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综合评估检测(一)


综合评估检测(一)第 1~10 章
第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.设 NA 代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ①标准状况下,2.24 L SO3 含有的分子数为 0.1NA ②23 g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为 NA ③1 mol K2SO4 中阴离子所带电荷数为 NA ④常温常压下,32 g O2-中所含电子数为 16NA ⑤由 CO2 和 O2 组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为 2NA ⑥1 mol CO2 分子中共价键总数为 2NA A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ ) D.②⑥ )

2.下列各组离子一定能大量共存的是(

A.与 Al 反应放出氢气的溶液中:K+、Na+、Cl-、NO- 3 B.在强碱性溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO2- 3 C.在 c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液中:NH+、Mg2+、SO2-、NO- 4 4 3 D.在 pH=1 的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO- 3 3.下列离子方程式书写正确的是( )

A.Ba(OH)2 溶液与过量的 NaHCO3 溶液混合 Ba2++2OH-+2HCO-===BaCO3↓+CO2-+2H2O 3 3 B.次氯酸钙溶液中通入少量 SO2 气体: Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO C.金属钾与水反应 K+2H2O===K +2OH +H2↑ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应 H++OH-===H2O 4.(2012·潍坊模拟)公元前,古埃及国王胡夫的一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻 在灶坑旁,与草木灰混在了一起。当他将羊油和草木灰的混合物用手捧出去后,洗手 时发现洗得特别干净。下列解释正确的是( )
+ -

A.羊油是一种有机溶剂,溶解了厨师手上的油污 B.草木灰呈碱性,与羊油发生中和反应
-1-

C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应 D.羊油在碱性的草木灰(K2CO3)的作用下发生了皂化反应 5.(2012·西安模拟)下列描述违背化学原理的是( )

A.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 B.可逆反应 A(g)+3B(g) 噲 垐 速率减小 C.SO2 的催化氧化生成 SO3,是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑ 6.(2012·长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( A.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)== NaCl(aq)+H2O(l) ) 2C(g)达平衡后,增大压强,正反应速率增大,逆反应

Δ H=-57.3 kJ·mol-1,则含 40.0

g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量 B.已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) kJ·mol-1 C.已知 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) 2C(s)+O2(g)===2CO(g) Δ H1=a、 Δ H=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8

Δ H2=b,则 a>b Δ H<0,则白磷比红磷稳定

D.已知 P (白磷,s)===P (红磷,s)

7.已知 O3 能使淀粉碘化钾试纸变蓝, 其反应式为 2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2, 对这一 反应的叙述正确的是( A.O2 是还原产物 B.O3 分子中氧元素的化合价都降低了 C.氧化产物与还原产物物质的量之比为 1∶2 D.氧化产物与还原产物物质的量之比为 1∶1 8.把物质的量均为 0.1 mol 的 AlCl3、CuCl2 和 H2SO4 溶于水制成 100 mL 的混合溶液,用 石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相 同条件下体积相同。则下列描述正确的是( A.电路中共转移 0.9 mol 电子 C.阴极质量增加 3.2 g ) )

B.阳极得到的气体中有 O2 且其物质的量为 0.35 mol D.铝元素以 Al(OH)3 的形式存在

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9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH 噲 垐 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足: c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

H++CH3COO-,下列叙述不正确的是(

)

B.0.10 mol·L-1 的 CH3COOH 溶液加水稀释,溶液中 c(OH-)减小 C.CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体,平衡逆向移动 D.常温下,pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH<7 10.(2012·临沂模拟)某种混合气体可能含有 N2、HCl、CO、CO2,把混合气体依次通过 足量的饱和 NaHCO3 溶液和灼热的氧化铜粉末,气体体积均没有明显变化;再通过足量 的过氧化钠固体,气体体积减小;最后经过铜网,经充分反应后气体体积又减小了, 但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断中正确的是( A.一定没有 N2 和 CO2,CO 和 HCl 中至少有一种 B.一定有 N2、CO 和 HCl,一定没有 CO2 C.一定有 N2,CO2、CO、HCl 三者中至少有一种 D.一定有 N2 和 CO2,没有 CO 和 HCl 11.将 2 mol X 和 2 mol Y 充入 2 L 密闭容器中发生如下反应: X(g)+3Y(g) 噲 垐 2Z(g) )

