当前位置:首页 >> 理化生 >>

苏教版高中化学方程式总结【学测专用】


化学方程式总结【学测专用】

【化学方程式总结】 常见离子物质和离子反应
一、离子方程式中不能改写成离子的物质
1.单质 2.氧化物 3.气体 4.沉淀(难溶性酸/碱/盐) :

Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 Cu

CO3 Ag2CO3 5.弱电解质:弱酸:CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S 弱碱:NH3·H2O
水 6.弱酸的酸式根:HCO3- HSO3- HS7.微溶物:CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 8.浓硫酸

BaSO4

SCN- AlO2MgCO3

(要根据情况具体对待,若提示为少量,或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子) ★注:需要改写成离子的物质:Ba(OH)2

CH3COONH4

Ca(HSO3)2

二、常见离子反应生成物 1.生成沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 2.生成微溶物:CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3 3.生成弱电解质:弱酸:CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3 弱碱:NH3·H2O


HCO3-+OH-=H2O+CO32(注:H2CO3 有 H+ 、HCO3- 或 H+、CO32-中的一种; NH3·H2O 有 NH4+、OH-) 4.生成挥发性物质(气体) CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑ : SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑ 2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑ 5.铁离子与硫氰根反应:Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
另:补充:1. Fe +用 H 、NO3 等可以使其转变为 Fe 2.几种常见离子颜色:Cu2+ 蓝;Fe2+ 绿;Fe3+ 黄;MnO4- 紫 3.碳酸氢盐均可溶
2 + 3+

以下物质改写时需改写: 强酸:HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI 强碱:Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH
1

化学方程式总结【学测专用】

可溶性盐:钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐

NaHSO4=Na++H++SO42-

化学方程式总结 必修一
一、氯
1.钠与氯气反应 Na+Cl2
点燃

2NaCl

2.铜与氯气反应 Cu+Cl2

点燃

CuCl2
点燃

3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2

2FeCl3
点燃

4.氢气与氯气反应 H2+Cl2

2HCl

? ?? 5.水与氯气反应 H2O+Cl2 ? ?? HCl+HClO
6.次氯酸光照分解 2HClO
光照

2HCl+O2↑

7.氢氧化钠与氯气反应(氯气尾气处理) 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 8.氢氧化钙与氯气反应(工业制漂白粉) 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 9.次氯酸钙漂白(与CO2、H2O反应) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 10.电解饱和食盐(氯碱工业) 2NaCl+2H2O
通电

2NaOH+2H2O+Cl2↑

负极 11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl(浓)

正极 负极


MnCl2+2H2O+Cl2

12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2

2KI+Cl2=2KCl+I2 13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I2 ★注:氯水中的成分:Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO二、钠
1.钠与氧气反应(两种) ①4Na+O2=2Na2O
点燃

②2Na+O2

Na2O2

2.钠与硫反应 2Na+S=Na2S 3.钠与水反应(现象:浮游熔响红) 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2

化学方程式总结【学测专用】

4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl4
通电 700—800℃

4NaCl+Ti

6.电解熔融的氯化钠 2NaCl

2Na+Cl2↑

7.氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 8.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9.氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 10.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11.氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 12.过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 14.苏打与盐酸反应:总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 分反应 ①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15.小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应 少量碳酸氢钠 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 21.小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 22.侯氏制碱第一部反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl


三、镁
1.石灰石分解 CaCO3
高温

CaO+CO2↑

2.生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
3

化学方程式总结【学测专用】

4.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 5.电解熔融的氯化镁 MgCl2
通电

Mg+Cl2↑

6.镁与氧气反应 2Mg+O2

点燃

2MgO
点燃

7.镁与氮气反应 3Mg+N2

Mg3N2
点燃

8.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO2

2MgO+C

9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 10.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2 MgO+H2O


四、铝
1.氢氧化铝加热 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
通电 △

2.电解熔融的氧化铝 2Al2O3

4Al+3O2↑

3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3 过量CO2 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 过量盐酸 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 5.铝与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 6.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 7.铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 8.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3
高温

2Fe+Al2O3
4

化学方程式总结【学测专用】

11.氧化铝与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O 13.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 15.氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 16.氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

