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高一化学离子反应测试题及答案解析


高中化学

化学离子反应
一.选择题 1.已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是( ) A.CO32-、ClB.NO3-、ClC.NO3-、SO42-

D.OH-、NO3)


2.在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是 ( A.Na 、 K
+

+
- - 、CO32 、Cl - -

B.Cu 、 Na 、NO3 、SO42
- -

2+

+

C.Na+、 K+、HCO3 、Cl D.Mg2+、 Na+、NO3 、Cl 3.一种无色溶液中加入 BaCl2 溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液中( A.一定含有 SO42
- -



B.一定含有 CO32



C.一定含 Ag+

D.可能含有 SO42

,也可能含有 Ag+ 4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( ) - - - - A.H+,Na+,NO3 ,MnO4 B.Fe2+,Mg2+,Cl ,SO42 - - - - C.H+,K+,OH ,NO3 D.NO3 ,SO42 ,K+,Mg2+ + 5.巳知某溶液中存在较多的 H 、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A. Al3+、CH3COO-、ClB.Mg2+、Ba2+、BrC. Mg2+、Cl-、ID.Na+、NH4+、Cl6.下列电离方程式中,错误的是 ( ) - - - + A.NaHCO3 == Na +HCO3 B.H2SO4 == 2H++SO42 C.NaHS==Na++H++S2 - D.NaHSO4==Na++H++SO42 7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是 ( ) A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 + 8.能用 H +OH = H2O 表示的是( ) A.NaOH 溶液和 CO2 的反应 B.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 C.NaOH 溶液和盐酸反应 D.氨水和稀 H2SO4 的反应 9. 不能用离子方程式:CO32 +2H =H2O+CO2↑来表示的反应是( ) A.BaCO3+HCl B.K2CO3+H2SO4 C.Na2CO3+HNO3 D.(NH4)2CO3+ HCl 10.下列反应完成后没有沉淀的是( ) A.BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 CH3COOH B.Ba(OH)2 溶液与 KNO3 溶液加足量稀 H2SO4 C.AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液加足量稀 HCl D.AgNO3 溶液与 FeCl3 溶液加足量稀 HNO3 11. 下列离子方程式书写正确的是 (
- + - +



A.碳酸钙与盐酸反应:CO32 +2H ==CO2↑+H2O + - B.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2 +SO42 ==BaSO4↓ - C.氢氧化钠和硫酸反应:2OH +H2SO4==SO42—+2H2O + + D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2 ==2Fe3 +3Cu 二.填空题(写出下列反应的离子方程式) 12.铜片溶于稀硝酸: 14.亚硫酸钠溶液加入溴水中:
-1-

13.氯气被氢氧化钠溶液吸收:

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15.FeCl3 溶液中加入铜片_____________________________________________ 16.Cl2 通入水中__________________________________________________ 17.漂白粉投入水中,再通入 CO2 气体 _________________________________________________ 18.电解饱和食盐水_________________________________________________ 三.推断题 19.某溶液可能含下列阴离子:Cl 、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液:


(1)若溶液中显强酸性,不能大量共存的离子是_______________。 (2)若溶液中加入 BaCl2 溶液,无沉淀生成,不存在的离子是_______________。 (3)若先用用稀 HCl 酸化,再加 BaCl2 溶液,无沉淀生成,肯定不存在的离子是___________。 (4)当溶液中通入氯气至过量时,_______离子不可能存在。 (5)当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。 20.某电解质溶液中,可能大量存在有 Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定 有的离子是______,一定没有的离子是_______;还需要进一步确认的离子是_______, 怎样判断有无________
- -




21.某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中,共含 K+、Ag+、Fe3+、C1 、OH 、NO3 种离子。 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子 、 、





乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。 (1)如果在废水中加一定量 离子方程式是 属元素符号) 。 (2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写 出两个离子方程 式: 。 经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。 四.实验题 22.有一固体混合物,可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等物质组成,为鉴定成 分,做了如下实验: (1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液; (2)向此溶液中滴加 BaCl2 溶液,有白色沉淀产生 (3)过滤后,在白色沉淀中加足量稀 HNO3,沉淀完全溶解。 由此推断:混合物中肯定有_____________,肯定没有_____________,可能有 ___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在,可在(1)溶液中加 _______________________溶液的方法来检验。
-2-

