 FeSO4· 用上述高锰酸钾溶液 35.90mL 滴定达到终点, 该试样中 FeSO4· (质 量分数)为 ,符合国家 级标准。

26. i.观察图 A、B、C,回答下列问题:

1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片______ (填“有”或“没有” )气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图 A) ,组成一个原电池,负极为_____,正极 的电极反应式为 。 2)如果烧杯中最初装入的是 2mol/L 500mL 的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图 B,假设产生的气体没有损失) ,当 在标准状况下收集到 11.2L 的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不 计) 、 。 (3)如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接,插入氯化钠溶液中(见图 C) ,放置数天后,主要发生______电化

学腐蚀,写出正极的电极反应式 。 (4)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其最主要原 因是 。 A.回收利用电池外壳的金属 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染 C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 27. i.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) 经 5min 后达到平衡时,测知 D 的浓度为 0.5mol/L,[A]︰[B]=3︰5,C 的平均反应速率是 0.1mol/(L· min),A 的平衡浓度 为 ,B 的平均反应速率为 ,x 值为 。 28. A、B、C、D 是短周期的四种元素,其原子序数依次增大。已知 A、D 同主族,C、D 同周期,A 原子 L 层电子数 是 K 层电子数的 2 倍,B 原子最外层有 6 个电子,且 A 原子和 D 原子的最外层电子数之和等于 B 原子和 C 原子的最 外层电子数之和。请用化学用语回答以下问题: 1)A、D 两种元素分别是 、 。 2)A、B、C、D 原子半径由小到大的顺序 。 3)写出由上述元素组成的单质和化合物之间相互作用发生置换反应的一个化学方程式 。 4)B 和 C 两元素组成的化合物在固态时属于 晶体(填晶体的类型) ,其电子式为 。 5)在 101kPa 时,1.4g AB 气体在 0.80g B2 气体中完全燃烧,生成 2.2g AB2 气体时放出 14.15kJ 热量,表示 AB 燃烧热 的热化学方程式为 。 答案 1~5:D,BD,A,C,B 6~10:D,B,D,B,BC 11~15.C D D A C 16~20:BCB AC D 21~23 :BD AD AB 24. (1)A (2)OHC-CHO HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH

(3)取代反应 加成反应 + - + + + 25. i 5Fe2 +MnO4 +8H =5Fe3 +Mn2 +4H2O。 - - + + (2)①高锰酸钾溶液本身,2MnO4 +5C2O42 +16H =2Mn2 +10CO2↑+8H2O,滴入最后 1 滴 KMnO4 溶液后, + + 液变为浅红色,且不褪去;②加快反应速率,反应开始后生成 Mn2 ,而 Mn2 是上述反应的催化剂,因此反应速率 快;③0.020 24; (3)99.80%,一。 + - 26. (1)没有 锌 2H +2e =H2↑ (2)[H2SO4]=1mol/L [ZnSO4]=1mol/L - - (3)吸氧(或其它合理答案) O2+2H2O+4e =4OH (4)B 27. 0.75mol/L 0.05 mol/(L· min) 2 28. (1)C Si (2)0<C<Si<Mg (3)2Mg+CO2 2MgO+C 2C+SiO2 Si+2CO、Mg+SiO2 2MgO+Si 2+ 2- (4)离子、Mg [ ] (5)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-285kJ/mol


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