当前位置:首页 >> 英语 >>

2010年春季高一期末考试化学试题


2010 年春季高一期末考试化学试题

命题:黄冈中学教师

王小兰

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共 108 分,考试时间 90 分钟。 可能用到的原子量: O:16 C:12 N:14 Li:7 S:32 K:39 Fe:56 Cu:65 Ba:137

第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一、选择题

(本题包括 8 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 24 分) 1、下列措施不符合节能减排的是( ) A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气能源 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( ) A.加热 C.滴加少量硫酸铜溶液 B.不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 D.不用铁片,改用铁粉

3、下列电子式中书写错误的是( )

A.Na+

B.

C.

D.

4、元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A.元素原子相对质量依次递增 B.元素原子半径大小呈周期性变化

C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 5、下列各组顺序的排列不正确的是( ) A.离子半径: F->Na+>Mg2+>Al3+ B.热稳定性: HCl >H2S >PH3 C.酸性强弱: H2SO4>H3PO4>H2CO3 D.碱性强弱: NaOH >KOH >CsOH 6、中子数比质子数多 1 个的原子 A,其阳离子 An+核外有 X 个电子,则 A 的质量数为 ( ) A.2(x+n) C.2(x +n)+1 7、下列叙述正确的是( ) A.3Li+中含有的中子数与电子数之比为 4∶3 B.离子化合物中只含有离子键 C.常温下,11.2L 的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为 2mol D.常温下,可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸 8、下列说法合理的是( ) ①KMnO4 和 H2S 不能一起存放;②取用化学试剂不能用手直接去取;③不能直接用鼻 子闻 SO2 的气味;④点燃 H2 前要验纯;⑤用蒸馏烧瓶加热液体要放碎瓷片;⑥有加热 和洗气装置的实验要防止倒吸;⑦稀释浓硫酸时要使水沿器壁慢慢流入硫酸中 A.①②④⑤⑥ C.①②③④⑤⑥ B.①③④⑤⑥⑦ D.②③④⑤⑥⑦ B.2(x-n)+1 D.n+2

二、选择题(本题包括 8 小题,每小题有一个或两个选项符合题意,每小题 3 分,共 24 分) 9、下列离子方程式书写正确的是( )

A.氯气和水的反应: C12+H2O=2H++C1-+ClO- B.稀硝酸与过量的铁屑反应: 3Fe+8H++2NO3-= 3Fe3++2NO↑+4H2O C.铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al + 2H2O + 2OH-= 2 AlO2-+ 3H2↑

D.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体: 10、在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) A.K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、SO42- C.Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、MnO4-、CO32- 11、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为 19, W 和 X 元素原子内质子数之比为 1:2,X2+和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正 确的是( ) A.与 W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B.元素原子半径从大到小的顺序是 X、Y、Z C.WZ4 分子中 W、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到 8 电子结构 D.W、Y、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 H2YO4 12、关于原子序数为 33 的元素砷,下列说法不正确的是( ) A.元素砷在周期表中的位置为第四周期第 VA 族 B.砷原子的第 3 电子层含有 8 个电子 C.砷可以有-3、+3、+5 等多种化合价 D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强 13、目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有 16 种,下列对这 16 种非 金属元素的判断不正确的是( )

①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于 3;②单质在反应中都只能作氧化剂;③ 对应的含氧酸都是强酸;④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物;⑤气态氧化 物与水反应都不会再生成气体 A.全部 C.只有①②③④ B.只有①② D.只有①②④⑤

14、下列实验不能作为判断依据的是( ) A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁金属性强弱 B.在 MgCl2 与 AlCl3 溶液中分别加入过量的氨水,判断镁与铝的金属性强弱 C.碳酸钠溶液中通入 SO2 产生气泡,判断碳与硫的非金属性强弱 D.Br2 与 I2 分别与足量的 H2 反应,判断溴与碘的非金属性强弱 15、将 0.6 mol A 和 0.5 mol B 充入 0.4L 密闭容器中发生 2A(g)+B(g) mD(g)+ E(g),经过 5min 后达到化学平衡,此时测得 D 为 0.2 mol。又知 5min 内用 E 表示的 平均反应速率为 0.1 mol· L-1· min-1,下列结论正确的是( ) A.A、B 的转化率均为 20% B.m 值为 1 C.5min 内用 A 表示的平均反应速率为 0.1 mol· L-1· min-1 D.平衡时混合物总物质的量为 1 mol 15、(8,9,10 班学生做)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 原子半径/pm 主要化合价 X 260 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、- 3 W 66 -2

下列叙述正确的是( ) A.X、Y 元素的金属性 X<Y B.一定条件下,w 单质可以将 z 单质从其氢化物中置换出来 C.一定条件下,Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW2 D.Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

