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考点9 电化学


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考点 9 电化学
一、选择题 1.(2013·安徽高考·10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活 电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合

物受热熔融后, 电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是

(

) CaCl2

A.正极反应式:Ca+2Cl--2eB.放电过程中,Li+向负极移动

C.每转移 0.1 mol 电子,理论上生成 20.7 g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 【解题指南】解答本题时应注意原电池的构成、电极判断、电极反应方程式的 书写、离子流动方向以及简单计算。 【解析】 选 D。 正极应是得电子发生还原反应,故为 PbSO4+2ePb+S ,A 错误;

放电过程为原电池,阳离子向正极移动,B 错误;每转移 0.1 mol 电子,生成 0.05 mol Pb,为 10.35 g,C 错误;由题意“热激活”表明该电池应在加热的条件下工作,故常 温下电解质不能熔化,不能形成原电池,指针不偏转,D 正确。
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2.(2013·安徽高考·12)我省盛产矿盐(主要成分是 NaCl,还含有 S 性杂质的离子)。下列有关说法正确的是 A.由矿盐生成食盐,除去 S ( )

等其他可溶

最合适的试剂是 Ba(NO3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 【解题指南】解答本题时应注意: (1)除杂的原则:除去杂质而不引入新的杂质; (2)活泼金属的冶炼方法:电解熔融盐; (3)沉淀溶解平衡移动的影响因素:增大离子浓度,抑制沉淀溶解。 【解析】选 D。A 项除去 S 的同时,引入了新的杂质 N ,错误;B 项要得到钠和

氯气需要电解熔融的 NaCl,电解氯化钠溶液得到 NaOH、H2、Cl2,错误;C 项增加 Cl-的浓度,AgCl 的沉淀溶解平衡逆向移动,溶解度减小,错误;D 项饱和食盐水呈中 性,纯碱溶液呈碱性,正确。 3.(2013·福建高考·11)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、 CO2 转变为 H2、CO。其过程如下: mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2 mCeO2+xH2+xCO

(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 下列说法不正确的是 ( )

A.该过程中 CeO2 没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.如图中Δ H1=Δ H2+Δ H3
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D.以 CO 和 O2 构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+4OH--2e【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)盖斯定律的应用。 (2)原电池中电极方程式的书写。

C

+2H2O

【解析】选 C。将反应过程中涉及的两个方程式加和可得总反应方程 式:H2O+CO2 H2+CO+O2,CeO2 起到了催化剂的作用没有消耗,A 项正确;在该过

程中吸收的太阳能转化为化学能,B 项正确;根据盖斯定律Δ H1=-(Δ H2+ Δ H3),C 项错误;以 CO 和 O2 构成的原电池中 CO 作还原剂在负极失去电子被氧 化,由于溶液呈碱性,因此 CO 的氧化产物为 C CO+4OH--2eC +2H2O,D 项正确。 ,负极方程式为

4.(2013·北京高考·7)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 ( )

A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护栏表面涂漆 C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接镁块 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)掌握金属的电化学保护法与一般保护法的区别; (2)分清楚金属的电化学保护法的原理是原电池原理还是电解池原理。 【解析】选 A。水中的钢闸门连接电源的负极之后,作电解池的阴极,被保护起来,
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所以采用的是外加电流的阴极保护法;金属护栏表面涂漆、汽车底盘喷涂高分子 膜均使用的是覆盖保护层法的保护措施;地下钢管连接镁块,镁作负极,被腐蚀从 而起到保护钢管的作用,所以使用的是牺牲阳极的阴极保护法。 5.(2013·北京高考·9)用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见下图)。下列分析正确的是 ( )

A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2 发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2eCu

D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)在电解池中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动。 (2)在电解池中,阴极与电源负极相连,阳极与电源正极相连。 【解析】选 A。由电解装置图可知,Cu2+向阴极移动,可知 a 为电源负极,A 项正 确;CuCl2 电解质在水中就能电离成自由移动的 Cu2+和 Cl-,B 项错误;在阳极上发生 氧化反应,其电极反应为 2Cl--2eCl2↑,C 项错误;通电一段时间后,应在阳极附

近观察到黄绿色的气体 Cl2,D 项错误。 6.(2013·新课标全国卷Ⅱ·11)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔 Ni/NiCl2 和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。 下列关于该电池的叙述
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错误的是 (

)

