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化学《原子核外电子的运动》课件(苏教版选修3)


第一单元 原子核外电子的运动 一、学习目标 1.在必修化学的基础上,进一步认识卢瑟福和玻尔的 原子结构模型。 2.了解原子核外电子的运动状态。 3.了解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能 级分布。 4.能用电子排布式表示1~36号元素原子的核外电子 排布。 5.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解 其简单应用。 二、课时建议 人类对原子结构的认识历史 1课时 原子核外电子的运动特征 2课时 原子核外电子的排布 2课时 1。人类认识原子结构的历史 古希腊 四元素说 德谟克利特 波义耳 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 现代 原子 元素 原子 原子 原子 原子 原子 2。我们所认识的原子结构 (1)原子的基本构成粒子 (2)粒子的电性 (3)数量关系、质量、体积特点 原子核 质子 中子 核外电子 运动物体 汽车 速率(Km/s) 0.03 炮弹 人造卫星 宇宙飞船 电子 2 7.8 11 2200 乒乓球直径 4?10-2 m 核外电子运动空间范围 n?10-10 m 核外电子的运动特征: 速度极快 运动空间极小 ——测不准原理 1。是一种杂乱无章的随机运动 2。统计学规律运动——电子云 (1)用小黑点代表电子在核外空间 区域内出现的机会; (2)小黑点的疏密与电子在该区域 出现机会大小成正比。 (3)电子在原子核周围一定 空间内出现,离核越近, 出现机会越大,离核越远, 出现机会越小。 巩固练习 1、关于“电子云”的描述中,正确的是D A、一个小黑点表示一个电子 B、一个小黑点代表电子在此出现过一次 C、电子云是带正电的云雾 D、小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现机会的多少 3。抽象规律——分层排布(分层运动) 电子云 · (1)分层运动(分层排布); 离核越远,能量越高。 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q 巩固练习 2、下面关于多电子原子核外电子的运动 规律的叙述正确的是( AD ) A、核外电子是分层运动的 B、所有电子在同一区域里运动 C、能量高的电子在离核近的区域运动 D、能量低的电子在离核近的区域运动 (2)核外电子排布规律: ①能量最低原理: 电子先排布在能量 较低的轨道上。 每层≤2n2个。 ② 最外层≤ 8个(K层时≤2个),如果 最外层为8个(K层为2个)就达到了 饱和稳定结构。 次外层≤ 18个, 倒数第三层≤ 32。 (3)原子结构示意图: 原子核 质子数 镁原子 (Mg ) 电子层 该层上的电子数 第一层 倒数第一层 最外层 次外层 电子层数为_______层。 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图 金属元素 最外层电子数 一般少于4个 非金属元素 最外层电子数 一般多于4个 稀有气体元素 最外层电子数 已达到最多(2 个或8个) 画出K、Ca、Fe原子的原子结构示意图: K Ca Fe 结论:同一电子层内,电子能量也并非完全相同。 4。深入的理论模型——原子轨道 量子力学研究表明,处于同一电子层 的原子核外电子,也可以在不同类型的原 子轨道上运动。 轨道的类型不同,轨道的形状也不同。 用s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 s轨道:球形 p轨道:纺锤形 (1)原子轨道的特点: ①s原子轨道是球形的,p原子轨道是纺锤形的; ②s轨道是球形对称的,所以只有1个轨道; ③p轨道在空间上有x、y、z三个伸展方向, 所以p轨道包括px、py、pz3个轨道; ④d轨道有5


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