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《吉林省长春市十一高中2011-2012学年高二上学期期末考试化学》


长春市十一高中 2011-2012 学年度高二上学期期末考试
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) ,满分 100 分,测试时间 90 分钟。 Ⅰ卷选择题(总计 60 分) 一、选择题(本题共 20 小题,每题 3 分,共 60 分,每小题只有 1 个选项符合题意。 ) 1.在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物,即原子利用率为 1

00%.在下列 反应类型中:① 置换反应 ② 化合反应 ③ 分解反应 ④ 取代反应 ⑤ 加成反应 ⑥ 消去反应 ⑦ 加聚反应,以上反应类型能体现这一原子最经济原则的是 A.① ⑤ ② B.② ⑦ ⑤ C.只有② D.只有⑦

2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质下列说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应,其中油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体,都能水解为还原性的糖。 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 3.下列说法正确的是 A.煤是复杂的混合物,含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料 B.石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有固定的熔沸点 C.石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等) D.电解冶炼铝的原料是氯化铝 4.许多国家重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水

5.将体积都为 10mL、pH 都等于 3 的氯化铵和盐酸,加水稀释至 a mL 和 b mL,测得稀释后溶液的 pH 均为 5,则稀释后溶液的体积: A.a = b =100mL B.a = b =1000mL C.a<b D.a>b

6.燃烧某混合气体,所产生的 CO2 的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的 CO2 的质量,该混合气体是 A.丁烯、丙烷 B.乙炔(C2H2)、乙烯 C.乙炔、丙烷 D.乙烷、环丙烷

7.某高分子化合物的部分结构如下 Cl Cl Cl H H H Cl Cl Cl │ │ │ │ │ │ │ │ │ ─C─C─C─C─C─C─C─C─C─ │ │ │ │ │ │ │ │ │ H H H Cl Cl Cl ) H H H

下列说法正确的是(

A.若 n 为聚合度,则该高分子化合物的相对分子质量为 97n

B.聚合物的链节为─CHCl─ CHCl─CHCl─ C.单体为 CH2=CHCl D.聚合物的分子式为 CHCl=CHCl n ) D.乙酸 )

8.等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最少的是( A.乙烯 B.丙烯 C.乙醇

9.把质量为 m g 的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,铜丝变红,而且质量仍为 m g 的是( A.稀硫酸 B.乙醇 C.稀硝酸 D.乙酸

10.实验测得常温下 0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1,0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里 c(H )/c(OH )=10 。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是 A.c(B )>c(A )>c(OH )>c(H ) C.c(B )=c(A )>c(H )=c(OH )
+ - + - + - - + + -12

B.c(A )>c(B )>c(H )>c(OH ) D.c(B )>c(A )>c(H )>c(OH ) )
+ - + -









11.下列各组物质中,最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( A.乙烯和环丙烷 C.2,2-二甲基丙烷和 2-甲基丁烷 12. 某有机物的结构简式为: CH3─ ─CH=CH─CH2─CH2─OH B.CH≡C-CH3 和 CH2=CH-CH=CH2 D.乙烯和丙烯

它可能有下列性质①能被酸性高锰酸钾氧化②1mol 该物质最多能和含溴 4mol 的溴水发生加成反应③分子 式为:C11H14O④能发生水解反应⑤能和钠反应⑥1mol 该物质最多能和 4mol 的氢气发生加成反应⑦能在铜做 催化剂的条件下被氧气氧化⑧能发生加聚反应⑨能在光照的条件下和氯气发生取代反应.下列组合正确的 是( ) B.①③⑤⑥⑦⑧⑨ D.①②③④⑤ ⑦⑧⑨

A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ C. ①②③④⑤⑥ ⑦⑧

13.两种气态烃以任意比例混合,在 105 ℃ 1 L 该混合烃与 3 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所 时 得气体体积仍是 4L。下列各组混合烃中符合此条件的是( A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6 ) C、4 种 、 D、5 种 ) ) D.C2H2、C3H6

C.C2H4、C3H4

14.丙烷的六氯代物的同分异构体数目有( A、2 种 B、3 种

15.能一次区分 CH3COOH、C2H5OH、 A.H2O B.Na2CO3 稀溶液

-Br 四种物质的试剂或试纸是( D.蓝色石蕊试纸
-11

C.pH 试纸
-12

16.已知:25℃ 时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10

,Ksp[MgF2]=7.42×10

。下列说法正确的是(
2+

)

A.25℃ 时,饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比,前者的 c(Mg )大 B.25℃ 时,在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2 )增大


C.25℃ 时,Mg(OH)2 在 20 mL 0.01 mol·L

-1

氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol·L 1NH4Cl 溶液中的 Ksp 小



D.25℃ 时,在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后,Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2 17.在常温下 10mL pH=10 的 KOH 溶液中,加人一定量的 pH=4 的一元酸 HA 溶液至 pH 刚好等于 7,则 对反应后溶液的叙述正确的是( A.c(HA)+c(A )=10 mol/L C.V 总≤20mL
-4

