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2015物质的量计算高考题


1、(2015 全国 I) NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( A.18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B.2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA



C.过氧化钠与水反应时,生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.密闭容器中 2molNO 与 1molO2

充分反应,产物的分子数为 2NA 2、(2015 全国 II)NA 代表阿伏加德 罗常数的值。下列叙述正确的是 A.60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B.1L 0.1mol·L
-1

的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NA
- - -

C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D. 235g 核互 235 U 发生裂变反应: 235 U+ 1 n
92 92 0
90 38

Sr+ 136 U+10 1 n 净产生的中子( 1 n)
54 0 0

数为 10NA 3. (2015 上海)工业上将 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液,再通入 SO2, 可制取 Na2S2O3,同时放出 CO2。在该反应中 A. 硫元素既被氧化又被还原 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C. 每生成 1molNa2S2O3,转移 4mol 电子 D. 相同条件下,每吸收 10m3SO2 就会放出 2.5m3CO2 4. (2015 上海)将 O2 和 NH3 的混合气体 448mL 通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再 通过足量的水,最终收集到 44.8mL 气体。原混合气体中 O2 的体积可能是(假设氨全部 被氧化;气体体积均已换算成标准状况) A. 231.5mL C. 287.5mL B. 268.8mL D. 313.6mL

5、 (2015 上海)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。 完成下列计算: (1)CaCO3 质量分数为 0.90 的石灰石 100 kg 完成分解产生 CO2 L(标准状况) 。

石灰窑中,该石灰石 100 kg 与焦炭混合焙烧,产生 CO2 29120 L(标准状况) , 如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生 CO,则焦炭的物质的量为 mol。 (2)已知粗盐水含 MgCl2 6.80 mol/m3,含 CaCl2 3.00mol/m3。

向粗盐水中加入 Ca(OH)2 除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入 Na2CO3 除钙离子。 处理上述粗盐水 10 m3,至少需要加 Na2CO3 g。

如果用碳酸化尾气(含 NH3 体积分数为 0.100、CO2 体积分数 0.040)代替碳酸钠,发生 如下反应: Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 处理上述 10 m3 粗盐水至少需要通入多少 L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。 6. (2015 上海)某氨盐水含氯化钠 1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后 溶液中含氯化铵 1070 kg。列式计算: 1) 2) 过滤后溶液中氯化钠的质量。 析出的碳酸氢钠晶体的质量。

5. (2015 四川)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.2.0gH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NA B.常温常压下,4.4g 乙醛所含 σ 键数目为 0.7NA C.标准状况下,5.6LCO2 与足量 Na2O2 反应转移的电子数为 0.5 NA D.50ml 12mol/L 盐酸与足量 MnO2 共热,转移的电子数为 0.3NA

10. (2015 广东)设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是 A. 23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA 个 H2 分子 B.1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA 个 SO3 分子 C.标准状况下,22.4L N2 和 H2 混合气中含 NA 个原子 D.3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去 8nA 个电子
10. (2015 海南)下列制定微粒的数目相等的是 A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温.同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 15. (2015 海南)(9 分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和 照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。 (1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。

( 2 ) 已 知 Ksp(AgCl)=1 . 8× 10-10, 若 向 50mL0 . 018mol· L-1 的 AgNO3 溶液 中 加 入

50mL0.020mol· L-1 的盐酸,混合后溶液中的 Ag+的浓度为 为 。

mol· L-1,pH

(3)AgNO3 溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程 式为 。 。

(4)右图所示原电池正极的反应式为


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