五、铁
1.高炉炼铁 石灰石分解 CaCO3
高温

CaO+CO2↑
高温

碳还原二氧化碳 C+CO2

2CO
高温

氧化铁与一氧化碳反应 Fe2O3+3CO

Fe+3CO2

2.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(白色沉淀→灰绿色→红褐色)
6.氢氧化铁加热 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 8.氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 9.硫氰化钾溶液检验Fe3+的离子方程式(产生血红色) Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 10.铁与氧气反应 3Fe+2O2
点燃 △

Fe3O4
点燃

11.铁在氯气中燃烧(产生棕黄色烟)2Fe+3Cl2


2FeCl3

12.铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 13.铁与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 14.铁与稀盐酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
5

化学方程式总结【学测专用】

15.铁与氯化铁反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2 16.氯化亚铁与氯水反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 17.氯化铁与铜反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 18.铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19.硫酸铁与铜反应 Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4

六、铜
1.铜与氧气反应 2Cu+O2 2CuO
点燃 △

2.铜与氯气反应 Cu+Cl2

CuCl2

3.铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 4.加热氢氧化铜 Cu(OH)2 CuO+H2O
△ △

5.胆矾加热 CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 6.硫酸铜与水反应(检验水蒸气)CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(白色→蓝色)

七、硅
1.硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 2.硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 3.碳酸钠与二氧化硅反应 Na2CO3+SiO2
高温

Na2SiO3+CO2↑

4.碳酸钙与二氧化硅反应 CaCO3+SiO2

高温

CaSiO3+CO2↑
制玻璃原理

5.氧化钙与二氧化硅反应 CaO+SiO2

高温

CaSiO3

6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O

(玻璃雕花原理) (HF保存在塑料瓶中) 7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (保存时不用玻璃塞) 8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应 2C+SiO2
高温 高温

Si+2CO↑

硅与氯气反应 Si+2Cl2

SiCl4

6

化学方程式总结【学测专用】

四氯化硅与氢气反应 SiCl4+2H2

高温

Si+4HCl

9.硅与氟化氢反应 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ 10.硅与氢氧化钠溶液反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑


11.硅与氧气反应 Si+O2 SiO2

八、硫

? ?? 1.二氧化硫与水反应 SO2+H2O ? ?? H2SO3
2.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 少量氢氧化钠 SO2+NaOH=NaHSO3 过量氢氧化钠 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3.二氧化硫与亚硫酸钠反应 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 4.二氧化硫通入澄清石灰水并至过量 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2 5.二氧化硫与氧化钙反应 SO2+CaO=CaSO3
6.二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2
催化剂 ? ? ? ?? ? ? ? ?? △

2SO3

7.二氧化硫与水、卤素反应 SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX (X=Cl、Br、I) 8.二氧化硫与硫化氢反应 SO2+2H2S=3S+2H2O 9亚硫酸与氧气反应 2H2SO3+O2=2H2SO4 10.亚硫酸与双氧水反应 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O 11.制硫酸原理 ①硫与氧气反应 S+O2
点燃

SO2
高温

或 硫化铁与氧气反应 4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

②二氧化硫与氧气反应 2SO2+O2

催化剂 ? ? ? ?? ? ? ? ?? △

2SO3

③三氧化硫与水反应 SO3+H2O=H2SO4 12.铜与浓硫酸反应 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
△ △

13.碳与浓硫酸反应 C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 14.硫磺去除汞 Hg+S=HgS 15.实验室制二氧化硫 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 16.亚硫酸钠与氧气反应 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
7

化学方程式总结【学测专用】

17.亚硫酸钙与氧气反应 2CaSO3+O2=2CaSO4

九、氮
1.氮气与镁反应 3Mg+N2
点燃

Mg3N2
放电

2.氮气与氧气反应 N2+O2

2NO
高温、高压 ? ????? ? ? ? ? ? ? ?? 催化剂

3.氮气与氢气反应(工业制氨气) N2+3H2

2NH3

4.一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2 (无色→红棕色) 5.二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6.二氧化氮与氧气、水反应 4NO2+3O2+2H2O=4HNO3 7.一氧化氮与氧气、水反应 4NO+3O2+2H2O=4HNO3

? ?? 8.氨气与水反应 NH3+H2O ? ?? NH3·H2O
9.氨水加热 NH3·H2O NH3↑+H2O 10.浓盐酸检验氨气 NH3+HCl=NH4Cl 11.氨气与硫酸反应 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 12.氨气催化氧化 4NH3+5O2
△ 催化剂 △ △