) B.c(H )=c(OH )<c(K )<c(A ) D.酸和碱一定恰好中和
2-1 + - + -

18.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中,测得 c(SO4 )=0.105mol·L 、

c(Al3+)=0.055mol·L-1,溶液的 pH=2.0,则 c(K+)约为(
A.0.045mol·L
-1


-1

B.0.035mol·L

-1

C.0.055mol·L

D.0.040mol·L
+

-1

19.甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为 0.10mol/L 时,甲酸中的 c(H )约为乙酸中 c(H )的 3 倍。现 有两种浓度不等的甲酸溶液 a 和 b,以及 0.10mol/L 的乙酸,经测定它们的 pH 从大到小依次为 a、乙酸、 b。由此可知: A.a 的浓度必小于乙酸的浓度 C.b 的浓度必小于乙酸的浓度 B.a 的浓度必大于乙酸的浓度 D.b 的浓度必大于乙酸的浓度

+

20. 已知1,2,3-三苯基环丙烷的3个苯基可分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下2个异构体。

据此,可判断 1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子在同一平面上)的异构体数是 A.4 B.5 C.6 D.7

Ⅱ卷 非选择题(共 40 分) 二、填空题(40 分) 21.(5 分)按要求填空 (1)羟基的电子式 (3)乙烯的结构简式 22.(6 分)已知 0.1mol·L
-1

(2)羧基的结构简式 (4)除去溴苯混有的溴的试剂和方法 CH3COONa 溶液 PH=8 ;

(1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)

(2)精确表达下列算式的数学结果 C(Na )-C(CCH3COO )=
+ -

.C(OH )-C(CH3COOH)=

-

23.(7 分)某无色溶液,其中可能存在 Na 、Ba 、AlO2 、SO3 、SO4 ,取该溶液进行有关实验,实验结果如 气体乙 溶液乙 气体丙 过量 Ba(OH)2 溶液丙 白色沉淀丙

+

2+

-

2-

2-

溶液甲 无色溶液 过量盐酸 Δ

过量 NH4HCO3

白色沉淀乙 气体甲 通入品红溶液 无色溶液

图所示:试回答下列问题: (1)气体甲的化学式为 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 (3)沉淀丙中一定含有 ,可能含有 。 。 。 。

(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有

24.(3 分)(227℃,1 个大气压时),1.5L 某烃蒸汽能在 aL 氧气中完全燃烧,体积增大到(a+3)L(相同条 件下) ,问: (1)该烃在组成上必须满足的基本条件是 (2)当 a=10L 时,该烃可能的分子式 (3)当该烃的分子式为 C7H8 时,a 的取值范围为 25.(8 分)相对分子质量为 84 的烃,能使溴水褪色 (1)如该烃分子中所有的碳原子都在同一个平面内,则该烃的结构简式为: 名称为: . 种 种

(2)如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物,则满足该要求的该烃有 (3)如该烃分子组成含有两个甲基,则满足该要求的该烃有

26.(11 分)E 的产量是衡量一个国家石油化工水平发展的标志,并能进行如图所示的反应。 B Na ① C 浓硫酸、乙酸 △ ③ A ①

H2O 催化剂 ②


E

铜△

D

(1)写出 A 的官能团名称 (2)下列反应的化学方程式

反应②: 反应③: 反应④: (3)比较反应①剧烈程度

发生的反应类型 发生的反应类型 发生的反应类型 (填>、= 或<)钠和水反应的剧烈程度

一、选择题(本题共 20 小题,每题 3 分,共 60 分) 题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 2 D 12 B 3 C 13 A 4 D 14 C 5 D 15 B 6 B 16 B 7 A 17 C 8 D 18 B 9 B 19 A 10 C 20 A

二、填空题(40 分) 21.(5 分,每空 1 分) (1)羟基的电子式 22.(6 分每空 2 分) (1)Na >CH3COO >OH >H
+ +

(2)-COOH (3)CH2=CH2 (4)NaOH 溶液 分液

(2) 10 -10

-6

-8

10

-8

23.(7 分 2,4 小题 2 分,其余每空 1 分) (1) SO2 (3) BaCO3 (4) AlO2
-

(2)Al3++3HCO3BaSO4 SO3
2-

Al(OH)3↓+3CO2↑

Na

+

24(3 分,每空 1 分) (1)分子含氢原子为 8 25.(8 分,每空 2 分) (1) CH3-C===C-CH3 CH3 CH3 (2)2 (3)6 2,3-二甲基-2-丁烯 (2)C4H8 C3H8 (3)a≥13.5

26.(11 分方程式 2 分其余 1 分) (1)羟基 (2) CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 加成反应 酯化反应 氧化反应

CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O (3)< 以下内容与本文档无关!! !


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