16、将纯锌片和纯铜片插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯的溶液中 H+浓度均减小 D.乙装置中化学能转化为电能 16、(8,9,10 班学生做)下列叙述正确的是( ) A.PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 B.H2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子 C.(CN)2 为直线形分子,含有 3 个 σ 键和 4 个 π 键 D.NF3 与 NH3 的空间构型都是三角锥形,都易与 Cu2+形成配离子 [提示] 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 三、(本题包括两小题,共 10 分) 17、(4 分)用元素符号(或化学式)回答原子序数从 1~18 的元素的有关问题 (1)与水反应最剧烈的金属是_____________。 (2)与水反应最剧烈的非金属是_____________。 (3)硬度最大的单质是____________。(填名称) (4)最高正价为+7 价的元素是_____________。

18、 (6 分)一定温度下,在容积为 VL 的密闭容器中进行反应:aN(g) M、N 的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:

bM(g),

(1)此反应的化学方程式中 a/b = __________。 (2)t1 到 t2 时刻,以 M 的浓度变化表示的平均反应速率为:______________。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______________(填序号) A.反应中 M 与 N 的物质的量之比为 1︰1 B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化教育 C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D.单位时间内每消耗 a mol N,同时生成 b mol M E.混合气体的压强不随时间的变化而变化 18、(6 分)(8,9,10 班学生做)已知周期表中,元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸,Q 具有化合价相同且可以相互转变的氧化物, W 与 Q 可以形成一种熔点高、硬度大的高温结构陶瓷材料。回答下列问题: (1)W 的氯化物分子呈正四面体结构,W 的氧化物的晶体类型是 _________________; (2)R 和 Y 形成的二元化合物中,R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________; (3)这 5 个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低 排列次序是(填化学式)_________________,②电子总数相同的氢化物的化学式和立 体结构分别是_________________; (4)W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W 的氯化物与 Q 的氢 化物加热反应,生成化合物 W(QH2)4 和 HCl 气体;W(QH2)4 在高温下分解生成 Q 的氢化

物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 _________________。 [答案] 四、(本题包括两小题,共 16 分) 19、(8 分)某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验: 高源将 50g 锌粉与 50mL 浓 H2SO4 在加热条件下充分反应,锌粉有剩余,收集到一定体 积的气体,将该气体体积折算成标准状况为 11.2L。 (1)化学兴趣小组所制得的气体 X 中混有的主要杂质气体可能是_____________, 产生这种结果的主要原因是(用离子方程式表示)_____________。 (2)实验验证:为了检验主要杂质气体的成分,化学兴趣小组的同学设计了如下 实验,对气体 X 取样进行探究。

①A 中加入的试剂可能是____________, B 中加入的试剂可能是____________。 ②观察到 C 中的实验现象是__________,D 中最好选择的试剂是______________。 (3)理论分析:若高该小组同学收集到气体的质量为 25.8g,所用浓硫酸的物质的 量浓度为 18.0mol/L。则通过计算确定气体 X 中各成分物质的量分别为 _________________。 20、(8 分)物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 存在下图转化关系,其中 A 、 H 为常见的金属单质,气体 D、E 为单质,试回答:

(1)A 元素的原子结构示意图为_________________。 (2)写出下列物质的化学式:E 是___________, K 是_______________。 (3)化合物 B 属于_________________化合物(填“离子”或“共价”) (4)写出反应“F→G”的化学方程式:________________________________。 (5)写出反应“I→J”的离子方程式:________________________________。 [答案] 五、(本题包括两小题,共 20 分) 21、(10 分)已知在 25℃、1.013× 105Pa 下,1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285kJ 的热量,请回答下列问题: (1) 若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气, 则放出的热量____________ (填“>”、 “<” 或“=”)570 kJ。 (2)现有 25℃、1.013× 105Pa 下的 H2 和 CH4 的混合气体 0.5mol,完全燃烧生成一 定质量的 CO2 气体和 10.8gH2O(l),放出 203kJ 的热量,则 1molCH4 完全燃烧生成 CO2 气体和 H2O(l)的热化学方程式为_______________。 (3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如下图所示:A、B 两个 电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为:_________________(填 A 或 B)。若该电池工作时增加了 1mol H2O,电路中转移电子的物质的量为_________________。 (4)如果将上述装置中通入的 H2 改成 CH4 气体,也可以组成一个原电池装置,电 池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为: _________________。 21、(10 分)(8,9,10 班学生做)由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶 体,离子化合物固态时一般为晶体,在离子晶体中,阴、阳离子按一定规律在空间排列。 下图是 NaCl 晶体的晶胞结构。(○为 Cl-●为 Na+)

