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1890-高二化学 江苏省射阳中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题(选修)


射阳中学 2012 年春学期期中考试 高二化学试卷(选修)
可能用到的相对原子质量:H 1 Al 27 S 32 Cl 35.5 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 I 127 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第 I 卷 选择题 (40 分)

一、单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每

小题只有一个选项符合 .... 题意。 1、超临界流体(Supercritical Fluid)是温度和压力同时高于临界值的流体,也即压缩到具有 接近液体密度的气体, 是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。 目前应用最广的是超临 界二氧化碳,在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。 下列有关说法中错误的是( ) A、超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同,化学性质不同 B、超临界二氧化碳不是一种原子晶体 C、用超临界二氧化碳溶解萃取物质,符合绿色化学的思想 D、用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 2、设 NA 为阿伏加德罗常数,下列叙述中错误的是 A、在标准状况下,22.4L 空气中约有 NA 个气体分子 B、 在含 4molSi—O 键的石英晶体中,氧原子的数目为 2NA C、 28g 乙烯和 28g 丙烯中均含有 6NA 对共用电子对 D、 含 NA 个氧原子的 O2 与含 NA 个氧原子的 O3 的质量之比为 2︰3 3、Na、Mg、Al 的有关性质的叙述正确的是: ( A、还原性:Na> Mg >Al C、电负性:Na> Mg >Al ) B、第一电离能:Na< Mg <Al D、碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3

4、最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子 结构如右图所示,已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量,生成 1molN≡N 放出 942kJ 根据以上 信息和数据,下列说法正确的是( A、N4 属于一种新型的化合物 C、N4 沸点比 P4(白磷)高 5、下列叙述中错误的是( ) ) B、N4 与 N2 互为同素异形体 D、1mo1N4 气体转变为 N2 将吸收 882kJ 热量

A.能跟酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物 B.凡具有正四面体结构的分子中,其键角均为 109°28′ C.有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应 D.原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键

6、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最外 层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度 为 0.76g/L;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物

1

C.由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 8、外围电子构型为 3d104s1 的元素在周期表中应位于 A.第四周期ⅠB 族 C.第四周期ⅦB 族 B.第五周期ⅡB 族 D.第五周期ⅢB 族 ( )

9、已知 SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6 都是非极性分子,而 H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5 都是极 性分子,由此可推出 ABn 型分子属于非极性分子的经验规律是 A.ABn 型分子中 A、B 均不含氢原子 B.A 元素的相对原子质量必小于 B 元素的相对原子质量 C.分子中所有原子都在同一平面上 D.ABn 型的价电子对数等于 n 10、图 1 和图 2 是 A、B 两种物质的核磁共振氢谱。已知 A、B 两种物质都是烃类,都含有 6 个氢原子。 请根据图 1 和图 2 两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图 1 和图 2 的两种物质是

A.A 是 C3H6 ;B 是 C6H6 C.A 是 C2H6 ;B 是 C6H6

B.A 是 C2H6 ;B 是 C3H6 D.A 是 C3H6;B 是 C2H6

二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分:若正确答案包括 两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个, 该小题就为0分) 11、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈 碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则 A、原子半径:丙>丁>乙 B、单质的还原性:丁>丙>甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 12、 有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相
2

同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱 B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性



C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质不一定是Y2 D.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m 13、X、Y 两元素可形成 XY3 型共价化合物,则 X、Y 最外层的电子排布可能是( A.X:3s 3p C.X:3s 3p
2 2 1


4

Y:3s 3p Y:2s 2p
2

2

5

B.X:2s 2p
2

2

3 3

Y:2s 2p Y:1s1

2

1

5

D.X:2s 2p

14、最新研究表明生命可能起源于火山爆发,因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫 (COS) ,已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足 8 电子结构,结合已学知识,判断 有关说法正确的是( ) A.羰基硫属于非极性分子 C.羰基硫的沸点比 CO2 低 S∶ ¨ ¨C∶ B.羰基硫的电子式为 ∶ ¨O∶

D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 15.下列数据是对应物质的熔点,有关的判断错误的是( O ) C Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 O 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

¨ ¨

3

Ⅱ卷 三、非选择题(共 80 分)
16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 A B H I K (1)表中用字母标出的元素中,属于过渡元素的是 的位置: (2)D、F、B 气态氢化物中以 取 方式杂化,其空间构型为 。 最不稳定(填化学式) 的气态氢化物中 B 元素采 。B 。 C D E F J (该空用字母表示) ....... ,在周期表中铁 G

(3)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如 Au、Pt 等,其原因是王水中不仅含有 HNO3、还有反 应生成的 Cl2 和 NOCl,假设 NOCl 中所有原子都达到了 8 电子稳定结构,试写出 NOCl 的电子 式



