当前位置:首页 >> 高中教育 >>

2015-2016学年福建省长泰一中高二上学期期中考试化学试卷


2015-2016 学年福建省长泰一中高二上学期期中考试化学试卷
说明:(1)本试卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分,满分 100 分,考试时间 120 分钟。 卷Ⅰ答案用 2B 铅笔涂在答题卡上。 原子量 H:1 O:16 C:12 N:14 Cu:64

第Ⅰ卷
1.下列说法正确的是

(选择题

共 44

分)

一、选择题(本题共 22 个小题,每小题 2 分,共 44 分,每题只有一个正确选项)

A.ΔH<0、ΔS>0 的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol 能自发进行,原因是体系有自发地 向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 2 有关能源的说法错误 的是( .. )

A. 氢能、核能均是无污染的高效能源 B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大气的污染 C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率

D.化石能源是非再生能源
3.在 2A+B 3C+5D 反应中,表示该反应速率最快的是 B.υ(B)= 0.3 mol/(L· s) D.υ(D)= 1 mol/(L· s) A.υ(A)= 0.5 mol/(L· s) C.υ(C)= 0.8 mol/(L· s)

4、铜锌原电池(如图 9)工作时,下列叙述正确的是 A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中,电子从 Cu 极流向 Zn 极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液

5.能够使反应 Cu+2H2O

Cu(OH)2+ H2↑发生的是





A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液 C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液

D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 6、下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
页 1第

B.HCl 和 NaOH 反应的中和热 Δ H=-57.3kJ/mol,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 Δ H=2×(-57.3)kJ/mol C.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol,则 2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 Δ H=+2×283.0kJ/mol 7.以硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为 Cu2++2e-=Cu ③电路中每通过 3.0l×1023 个 电子,得到的精铜质量为 16g A.①③ B.②④ ④杂质 Ag 以.Ag2SO4 的形式沉人电解槽形成“阳极泥” D.②③ C(s)+2D(g), 可以说明在恒温下已达到平

C.③④

8、 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应 A(g)+B(g) 衡状态的是

①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A 气体和 B 气体的生成速率相等 ③混合气体的平均摩尔 质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化 A. ②③ B. ③④ C.①③ D.①④
-1

9.已知:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=a kJ· mol 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-220 kJ· mol
-1

H—H、O===O 和 O—H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ· mol 1,则 a 为(


)

A.-332

B.-118

C.+130

D.+350

10.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A.氢气还原氧化铜 C.锌放入稀硫酸 B.高锰酸钾分解 D.碳和水蒸气在高温下反应

11.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后,欲使溶液恰好恢复至电解前情况,可加入的物质是 A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO

12.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 13.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正 确的是

14.一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图
页 2第

所示。下列叙述中正确的是 A.反应的化学方程式为 5Y?? X B.t2 时,正、逆反应速率相等 C.t1 时,Y 的浓度是 X 浓度的 1.5 倍 D.t3 时,逆反应速率大于正反应速率 15. 已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入

2molSO2 和 1molO2 充分反应,最终放出的热量为 A.196.64kJ B. <196.64kJ C. 196.64kJ/mol D.>196.64kJ
高温、高压

16..向一密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2,在一定条件下使反应 N2+3H2???? 2NH3 发生,有关说 催化剂 法正确的是 A.达到化学平衡时,N2 将完全转化为 NH3 B.达到化学平衡时,N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等 C.达到化学平衡时,N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 17.某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH 溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.负极反应式:H2 +2OH - 2e →2H2O B.工作一段时间后,电解液中的 KOH 的物质的量不变 C.该燃料电池的总反应方程式:2H2+O2===2H2O D.用该电池电解 CuCl2 溶液,产生 2.24 L Cl2(标准状况)时,有 0.1 mol 电子转移 18.如图所示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时 U 形管左端红墨水水柱下降,一段时间后 U 形管左 端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A.开始时发生的是析氢腐蚀 B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C.两种腐蚀负极的电极反应式均相同 D.析氢腐蚀的总反应式为 2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2 19.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是 ( A.①②中 Mg 作负极,③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极,电极反应式为 6H2O+6e ===6OH +3H2↑ C.③中 Fe 作负极,电极反应式为 Fe-2e ===Fe D.④中 Cu 作正极,电极反应式为 2H +2e ===H2↑ 20、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ· mol 1(燃烧热) 1 1 - B. H2(g)+ Cl2(g)===HCl(g) ΔH=+91.5 kJ· mol 1 2 2
- + - - 3 + - - -

