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高中化学必修1、2学业水平考试复习提纲及习题1、2[1] 2


学业考试《化学必修 1、2》复习学案 1`2
《化学必修 1》
第一章 从实验学化学 一、化学实验基本方法 化学实验包括: (一)气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。 (二)物质的分离与提纯:1、物理方法:溶解、过滤,蒸发浓缩法,结晶、重结晶法、 蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法,吸附法,升华法,水洗法,液化法,渗析法,盐析法; 2、化学方法:酸、碱处理法

,热分解法,吸收法,转化法,沉淀法,氧化还原法,离子 交换法,电解法。 (三)化学实验方案设计。 例题 1、 50mL 某液体加热的操作中, 给 以下仪器必须用到的是:①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④ 试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架 A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习 1:加热固体试剂时,不能使用的仪器是 A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚 例题 2、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用右图所示操作进行过滤,操作上错误的地 方有 A.4 处 B.3 处 C.2 处 D.1 处 例题 3:为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠,常用的方法是往溶液中加入少 量的氯水,然后加入苯或四氯化碳,经振荡、静置、分液,将氯化钠溶液加 热排除溶解在水中的氯分子,得到氯化钠溶液。分析判断,正确的是 A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层 C.可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂 练习 2:萃取和分液都要使用的仪器是 A.漏斗和烧杯 B.分液漏斗和烧杯 C.容量瓶和烧杯 D.锥形瓶和烧杯 习题: 1.下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A.浓硫酸 B.浓硝酸 2 .下列气体的收集方法正确的是

C.浓盐酸

D.碳酸钠溶液

3.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A.O2 B.CO2 C.NH3 D.SO2 4.在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是 A.用蒸馏法淡化海水 B.用铁矿石冶炼铁 C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤生产水煤气 5.下列有关实验原理或操作正确的是

喷泉实验 转移溶液 收集 HCl 气体 分离苯和水 A B C D 6.下列实验操作中,不能用于物质分离的是

二、化学计量在实验中的应用 n、N、NA 之间的关系: n=

n、m、M 之间的关系: n=

N NA

m M

标准状况(0℃,101Pa)下,气体:

溶液中 n(B) 、c(B) 的关系: 、V

n=

V Vm

Vm=22.4L/mol

c(B)=

n( B ) V

例题 4:下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中正确的是: + A、2.3 克 Na 由原子变为 Na 时,共失去的电子数为 0.1NA B、18 克 H2O 所含有的电子数为 8NA C、28 克氮气所含的原子数为 NA D、在 20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2 所含的原子数为 NA 练习 3:4gNaOH 溶于水配成 1L 的溶液,该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 将 3. 65g HCl 通入此溶液中反应后,求所得溶液的物质的量溶度 练习 4:实验室欲配制 80mL 2mol/L 的 KCl 溶液,就配制该溶液的过程,请回答: (1)不需要的仪器是 A.烧杯 B.100mL 容量瓶 (2)配制时应称取 KCl A.冷却 B.称量 C.洗涤 。 C.量筒 g。 。 E.溶解 F.摇匀 G.转移 D.定容 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL 容量瓶

; 。

(3)下列操作的顺序是(用字母表示) (4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液,实验结果将