A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为:NiCl2+2eNi+2Cl-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 【解题指南】解答本题时应了解原电池的工作原理,会判断正负极材料和电极反 应式。 在该原电池中金属钠做负极材料,Ni/NiCl2 做正极材料,NaAlCl4 做电解质溶 液,钠离子导体可以传导钠离子。 【解析】选 B。金属钠失电子变为钠离子,NiCl2 中的 Ni2+被还原,剩余 Cl-,故有氯 化钠生成,A 项正确;电池的总反应应该是金属钠还原 Ni2+,B 项错误;正极反应为 Ni2+得电子生成金属镍,C 项正确;钠离子导体可以传导钠离子,故钠离子可以在两 极间移动,D 项正确。 7.(2013·新课标全国卷Ⅰ·10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故,根据电化学原理可进行如下处理,在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑 的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是 A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S 被还原生成单质银 C.该过程中总反应为 2Al+3Ag2S 6Ag+Al2S3
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(

)

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D.黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 【解题指南】解答本题应考虑以下两点:(1)铝、银、食盐溶液构成原电池,铝为负 极,Ag2S 在正极被还原。 (2)Al2S3 在水中不能存在,发生水解相互促进的反应。 【解析】选 B。处理过程 Ag2S 变为单质银,质量减轻,A 项错误。银器为正极,正 极发生还原反应,B 项正确。 Al2S3 在溶液中不能稳定存在,发生水解相互促进的反 应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,C 项错误。 黑色褪去的原因是 Ag2S 变为单质 银,不能转化为氯化银沉淀。 8.(2013· 天津高考· 6)为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以 Al 作阳极、 Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池:Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq) 电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ ( ) 电解池 H+移向 Pb 电极 生成 2 mol Al2O3 阳极:2Al+3H2O-6eAl2O3+6H+ 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)

电解过程中,以下判断正确的是 电池 A B C

H+移向 Pb 电极 每消耗 3 mol Pb 正极:PbO2+4H++ 2ePb2++2H2O

D

【解题指南】解答本题时应遵循以下顺序:

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【解析】选 D。 选项 A B C D 具体分析 H+在电池中移向正极 PbO2 电极 每消耗 3 mol Pb,根据电子守恒生成 1 mol Al2O3 电池的正极电极反应是生成 PbSO4 在电池中 Pb 电极由于生成 PbSO4,质量增加,在电解池中,Pb 是 阴极,质量不变 9.(2013·海南高考·4)Mg-AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电 池反应方程式为: 2AgCl+Mg Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 ( ) 结论 错误 错误 错误 正确

A.Mg 为电池的正极 B.负极反应为 AgCl+eC.不能被 KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电 【解题指南】解答本题关键是掌握原电池的工作原理以及电极反应式的书写与 正误判断。 【解析】选 D。Mg 失去电子发生氧化反应,是电池的负极,A 项错误;负极反应为 Mg-2eMg2+,B 项错误;Mg-AgCl 电池能够被海水激活,改用 KCl 作电解质溶液 Ag+Cl-

也能够激活该电池,C 项错误;Mg-AgCl 电池可将化学能转化为电能用于海上应急 照明供电,D 项正确。
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10.(2013·海南高考·12)下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c 和 d 均为 Pt 电极。 电解过程中,电极 b 和 d 上没有气体逸出,但质量均增大,且增重 b<d,符合上述实验 结果的盐溶液是 ( )

选项 A B C D

X MgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4

Y CuSO4 Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 AgNO3

【解题指南】解答本题时应注意以下 3 点: (1)看清阴极、阳极的电极材料,明确阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应。 (2)掌握电解池中离子的放电顺序,分析阴极、阳极上放电的离子种类。 (3)串联电路中转移的电子数相同。 【解析】选 D。根据溶液中离子的放电顺序 OH-比 S 氧化,所以,电解池中 a 极、 c 极均发生 4OH--4e、N 更容易失去电子被

2H2O+O2↑;A 项,Mg2+不能得电

子,b 棒不增重;B 项,增重 b>d;C 项,Al3+不能得电子,d 棒不增重;D 项,电解时分别发 生 Ag++eAg,Cu2++2eCu,转移相同数目的电子时析出 Ag 的质量更大,综上

所述应选 D 项。 11.(2013·江苏高考·9)Mg-H2O2 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以 海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是 (
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)

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A.Mg 电极是该电池的正极 B.H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的 pH 增大 D.溶液中 Cl-向正极移动 【解题指南】可按以下思路解答本题:

【解析】选 C。在原电池中活泼金属做负极,即 Mg 为负极,A 错误;通入 H2O2 的 一极为正极,故在反应过程中得电子发生还原反应 ,B 错误;石墨电极处的电极反 应式为 H2O2+2e-+2H+ 2H2O,溶液 pH 增大,C 正确;原电池中,电解质溶液中的阴