)

C.2NO2===O2+2NO

ΔH=+116.2 kJ· mol 1(反应热)
- -

D.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ· mol 1(反应热) 21. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2
页 3第

下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池充电过程中,阴极附近溶液的 c(OH-)降低 B.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH -2e ===Fe(OH)2 C.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 Fe D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH -2e ===Ni2O3+3H2O 22.在固态金属氧化物电解池中,高温电解 H2O-CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新的能源利用方式,基 本原理如图所示。下列说法不正确 的是 ... A.X 是电源的负极 B.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1︰1 C.总反应可表示为:H2O+CO2 ==== H2+CO+O2 D.阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉ CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
[









通电

Ⅱ卷(非选择题,共 56 分)
23.(12 分)在一体积为 10 L 的密闭容器中,通入一定量的 CO 和 H2O,在 850℃发生反应生成 CO2 和 H2 并放出热量,CO 和 H2O 浓度变化如下图: (1)写出该反应的化学方程式: (2) 0-4min 的平均反应速率 v (CO) = (3)850℃时,平衡常数 K= mol/ (L· min) 。 。

(4)850℃时,若向该容器中充入 1.0 mol CO、3.0 mol H2O,则 CO 的平衡转化率为 (5)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 项序号)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变 c.v 正(H2)=v 逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO) f.1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 。 (填选

e.容器中气体密度不变 24.(14 分)

(一)50mL 0.5mol/L 的盐酸与 50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定 反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,则求得的反应热数值 (填“偏大”、“偏小’、“无影响”)。 (4)若实验过程中,测得盐酸和 NaOH 溶液的起始温度的平均 值为 25.2℃.溶液混合后的最高温度为 28.6℃.试经过计算写
页 4第

; 。

出表示该反应中和热和热化学方程式: (混合溶液的比热容 c=4.18J/( g ?℃),盐酸和 NaOH 溶液的密度认为都是 1 g ? cm 假设混合前压器
?3

后溶液的体积不变,热值的计算结果保留一位小数) (5)用相同浓度和体积的浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验,测得中和热的数值会__(填“偏大”、“偏 小”、“无影响”)。

(二)(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)+O2(g)

ΔH=+140 kJ· mol
-1

-1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol

写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式:__________ (2)科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。 已知断裂 1molN—N 键吸收 193kJ 热量,断裂 1molN ? N 键吸收 941kJ 热 1molN4 气体转化为 2molN2 时要放出_______ kJ 能量 25.(16 分)如图所示 3 套实验装置,分别回答下列问题: 量,则

(1)装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后,向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液,可观察到碳棒附 近的溶液变红,该电极反应为 (2)装置 2 中的石墨是 。 极(填“正”或“负”),该装置发生的总反应的离子方程式为 。

(3)装置 3 中甲烧杯盛放 100 mL 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液,乙烧杯盛放 100 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4 溶液。反 应一段时间后, 停止通电。 取出 Cu 电极, 洗涤、 干燥、 称量、 电极增重 0.64 g。 ① 电源的 M 端为 甲烧杯中铁电极的电极反应为 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ③ 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。 ; ; 极,

(4 ) 利用电池可实现电能向化学能转化。 某同学设计了一种电解法制取 Fe(OH)2 的实验装置 (如下图所示) , 通电后,溶液中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。 下列说法中正确的是 (填序号)

A.电源中的 a 一定为正极,b 一定为负极 B.可以用 NaCl 溶液作为电解液 C.A、B 两端都必须用铁作电极
页 5第

D.阴极发生的反应是:2H+ + 2e →H2↑



26.(15 分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。 请回答下列问题: (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________; (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________; (3)实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液,可与上述实验中 CuSO4 溶液起相似作 用的是________; (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有_________________(答两种); (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给 的混合溶液分别加入到 6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所 需时间。 实验 混合溶液 4 mol· L
-1