,若定容时俯视刻度线, 。

实验结果将 。 (5)将配制好的溶液稀释至 400mL,则该溶液浓度为 习题: - 1.设阿伏加德罗常数为 6.02× 23 mol 1 。关于 1mol H2O 的叙述正确的是 10 A.含有 1mol H2 B.含有 6.02× 23 个水分子 10 C.质量为 18 g/mol D.在标准状况下的体积为 22.4 L 2.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.1molCl2 含有氯原子数为 0.1NA B.标准状况下,22.4LH2O 含有的分子数为 NA -1 C.NA 个 SO3 分子的质量为 80g· mol D.3.4gNH3 含有的分子数为 0.2NA 3.1mol MgSO4· 2O 含有结晶水的质量为 7H A.16 g B.18 g C.112 g D.126 g 4.下列物质中,所含分子数最少的是 A.0.8molCO2 B.标准状况下 11.2L 氨气 C.3.6g 水 D.6.02× 1023 个氯分子 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2 g H2 中含有的分子数为 NA B.常温常压下,22.4 L Cl2 中含有的分子数为 NA C.1 L 1 mol/LK2SO4 溶液中含有的钾离子数为 NA D.1 mol 钠原子中含有的电子数为 NA - 6. 1L0.1 mol· 1 的 K2SO4 溶液中 L - A.K+的物质的量为 0.1 mol B.SO42 的物质的量为 0.2mol - - - C.K+的物质的量浓度为 0. 1 mol· 1 L D.SO42 的物质的量浓度为 0. 1 mol· 1 L 7. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.在标况下 22.4L H2 中含有氢分子的个数为 2NA B.24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NA C.32g O2 中含有氧原子的个数为 2NA D.1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA - - 8.欲配制 100 mL0.1 mol· 1KMnO4 溶液,需量取 0.2 mol· 1KMnO4 溶液的体积是 L L A.25mL B.50mL C.75mL D.100mL 9.欲配制浓度为 1.00mol/L 的氯化钠溶液 100mL,用不到的仪器是 A.容量瓶 B.分液漏斗 C.玻璃棒 D.烧杯 10.下列叙述正确的是 A.H2O 的摩尔质量为 18g B.16 克 CH4 含有的分子数为 6.02× 23 10 C.常温、常压下 1molNH3 的体积约为 22.4L - D.1L1 mol· 1Na2SO4 溶液中含 Na+为 1mol L 11.工业烧碱中常含有少量 NaCl。为测定烧碱中 NaOH 的质量分数,称取 1.6g 样品与 - 19.00mL、2.0 mol· 1 盐酸恰好反应。 L (1)求所消耗盐酸中 HCl 的物质的量 (2)求工业烧碱中 NaOH 的纯度 12.工业上生产的纯碱常含有少量的 NaCl。现将 11.8g 工业纯碱溶于水中得到 100mL 溶 液,再加入足量稀盐酸,收集到 2.24L(标准状况下测定) (1)求原混合物溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度; (2)求化合物中 Na2CO3 的质量分数。

第二章 化学物质及变化 一、质的分类 物质的分类方法有多种,常见的有:树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物 质分类一般分为: 混合物 金属单质:Na、Fe、Cu 等 物质 单质 非金属单质:Cl2、H2、 2、O3、C60 等 、O 纯净物 酸:HCl、H2CO3 等 无机化合物 碱:NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 等 化合物 盐:Na2CO3、NaHSO4、Cu(OH)2(CO3)2 氧化物:CO、CO2、CuO 等 有机化合物 :CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH 等 又:化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电,分为: 强电解质:HCl、H2SO4、NaCl 等 电解质 化合物 弱电解质:CH3COOH、NH3·H2O 等 非电解质:C6H12O6、CO 等 例题 5:按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是 A.火碱、烧碱、生石灰 B.生石灰、冰、干冰 C.熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D.纯碱、硫酸钠、胆矾 练习 5:生活中的下列物质,属于氧化物的是 A.水 B.食盐 C.纯碱 D .酒精 练习 6:下列物质在一定条件下能导电,但不是电解质的是 A.铝 B.食盐 C.硫酸 D.蔗糖 习题:1、一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料(如 CH4、CO2 等)合成一系列化工原料
和燃料的化学。下列关于 CH4 和 CO2 的说法正确的是 A.都属于有机物 B.都含有共价键 C.都可以燃烧 D.都易溶于水 1、 石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料(结构如图所示),可作为太阳能的电极。 下列关于石墨烯的分类正确的是 A.属于共价化合物 B.属于单质 C.属于有机物 D.属于电解质

3、下列物质属于化合物的是
A.HCl B.O2 C.Br2 D.Ar 4、分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是 A.K2CO3 和 K2O 都属于盐 B.KOH 和 Na2CO3 都属于碱 C.H2SO4 和 HNO3 都属于酸 D.Na2O 和 Na2SiO3 都属于氧化物 5、下列物质属于有机物的是 A.C2H6 B.CO C.NaHCO3 D.C2H5OH 6、下列物质属于单质的是 A.石墨 B.硫铁矿 C.青铜 D.碳素墨水 7、下列物质属于混合物的是 A.纯碱 B.小苏打 C.烧碱 D.漂白粉 8、2008 年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于 A.无机物 B.有机物 C.氧化物

