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高一化学专题复习5物质的量


高一化学专题复习 5
物质的量 【考点要求】 1. 认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位; 2. 了解阿伏加德罗常数的涵义; 3. 了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 4. 了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量 浓度等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算; 5. 初步学会配制一定物质的

量浓度的溶液。 【知识梳理】 一、有关概念(n、NA、M、Vm、c )及其内涵) 1、物质的量 (1) 概念: 用 多少的 (2)单位: [注意事项] (1) “物质的量”是专用名词,是七个 之一,在表达中四个字不可增减、 拆分,不能理解成物质的质量或体积,也不能用“摩尔数”代替。 (2)物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示 如: 等微粒及这些微粒的特定组合。 (3)使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明。例如: 1mol H2 表示的意义是 还应明确微粒的内在联系,如:1mol Al2(SO4)3 中含_____Al3+,________SO42-, 1 mol Na+中含质子 电子 ) [思考]1 下列说法正确的是 ( ,符号为 ,简称 中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目 。 ,符号 。

A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 C. 1mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量 D. 6.02×1023 个 H2 所含分子的物质的量为 1mol 2、阿伏加德罗常数 (1)概念: 似值为 (2)微粒个数 N 与物质的量的关系:n = [注意事项] (1)阿伏加德罗常数的数值不是 6.02×1023 ,就像圆周率不是 3.14 一样。对于阿伏加 德罗常数我们在计算时一般代入 6.02×1023,即:阿伏加德罗常数是一个精确值。6.02×1023 是一个近似值,它是通过实验测定的,常用于计算,不能用于有关概念中。 (2)阿伏加德罗常数不是一个数,而是有单位的,单位是 或 N= 摩任何微粒所含的微粒数或 所含的碳原子数,符号为 ,近

1

[思考]:2 设 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法是否正确? ①1mol 任何物质中都含有 6.02×1023 个粒子; ②96g 氧的物质的量为 3mol; ③常温常压下,48g 臭氧中含有的氧原子数为 3NA; ④在铁和足量的氯气的反应中,1mol 铁失去的电子数为 3NA; ⑤1.8gD2O 中含有 NA 个中子; (实验班选做) ⑥1L 1mol/L 的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为 NA;(提高实验班选做) ⑦常温常压下,1mol 氦气含有的原子数为 2NA; ⑧12g 碳单质中所含碳原子的数目叫做阿伏加德罗常数 [思考]3(08 江苏水平测试) {设阿伏加德罗常数为 6.02×1023 mol-1。关于 1molH2O 的叙述,正确的是( ) A.含有 1molH2 C.质量为 18g·mol
-1

B.含有 6.02×1023 个水分子 D.在标准状况下的体积为 22.4L} B.标准状况下 22.4L 水所含的分子数 D.1L 1mol·L-1 的硫酸溶液所含的 H+数

[思考]4 能表示阿伏加德罗常数数值的是( ) A.1mol 金属钠含有的电子数 C.0.012kg12C 所含的原子数 3、摩尔质量 (1)概念:单位物质的量的物质所具有的 (2)单位 符号 (3)与相对原子质量的关系:当微粒(原子、离子、单质、化合物、原子团)的摩尔 质量以克每摩尔为单位时,在数值上等于 例: M(O2)= (4) 有关计算: n = [思考]5 下列正确的是( )
-1 -1

M(H2SO4)=

M(NH4+)= m=

(m 与 M 关系)

A.摩尔可以把物质的宏观数量(质量、气体体积等)与微观粒子的数量联系起来 B.水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g·mol C.水的摩尔质量和 1mol 水的质量均可计为 18g·mol D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 [特别提醒] 考试热点---有关 NA 的若干问题,大多数都放在对“22.4L/mol”能否正确处 理上面。解题时要特别注意选项所给条件,审题要仔细。应注意⑴物质存在的条件及对应的 状态标准状况下-0℃、101kPa -273K、101kPa 常温常压下-25℃、101kPa 如果给体积就 看条件和状态如 SO3 在标准状况下为固体, 常温常压下为液态; 碳原子数>4 的烃为非气态; 烃的衍生物中只有 CH3Cl、HCHO 为气态。⑵某些物质分子中原子个数,如稀有气体、臭氧 等。⑶特殊物质的摩尔质量,如:D2O、T2O、18O2 等等。 4、气体摩尔体积 (1)影响物质体积大小的因素 物质的体积与__________、___________和___________有关。一定温度和压强下,固体 和液体的体积主要由 __________ 和 __________ 决定,而气体的体积则主要由 ________ 和

2

_______来决定。 (2)相同条件下(同温同压)气体分子间平均距离有何特点: (3)气体摩尔体积(Vm) : ①概念:在一定的 ②符号: ,单位: 和 下,单位物质的量的 。标况下 Vm= 。 所占的体积。 ;

③与物质的量的计算关系:

[思考]6 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是: A 在标准状况下,以任意比例混合的 CH4 与 CO2 混合物 22.4L,所含有的分子数为 NA B 在标准状况下,NA 个水分子所占的体积为 22.4L C 22.4LH2 所的 H2 分子数为 NA D 常温常压下,28 克氮气含有的核外电子数为 10 NA [注意事项] ①气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强。例如 STP 下,气体摩尔体积约为 22.4L·mol-1;20℃和 101×103Pa 的条件下,气体摩尔体积约为 24.0L·mol-1。 ②可以说:1 mol 任何气体(包括混合气体)在 STP 下的体积基本相等,都约为 22.4L。 5、物质的量浓度 ⑴概念: 单位______________中所含溶质 B 的_________________ ⑵符号 单位 ⑶与物质的量的关系: _________________________________________________ [思考]7 将 4gNaOH 溶解在 10ml 水中,再稀释成 1L,从中取出 10ml,这 10ml 溶液的 物质的量浓度是( )A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D 10 mol/L ) [思考]8 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是( A.4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B.2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液 C.5L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D.1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液} [思考]9 标况下,将 VLA 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于水 0.1L 水中,所得溶液的密度为ρ g/mL,则此溶液物质的量浓度为( A、Vd/(MV+2240) C、100Vd(MV + 22400) [注意事项] ①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。且以 为单位; ②溶质的量是用物质的量来表示的,而不是用物质的质量来表示; ③以带结晶水的物质作溶质, 在确定溶质的物质的量时, 用结晶水合物的质量除以结晶 水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量; ④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液,其物质的量浓度不变。 二、n、NA、M、Vm、c 等物理量之间的关系,能用它们进行简单的化学计算(包括化 ) (实验班选做) B、1000Vd/(MV+2240) D、1000VdM/(MV+2240)

3

学方程式的计算) 。 [思考]10 现有 m g 某气体,它是由四原子分子构成,它的摩尔质量为 M g·mol 则: (1)该气体的物质的量为 (2)该气体所含原子总数为 mol 个 L 。
-1 -1



(3)该气体在标准状况下的体积为

(4)该气体溶于 1L 水中(不考虑反应) ,其溶液中溶质的质量分数为 (5)该气体溶于水后形成 V L 溶液其溶质的物质的量浓度为 三、配制一定物质的量浓度的溶液 实验:用食盐固体配制 100mL 2.0mol/L NaCl 溶液 1、实验仪器:药匙、滤纸、托盘天平、烧杯、 容量瓶上标有 、 、 、容量瓶(100mL) 、 mol·L

}



。使用前第一步是_______(如何检查?加水、倒立、观 。注意如果题目

察、正立,瓶塞旋转 180°、倒立、观察。 ) 。常用的规有 中有具体配制溶液的体积时必须要填上容量瓶的体积(必须有具体规格) 2、实验步骤:

(1)、基本步骤:检漏→计算→称量或量取→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→转移→ 加水定容→摇匀→装瓶 ①计算 计算配制 100mL 2.0mol/L NaCl 溶液所需 NaCl 固体的质量: ②称量 在托盘天平上称量出所需的 NaCl 固体 ③配制溶液:把称好的氯化钠固体放入烧杯中,再向烧杯中加入 40mL 蒸馏水,用玻璃 棒搅拌,使氯化钠固体完全 水 。将烧杯中的溶液沿玻璃棒 到容量瓶中,用少量蒸馏 时,改用 逐滴加 烧杯和玻璃琫 2~3 次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中。轻轻摇动容量瓶,使溶液

混合均匀。继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下 ④将配制好的溶液倒入细口试剂瓶中,贴好标签。 [注意事项]

水,使溶液凹面恰好与刻度相切。盖好容量瓶瓶塞,反复颠倒、摇匀。

①根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配 950 mL 某浓度的溶液,应选 用 mL 的容量瓶; ②若选用浓溶液来配稀溶液时, 如用浓硫酸配制稀硫酸时计算时可以抓住两者溶质的物 质的量相同,即 n=c 浓 V 浓=c 稀 V 稀 ;量取液体时用量筒或酸(或碱)式滴定管(根据 溶液的性质选择) 。 ③溶质的溶解或稀释必须在 内进行; 进行且要快速称量; 再转移至 ; ④称量 NaOH 等易潮解或有腐蚀性的固体必须在 容量瓶中; ⑥定容时液面距刻度线 时必须改用 加水, 视刻度与溶液凹面 ⑦摇匀后液面低于刻度线时______(能或不能)加水。 [思考]11 欲配制 0.1mol/L 的 CuSO4 溶液下列操作可行的是

⑤若溶解热效应明显,如 NaOH 加水溶解或浓硫酸加水稀释等,要

4

A.取 16g 硫酸铜粉末溶于 1L 的水中 B.取 25g 胆矾溶于 1L 水中 C.取 25g 胆矾溶于配制 1L 溶液 D.欲配制 480ml 0.1mol/L 硫酸铜溶液时,将 7.68g CuSO4 溶于 480ml 水配成溶液。 [思考]{欲用 18 mol· L-1 的浓硫酸 (密度为 1.84g/cm 配制成浓度为 0.5 mol· L-1 的 稀硫酸 500 ml。 (1)所需浓硫酸的体积为 (3)操作正确的顺序为 A.用量筒量取浓硫酸 C.用胶头滴管辊水至刻度 E.稀释浓硫酸 [巩固练习] 相对原子质量: H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;K-39;S-32 ml ; (填序号) B.反复颠倒摇匀 D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 F.将溶液转入容量瓶 } (2)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和