离子向负极移动,D 错误。 12.(2013·上海高考·8)糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、 炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3eFe3+ 4OH( )

C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e-

D.含有 1.12 g 铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气 336 mL(标准状况) 【解题指南】解答本题时应重点理解钢铁吸氧腐蚀的原理及原电池的电极和电
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极反应。 【解析】选 D。钢铁的吸氧腐蚀为放热反应,A 错误。脱氧过程,铁为负极,电极反 应为 Fe-2eFe2+;碳作正极,电极反应为 2H2O +O2+4e4OH-,B、C 均错误。根

据电极反应可得电池反应为 2Fe+O2+2H2O 化:4Fe(OH)2+O2+2H2O

2Fe(OH)2,Fe(OH)2 可继续被氧

4Fe(OH)3,因此可得关系式:4Fe→3O2,

1.12 g Fe 完全反应最多可吸收 O2336 mL(标准状况),D 正确。 13.(2013·浙江高考·11)电解装置如图所示,电解槽内装有 KI 及淀粉溶液,中间 用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后, 蓝色逐渐变浅。已知:3I2+6OHI +5I-+3H2O

下列说法不正确的是

(

) H2↑+2OH-

A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2eB.电解结束时,右侧溶液中含有 I

C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H2O

KIO3+3H2↑

D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变 【解题指南】解答本题应注意两点: (1)颜色变蓝的一极说明有 I2 生成,应为阳极; (2)阴离子交换膜允许阴离子通过。 【解析】 选 D。 电解时左侧溶液变蓝,说明反应中 I-→I2,则电极反应为 2I--2eI2 ,

该极为阳极。右侧电极为阴极 , 发生还原反应 , 则应水放电生成 H2, 电极反应为
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2H2O+2e-

H2↑+2OH-,A 说法正确。电解过程中阴离子 OH-可通过阴离子交换

膜 向 阳 极 移 动 , 因 此 OH- 可 从 右 侧 进 入 左 侧 , 导 致 单 质 I2 与 OH- 反 应:3I2+6OHI +5I-+3H2O,因此左侧溶液中产生 I ,I 也可透过阴离子交换

膜进入右侧,B 说法正确。把两电极反应和 I2 与 OH-的反应合并,可得总反应方程 式:KI+3H2O KIO3+3H2↑,C 说法正确。 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,

则右侧产生的 OH-不能进入左侧,则不会发生单质 I2 与 OH-的反应,因此电解槽内 的化学反应不同,D 说法错误。 二、非选择题 14.(2013·重庆高考·8)合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在周期表中的位置为 取过程中通入的气体为 。 。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得,提

② Al -Mg 合 金 焊 接 前 用 NaOH 溶 液 处 理 Al2O3 膜 , 其 化 学 方 程 式 为 ,焊接过程中使用的保护气为 (填化学式)。

(2)航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成,而在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质 为 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 。

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①80.0 g Cu -Al 合金用酸完全溶解后,加入过量氨水,过滤得白色沉淀 39.0 g,则合金中 Cu 的质量分数为 。

②为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用 NaOH 溶液调节 pH,当 pH=3.4 时开始出现沉淀,分别在 pH 为 7.0、8.0 时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金 中除铜外一定含有 。

【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)金属电化学腐蚀的类型取决于金属表面的水膜的环境。 (2)能够溶解铜合金的酸应该是具有强氧化性的酸,比如硝酸。 【解析】(1)由铝土矿制备氧化铝的过程是 铝土矿 偏铝酸钠 氢氧化铝 氧化铝;用 NaOH 处理 Al2O3 膜的方

程式为 2NaOH+Al2O3

2NaAlO2+H2O;金属铝、镁的性质较活泼,因此在焊接金

属时不能用普通的保护气(N2、CO2 等)应该选用稀有气体,如 Ar。 (2)钢铁在海水中应该发生吸氧腐蚀;在钢铁中硅元素主要以二氧化硅的形式存 在,在炼钢过程中加入石灰石或者是生石灰,二氧化硅可以与其反应生成硅酸钙, 硅酸钙是炉渣的主要成分,由此可以降低钢铁中硅的含量。 (3)白色沉淀为 Al(OH)3,质量为 39.0 g,其含有铝元素的质量为 39.0× =13.5(g),所 以含 Cu 的质量为 80.0-13.5=66.5(g),故 Cu 的质量分数为 ×100%≈83.1%。能