(1)在 NaCl 晶体中,每个 Na+离子同时吸引着_____________个 Cl-离子,在 Cl- 周围与它最接近且等距离的 Cl-共有_______________个,Cl-离子位于 Na+围成的 ______________体中心,而 Na+离子数目与 Cl-离子数目之比为______________。 (2)若 CuO 晶体中 O2-采取 NaCl 晶胞结构中 Na+的堆积方式,Cu2+占据 O2-围成 的正四面体空隙,则 Cu2+占据 O2-围成的正四面体空隙的占据率为_________________。 在离子晶体中,阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云,它们可以被看成是 不等径的刚性圆球,并彼此相切(如下图),离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之 和(如下图)。已知 a 为常数。试回答下列问题:

(3)NaCl 晶体离子键的键长为_________________。

(4)Na+离子半径与 Cl-离子半径之比 )

=_________________。(已知

(5)NaCl 晶体中不存在分子,但在温度达到 1413℃时,NaCl 晶体形成气体,并 以分子形成存在, 现在 29.25g NaCl 晶体, 强热使温度达到 1450℃, 测得气体体积为 5.6L (已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式(化学式)为____________。 22、(10 分)A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A 元素的 原子核内只有 1 个质子,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的,B 的最高价氧化物 对应水化物的化学式为 HBO3;C 元素原子的最外层电子数比次外层多4个;C 的阴离 子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D2C;C、E 同主族。

(1)B 在周期表中的位置_________________。 (2)工业合成 BA3 的化学方程式为__________________________________。 (3)D2C2 含有的化学键是_________________。 (4)由 A、B、C 三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是 __________________________________。 (5)某一反应体系中含有 D2E、D2EC3、D2EC4 三种物质,若此反应为分解反应, 则此反应的化学方程式为(化学式用具体的元素符号表示)_________________。 [答案] 六、(本题包括两小题,共 14 分) 23、(6 分)硫酸和盐酸组成的混合液 100 mL,与 3.42g 氢氧化钡粉末恰好完全反应后 溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀 2.33g。则分别计算原混合液中硫 酸和盐酸的物质的量的浓度。(设溶液总体积始终不变) 24、(8 分)含有 1mol HNO3 的稀硝酸溶液与铁粉反应,所得氧化产物 a、b 的物质的 量与加入铁粉物质的量关系如图所示(其中 p、q、r 为氧化产物的物质的量,n1、 n2、 n3 为加入铁粉的物质的量)。请回答以下问题:

(1)氧化产物 a 是_________________,b 是_________________。 (2)P=_________________。 (3)n1=_________________,n2=_________________。 写出(2)、(3)计算过程:


相关文章:
2010年春季高一期中化学考试试题
2010 年春季高一期中考试 化学试题 命题人:黄冈中学教师 罗 丹 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 108 分,考试用时 90 分钟。 可能用到...
化学中学2010年春季高一期末考试
湖北省黄冈中学 2010 年春季高一期末考试 化学试题 命题:黄冈中学教师 王小兰 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共 108 分,考试时间 90 分钟。 可能用到的原子量:...
湖北省黄冈中学2009年秋—2010年春期末考试高一化学试题
湖北省黄冈中学2009年秋—2010年春期末考试高一化学试题_专业资料。湖北省黄冈中学 2009 年秋季高一化学期末考试试题 命题 :陈晓峰 校对:徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷和第...
湖北省黄冈中学2010年春季高一年级化学期末考试试题及答案
湖北省黄冈中学2010年春季高一年级化学期末考试试题及答案_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。谢谢大家,希望对大家有帮助。湖北省黄冈中学 2010 年高一年级化学...
湖北省黄冈中学2009年秋—2010年春期末考试高一化学试题
湖北省黄冈中学2009年秋—2010年春期末考试高一化学试题_专业资料。湖北省黄冈中学 2009 年秋季高一化学期末考试试题 命题 :陈晓峰 校对:徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷和第...
2010年春季高一期末考试语文试题
2010 年春季高一期末考试语文试题 命题人:黄冈中学教师 程晓明 一、(30 分,每小题 3 分) 1、下列各组词语中加线字的读音,完全正确的一组是( ) A.城阙(...
期中考湖北省黄冈中学2010年春季高一化学期中考试试题试
湖北省黄冈中学 2010 年春季高一化学期中考试试题命题:罗丹 校对:徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 108 分,考试用时 90 分钟。 可...
湖北省黄冈中学2010年春季高一年级化学期末考试试题及答案
湖北省黄冈中学 2010 年高一年级化学期末考试试题命题:王小兰 审稿:王恩逢 校对: 徐才雄 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共 108 分,考试时间 90 分钟。 可能用到...
2010年秋学期高一化学期末考试答题卷
2010 年秋学期高一化学期末考试答题卷命题人:宋子坚 一、 出题时间:2011 年 1 月 单项选择题(18 小题,每小题 4 分,共 72 分) 题号 答案 题号 答案 1...
更多相关标签:
高一化学期中考试试题 | 高一化学第一章测试题 | 高一化学第三章测试题 | 高一化学第二章测试题 | 高一化学竞赛试题 | 高一数学期末试题 | 高一化学期末试卷 | 高一经济生活期末试题 |