一、选择题(每小题 4 分,共 40 分)
1、某元素的原子数为 3.01×1023 个时,其质量为 0.2 克,该元素的相对原子质量接近于() A、1; B、4; C、7; ) D、128. D、12. 2、一个空瓶质量 20 克。在相同状况下,装满氧气称其质量为 21 克,若装满 A 气体,称其质 量为 22 克,则 A 的相对分子质量是( A、16; 化学式是( A、A2B3; ) B、A3B2; C , AB3; ) ( ) D、A3B.
12

B、32;

C、64;

3、在同温同压下,3 体积气体 A2 和 1 体积气体 B2 完全反应后生成 2 体积气体 C,则 C 的

4、若将相对分子质量的标准变为用碳原子( C)质量的 1/12 作标准的相对质量,则相对分子 质量为 7.33 的化合物可能是( A、丙烷(C3H6) B、二氧化氮; C、乙醇(C2H5OH) D、氢氰酸(HCN). 5、下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是 A、22.4 升氧气; B、阿伏加德罗常数个氧原子; ) C、0.032 千克氧气; D、1 摩氧原子. 6、多少克氯化钾溶解于 1.8 升水中,才能使 100 个水分子中含有 1 个 K+( A、7.45 克; B、37.5 克; C、39 克; D、74.5 克. 7、下列数量的各物质所含原子个数,按由大到小顺序排列正确的是( A、①④③②; B、④③②①; C、②③④①; D、①④②③. 8、1 克氧气中含有 x 个氧分子,则阿伏加德罗常数是( A、32x/mol A、Wn/mol; B、x/mol C、 x/32/mol D、3.2x/mol ) ) ) ①0.5 摩氨;②标准状况下 22.4 升氦;③4℃时 9 毫升水;④0.2 摩磷酸钠

9、在标准状况下,W 升氮气含有 n 个氮分子,则阿伏加德罗常数可表示为( B、22.4n/mol; C、22.4n/W /mol; D、28Nw/22.4 /mol ) 10、一定量的氧气中含有 1 摩电子,这些氧气的质量是(

5

A、2 克; B、4 克; C、16 克; D、32 克.

二、填充题(每格 3 分,共 36 分)
11、12.4 克 Na2X 中含有 0.4 摩钠离子,Na2X 的摩尔质量是 质量是 的甲烷,
5

,它的相对分子 摩

,X 的相对原子质量是 克的 CO。



12、在标准状况下,6.72 升甲烷和 CO 的混和气体的质量为 6 克,该混和气体中有

13、0℃,1.01×10 帕时,500 毫升 CCl4 蒸气的质量为 C 克,已知碳的相对原子质量为 12, 则氯的相对原子质量为 H2A 的相对分子质量是 (用含字 C 的代数式表示)。 摩, ,A 的相对原子质量是 。 ;若该盐溶液的密 ,NO3-在溶液中的物质 14、完全中和 10.2 克二元酸 H2A,消耗了 24 克 NaOH,此二元酸的物质的量为

15、某金属元素 R,其硝酸盐分子式为 R(NO3)n,摩尔质量为 M,在 t℃时该盐的饱和溶液 的质量百分比浓度为 X%,则此温度下 R(NO3)n 的溶解度为 度为 d g/cm ,则 R 在溶液中的物质的量浓度为 的量浓度为 。
3 n+

三、实验题(14 分)
16、某学生用天平称量一个小烧杯的质量,如果该小烧杯的质量为 32.6g, 用“↑”表示在 托盘上放砝码,用“↓”表示从托盘上取下砝码,请用箭头在下面表格中填空,以表示称量 过程,并在刻度尺上用“│”画出游码的位置。 砝码质量(克) 50 取用砝码情况 20 20 10 5

17、如何用已有的浓度均为 0.5mol/l 硫酸和硫酸钾的混合溶液 200ml 和 1.84g/ml、98%的浓 硫酸,配制硫酸和硫酸钾的浓度分别为 2mol/l 和 0.1mol/l 的混合溶液?

四、计算题(10 分)
18,在某温度下,将 6.2 克 Na2O 投入 100 克 10%的烧碱溶液中,充分反应后,所得溶液的密 度为 1.1 克/厘米 3 ,求所得溶液的物质的量浓度。

6

思考题答案 1.AD 2.正确的 34 3.B 4.C 5.D 6.A 7.B 8.D 9.B 10. (1)m/M (2)(2.408× 1024m)/M (3)22.4m/M (4)m/(m+100) ×100% (5)m/(MV) 11.C 12.(1)13.9 (2)500ml 容量瓶 (3)AEFCBD

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