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上 课 盐类水解


第三节 盐类的水解

【实验证明】
物质
NH4Cl NaCl pH试纸 颜色

pH
<7 =7 >7

物质
Al2(SO4)
3

pH试 纸颜色

pH
<7 =7 >7

KNO3

NaAc

Na2CO3

一、盐类的水解:
1.定义:在溶液中盐电离出的离子跟水所

电离出来的H+或OH- 生成弱电解 质的反应,叫做盐的水解。
2.水解的实质:

破坏了水的电离平衡(促进)

3.水解的条件:

盐溶于水电离出弱离子

弱碱阳离子 弱酸阴离子

4.水解反应与中和反应的关系:

盐+水

水解 中和

酸+碱

二. 盐类水解的类型及规律:
1、强酸弱碱盐水解:

【结论】强酸弱碱盐水解显酸性。
2、强碱弱酸盐水解:

【结论】强碱弱酸的正盐水解显碱性 强碱弱酸的酸式盐水解:

3、强酸强碱盐不水解: 4、弱酸弱碱盐:

双水解
弱酸弱碱盐,发生双水解:
①部分双水解 比单一离子水解程度大 ②彻底双水解

【水解规律】 有弱就水解,无弱不水解, 越弱越水解,都弱都水解, 谁强显谁性,同强显中性。

巩固练习
1、比较0.1mol/L的NaAc与NaClO溶 液的碱性强弱? 2、比较相同条件下,相同pH值的 ①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2溶液 浓度的大小?

三、盐类水解方程式的书写:
1.判断盐类组成中是否有能水解的离子。 2.水解反应是可逆反应,一般书写时用可逆号。 3.一般盐类水解程度很小,生成的弱电解质浓度 很小,通常书写时产物后不写“↑”、“↓”。 4.多元弱酸生成的盐水解时,生成多元弱酸的过 程分步表示;但是多元弱碱生成的盐水解时一步 表示。 5.注意配平方程式时质量、电荷守恒.

四、影响盐类水解的因素: 1、水解平衡: 2、影响因素:
(1)主要因素:盐本身的性质 例:比较相同条件下NaClO和 KHCO3溶液的碱性强弱。

问:相同物质的量浓度的NaHCO3、 Na2CO3溶液的PH值大小比较?

1.在常温下,由水电离产生的 c(H+ ) =1×10-13 mol/L 的溶液,则该溶液的 酸碱性如何? 2、常温下某单一溶质的溶液pH=11, 求由水电离产生的c(OH-)是多少 mol/L ? 3、常温下某单一溶质溶液的pH=3, 求由水电离产生的c(H+)是多少 mol/L ?

【讨论】
①热的纯碱溶液,去污能力为 什么比冷的强? ②配制FeCl3溶液时,为何加入 少许稀盐酸?

(2)外在因素: a、温度: b、浓度: 盐的浓度越小,水解程度越大。
c、溶液的酸、碱性:
可以促进或抑制盐的水解

1、NH4++H2O
C(NH4+) C(NH3· H2O) C(H+)

NH3· H2O+H+
C(OH-) pH 水解程度

氯化铵水解平衡的移动
加热 加水
加NH3 加NH4Cl 加HCl 加NaOH

降低 降低 升高

升高 降低 升高 升高 降低 升高

升高 降低 降低 降低 升高 升高 降低 降低 升高

降低 升高 升高 降低 降低

升高 升高 降低 降低 降低

升高
升高 降低

升高
升高 降低
精品课件

升高 升高

醋酸钠水解平衡的移动
C(Ac-) C(HAc) C(OH-) C(H+) pH

水解程度

加热

降低
加水

升高 降低 升高 升高

升高 降低 升高

升高

降低
加冰HAc

降低
降低 升高

升高 降低 升高
升高 降低 降低

升高
加NaAc

(s)

升高

降低 升高 降低

通入HCl 降低
加NaOH

升高

降低
精品课件

升高 降低
升高 升高

升高
降低

(s)

升高 降低

降低

五、盐类水解的应用:
1 、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸 碱性的强弱时,通常需考虑盐的水解。

如:相同条件下的下列八种溶液: Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、(NH4)2SO4、 NaHSO4等溶液,pH 由大到小的顺序为:

2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大 小时,当盐中含有易水解的离子,需 考虑盐的水解。

例:25℃时,在浓度均为1mo/L的 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测得其 中C(NH4+)分别为a、b、c,则下列判 断正确的是( )
A.a=b=c B.c>a>b C.b>a>c D.a>c>b

【练习】 相同浓度下列溶液中,C(CO32-) 的大小关系依次为 ①④②⑤③ 。 ①Na2CO3 ②NaHCO3

③H2CO3
⑤NH4HCO3

④(NH4)2CO3

3、配制和保存易水解的盐溶液:
问题1:为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊?怎样配制澄清溶液?

配制CuCl2溶液,为防止出现浑浊,应 稀盐酸 加少量的_______

配制Fe2(SO4)3溶液,要先加少量 稀硫酸 的 。 【问】如果配置FeCl2溶液呢?

4、利用盐的水解可以除杂质: 如除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3

5、试剂瓶的选用:

【问题】说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因, NaF溶液能否用玻璃瓶?

6、泡沫灭火器的原理: 药 品 : Al2(SO4)3 溶 液 、 NaHCO3溶液
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;

灭 火 器 原 理

塑料筒里面放入 的什么是药品?

外筒放入的是什么药品?

7.工业生产中的盐类水解问题:
【问题】金属镁与水反应比较困难, 若加一些NH4Cl马上产生大量气体?为 什么?

“焊药”—金属焊接时用于除去金 属表面的氧化膜,常用NH4Cl。

8、判断溶液中离子能否大量共存: 9、化肥的合理使用,有时需考虑盐的 水解。
如:铵态氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。

10、制备纳米材料:

11、加热蒸干、灼烧可水解的盐溶液:
【问1】把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得 到的固体产物是什么,为什么?

【问2】Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得 到固体是什么?

练:分析下列盐溶液蒸干后得到的 固体物质是什么? (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体 是 K2CO3 ; (2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体 Na2SO4 是 。

Fe3++3H2O
条件 加水 升温 通少量 HCl气体 加固体 NaHCO3 平衡移 动方向 右移 右移 左移 右移

Fe(OH)3+3H+
n(H+) pH值 增大 增大 增大 减少 增大 减少 减少 增大 Fe3+的水 解程度 增大 增大 减少 增大 现象 棕黄色变浅 棕黄色变为红 褐色透明胶体 棕黄色变深 有红褐色沉定生 成、有气体产生

填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡: CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-,改变 下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH(s) 平衡移动 C(CH3COO-) 向右 增大 C(OH-) 增大 减小 增大 减小

向右 向右
向右

减小 减小
减小

向左
向左 向右

增大
增大 减小

增大
减小 减小

加冰HAc 加NH4Cl (s)


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