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影响盐类水解的因素练习题


3—3—2 影响盐类水解的因素练习题
1.下列叙述错误的是( ) A.水解达到平衡时的 AlCl3 稀溶液中,无论再加入 AlCl3 饱和溶液还是再加水或者加热, 水解平衡均正向移动 B.配制 FeCl3 溶液,为了抑制水解,常加入盐酸 C.盐类的水解反应通常是吸热反应 2.能够使醋酸钠溶液 PH 增大的条件是 ( A.加水 B.升温 C.加压 ) D.加醋酸钠固体 )

D.盐类都能水解

9.下列各组物质相互反应,产生气体与水解无关的有( ① 硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合; ④ 金属钠投入硫酸铜溶液中; A.① ② B.③ ②

) ③ 草木灰与硫酸铵混合施用;

② 氯化铵溶液加入镁粉; ⑤ 硅粉投入 NaOH 溶液中. C.③ ④ D.④ ⑤

10.25℃ 时,浓度均为 0.5moL/的(NH4 )2 SO3 、(NH4 )2 Fe(SO4)2 、(NH4 )2 SO4 三种溶液,测 得其中的铵根离子浓度依次为 a、b、c (mol/L), 则下列关于 a、b、c 的关系正确的是 ( ) B.c>a>b C.b>c>a D.c>b>a

A.a>b>c

3.能够使醋酸钠溶液水解程度增大的条件是 ( A.加水 B.升温 C.加压

11.为了同时对农作物施用分别含有 N、P、K 三种元素的化肥,对于给定的化肥: ① K2 CO3 ) A.① ③ ④ ② KCl ③ Ca(H2 PO4 )2 B.② ③ ⑤ ④ (NH4 )2 SO4 C.① ③ ⑤ ⑤ 氨水,最适合的组合是( D.② ③ ④ )

D.加醋酸钠固体

4. 能够使醋酸钠溶液水解程度增大且 PH 增大的条件是 ( A.加水 B.升温
―1

C.加压

D.加醋酸钠固体
2―

12.下列离子组中因相互促进水解而不能共存的离子组是: ) A.H2 PO4 -、Na+、Cl-、OH- C.H+、Fe2+、NO3 -、SO4 2 - B. Al3+、 Na+、 HCO3 -、SO4 2 - D.Na+、NH4 +、 HCO3 -、Cl-

5.向浓度为 0.1 mol· L A. H2 O

的 Na2 CO3 溶液中,分别加入下列物质,能使[CO3 ]增大的是( C.K2 S


B.CO2
+

D.KOH )

6.为了配制 NH4 浓度与 Cl 的浓度为 1:1 的溶液,可在 NH4 Cl 溶液中加入( ① 适量的硝酸铵 A.① ② ② 适量氯化钠 C.① ③ ③ 适量氨水 D.② ④ ( ) ④ 适量氢氧化钠

13.向三份 0.1mol/L CH3 COONa 溶液中分别加入少量 NH4 NO3 、Na2 SO3 、FeCl3 固体(忽略溶液 体积变化) ,则 CH3 COO -浓度的变化依次为( A.减小、增大、减小 C.减小、增大、增大 B.增大、减小、减小 D.增大、减小、增大 ) 。 )

B.② ③

7.同浓度的 NaCN 和 NaClO 溶液,前者 PH 比后者大,则 A.NaCN 比 NaClO 易水解 C.HCN 的酸性比 HClO 弱 8.关于氯化铁水解的错误说法是(

B. HCN 比 HClO 易电离 D.HClO 比 HCN 易分解 )

14. CH3 COOH 与 CH3 COONa 等物质的量混合配制成稀溶液, pH 为 4.7, 下列说法错误的是 ( A.CH3 COOH 的电离作用大于 CH3 COONa 的水解作用 B. CH3 COONa 的水解作用大于 CH3 COOH 的电离作用 C.CH3 COOH 的存在抑制了 CH3 COONa 的水解 D.CH3 COONa 的存在抑制了 CH3 COOH 的电离 15.下列离子中,因水解相互促进,而不能大量共存的是 A.HCO3 -、SO3 2 -、OH-、Na+ C.Cu2+、SO4 2 -、Cl-、S2 - B.[Al(OH)4 ] -、 Cl-、Na + 、Al3+ D. Al3+、NO3 -、 HCO3 -、Na+

A.水解达到平衡(不饱和)时,无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正方向移动 B.浓度为 5 mol· L 者比后者低 C.有 50℃ 和 20℃ 的相同浓度氯化铁溶液,其他条件相同时,Fe 的水解程度前者比后者低 D.为抑制 Fe 水解,较好地保存 FeCl3 溶液,应加少量盐酸和铁屑
3+ 3+
―1