D.混合物

9、 “垃圾是放错了位置的资源” ,应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A.单质 B.有机物 C.氧化物 D.无机物 10、二氧化硫是引起酸雨的一种物质。 二氧化硫属于 A.酸 B.酸性氧化物 C.碱 D.混合物 11、体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 12、关于 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体描述正确的是 A.两者都能产生丁达尔现象 C.CuSO4 溶液能产生丁达尔现象,Fe(OH)3 胶体不能产生丁达尔现象 B.两者都不能产生丁达尔现象 D.CuSO4 溶液不能产生丁达尔现象,Fe(OH)3 胶体能产生丁达尔现象 13、关于 Fe(OH)3 胶体的说法正确的是 A.属悬浊液 B.分散质是水 — C.能产生丁达尔效应 D.可完全电离成 Fe3+和 OH 14、下列分散系能产生丁达尔效应的是 A.硫酸铜溶液 B.稀硫酸 C.溴水 D.氢氧化铁胶体 15、当光束通过豆浆时,可观察到丁达尔效应,表明豆浆是 A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液

二、离子反应 1、 离子反应:电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应,称之为离子反应。 离子反应发生的三个主要条件:①生成水或弱电解质 ②生成沉淀 ③生成气体 2、离子反应方程式:用实际参加反应的离子所表示的反应式子。 + 如:H +OH =H2O,它不仅可以表示某一具体的化学反应,而且还可以表示同一类 型的离子反应。HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O 都可能用这一个离 子反应方程式表示,但 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O 不行。 (思考:为什么?)
离子反应方程式书写步骤:"写、拆、删、查"四步法 ①写:先以客观事实为依据写出正确的化学反应方程式。 ②拆:将方程式两边易溶于水、易电离的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子,单质、氧化物、 沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式 ③删:等量删除两边没有参加反应的离子,化简各物质的系数成最简整数比。 ④查:检查方程式两边各原子数是否平衡,电荷总数是否守恒。 判断离子方程式书写正误的方法: + + ①看离子反应是否符合客观事实。 如 2Fe+6H +=2Fe3 +3H2↑不符客观事实。 ② 看拆分是否正确。 注意哪些物质该拆写成离子形式,哪些不能拆。 ③看“==” “ ” “↓ ” “↑”等是否正确。 ④看是否漏掉离子反应。 - - 如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应,既要写 Ba2+与 SO42 的离子反应,又要写 Cu2+与 OH 的离子反应。 ⑤看质量和电荷是否都守恒。 - - 如 FeCl2 溶液与 Cl2 溶液反应,不能写成 Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl ,应写成 2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl ,同时 两边的各原子数也应相等。 ⑥看反应物与产物的配比是否正确。 - - 如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 H++OH +SO42 +Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成 - + 2- 2+ 2H +2OH +SO4 +Ba ==BaSO4↓+2H2O 。

例题 6:下列离子方程式书写正确的是 A.石灰石和盐酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+ H2O + - - B.氯气与 H2O 反应:Cl2+H2O==2H +Cl +ClO + - C.钠与水反应:2Na+2H2O==2Na +2OH +H2↑ 2+ 2- D.硫酸铜溶液与 Ba(OH)2 反应:Ba +SO4 ==BaSO4↓ 练习 7:下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是( A.K+、Na+、OH-、NO3B.Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

)