+aQ (g),2 min 达到平衡时生成 0.8 mol Z,测得 Q 的浓度为 0.4 mol·L-1,下列叙 述错误的是( A.a 的值为 2 C.Y 的转化率为 60% ) B.平衡时 X 的浓度为 0.2 mol·L-1 D.反应速率 v(Y)=0.3 mol·(L·min)-1

12.1.92 g Cu 投入到一定量的浓硝酸中,Cu 完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收 集到标准状况下 672 mL 气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一 定体积的 O2,恰好使气体完全溶于水,则通入 O2 的体积为( A.504 mL B.336 mL C.224 mL D.168 mL )

13.无色的混合气体甲中可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种。将 100 mL 气体甲经 过如图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为 ( )

-3-

A.NH3、NO2、N2

B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 )

14.下列关于用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化的说法中正确的是( A.臭氧和活性炭处理水的原理相同

B.由于氯气能和水中的有机物反应,生成有毒含氯化合物,因而不是理想的水处理剂 C.广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是 ClO2 中氯元素显+1 价,具有强氧化性 D.漂白粉的保存不需要密封,可以露置在空气中 15.用 4 种溶液进行实验,表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( 选项 A B C D 操作及现象 通入 CO2,溶液不变浑浊。先通入氨气再通入 CO2,溶液变浑浊 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊消失 通入 CO2,溶液变浑浊。再加入品红溶液,红色退去 通入 CO2,溶液变浑浊。继续通 CO2 至过量,浑浊消失。再加入足 量 NaOH 溶液,又变浑浊 ) 溶 液 )

CaCl2 Na2SiO3 Ca(ClO)2 Ca(OH)2

16.下列叙述正确的是(

A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入 SO2 产生沉淀 B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入 Cu(NO3)2 固体,铜粉仍不溶解 C.向 AlCl3 溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量 NaHSO4 溶液,沉淀消失 D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量 CuSO4 固体,速率不改变

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第Ⅱ卷(非选择题 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17.(8 分)根据如图所示装置,请回答: (1)在 A 中加试剂后,立即打开止水夹 C,B 中的现象是_____ 离子方程式是 __ _____,

共 52 分)

______________________________________________。 (2)一段时间后,关闭止水夹 C,B 中的现象是____________________, 离子方程式是______________________________________________。 18.(10 分)有 X、Y、Z 三种元素,已知: ①X2-、Y-均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数; ②Z 与 Y 可组成化合物 ZY3,ZY3 溶液遇 KSCN 溶液呈红色。 请回答下列问题: (1)Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式是____________。 (2)将 ZY3 溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式_____ 此液体具有的性质是 (填字母)。 ____。

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 (3)X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。 已知一定条件下,1 mol 该气体被 O2 氧化放热 98.0 kJ。若 2 mol 该气体与 1 mol O2 在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是 176.4 kJ,则该气体的转化 率 。

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19.(9 分)(2012·济南模拟)(1)如图所示,将 Cl2 依 次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色 布条的广口瓶,可观察到的现象是_____________ __________________________________________。 (2)为防止 Cl2 尾气污染空气, 可用氢氧化钠溶液吸收 多余的 Cl2,原理是(用化学方程式表 示 )_________________________________________。 根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有 效成分是 酸后产生的气体是 A.O2 B.Cl2 (填化学式),长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐 (填字母代号)。 C.CO2 D.HClO

(3)2004 年 4 月 15 日至 16 日, 位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和 爆炸事故。当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾 捂住鼻子,最适宜采用的该物质是___ A.NaOH B.NaCl C.KBr 。 D.Na2CO3

20.(10 分)在某一容积为 2 L 的密闭容器内,加入 0.8 mol 的 H2 和 0.6 mol 的 I2,在 一定的条件下发生如下反应:H2(g)+ I2(g) 噲 垐 2HI(g) Δ H=Q(Q<0)

反应中各物质的浓度随时间变化情况 如图 1 (1)根据图 1 数据,反应开始至达到平衡 时,平均速率 v(HI)为__________。 (2)反应达到平衡后,第 8 分钟时: ①该反应的平衡常数表达式:K = K ;若升高温度,化学平衡常数 (填写“增大”、“减小”或