(选填:活性炭或铁粉) ,可以发生 ,并且能够回收其中的金属

反应, (填写金



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23.四只试剂瓶中分别盛装有 NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和 NaCl 溶液,就如何 检验这四种溶液分别解答下列各题。 在四支试管中分别取四种溶液各 1mL,做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入 是 离子方程式是 (2)在剩余三支试管中分别滴入 是 离子方程式是 (3)在剩余两支试管中分别滴入 是 离子方程式是 是 。 , 。三次实验中都没有明显现象的 ,出现 现象的 , 。 ,出现 现象的 ,出现 , 。 现象的

24.用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性,并试验产物的性质。回答:

浓硫酸

Cu

石蕊 试液

氢硫酸

溴水

品红 试液

NaOH 溶液

② ①









(1)写出装置①中的化学方程式 。 (2)装置②中的现象 ,此实验证明 SO2 是 性气体。 (3)装置③中的现象 ,反应的化学方程式 。 (4)装置④中的现象 ,反应的离子方程式为 。 (5)装置⑤中的现象 ,证明 SO2 有 性。 (6)装置⑥中 NaOH 溶液的作用 , 反应的离子方程式为 。 五.计算题 25. 取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液,加入过量 BaCl2 溶液后,得到 14.51g 白色沉淀,用过 量稀硝酸处理后,沉淀量减少到 4.66g,并有气体放出. (1)写出相应的离子方程式 (2)原混合溶液 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量浓度 (3)产生的气体在标准状况下的体积。 26.将 19gNa2CO3 和 NaHCO3 的混合物与足量盐酸反应。在标准状况下的得到 4.48LCO2 (1)写出相应的离子方程式
-3-

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(2)求混合物中各成分的质量 (3)如果盐酸的物质的量浓度为 0.5mol/L,至少需要多少毫升盐酸。

参考答案
一. 选择题 1B 二.略 19. (1)SO3 、CO3 、S ? (2)CO3 、SO3 、SO4
+ 2+ 2+
- -

2A
2-

3D

4D 5D
22-

6C

7D

8C
2-

9A 10A
22-

11B (3)SO4
22+

(4)SO3 、CO3 、S (5)Ag 、Ba

2-

2-

2-



2+

20.Cl ;Ag 、CO3 、OH ;H 、Cu ;观察溶液颜色,如为蓝色则有 Cu ;加足量铁粉,有气泡产生,则有 H 。 21. (1)OH 、C1 、K ;铁粉、Fe+2Ag =2Ag+Fe ;Ag?或银?; (2)Ag +C1 =AgC1↓ 、Fe +3OH =Fe(OH)3↓; KNO3 22.Na2CO3; Na2SO4、CuSO4、CaCl2; NaCl 焰色反应 23. (1)稀 HNO3、气泡(试管内有气体产生的) 、Na2CO3 溶液、CO3 ?+2H =H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2 溶液、
2 + +


+

+

+

2+

3+



白色沉淀、Na2SO4 溶液、Ba + SO4 ?= BaSO4↓(3)AgNO3 溶液、白色沉淀、NaCl 溶液、Ag +Cl?=AgCl↓、
2+ 2 +

NaNO3 溶液。 24.⑴Cu+2H2SO4(浓)


CuSO4+SO2↑+2H2O

⑵石蕊试液由紫色变成红色,酸性。 ⑷溴水的橙色褪去,

⑶产生淡黄色沉淀,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 SO2+Br2+2H2O=4H +2Br
2+ 2+ 2+SO4 。

⑸品红试液褪色,漂白性。 25.(1)Ba + CO3 == BaCO3↓
226.(1)CO3 + 2+

⑹吸收多余的 SO2, 防止 SO2 污染空气, SO2+2OH = SO3 +H2O。 Ba + SO4 == BaSO4 ↓ H == CO2↑ + H2O
+ 22-

-

2-

BaCO3 + 2H+ = Ba + CO2↑ + H2O (3)V(CO2)= 1.12L (2)m(Na2CO3)== 10.6g;m(NaHCO3)

2+

(2)c(Na2CO3)= 1.0mol/L;c(Na2SO4)= 0.4mol/L 2H == CO2↑ +
+ H2O;HCO3 +

== 8.4g (3)600mL

-4-


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