够溶解铜合金的酸应为过量的强氧化性的酸,因此溶解后的混合液中一定不含亚
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铁离子,根据题图,pH=3.4 时开始出现沉淀,则原溶液中一定有铝离子,一定不含铁 离子,pH=7.0 时过滤沉淀,此时过滤出来的物质为氢氧化铜和氢氧化铝,pH=8.0 时 再次对溶液进行过滤,说明在此 pH 区间内又有物质沉淀出来,在此区间内沉淀的 物质只可能为 Ni2+。 答案:(1)①第 3 周期第ⅢA 族 ②Al2O3+2NaOH (2)①吸氧腐蚀 CO2

2NaAlO2+H2O Ar(其他合理答案均可) ②CaCO3 或 CaO

(3)①83.1% ②Al、Ni 15.(2013·山东高考·28)(12 分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 4CuSO4+2H2O,该反应的还原 。

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 剂是

。当 1 mol O2 发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。向 CuSO4 溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是 。

(3)如图为电解精炼银的示意图,

(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若

b 极 有 少 量 红 棕 色 气 体 产 生 , 则 生 成 该 气 体 的 电 极 反 应 式 为 。

(4) 为处理银器表面的黑斑 (Ag2S), 将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接 触,Ag2S 转化为 Ag,食盐水的作用是
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【解题指南】解答本题时应注意以下两点: (1)熟悉常见金属冶炼的思路和方法。 (2)注意溶液的酸碱性对书写电极反应式的影响。 【解析】(1)活泼性较强的金属采用电解法制取。 (2)对反应作电子转移分析如下:

反应中铜、硫元素化合价升高,Cu2S 作还原剂,由关系式 5O2~20e-可知,1 mol O2 反应时还原剂所失电子的物质的量为 4 mol。 CuSO4 溶液水解呈酸性,故加入镁条 产生气体为 H2。 (3)电解精炼时阳极为含有杂质的金属,因此 a 极为粗银。b 极产生红棕色气体为 NO2,则 b 电极的反应物为 N ,故其电极反应式为 N +2H++e(4)处理 Ag2S 时,采用原电池原理,食盐水充当电解质溶液。 答案:(1)b、d (3)a (2)Cu2S 4 H2 NO2↑+H2O NO2↑+H2O。

N +2H++e-

(4)作电解质溶液(或导电) 16.(2013·新课标全国卷Ⅰ·27)锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时,该 锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe-====LixC6。 现欲利用以下工艺流程回 收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。

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回答下列问题: (1)LiCoO2 中,Co 元素的化合价为 。

(2) 写 出 “ 正 极 碱 浸 ” 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 。

(3)“酸浸”一般在 80℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方 程式 可用盐酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合溶液,但缺点是 (4)写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 ; 。 。

(5)充放电过程中,发生 LiCoO2 与 Li1-xCoO2 之间的转化,写出放电时电池反应方程 式 。

(6) 上 述 工 艺 中 , “ 放 电 处 理 ” 有 利 于 锂 在 正 极 的 回 收 , 其 原 因 是 。在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有 (填化学式)。 【解题指南】该题的突破口有 3 点: (1)由正极材料中的铝箔和流程图中的 Al(OH)3 固体,可推断碱浸的反应。 (2) 滤渣酸浸后的流程图中有 CoSO4 和 CoCO3, 说明酸浸时 ,Co 应,H2O2 是还原剂。
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发生还原反

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(3)根据充电时的电池负极的反应 ,说明放电时应有 LixC6 被氧化的过程 ,则应是 Li1-xCoO2 被还原。 【解析】(1)根据化合价代数和为零可算出 LiCoO2 中,钴元素的化合价为+3 价; (2)根据工艺流程中有 Al(OH)3 固体和题干中的铝箔,易推知是铝与 NaOH 溶液反 应,所以离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑;

(3)根据工艺流程中有 Li2SO4 溶液、CoSO4(Co 为+2 价)溶液,所以加 H2SO4、H2O2 酸 浸 的 过 程 中 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 有

2LiCoO2+3H2SO4+H2O2

Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O,因为反应时温度为 80℃, O2↑+2H2O;用盐酸酸浸,由于盐酸容易被氧

还会发生双氧水分解反应:2H2O2 化成 Cl2,污染环境。

(4)“沉钴”过程中发生反应后产物经过滤有 CoCO3,所以反应的化学方程式为 CoSO4+2NH4HCO3 CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑; LixC6,可知放电时是 LiCoO2+6C;

