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高中化学必修2专题一(第一单元)专题练习


12 级高中化学必修 2 专题一(第一单元)专题练习
(核外电子排布、元素周期律、元素周期表、微粒间作用力)
1.下列所画原子结构示意图正确的是 ( )

A. B. C. D. 2.和氖原子有相同的电子层的微粒是 ( + - A.He B.K C.Cl D. 166 3.据报道, 67 Ho 可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子

数之差为 ( A.32 B.67 C.99 D.166 4.下列粒子的结构示意图中,表示阴离子的是( )

) )

5.核外电子层结构相同的一组粒子是 ( ) 2+ 3+ - + - 2- A.Mg 、Al 、Cl 、Ne B.Na 、F 、S 、Ar + 2+ 2- 2+ + - 2- C.K 、Ca 、S 、Ar D.Mg 、Na 、Cl 、S 6.下列叙述中,正确的是 ( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 7.下列说法中正确的是 ( ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C.最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D.最外层有 1 个电子的原子都是金属原子 8.下列递变规律不正确的是 ( ) A.Na.Mg、Al 还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2 氧化性依次增强 C.C、N、O 原子半径依次增大 D.P、S、Cl 最高正价依次升高 9.HF、H2O、CH4、SiH4 四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ( ) A.CH4<H2O<HF<SiH4 B.SiH4<HF<CH4<H2O C.SiH4<CH4<H2O<HF D.H2O<CH4<HF<SiH4 10.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 ( ) A.次氯酸的酸性比硫酸弱 B.氯能置换硫化氢中的硫 C.硫离子的还原性比氯离子强 D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能 11.主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 ( ) A.最外层电子数和相对原子质量 B.相对原子质量和核外电子数 C.次外层电子数和电子层数 D.电子层数和最外层电子数 12. 元素 X 的原子有 3 个电子层, 最外层有 4 个电子。 这种元素位于周期表的 ( ) A.第 4 周期ⅢA 族 B.第 4 周期ⅦA 族 C.第 3 周期ⅣB 族 D.第 3 周期ⅣA 族 13.某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子,该元素是 ( )
1 苏教版高中化学—必修 2(专题一)

A.一定是 IIA 元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素,也可能是稀有气体元素 14.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是 A.SiO2<CO2<SO3<P2O5 B.SiO2<CO2<P2O5<SO3 C.CO2<SiO2<P2O5<SO3 D.CO2<P2O5<SO3<SiO2 15.有三种金属元素 a、b、c,在相同条件下,b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的 最高价氧化物的水化物的碱性强;a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c。则这三种金属元素的 金属性由强到弱的顺序是 A.a、b、c B.b、a、c C.b、c、a D.c、b、a 16.下列化合物电子式书写正确的是( )?

17.下列物质中,只含有共价键的化合物是( )? A.碘化氢 B.烧碱? C.液溴 D.食盐 18.下列过程中,共价键被破坏的是( )? A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附? C.NaCl 溶于水 D.HCl 气体溶于水 19.下列说法中不正确的是( )? A.金属和非金属原子之间一定形成离子键? B.两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键? C.含有离子键的物质不可能是单质? D.单质中不一定含有共价键 20.下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是( )? A.食盐溶解? B.干冰升华? C.氯化铵受热,固体消失? D.石墨熔化 21.下列说法正确的是( )? A.含有离子键的化合物必是离子化合物? B.含有共价键的物质就是共价化合物? C.共价化合物可能含有离子键? D.离子化合物中一定含有共价键 22.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中,与键的强弱无关的变化 规律是( )? A.HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱? B.NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低? C.F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高? D.H2S 稳定性小于 H2O 的稳定性? 23.用“>”或“<”回答下列问题: (1)酸性:H2CO3 (2)碱性:Ca(OH)2 H2SiO3,H2SiO3
2

H3PO4 Al(OH)3
苏教版高中化学—必修 2(专题一)

Mg(OH)2,Mg(OH)2

(3)气态氢化物稳定性:H2O (4)还原性:H2O (5)酸性:H2SO4 H2S,H2S H2SO3,HClO4

H2S,H2S HCl HClO

HCl

从以上答案中可以归纳出: ①元素的非金属性越强,其对应最高氧化物水化物的酸性越 ②元素的金属性越强,其对应最高氧化物水化物的碱性越 ③元素的 性越强,其对应气态氢化物的稳定性越 ; ; ; ;

④非金属性越强的元素生成的气态氢化物,其还原性越

⑤同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性也越 24.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A 元素原子核外 M 层电子数是 L 层电子数的一半: (2)B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍: 。 。

(3)C 元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复 燃: 。 。

(4)D 元素原子核外 L 层电子数是 K 层电子数的 4 倍:

25. 分)下图是有关原子或离子的结构示意图,请用编号回答下列问题: (8

(1)电子层排布相同的是 (3)属于金属元素的是

, (2)属于同种元素的是 , (4)属于稀有气体元素的是
n+ m-

, 。

26.元素X的核电荷数为Z,它的阳离子X 和元素Y的阴离子Y

的电子层结构相同,

则元素Y的核电荷数为 。 27.A、B、C 为短周期元素,在周期表中所处位置如右图所示:A、C 两元素的原子核外电 子数之和等于 B 原子的质子数,B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、B、C 三种元素的名称: 、 、 。 (2)B 位于元素周期表第 周期,第 族。? (3)C 的原子结构示意图为 。? (4)比较 B、C 的原子半径:B C,写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对 应水化物反应的化学方程式 。 28.现有 A、B、C、D 四种短周期元素,已知 A、B 同主族,B、C、D 同周期,A、B 的原子 序数之和等于 C、D 的原子序数之和,C 的最高价氧化物的水化物能分别跟 B 和 D 的最高价 氧化物的水化物反应。请回答:?
3 苏教版高中化学—必修 2(专题一)

(1)B 和 C 的元素符号分别为 B ,C 。? (2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序(用元素符号表示)为 。? (3)D 单质在 A 单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为 。? (4)写出 B 元素在周期表中的位置 。? (5)写出 C 的最高价氧化物的水化物分别跟 B 和 D 的最高价氧化物的水化物反应的方程 式 。 29.下表为元素周期表的一部分。 族 周期 一 二 三 四 Ⅰ A ① ② ⑦ ⑾ ⑧ ⑿ ③ ④ ⑤ ⑨ ⑥ ⑩ ⒀ B Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ

(1) 表中元素______的非金属性最强;元素______的金属性最强;元素______的单质 室温下呈液态(填写元素符号); (2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________ ;

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式,下同); (4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:__________>__________。 30.将 H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3 等物质按以下 要求填空:? (1)微粒间只存在共价键的是 ,?只存在离子键的 是 ,既存在离子键,又存在共价键的是 。? (2)属于离子化合物的是 ,其中只有离子键的化合物的电子式 为 。 (3)含共价键的分子是 ,?属于共价化合物的是 。 31.用电子式表示下列离子化合物的形成过程: ?Na2O: ?MgCl2: ?NaOH: 32.用电子式、结构式表示下列共价分子? ?HCl:电子式: ?H2O:电子式: ?NH3:电子式: ?CH4:电子式: , 结构式: ,?结构式: ,?结构式: ,?结构式:
4

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苏教版高中化学—必修 2(专题一)


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