“不变”),HI 浓度的变化正确的是 (用图 2 中 a~c 的编号回答)。
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②若加入 I2,H2 浓度的变化正确的是 (3)反应达到平衡后, 8 分钟时, 第 若 把容器的容积扩大一倍,请在图 3 中 画出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。

(用图 2 中 d~f 的编号回答)。

21.(15 分)(2012·哈尔滨模拟)某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性 质之后,对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究。 Ⅰ.NH3 的性质的探究 (1)实验室制取氨气的化学方程式为__________________________。 (2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨 气。你认为他能否达到目的? (填“能”或“否”),理由是

____________________________________________________。 (3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气 的还原性。 ①该装置在设计上有一定缺陷, 为保 证实验结果的准确性, 对该装置的改 进措施是

_____________________________________________________。 ②利用改进后的装置进行实验,观察到 CuO 变为红色物质,无水 CuSO4 变蓝色,同时生 成一种无污染的气体。则氨气与 CuO 反应的化学方程式为_______________________。 ③有同学认为:NH3 与 CuO 反应生成的红色物质中可能含有 Cu2O。已知:Cu2O 是一种碱 性氧化物;在酸性溶液中,Cu+→Cu+Cu2+。请设计一个简单的实验检验该红色物质中 是否含有 Cu2O________________________________。

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Ⅱ.NO2 的性质的探究 该小组的同学还设计了如图所示装置用以制取 NO2 并验证 NO2 能否支持木条燃烧(忽略 N2O4 的存在,图中铁架台等夹持仪器均已略去)。已知: △ 2Cu(NO3)2=====2CuO+4NO2↑+O2↑

(4)当集气瓶中充满红棕色气体时,木条复燃了。有的同学得出“NO2 能支持木条的燃 烧”的结论。你认为这一结论是否正确? 是____________________________________。 (5)NH3 与 NO2 在一定条件下可以反应生成无污染性气体,体现了 NH3 的还原性,化学方 程式为______________________________________。 (填“正确”或“不正确”),理由

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综合评估检测(一)答案解析
1. 【解析】 B。 选 ①SO3 在标准状况下不是气体, 所以 2.24 L SO3 的物质的量并非 0.1 mol, 其分子数不等于 0.1 NA;③1 mol K2SO4 中阴离子所带电荷数应为 2NA;④1 mol O2-中 含有 10 mol 电子,所以 32 g 离子中所含的电子数是 20 NA ;⑥1 mol CO2 分子中共价 键总数为 4 NA。②⑤正确。 2.【解析】选 B。A 项与 Al 反应放出氢气的溶液,可能为酸性溶液或碱性溶液,酸性 条件下溶液中含有 NO-不产生氢气,错误;C 项溶液呈碱性,NH+、Mg2+不能在碱性环境 3 4 中大量存在;D 项 NO-在酸性环境中具有强氧化性,会把 Fe2+氧化成 Fe3+。 3 【误区警示】解决离子共存问题时,容易忽视隐含条件的分析。如与铝反应放出氢气 的溶液有可能是酸性溶液,也有可能是强碱性溶液。而酸性条件下存在硝酸根不能产 生氢气。c(H )=10 的地方。 3.【解析】选 A。选项 B,因为 ClO-有氧化性,而 SO2 有还原性,两者会发生氧化还原 反应,产物是 CaSO4 和 Cl-,不正确。选项 C,反应等式两边电荷不守恒,不正确。选 项 D,醋酸是弱电解质不能拆成离子形式,不正确。 4.【解析】选 D。草木灰的主要成分是 K2CO3,水溶液呈碱性。羊油属于油脂,在 K2CO3 的碱性条件下可发生水解反应生成高级脂肪酸钾和甘油,高级脂肪酸钾和肥皂结构相 似,具有去油污能力。 5.【解析】选 B。冰寒于水,说明冰的能量低,冰融化过程中要吸收热量,A 说法正确。 对于有气体参与的可逆反应,增大压强,正逆反应速率均增大,但由于正逆反应速率 增大的程度不同,因此平衡发生移动,B 说法错误。对于可逆反应,升高温度,正、逆 反应速率均加快, 说法正确。 C 电解饱和食盐水时, 阳极上是溶液中的 Cl-放电生成 Cl2, D 说法正确。 6.【解析】选 A。强酸和强碱的中和热为 57.3 kJ〃mol-1,弱酸和强碱的中和热小于 57.3 kJ〃mol ,A 正确;氢气的燃烧热应是 1 mol H2 完全燃烧生成液态水,B 错误; 等量的碳生成 CO2 比生成 CO 放出热量多,但ΔH 小,C 错误;由 P(白磷,s)===P(红磷, s) ΔH<0,说明白磷不如红磷稳定,D 错误。
-1 + -12

