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2013-2014学年高一化学配套课件(人教版 必修1):第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应


第二章

化学物质及其变化

第三节 氧化还原反应
第一课时 氧化还原反应

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1.了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化 还原反应。

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一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温 反应:2CuO+C=====2Cu+CO2↑

(1)CuO 失氧 ,发生了 还原 反应,该物质作 氧化剂 , (2)C 得氧 ,发生了 氧化 反应,该物质作 还原剂 。

结论:从得失氧的角度看,一种物质被 氧化 ,另一种物质
被 还原 的反应叫氧化还原反应。
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2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 △ (1)反应:CuO+H2=====Cu+H2O

①CuO 失氧 ,铜元素化合价降低 ,发生 还原 反 应 , 被 还原 。 ②H2 得氧 ,氢元素化合价 升高 ,发生 氧化 反应,被 氧化 。

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点燃 (2)反应:2Na+Cl2=====2NaCl(反应物、生成物均无氧元 素)

①氯元素化合价 降低 ,发生 还原 反应,被 还原 。 ②钠元素化合价 升高 ,发生 氧化 反应,被 氧化 。 结论:从反应前后元素化合价升降的角度看,只要反应前 后 有元素化合价升降 的反应,就叫氧化还原反应。

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3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 点燃 (1)反应:2Na+Cl2=====2NaCl

①氯元素化合价 降低 ,氯原子 得 电子,发生 还原 反应, 被 还原 。 ②钠元素化合价 升高 ,钠原子 失电子,发生 氧化 反应, 被 氧化 。

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点燃 (2)反应:H2+Cl2=====2HCl

①氯元素化合价 降低 ,共用电子对 偏向 氯 原 子 , 发 生

还原 反应,被 还原 。 ②氢元素化合价 升高 ,共用电子对 偏离 氢 原 子 , 发 生
氧化 反应,被 氧化 。 凡有电子转移 结论:从电子转移的角度看,化学反应中_______________ ____________________叫氧化还原反应。 (得失或偏移)的反应

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1.判断氧化还原反应的依据是什么? 提示:氧化还原反应中有电子转移,表现为元素化合价的 升降,因此可依据反应前后元素化合价是否变化来判断一个反 应是否为氧化还原反应。

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二、氧化还原反应基本概念 1.基本概念 (1)反应类型

升高 ?氧化反应:物质所含元素化合价_____的反应 ? ?还原反应:物质所含元素化合价 降低 的反应 ?氧化还原反应: 有元素化合价升降 的化学反应 ?

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(2)反应物
?氧化剂:在反应中 ? ? ?还原剂:在反应中 ?

得到 电子?或电子对 偏向 ?的物质 失去 电子?或电子对_____?的物质 偏离

(3)产物
?氧化产物: 氧化 ? ? ?还原产物: 还原 ?

反应得到的产物 反应得到的产物

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(4)物质性质

偏向 得 ?氧化性:氧化剂所表现出的___电子?或电子对_____? ? ? 的性质 ? 偏离 失 ?还原性:还原剂所表现出的___电子?或电子对_____? ? 的性质 ? 2.特征:反应前后有元素 化合价 的变化。 3.实质:氧化还原反应的实质是电子的 转移 (即电子的 得失 或 偏移 )。
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2.氧化还原反应中,得、失电子必须发生在不同物质之间

吗?
提示:不是。氧化还原反应中,得电子和失电子的可以是 电解 同一种物质,也可以是同一种元素;如 2H2O=====2H2↑+ MnO2 O2↑(同一种物质),2H2O2=====2H2O+O2↑(同一种元素)。

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一、氧化还原反应概念间的关系

1.概念之间的关系

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2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化 还原反应。

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关系如图所示:

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【特别提醒】①在氧化还原反应中,一种反应物不一定只 △ 表现出一种性质。如反应 4HCl(浓)+MnO2=====MnCl2+Cl2↑ +2H2O 中, 参加反应的 HCl 一半表现了还原性, 另一半表现了 酸性。 ②得电子难的元素原子不一定易失去电子。如碳元素、稀 有气体元素原子既不容易失电子也不容易得电子。 ③元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还 原。如 HCl 转化为 Cl2,氯元素被氧化,CuO 转化为 Cu,铜元 素被还原。
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对于反应CaH2 +2H2O===Ca(OH)2 +2H2↑,下