2-

(4)EBC 和 A2D2 反应生成了 ED4 和可参加大气循环的两种无毒无害气体,试写出该反应的离 子方程式 。

4

17、C、Si、Ge、Sn 是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。 请回答下列问题: (1)Ge 的原子核外电子排布式为 (2)CO 可以和很多金属形成配合物,如 Ni(CO)4,Ni 与 CO 之间的键型为 (3)Fe(CO)5 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为 103℃,易溶于非极性溶剂,据此可 判断 Fe(CO)5 晶体属于


___________

(填晶体类型)


(4)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知 Ni(CO)4 中碳氧键的伸缩振动频率 为 2060cm 1,CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm 1,则 Ni(CO)4 中碳氧键的强度比 CO 分子中碳氧键的强度 A 强 B 弱 (填字母) C 相等 D 无法判断

18、 人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、 铝之后, 第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛(22Ti) ,它被 誉为“未来世纪的金属” 。 试回答下列问题: (1)在 Ti 的化合物中,可以呈现+2、+3、+4 三种化合 价,其中以+4 价的 Ti 最为稳定; ①偏钛酸钡的热稳定性好, 介电常数高, 在小型变压器、 话筒和扩音器中都有应用。 偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意 图如右图,它的化学式是
3+



②已知 Ti 可形成配位数为 6 的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体,一种为紫色,另 一为绿色,但相关实验证明,两种晶体的组成皆为 TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学 式,设计了如下实验: a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液; b.分别往待测溶液中滴入 AgNO3 溶液,均产生白色沉淀; c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液与 AgNO3 溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的 则绿色晶体配合物的化学式为 19、氮元素可以形成多种化合物。 回答以下问题: (1)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。 (2)肼(N2H4)分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮 的氢化物。 ①NH3 分子的空间构型是_______________;N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 ___________。 ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是: N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol
-1

2 。 3


,绿色晶体中含有化学键类型是

若该反应中有 4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有________mol。 ③肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4 晶体类型与硫酸铵相同,则 N2H6SO4 的晶体内不 存在__________(填标号) a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 (3)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内 4 个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点(见图 2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成 4 个氢键予以识别。
5

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。 a. CF4 b. CH4 c. NH4


d. H2O

20、下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 ① ② ⑦ ⑨ 试填空。 (1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 (2)请写出与 N3 互为等电子体的分子、离子的化学式 写一种) 。 (3) 在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时, 实验测得的值一般高于理论值的主 要原因是: 。 。 。 (4) 某些不同族元素的性质也有一定的相似性, 如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有 相似的性质,写出元素②的氢氧化物与 NaOH 溶液反应后盐的化学式 和图 2 的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为: (5)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图 1 和图 2 所示,则在图 1


③ ⑩ 。 ,





⑥ ⑧

(各

图1

图2

21、.已知 A、B、C、D 四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6,且都含有 18 个电子, B、C 是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为 1 :2。D 是一种有毒的有 机物。 (1) B 分子的立体结构判断, 从 该分子属于 (2)C 分子中都包含_______个 σ 键, (3)D 的熔、沸点比 CH4 的熔、沸点高,其主要原因是(须指明 D 是何物质) : ______________________________________________________。
6

分子 (填“极性”或“非极性”) ;

Ⅱ.CO 的结构可表示为 C≡O,N2 的结构可表示为 N≡N。 (5)下表是两者的键能数据: (单位:kJ/mol) A-B CO N2 357.7 154.8 A=B 798.9 418.4 A≡B 1071.9 941.7

结合数据说明 CO 比 N2 活泼的原因:_______________________________ __________________________________________________________________。

22、已知 A、B、C 均为短周期元素形成的单质,且元素 A、B 同周期,A 元素原子半径大于 B 元素原子半径,在一定条件下单质 A 和单质 B、单质 A 和 C 都按物质的量 2∶1 反应,分 别生成 X 和 Y,在产物中 B、C 两元素呈负价。 分别取 3 份完全相同且质量均为 1.52g 由单质 A 和单质 B 组成的混和物进行下列实验: ①在第一份样品中加入过量盐酸,充分搅拌后在标准状况下放出 0.896L H2 残留不溶于酸的 固体 0.56g ②在第二份样品中加入过量浓 NaOH 溶液,微热充分反应后在标准状况下放出 0.896L H2 残 留不溶于碱的固体 0.96g ③将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物 X,将 X 投入稀盐酸中,X 溶解且放出在空气中 能自燃的气体 a L 根据上述题给信息和实验记录解答下列问题 (1)写出下列元素的名称: A: (2)混和物中 B 的质量分数是: (3)写出实验③中有关反应的化学方程式 , a 的值为 。 ;B: ;C: ;