C.Na 、Mg 、OH 、SO4 .Fe 、H 、NO3 、ClO 2+ 练习 8:向含有 Cl 、Br 、I 、Fe 的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显 减少的是 ;离子数量基本不变的是 。 练习 9:写出下列物质在水溶液中的电离方程式: 硫酸铁: 氢氧化钡: 碳酸钠: 硫酸: 习题: 1、下列离子方程式书写正确的是
A.钠和水反应:Na+H2O==Na++OH +H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应:CO32 +2H+==CO2↑+H2O 3+ 2+ C.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe ==2Fe D.铝与稀盐酸反应:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2、下列反应的离子方程式不正确的是 — A.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu B.氢氧化钠与盐酸反应:OH +H+=H2O - + 3+ 2+ C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H =2Fe +3H2↑ D.氯化钡与硫酸反应:Ba +SO42 =BaSO4↓ 3、下列反应的离子方程式不正确的是 - A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH +H+=H2O - 2+ 2+ 2+ C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu =Zn +Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba +SO42 =BaSO4↓ 4、下列反应的离子方程式不正确的是 - A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH +H+=H2O - C.锌与硫酸铜溶液反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42 =BaSO4↓ 5、下列反应的离子方程式书写正确的是 + - + - A.钠和水反应 Na+H2O=Na +OH +H2↑ B.盐酸与氢氧化钠溶液反应 H +OH =H2O + + + C.三氯化铁腐蚀印刷线路板 Fe3 +Cu=Fe2 +Cu2 - + D.盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32 +2H =CO2↑+H2O 6、下列离子方程式正确的是 - A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H++OH =H2O B.铝与稀盐酸反应 Al+2H+=Al3++H2↑ - - C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3OH =Fe(OH)3↓+3C1 - 2- D.二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH =CO3 + H2O 7、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 - - - - A.Ca2+、SO42 、CO32 B.Na+、C1 、OH - - + 2- + 2- C.NH4 、C1 、SO4 D.H 、CO3 、NO3 8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 - - - A.CO32 、Na+、H+ B.Cu2+、Cl 、OH - - C.Mg2+、Ca2+、NO3 D.H+、A13+、SO42 9、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 + - - + - - A.H 、SO42 、SO32 B.Ba2 、 CO32 、N O3 - ― + ― + C.Na+、Cl 、SO42 D.Ca2 、SO42 、K + - - 10、某溶液中存在较多的 H 、SO42 、C1 ,该溶液中还可能大量存在的离子是 - + 2+ A.OH B.Ba C.NH4 D.Ag+ — — 11、某溶液中存在较多的 OH 、K+、CO32 ,该溶液中还可能大量存在的是 — + 2+ + A.H B.Ca C.NH4 D.SO42 12、在溶液中能大量共存的离子组是 - - - - - A.A13+ 、C1 、Ca2+ B.Mg2+、SO42 、OH C.Na+、SO32 、H+ D.Fe3+、SCN 、K+ — + 2— 13、某溶液中存在大量的 H 、Cl 、SO4 ,该溶液中还可能大量存在的是 — A.HCO3 B.Ba2+ C.Al3+ D.Ag+
— —

+

2+

-

2-

D

2+

+

-

-

2、 氧化还原反应 (1)有关概念 被氧化(氧化反应) 被还原(还原反应)

氧化剂(具有氧化性) 还原剂(具有还原性)

氧化产物(表现氧化性) 还原产物(表现还原性)

注意: (1)在同一反应中,氧化反应和还原反应是同时发生 (2)用顺口溜记“升失氧,降得还,若说剂正相反” ,被氧化对应是氧化产物,被 还原对应是还原产物。
关系:还原剂-失电子-具还原性-被氧化-化合价升高 -发生氧化反应-生成氧化产物 氧化剂-得电子-具氧化性-被还原-化合价降低 -发生还原反应-生成还原产物

(2)分析氧化—还原反应的方法 单线桥:
2e


MnO2 + 4HCl



MnCl2+Cl2↑+2H2O

说明:①表示氧化还原反应中反应物中还原剂与氧化剂中不同(或相同)元素之间的电子得失情况,箭头 由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。 ②箭头的方向表明电子转移的方向。③在“桥”上表明转移的电子总数。

双线桥:
得 2e- MnO2+4HCl


MnCl2 + Cl2↑+2H2O

失 2e说明:①表示氧化还原反应中反应物与生成物中还原剂与氧化产物、氧化剂与还原产物中同一种元素之 间的电子得失情况,且两端对准同种元素。 ②箭头方向仅表示电子转移前后的化,不代表方向。 ③在“桥”上表明电子的“得”与“失” ,且得失电子总数应相等。