(5)充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xeLi1-xCoO2 转化为 LiCoO2。所以方程式为 Li1-xCoO2+ LixC6

(6) 放电时 ,LixC6 在负极失电子产生 Li+, 经电解质移向正极 , 并进入正极材料 LiCoO2 中。流程工艺中回收的金属化合物有 Al(OH)3、Li2SO4、CoCO3。 答 案 :(1)+3 价 (2)2Al+2OH


+2H2O

2Al

+3H2 ↑ O2 ↑ +2H2O CoCO3 ↓

(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2

Li2SO4+2CoSO4+O2 ↑ +4H2O,2H2O2 (4)CoSO4+2NH4HCO3

盐 酸 容 易 被 氧 化 成 Cl2, 污 染 环 境 +(NH4)2SO4+H2O+CO2↑ (5)Li1-xCoO2+LixC6 CoCO3
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LiCoO2+6C

(6)放电时 Li+移向正极 Al(OH)3、Li2SO4、

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17.(2013·重庆高考·11)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法 和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

(1)催化反硝化法中,H2 能将 N 还原为 N2,25℃时,反应进行 10 min,溶液的 pH 由 7 变为 12。 ①N2 的结构式为 ②上述反应离子方程式为 mol·L-1·min-1。 ③还原过程中可生成中间产物 N ,写出 3 种促进 N 水解的方法 。 (2)电化学降解 N 的原理如题图所示。 ① 电 源 正 极 为 为 ( 填 “ A ” 或 “ B ” ), 阴 极 反 应 式 。 。 ,其平均反应速率 v(N )为

②若电解过程中转移了 2 mol 电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δ m 左Δ m 右) 为 g。

【解题指南】解答本题时要按以下流程:

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【解析】(1)②根据题目中所给的信息:N 被还原成 N2,溶液 pH 由 7 变成 12(产 生 了 OH-), 根 据 原 子 守 恒 和 得 失 电 子 守 恒 , 得 反 应 离 子 方 程 式 为 2N +5H2 故 v(N )= N2+2OH-+4H2O;由方程式可得 N 浓度的变化与 OH-浓度相同,
? c(NO3 ) c(OH ? ) == ? t t

mol·L-1·min-1≈0.001 mol·L-1·min-1。

③水解是吸热反应,升温能促进水解;亚硝酸根水解呈碱性,加酸能促进水解;越稀 水解程度越大,加水能促进水解。(2)①由 N →N2 得电子可知 Ag—Pt 电极为阴 极,其电极反应为 2N +6H2O+10eN2↑+12OH-,所以 B 为负极,A 为正极。 2H2O+O2↑,根据电子守恒得出逸出

②铂电极为阳极,发生的反应为 4OH--4e-

氧气 16 g,同理根据电极反应得出右边阴极逸出氮气 5.6 g,二者相差 10.4 g,同时有 2 mol 的氢离子由左边进入到右边,即总共差值为 10.4+4=14.4(g)。 答案:(1)① ②2N +5H2 N2+2OH-+4H2O 0.001

③加酸,升高温度,加水 (2)①A 2N +6H2O+10e②14.4 N2↑+12OH-

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拟题专题专练:考点9 电化学(含解析)
考点9 电化学 1.右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑,下列说法错误的是 A.a、b 不可能是同种材料的电极 B.该装置可能是电解池,电解质...
【考点9】电化学基础
化学 考点 9 2011 年化学高考试题分类解析 【考点 9电化学基础 电化学基础 ) 1.(2011 山东卷)以 KCl 和 ZnCl2 混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正...
2015年高考汇编考点9 电化学
考点9 电化学 1.(2015·北京高考·12)在通风橱中进行下列实验: 步骤现象 Fe 表面产生大量无 色气泡,液面上方变 为红棕色 Fe 表面产生少量红 Fe、Cu 接触后...
考点9电化学
电化学一直是难点也是重点 所以看完我们的总结 电化学不再是难点电化学一直是难点也是重点 所以看完我们的总结 电化学不再是难点隐藏>> 【考点 9电化学 1、...
2015年高考化学分类24个专题考点9 电化学_图文
考点9 电化学 1.(2015·北京高考·12)在通风橱中进行下列实验: 步骤现象 Fe 表面产生大量无 色气泡,液面上方变 为红棕色 Fe 表面产生少量红 Fe、Cu 接触后...
2015-2017年全国卷分类汇编考点9 电化学
2015-2017年全国卷分类汇编考点9 电化学_高三理化生_理化生_高中教育_教育专区。一、选择题 2015 国乙 11 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能...
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