mol〃L 的溶液,一定是碱性溶液,但由水电离产生的 c(H )

-1



=10-12 mol〃L-1 的溶液则既有可能是酸性溶液,也有可能是碱性溶液。也是容易混淆

7.【解析】选 D。由该反应的电子转移可以判断。
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还原剂

氧化剂

还原产物

氧化产物

生成物 KOH 只有一半是还原产物,故选 D。 8.【解题指南】解答本题时注意以下两点:(1)以石墨做电极电解时阳极的放电顺序 Cl


>OH >含氧酸根离子,阴极的放电顺序 Cu >H 。(2)最后两极收集到的气体在相同条



2+



件下体积相同。 【解析】选 A。由放电顺序知第一阶段阴阳极产物:阴极 0.1 mol Cu, (析出 Cu 6.4 g)阳极 0.1 mol Cl2,转移电子 0.2 mol,选项 C 错误。第二阶段阴阳极 产物:阴极 0.15 mol H2,阳极 0.15 mol Cl2,转移电子 0.3 mol。第三阶段由两极收 集到的气体在相同条件下体积相同,可知阴阳极产物:阴极 0.2 mol H2,阳极 0.1 mol O2,转移电子 0.4 mol,选项 B 错误;共转移电子 0.9 mol,A 正确。第二阶段生成氢 氧化铝 0.1 mol,第三阶段相当于电解水,而硫酸是 0.1 mol,所以铝元素以 Al(OH)3 和 Al3+两部分存在。 9.【解析】选 B。根据电荷守恒判断 A 正确;CH3COOH 溶液加水稀释,c(H+)减小,而 c(H )和 c(OH )的乘积为常数,故溶液中 c(OH )增大,B 错误;CH3COOH 溶液中加入少 量的 CH3COONa 固体,抑制醋酸的电离,平衡逆向移动,C 正确;pH=2 的 CH3COOH 溶液 与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后生成醋酸钠,还有剩余的醋酸,溶液的 pH<7,D 正确。 10.【解析】选 C。混合气体通过饱和 NaHCO3 溶液,体积无变化,气体中可能含有 HCl 反应生成等体积的 CO2;通过灼热的 CuO,气体体积无变化,可能含有 CO 反应生成等体 积的 CO2。气体再通过 Na2O2 固体,气体体积减小,则 CO2 发生反应生成了 O2,因此原混 合气体中含有 CO2、CO、HCl 三者中的至少一种。气体再通过灼热的铜网,O2 与铜网反 应被吸收。反应后仍有气体剩余,则该气体只能是 N2。 11.【解析】选 B。 X 起始浓度为 2/2=1 (mol〃L-1),Y 起始浓度为 2/2= 1(mol〃L-1),Z 平衡浓度为 0.8/2=0.4(mol〃L-1), X(g)+3Y(g) 噲 垐 起始浓度(mol〃L-1) 转化浓度(mol〃L ) 平衡浓度(mol〃L )
-1 -1 + - -