注意: 常见元素的化合价一定要记住, a 如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。 b 在同一氧化还原反应中,氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 例题 7:下列说法中不正确的是 A.置换反应一定都是氧化还原反应; B.化合反应不一定都是氧化还原反应 C.复分解反应一定都不是氧化还原反应 D.氧化还原反应都量置换反应 例题 8:下列变化中,需加氧化剂能发生的是 A、Cl →Cl2


B、Fe →Fe

2+

3+

C、I2→I



D、CO3 →CO2 )

2-

练习 10:在 SiO2 +3C= SiC + 2CO 反应中,氧化剂和还原剂的质量比是( A. 60:36 B. 36:60 C. 2:1 D. 1:2 练习 11:在稀硫酸与锌的反应中,硫酸是( ) A.是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.催化剂 习题:

1、下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.A12O3+6HCl=2A1C13+3H2O B. Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2 H2O +SO2↑ C.2NaHCO3 Na2 CO3+CO2↑+ H2O D.SiO2+2NaOH=Na2 SiO3+ H2O 2、)Al(OH)3 是一种常用的阻燃剂,添加在可燃物中的 Al(OH)3 受热分解的化学反应如下: 2Al(OH)3


Al2O3+H2O。从而降低可燃物温度达到着火点以下,达到阻燃的目的。该反应属于

A.氧化还原反应 B.复分解反应 C.离子反应 D.吸热反应 3、下列物质中氧元素的化合价正确的是 A.H2O 中氧元素的化合价为-l B.O2 中氧元素的化合价为-2 C.NaOH 中氧元素的化合价为-1 D.Na2O 中氧元素的化合价为-2 4、下列物质中,N 元素的化合价为+2 的是 A.N2 B.NO C.NO2 D.HNO3 5、P2O5 中 P 元素的化合价为 A.+3 B.+5 C.+4 D.+6

6、下列反应属于氧化还原反应的是 A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O C.NH3+HCl=NH4C1 7、下列化学反应中,SO2 做氧化剂的是 A.SO2+2H2S==3S+2H2O C. 2SO2+O2 2SO3 B.2NaHCO3 D.CuO+H2



Na2CO3+CO2↑+H2O Cu+H2O

B.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O D.SO2+H2O H2SO3

8、下列反应中气体作氧化剂的是 A.SO3 通入水中:SO3+H2O=H2SO4 B.C12 通人 FeCl2 溶液中:C12+2FeCl2=2FeCl3 C.HCl 通入 NaOH 溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O D.CO2 通入 NaOH 溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 9、氢气还原氧化铜:CuO+H2


Cu+H2O,在该反应中

A.Cu 做还原剂 B.CuO 做氧化剂 C.铜元素的化合价降低 D.铜元素化合剂升高 10、 2008 年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载 3 名宇航员顺利升空,并成功实现宇航员太空行走。火箭和 飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供:C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O,有关该反 应的说法正确的是 A.该反应是分解反应 B.反应中碳元素的化合价降低 C.氧化剂是 N2O4 D.该反应不是氧化还原反应 11、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4: 2Fe (OH)3+3Cl2+10KOH 2 K2FeO4+6KCl+8H2O 对于该反应,下列说法正确的是 A.该反应是置换反应 B.钾元素化合价降低 C.Fe (OH)3 发生还原反应 D.Cl2 是氧化剂 12、金属铜不能够与浓盐酸反应,却能够与浓硫酸反应,是因为浓硫酸具有 A.脱水性 B.吸水性 C.强酸性 D.强氧化性 13、制太阳能电池需要高纯硅,工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现: ①Si+3HCl(气) ==SiHCl3(气)+H2 ②SiHCl3 (气)+H2==Si+3HCl(气) A.都是置换反应 B.都是氧化还原反应 C.反应中硅元素都被还原 D.都不是离子反应
300℃ 950℃
0~30℃

对上述两个反应的叙述错误的是


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