和 0.5 mol· L

―1

的两种氯化铁溶液,其它条件相同时,Fe 的水解程度前

3+

16.在某未知溶液中再溶入 CH3 COONa 晶体,测得 C(Na +)与 C(CH3 COO―)几乎相等,则原来

的溶液可能是( A.HCl 溶液

) B.NaOH 溶液 C.KCl 溶液 D.KOH 溶液 )

24.常温下某 PH=10 的溶液,可能是碱也可能是盐的稀溶液,令取 5mL 稀释到 100mL, 稀释后 PH 为 a,下列判断正确的是( )

17.下列操作中,能使电离平衡 H2 O A.向水中加入 NaHSO4 溶液 C.向水中加入 Na2 CO3 溶液

H++OH―向右移动,且溶液呈酸性的是( B.向水中加入 Al2 (SO4 )3 溶液 D.将水加热到 100℃ ,使 pH=6

A.如果是盐溶液,则 a>10;如果是碱溶液,则 a>10 B.如果是盐溶液,则 a<10;如果是碱溶液,则 a<10 C.如果是盐溶液,则 a>10;如果是碱溶液,则 a<10 D.如果是盐溶液,则 a<10;如果是碱溶液,则 a>10 25.25℃时,pH=12.0 的 KOH 溶液中,由水电离出的(OH )=_________mol/L; pH=12.0 的 KCN 溶液中,由水电离出来的(OH― )=________mol/L。 26. 现有 NH4 Cl 和 NH3 ·H2 O 组成的混合溶液,若其 pH=7,则该溶液中 c(NH4 +)___c(Cl ); 若 pH>7,则该溶液中 c (NH4 )______c (Cl ) 。(填“>” 、 “<” 、 “=”).
+
― ―


18. 将标准状况下的 2.24L 的 CO2 通入 150ml1mol/LNaOH 溶液中, 下列说法正确的是 ( A .C(HCO3 ―)略大于 C(CO3 2 ―) C.C(Na+)等于 C(CO3 2 ―)与 C(HCO3 ―)之和 B.C(HCO3 ―)等于 C(CO3 2 ―) D.C(HCO3 ―)略小于 C(CO3 2 ―)



19. 相同温度、 相同浓度的下列盐溶液: ①NaHSO4 ② AlCl3 ③ NaCl 按 PH 由大到小的顺序排列,正确的是( A.①②③④⑤ B.⑤④③②① ) C.④⑤③②①

④Na[Al(OH)4 ] ⑤Na2 CO3

D.④⑤③①②

27.比较下列溶液的 pH (填“>” 、 “<” 、 “= ” ) (1)0.1mol/LNH4 Cl 溶液______0.01mo1/L NH4 Cl 溶液; (2)0.1mol/LNa2 CO3 溶液______0.1mol/L NaHCO3 溶液; D (3)25℃、1mol/LFeCl3 溶液_____80℃、1mol/LFeCl3 溶液; 28 . 向 盛 有 碳 酸 钠 溶 液 的 试 管 中 滴 入 是 原 是 然后对溶液加热, 现象是: 最 为 原因用离子方程式表示是 后 向 溶 液 中 再 滴 入 过 量 , 。 的 BaCl2 溶 液 , 现 因 用 离 , 子 方 程 式 。 。 象 表 示 2 滴 酚 酞 试 液 振 荡 , 现 象

20.用一价离子组成的四种盐:AC、 BD、 AD、 BC 的 1mol/L 溶液,在室温下前两种溶液 的 PH=7,第三种溶液 PH>7,最后一种溶液 PH<7,则( A 碱性 酸性 AOH>BOH HC>HD B AOH<BOH HC>HD C AOH>BOH HC<HD ) AOH<BOH HC<HD

21.已知一种 C(H+)=1×10―3 mol/L 的酸和一种 C(OH-)=1×10―3 moL/L 的碱溶液,他们等 体积的混合后的溶液呈酸性,其原因可能是下列中的( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
+



B.二元强酸与一元强碱溶液反应 D.反应生成的强酸弱碱盐发生水解反应 )

22.等物质的量的浓度的下列溶液中,NH4 浓度最大的是( A.NH4 Cl B.NH4 HCO3 )
―12

C.NH4 HSO4

D.NH4 NO3

23.下列说法不正确的是(

A.某温度下,水的离子积为 10

,故此时水的 PH=6 时仍为中性

B.中和等量的 NaOH 所消耗一元强酸的物质的量与消耗一元弱酸的物质的量相同 C.中和 1.0mol/L 的 HCl 所消耗一元强碱的物质的量一定比一元弱碱少 D.相同浓度的两份 CH3 COONa 溶液,50℃的比 30℃PH 大些


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