2Z(g)+aQ(g) 0 0.4 0.4 0 0.4 0.4

1 0.2 0.8

1 0.6 0.4

所以 a=2,平衡时 X 的浓度为 0.8 mol〃L-1,Y 的转化率为 0.6/1×100%=60%,反应 速率 v(Y)=0.6/2=0.3 mol〃(L〃min)-1。
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12.【解析】选 B。由反应机理:Cu 失去电子变成铜离子,硝酸得电子变成 NO2、NO, 通入氧气被氧化成硝酸。 1.92 g Cu 物质的量为 0.03 mol,由得失电子守恒:0.03 mol×2=n(O2)×4,n(O2)= 0.015 mol,标准状况下体积为 336 mL。 【方法技巧】氧化还原反应的计算技巧 在多步反应中,如果都是氧化还原反应,则整个过程中仍然遵守电子守恒。在处理此 类问题时,可以不考虑中间反应,只在反应物和最终反应物或生成物之间建立联系即 可解决。如上题中,Cu 跟 HNO3 反应,生成物中有 NO、NO2 两种气体,Cu 失电子数等于 HNO3 得电子数;两种气体再和 O2、H2O 反应又最终生成了硝酸,NO、NO2 失电子数又等于 O2 得电子数,所以 Cu 失电子数也等于 O2 得电子数,将问题简化求解即可。 13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点: (1)这些气体能否大量共存;(2)“无色”可以排除有颜色的物质;(3)数据的运用。 【解析】选 B。由无色的混合气体排除 NO2,混合气体通过浓硫酸剩余 80 mL,可知一 定有 NH3,剩余气体通过过氧化钠显红棕色,含有 NO、CO2,最后几乎无气体剩余,说 明无 N2。 14.【解析】选 B。臭氧具有强氧化性,可以杀菌消毒,活性炭处理水的原理是吸附, 两者原理不相同,A 错误;ClO2 中氯元素显+4 价,C 错误;漂白粉露置在空气中易变 质,需要密封保存,D 错误。 15.【解析】选 B。A 中通入氨气形成碱性环境,再通入 CO2 出现浑浊,正确;B 中生成 硅酸沉淀变浑浊,继续通 CO2 至过量,浑浊不消失,错误;C 中生成碳酸钙沉淀(变浑 浊)和次氯酸,再加入品红溶液,红色退去,正确;D 中通入 CO2 生成碳酸钙沉淀,溶 液变浑浊,继续通 CO2 至过量生成碳酸氢钙,浑浊消失,再加入足量 NaOH 溶液,又生 成碳酸钙沉淀变浑浊,正确。 16.【解析】选 C。A 项,BaCO3、BaSO3 都与 H+反应,不可能存在于强酸性环境中,错 误; 项, B 加入 Cu(NO3)2 固体后会发生: 3Cu+8H++2NO-===3Cu2++2NO↑+4H2O 的反应, 3 铜粉会溶解,错误;C 项,发生的反应依次为:Al3++3NH3〃H2O=== Al(OH)3↓+3NH+,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,正确;D 项,Zn+Cu2+===Zn2++Cu,生 4 成的少量 Cu 附着在锌粒上,形成 Cu-Zn 原电池,会加快产生 H2 的速率,错误。 17.【解析】(1)装置 A 中反应产生的气体是 CO2,进入 B 中现象是导管口有气泡冒出, 二氧化碳和四羟基合铝酸钠反应生成氢氧化铝白色沉淀; (2)关闭止水夹 C,产生气体使压强增大将液体压入试管 B 中,使 H+与开始生成的 Al(OH)3 相遇发生反应。 答案:(1)导管口有气泡冒出,有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO-或 2[Al(OH)4]-+CO2===2Al(OH)3↓+CO2-+H2O 3 3
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(2)A 中液体进入 B 中,B 中液面上升;白色沉淀逐渐溶解,产生气泡 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O, HCO-+H+===CO2↑+H2O 3 18.【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)常见等电子微粒有 10 电子和 18 电子两类; (2)配平氧化还原方程式依据电子守恒和质量守恒。 【解析】(1)由 ZY3 遇 KSCN 溶液呈红色可知 ZY3 为 FeCl3 即 Y 为氯元素,由 X2-、Cl-与 HCl 具有相同的电子数(18 个)可知 X 为硫元素; (2)FeCl3 滴入沸水中生成 Fe(OH)3 胶体,能发生丁达尔效应、电泳等;
垐 垐 垐 垎 (3)①S 在空气中燃烧生成 SO2,与 O2 进一步反应:2SO2+O2 噲一定条件 2SO3,w(SO2) 垐