23、分子式为 Pt(NH3)2Cl2 的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为
Cl Pt Cl NH3 NH3

H3N Pt

Cl NH3

,具有抗癌作用;反铂的结构式为

Cl

,无抗癌作用。 ; 。 个铂

? C、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是 哪一种易溶于水,并说明理由: 原子。

? 顺铂和反铂的物理性质有很大差异, 其中只有一种易溶于水, 请你通过所学知识判断 ? 金属铂的原子堆积方式为与铜型 (面心立方堆积) 一个金属铂的晶胞中含有 ,

? NH3 还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如:科学家潜心研究的一种可作 储氢材料的化合物 X 是 NH3 与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,X 是乙烷 的等电子体;加热化合物 X 会缓慢释放 H2,转变为化合物 Y,Y 是乙烯的等电子体。 ① 化合物 X 的结构式为 (必须标明配位键)。 杂化。 ② 化合物 X、Y 分子中,N 元素分别发生了

7

??????????????? 密 ??????????? 封 ??????????? 线 ??????????????

射阳中学 2012 春学期高二化学期中考试答题纸
16、共 10 分 (1) (2) (3) (4) (1 分) (1 分), (1 分), (2 分)。 (2 分)。 (2 分), (1 分)

学号

17、共 8 分每空 2 分 (1) (2) (3) (4)



姓名

18、共 6 分、每空 2 分 (1) ; (2) (3) 。

学校

19、共 12 分、每空 2 分 (1) (2)① (3) 。 、 ②____________ ③ 。

20、共 12 分、每空 2 分

8

(1) (2)

; 、_______________________;

(3)_______________________________________________________ (4)_______________。 (5)______________。 21、共 8 分、每空 2 分 (1) (2) ; ;

(3)______________________________________________________ (4)______________________________________________________

22、共 14 分(1) (3)





;各 2 分(2) 2分 2 分, 2 分。

2分

23、共 10 分、每空 2 分 (1) (2) (3) (4) ;

高二期中考试化学试题答案
1 A 9 2 D 10 3 B 11 4 B 12 5 B 13 6 C 14 7 C 15 8 A

9

D

B

AD

AC

AD

D

B

15、(共 15 分,每空 1 分) 3 (1)Ar Na O Br K 第四周期Ⅷ族 (2)CH4 sp 正四面体 2+ (3)Cl N2O (4)H2SO4 CO3 +2H ==H2O +CO2 ↑
? ? ? ? ? ? ? ?

(5) : O :: N : Cl :

(6)2SCN +11H2O2==2SO4 +2CO2↑+N2↑+10H2O+2H

-

2-

+

16(共 4 分 每空 1 分) (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)Sn(3)配位键(4)B 17、 分 每空 2 分) (8 (1)3d24s2(2)①BaTiO3②[TiCl(H2O)5]Cl2〃H2O 离子键、配位键、 极性共价键 18、 (共 12 分) 5 1 (1)3d 4s (1 分) (2)sp3 (1 分) ; 分子晶体(1 分) (3)N>O(1 分) ;三角锥形 (1 分) CO2(1 分) , ,或 CS2、N2O、BeCl2) CNO (2 分) (4)HF 分子之间有氢键,形成(HF)n (1 分) (5)Na2BeO2 (6)2∶3, (或 8∶12、4∶6) 19、 (10 分)(5)小题 2 分,其它每空 1 分 (1)Ar (2)极性 (3)5 0 (4)D 是 CH3OH,分子之间能形成氢键 (5)CO 中第一个 π 键的键能是 273kJ/mol,N2 中第一个 π 键的键能是 523.3kJ/mol,所 以 CO 的第一个键比 N2 更容易断。 10 1 (6)1s22s22p63s23p63d84s2 3d 4s (7)分子晶体 20. 分) A: (11 (1) 镁 B: 硅 C: (3 分) (2)w( B)% ? 0.56 g ? 100 % ? 36.8%(2分) 氧 1.52 g (3) 2Mg ? Si Mg2Si; 分) Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4↑(2 分) (2 1 a = n (SiH4)=n(Mg2Si) ? n( Mg ) ? 1 ? 0.96 g ? 22.4 L ? mol ?1 ? 0.448 L(2分) 2 2 24 g ? mol ?1 21. (12 分 每空 2 分) ⑴ O>N>C 略 ⑵ 顺铂易溶于水,因为它是极性分子,易溶于极性溶剂⑶ 4
H H N H H
3 2 ② sp 和 sp

⑷ ①

H

B H

答案:(1)2s 2p

2

3

(2)N>O>C (3)①三角锥形 sP (4)c
3

②3

③d

10

11


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