4NO+6H2O

13.加热氯化铵 NH4Cl NH3↑+HCl↑


14.加热碳酸氢铵 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑


15.加热碳酸铵 (NH4)2CO3 2NH3↑+H2O+CO2↑


16.氯化铵与熟石灰反应(实验室制氨气)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
光照

17.硝酸见光分解 4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O

18.氧化铁与硝酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 19.氢氧化钙与硝酸反应 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O 20.硝酸与碳酸钠溶液反应 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
8

化学方程式总结【学测专用】

21.铜与浓硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 22.铜与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 23.碳与浓硝酸反应 C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
催化剂 △ △

24.工业制硝酸 氨气与氧气反应 4NH3+5O2

4NO+6H2O

一氧化氮与氧气反应 2NO+O2=2NO2 二氧化氮与水反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO

必修二
十、甲烷
1.甲烷燃烧 2O2+CH4
点燃

CO2+2H2O

2.甲烷与氯气光照(①→②→③→④) 分步 ①CH4+Cl2
光照

CH3Cl+HCl

合并 ①CH4+Cl2

光照

CH3Cl+HCl

②CH3Cl+Cl2

光照

CH2Cl2+HCl

②CH4+2Cl2

光照

CH2Cl2+2HCl

③CH2Cl2+Cl2

光照

CHCl3+HCl

③CH4+3Cl2

光照

CHCl3+3HCl

④CHCl3+Cl2

光照

CCl4+HCl

④CH4+4Cl2

光照

CCl4+4HCl

3.甲烷高温分解 CH4

高温

C+2H2

4.十六烷裂化:C16H34

催化剂 加热、加压

C8H18+C8H16
辛烷 辛烯

十六烷

十一、乙烯
1.乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2
点燃

2CO2+2H2O

2.乙烯与溴水反应 CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br (1,2-二溴乙烷)

9

化学方程式总结【学测专用】

3.乙烯与水反应 CH2=CH2+H2O

催化剂

CH3CH2OH

4.乙烯与氢气、氯气、氟化氢反应 CH2=CH2+H2

CH2CH3

CH2=CH2+Cl2

CH2ClCH2Cl

CH2=CH2+HCl
催化剂

CH3CH2Cl

5.乙烯反应生成聚乙烯 nCH2=CH2

[CH2 CH2]n

乙烯与氧气反应 2CH2=CH2+O2

催化剂

2CH3CHO

CH2=CH2+O2

催化剂

CH3COOH

十二、苯
1.苯燃烧 2 ○ +15O2
点燃

12CO2+6H2O

2.苯与纯溴反应 ○ +Br2

催化剂



Br+HBr

3.苯与浓硝酸反应 ○ +HNO3

浓H2SO4
50-60℃



NO2+H2O

4.苯与氢气反应 ○ +3H2

Ni



是6个CH2各个C相连接的简式,结构与之相同)

十三、乙醇
1.乙醇与钠反应 2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ 2.乙醇燃烧 C2H5OH+3O2
点燃

2CO2+3H2O
催化剂 △

3.乙醇催化氧化 总式 2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O (催化剂为铜或银)

10

化学方程式总结【学测专用】

分式 2Cu+O2 2CuO



2CuO+2C2H5OH 2Cu+2CH3CHO+2H2O



十四、乙酸
1.乙醛氧化 2CH3CHO+O2
催化剂

2CH3COOH

2.乙酸与镁反应 2CH3COOH+Mg

(CH3COO)2Mg+H2↑

3.乙酸与氧化铜反应 2CH3COOH+CuO

(CH3COO)2Cu+H2O

4.乙酸与氢氧化钠反应 CH3COOH+NaOH

CH3COONa+H2O

5.乙酸与碳酸钠反应 2CH3COOH+ Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

浓H2 4 6.乙酸与乙醇反应CH3CH2OH+CH3COOH ? ? ? ?SO?? CH3COOCH2CH3+H2O ?

? ? ? △ ? ?? ?