176.4 kJ ×100%=90%;②由该酸的某盐常用于实验室制 O2 可推出 Y 的含氧酸为 98.0 kJ×2

HClO3,由 1.5 mol HClO3 反应转移 1.5 mol e-知 Cl 元素化合价降低及还原产物为 ClO2; S 被氧化成+6 价。 答案:(1)HClO4 △ 3+ + (2)Fe +3H2O=====Fe(OH)3(胶体)+3H A、B、D (3)①90%

19. 【解析】 (1)干燥的氯气不具有漂白作用, 起漂白作用的是 Cl2 与水反应生成的 HClO。 (2)氯气与碱反应生成氯化物和次氯酸盐,因此漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸 钙,其有效成分是次氯酸钙。漂白粉久置空气中会与空气中的水蒸气和 CO2 反应生成 CaCO3,加入盐酸,CaCO3 会与稀盐酸反应放出 CO2 气体。 (3)为防止氯气中毒,氯气泄漏时可用浸有碱性溶液的毛巾捂住鼻子,由于 NaOH 为强 碱,容易对人体造成腐蚀,因此选用 Na2CO3 溶液最合适。 答案:(1)干燥的布条不退色,潮湿的布条退色 (2)2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O Ca(ClO)2 C (3)D

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20.【解析】(1)由图 1 可知在 3 min 时反应达到平衡状态,HI 的浓度变化为 0.5 mol〃L-1,所以 v(HI)=0.5 mol〃L-1/3 min≈0.167 mol〃L-1〃min-1。 [HI]2 (2)①该反应的化学平衡常数表达式为:K= ,由于正反应放热,温度升高, [H2]〃[I2] 平衡向左移动,故 K 值减小,c(HI)减小,即为图 2 中的 c 曲线;②若加入 I2 则 c(I2) 增大,平衡向右移动,c(H2)降低,d、e、f 曲线中只有 f 适合。 (3)由于该反应为气体总体积不变的反应,所以在温度不变时,体积增大一倍,平衡不 移动,但每种物质的浓度都变为原来的 1/2,HI 的浓度为 0.25 mol〃L 。 答案:(1)0.167 mol〃L-1〃min-1 [HI]2 (2)① [H2]〃[I2] 减小 c ②f
-1

(3) 21. 【解析】 (1)实验室制取氨气一般使用固体消石灰和 NH4Cl, 故化学方程式为: 4Cl 2NH △ +Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O。 (2)氯气在水中的溶解度较小,在饱和食盐水中的溶解度更小;氨气极易溶于水、氯化 铵对氨气在水中的溶解影响不大,故模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,用排饱和氯 化铵溶液的方法收集氨气难以成功。 (3)①A 装置中会有水蒸气生成,故应该在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管干 燥氨气,以免干扰后续的实验中水蒸气的检验。 ②无水 CuSO4 变蓝色,说明反应有水蒸气生成;CuO 变为红色物质应该是 Cu,根据氧化 还原反应化合价的变化可以推知,无毒的气体应该是 N2,所以氨气与 CuO 反应的化学 △ 方程式为:3CuO+2NH3=====3Cu+N2+3H2O。 ③检验 Cu 中是否有 Cu2+,根据 Cu 不与稀硫酸反应,而 Cu2O 却可以在酸性环境中生成 Cu2+使溶液呈蓝色,故可以取少许样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明红色物质 中含有 Cu2O,反之则没有。
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(4)在集气瓶中收集到的是 NO2 和 O2,此时混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体 积分数相当。空气中带火星的木条不复燃,若 NO2 不支持燃烧,则木条不会复燃;在 NO2 和 O2 混合气体中木条复燃,则说明 NO2 能支持燃烧。 (5)NH3 与 NO2 在一定条件下可以反应生成无污染性气体,体现了 NH3 的还原性,故生成 的气体是氮气,反应方程式是 8NH3+6NO2===7N2+12H2O。 △ 答案:Ⅰ.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)否 氨气极易溶于水,氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大 (3)①在装置 A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管 △ ②3CuO+2NH3=====3Cu+N2+3H2O ③取少许样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明红色物质中含有 Cu2O,反之则没 有 Ⅱ.(4)正确 燃烧 (5)8NH3+6NO2===7N2+12H2O 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相 当;空气中带火星的木条不复燃,而在 NO2 和 O2 混合气体中木条复燃,所以 NO2 能支持

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