列说法中正确的是
A.H2只是还原产物 B.水是还原剂 C.Ca(OH)2是氧化产物 D.H2既是氧化产物又是还原产物

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解析:正确标出各物质的元素化合价:
+2

C aH2+2H2O ===C a(O H)2+2H2↑

-1

+1 -2

+2

-2+1

0

钙元素、 氧元素化合价没变, 只有氢元素化合价变化, CaH2 中-1 价的氢元素升高为 0 价, 被氧化, 产物为氧化产物,CaH2 作还原剂。H2O 中+1 价氢元素化合价降低为 0,被还原,产物 为还原产物,H2O 为氧化剂。H2 既是氧化产物,又是还原产物。 同时注意 H2O 中+1 价氢元素还有部分保持价态不变,在 Ca(OH)2 中仍为+1 价。
答案:D
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【题后总结】解答此类题目时一定要明确化合价升降情况 及反应物与产物的对应关系:

另外,氧化剂和还原剂可能是同种物质,氧化产物和还原 产物也可能是同种物质。

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催化剂 【针对训练】1.在实验室制氧气的反应 2KClO3 ===== 2KCl △ +3O2↑中,KClO3( A.仅是氧化剂 B.仅是还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
解析:该反应中,Cl元素由+5价变成-1价,O元素由-2 价变成0价,故KClO3既是氧化剂又是还原剂。

)

答案:C
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二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法

表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法

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(2)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。

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2.单线桥法 表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。 (1)单线桥法的基本写法

如:Fe+2H2e-Cl===FeCl2+H2↑ 高温 Fe2O3+3C6e O=====2Fe+3CO2


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(2)注意事项
①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电子的 情况。 ②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目。 ③箭头标明电子转移的方向。

④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中
得电子的元素原子。

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下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

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解析:

答案:C

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【温馨提示】①表示氧化还原反应中与电子转移、化合价
升降、物质被氧化、被还原等关系时,用双线桥法较方便;表 示电子转移的方向和数目时,用单线桥法较方便。 ②双线桥法“线桥”上以“a×be - ”的形式表示电子转 移。a表示得或失电子的原子个数,b表示每个原子得到或失去

的电子数,当a或b为1时,可省略。

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【针对训练】2.(2012商丘高一期末)下列化学方程式中,表

示电子转移的方向和数目都正确的是(

)

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答案:B
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混淆氧化还原概念间的关系,导致应用出错 (2012广州高一检测)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢 容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:

Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.该反应是非氧化还原反应 D.该反应中被氧化的元素是氮,被还原的元素是氢

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【易错分析】A项Li和H元素均为+1价,则N元素为-3
价;B项该反应中H元素由0价(H2)变成+1价(LiNH2)和-1价 (LiH),则H2 既是氧化剂又是还原剂;C项分析不清楚H元素化 合价的变化情况,LiH中H元素为-1价,该反应为氧化还原反 应;D项N元素反应前后未发生化合价的变化,被氧化与被还原

的元素均为H元素。
【正确答案】B

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【误区警示】理顺氧化还原反应概念间的关系,要以元素

化合价的变化与得、失电子的关系为主线:(1)“升—失—氧—还—
氧”,即物质所含元素化合价升高,是因为在反应过程中失去 电子,结果被氧化,是还原剂,还原剂具有还原性,还原剂被 氧化得到氧化产物; (2)“降—得—还—氧—还”,即物质所含元素化合价降低,是

因为在反应过程中得到电子,结果被还原,是氧化剂,氧化剂
具有氧化性,氧化剂被还原得到还原产物。

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混淆反应物与反应产物的对应关系,导致应用出错 CuH不稳定,易跟盐酸反应:2CuH+2HCl=== CuCl2+2H2↑+Cu,下列说法正确的是

A.CuH中H的化合价为+1
B.CuH在反应中只作氧化剂 C.在反应中CuCl2是还原产物 D.Cu是反应的还原产物

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【易错分析】A项混淆金属与非金属元素的性质,CuH中H
元素为-1价;B项CuH中Cu、H元素分别为+1价、-1价,反 应中Cu元素变成+2价(CuCl2)和0价(Cu),H元素变成0价(H2), 故CuH既是氧化剂,也是还原剂;C项混淆了反应物与产物的 对应关系,Cu元素由+1价(CuH)变成+2价(CuCl2),Cu元素被

氧化,则CuCl2是氧化产物。
【正确答案】D

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【误区警示】在氧化还原反应的基本概念中,氧化剂、还 原剂与还原产物、氧化产物的对应关系极易混淆,应引起重视: (1)氧化剂 得电子 发生还原反应 ――→ ――→ 还原产物; 化合价降低 被还原

失电子 发生氧化反应 (2)还原剂 ――→ ――→ 氧化产物。 化合价升高 被氧化

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