A 30 0 V7

B V1 0.5 V8

C V2 2.5 V9

D V3 5 V10

E V4 V6 10

F V5 20 0

H2SO4/mL

饱和 CuSO4 溶液/mL H2O/mL

①请完成此实验设计,其中:V1=__________,V6=__________,V9=________。 ②该同学最后得出的结论为当加入少量 CuSO4 溶液时, 生成氢气的速率会大大提高, 但当加入的 CuSO4 溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 _______________________________________________________。



6第

长泰一中 2015-2016 学年第一学期期中考试高二化学答题卷
23.(12 分)(1) (2) 24.(14 分) (一)(1) (2) (4) (二)(1) 25.(15 分) (1) (2) (3)①


(3)

(4 )

(5)

; (3)____ (5) (2)__________

。 , , ;
7第



② ③ 26.(15 分) (1)______________________________________ (2)________________________________ (3)________; (4)______________ (5) ①_________,__________,________。 mL。 (4)



_; _;

②_____________________________________________________

答案: 1-5 BACBB 24(14 分) (一)(1)环形玻璃搅拌棒 (2 分); (2)减少实验过程中的热量损失(2 分) (3) 偏小(2 分)。
-1

6-10 CDACC

11-15 DCBCB

16-20 CDDBD

21-22 AB

(4)HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △ H = - 56.8 kJ·mol ;(2 分) (5)偏大(2 分)。 (二)(1) TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g) ΔH= -81 kJ· mol (2 分); (2) 724kJ(2 分);


24.(共 15 分)(除第 (2) 第一格 1 分外,其余各 2 分) (1)O2+2H2O + 4e- == 4OH(2)正 (1 分) 2Fe3+ + Cu ==2Fe2+ + Cu2+ (3)① 正 Fe - 2e-=== Fe2+ ② 2Cu2++ 2H2O ③ 336 (4)B、D 25.(共 15 分) (1)CuSO4+Zn===ZnSO4+Cu, Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 可形成 Cu-Zn 微电池,加快了氢气产生的速率 (3)Ag2SO4 (4)升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌的比表面积等(答两种即可) (5) ① 30 10 17.5 (各 1 分)
页 8第
电解

2Cu + O2↑ + 4H+

②当加入一定量的 CuSO4 后,生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面, 降低了 Zn 与 H2SO4 溶液的接触面积而使反应速率下降 26.(12 分)(1)CO+H2O (5)b、c、f(3 分) CO2+H2(2 分)(2)0.03(2 分)(3)1(2 分)(4)75%(3 分)



9第


相关文章:
福建省长泰一中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷
福建省长泰一中2015-2016学年高二上学期期末考试化学试卷_资格考试/认证_教育专区。长泰一中 2015/2016 学年上学期期末考试 高二年理科化学试卷: 考试时间:120 分钟...
福建省长泰一中2015-2016学年高二上学期期中考试理科数学试卷
福建省长泰一中2015-2016学年高二上学期期中考试理科数学试卷_高二数学_数学_高中教育_教育专区。长泰一中 2015/2016 学年上学期期中考试 高二理科数学试卷一、选择...
福建省漳州市长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷(理科)
福建省漳州市长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试卷(理科)_高中教育_...2014-2015 学年福建省漳州市长泰一中高二(上)期 中化学试卷(理科) 一、选择...
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载 福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试...
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文) Word版含答案
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文) Word版含答案_理化生_高中教育_教育专区。中华资源库 www.ziyuanku.com 2014/2015 学年高二上学期文科化...
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)含答案
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)含答案_数学_高中教育_...2015国考行测模拟试题及历年真题 2015国考申论押密试卷及答案 2015国考面试通关...
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)含答案
长泰一中 2014-2015 学年期中考试高二年级化学试卷答案第Ⅰ 卷(选择题 共 60 分) 一、题(本题包括 20 小题,每小题 3 分,共 60 分) 1、A 13、A 2、...
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)
福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理)_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载 福建省长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试...
长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理) Word版含答案
长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学(理) Word版含答案_理化生_高中教育_教育专区。长泰一中2014-2015学年高二上学期期中考试长泰...
更多相关标签:
福建省2016年高二会考 | 2016高二上学期数学题 | 福建省长泰县 | 福建省漳州市长泰县 | 福建省长泰县人民法院 | 福建省长泰县第一中学 | 福建省长泰县论坛 | 福建省晋江市长泰 |