十五、酯
1.乙酸乙酯与水反应 CH3COOCH2CH3+H2O 稀 H2SO4
△ △

酯化反应

CH3CH2OH+CH3COOH

2.乙酸乙酯与氢氧化钠反应 CH3COOCH2CH3+ NaOH 3.油脂反应 C17H35COOCH2

CH3COONa+ CH3CH2OH OH OH OH

CH2
3C17H35COOH+ CH

C17H35COOCH +3 H2O C17H35COOCH2
硬脂酸甘油酯

CH2
硬脂酸

甘油

C17H35COOCH2 C17H35COOCH +3 NaOH C17H35COOCH2
11

CH2
3C17H35COONa+CH

OH OH OH
皂化反应

CH2

化学方程式总结【学测专用】

硬脂酸甘油酯

硬脂酸钠

甘油

十六、糖类
1.葡萄糖与氧气反应 C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

2.葡萄糖发酵 C6H12O6

酒化酶

2C2H5OH+2CO2↑

3. 1分子麦芽糖水解生成2分子葡萄糖;1分子蔗糖水解生成1分子葡萄糖与1分子果糖;纤维 素、淀粉水解:(C6H10O5)n ,即有n分子纤维素或淀粉,生成n分子葡萄糖。所有的反应 都需要催化剂,但是催化剂不同。 【鉴别葡萄糖使用新制的碱性Cu(OH)2溶液或银氨溶液】

补充:
H 1.氯乙烯加聚反应 nCH2=CHCl

[CH2 C ] n
Cl

H 2.苯乙烯加聚反应 nCH2=C

H

[CH2 C ] n

3.烃含氧衍生物燃烧通式 CxHyOz+(x+

点燃 y z y - )O2 xCO2+ H2O 4 2 2

选修 化学与生活
1.汽车尾气净化 2NO+2CO
催化剂

N2+2CO2 2NOx+2XCO=N2+2XCO2

2.明矾水解 Al3++3H2O

? ?? ? ??


Al(OH)3↓(胶体)+3H+

3.硬水软化 煮沸 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+CO2↑+H2O


Mg(HCO3)2


MgCO3↓+CO2↑+H2O

MgCO3+H2O Mg(OH)2↓+CO2↑
离子交换法 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na+
12

化学方程式总结【学测专用】

2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+ 4.磺化煤再生 CaR2+2Na+=2NaR+Ca2+ MgR2+2Na+=2NaR+Mg2+

13


相关文章:
苏教版高一化学方程式归纳
苏教版高一化学方程式归纳_理化生_高中教育_教育专区。氯 1、氯气实验室制法:...硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】 Al2(SO4)3 +6NH3·H2O ...
高中化学方程式总结(苏教版)
高中化学方程式总结(苏教版)_理化生_高中教育_教育专区。高中化学方程式总结(苏教版)涵盖苏教版课本必修一、必修二正文及课后习题中所涉及的化学方程式,word版,部分...
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。按照苏教版高中化学必修1 教材内容的顺序总结了所有相关的化学反应方程式。...
苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)
苏教版《必修1》化学方程式汇总(精选版)_理化生_高中教育_教育专区。- 苏教版...浙江省宁波六校09-10学年... 5页 免费 高中化学必修1化学方程式... 4页 1...
高中化学方程式(苏教版 必修一)总结
高中化学方程式(苏教版 必修一)总结 必修一 一、氯 1.钠与氯气反应 Na+Cl2 2NaCl 2.铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2 3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 4....
苏教版化学必修一化学方程式总结word版
苏教版化学必修一化学方程式总结word版_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 苏教版化学必修一化学方程式总结word版_理化生_高中教育_...
苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总
苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。化学方程式 苏教版《必修 1》化学方程式汇总专题 1 化学家眼中的物质世界 1) 2)...
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结_理化生_高中教育_教育专区。高一化学方程式...(NO2 和 N2O4 之间可相互转化, 故通常测得 NO2 的相 对分子质量大于其实际...
必修1苏教版化学方程式完全总结
必修1苏教版化学方程式完全总结_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。高一化学...高一化学方程式强化记忆内容 1、工业制法——氯碱工业 : 2NaCl + 2H2O 通电...
更多相关标签:
苏教版高中化学方程式 | 苏教版高一化学方程式 | 苏教版初中化学方程式 | 苏教版初三化学方程式 | 高中化学方程式 | 高中化学方程式大全 | 高中必背化学方程式 | 高中必修一化学方程式 |