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酸碱中和滴定


酸碱中和滴定

一、酸碱中和滴定基本原理 : 1、化学分析的分类:鉴定物质组成成分, 定性分析 叫做———————;测定物质组成成分的含量, 定量分析 叫做———————; 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义:用已 知 物质的量浓度的酸(或碱) 来 ——————————————————— 未知物质的量浓度的碱(或酸) 测定——————

—————————————————的 定量分析方法叫做酸碱中和滴定 H++OH-=H2O 3、酸碱中和反应的实质:—————————————

讨论:酸和碱发生中和反应恰好完全反应时, 消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有 何关系? m H n AOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O n m y 消耗酸碱物质的量之比等 x 于反应式计量系数之比 x:y=m:n

∵x : y = m : n 即: 若已知CA 和 VB则有:

(CA×VA ):(CB×VB) = m : n

nC A CB ? VA mV B

4、酸碱中和滴定的实验原理: 通过测 体积 定已知浓度 ——————的溶液————,根据中和反应的—— 计量系数 未知浓度 ——————来计算————————溶液的浓度的定 量分析方法 一般地,已知浓度的溶液叫标准液,未知 浓度的溶液叫待测液 中和滴定的基本实验思路:固定待测液体积, 测定标准液体积,结合反应计量系数,计算 待测液浓度。 实验关键点:⑴、准确测定参加反应的两种 溶液的——————; ⑵、准确判断中 体积 和反应是否————————。 进行完全

二、中和滴定的仪器及试剂:

已知浓度的溶液 ⑴标准液:———————————— ⑵待测液:———————————— 未知浓度的溶液 1试剂: 颜色 作用:通过指示剂———— ⑶指示剂 变化确定终点 变色明显、 选择原则————————————— 灵敏,终点与变色范围一致 ———————— 2、仪器:
用作中和反 应容器,盛 装待测液

用于配 制标准 液

酸 式 滴 定 管

碱 式 滴 定 管

滴定管 上有刻 度线, 标明了 最大体 积和使 用温度

放 臵 滴 定 管

滴定管用于 测定标准液 滴定管的构造特点:酸式滴定 玻璃活塞 管————————,碱式滴定管——— 或待测液的 橡皮套加玻璃珠 ————————。

3、滴定管使用注意事项: ⑴、酸式滴定管: 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸 ⑵、碱式滴定管: 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液

⑶、滴定管的“0”刻度线———— 上方 最上方 —,但并未在—————,滴定管上 由小到大 的刻度由上到下,读数—————— 下方 —,最大刻度线在滴定管————。 想一想:量筒的构造与滴定管 有何不同? 没有 ⑶、量筒———“0”刻度线,其刻度由 下到上读数———————,最大刻度线 由小到大 上方 在其————。 0.01 ⑷、普通滴定管的精密度为————— mL

⑸、滴定管使用前,应检查滴定管下端 是否漏液和存在气泡 滴定管下端有气泡,必须排除; 排除方法为: ⑹、滴定管读数必须平视 ——— —刻度线 俯视刻度线,读数结 偏低 果———— 仰视刻度线,读数结 果———— 偏高 规律:仰视或俯视刻度线, 眼睛看前点,液面凹面在后点

三、中和滴定操作过程(以标准盐酸滴定 NaOH为例) 1、准备工作: 漏液 ⑴、滴定管:①检查滴定管是否————以及下 是否有气泡 端—————————;②滴定管洗涤:用蒸馏水洗 标准液 涤酸式滴定管后再用——————洗涤2~3次、 待测液 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤 2~3次;③装液:将标准盐酸溶液装入酸式 滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管 至“0”刻度线上方——————处,并排除滴定 2~3cm 气泡 管嘴尖处的—————;④调整液面:将滴定管 中的标准液或待测液的液面调整到————— “0”刻度 (或—————以下某刻度),记下刻度 “0”刻度

蒸馏水 ⑵、锥形瓶:只能用——————洗涤,不能 待测液 用——————洗涤

使用滴定管时要注意的手势: 拇指在前,食指中指在 三指平行, 左手 管后 轻拿活塞 酸 柄 式 无名指、小指弯向手心 滴 定 操作要领:动 管 作轻缓,手势 自然。食指、 中指不可伸直, 以防拉出活塞 酸式滴定管使用

左手 拇指在前 向下挤压玻璃珠 碱 食指在后 式 滴 定 操作要领:拿住橡皮管中玻 管 璃珠靠上的部位,挤压时, 不可用力按玻璃棒,不能按 玻璃珠以下部位,否则,放 手时,容易形成气泡 右手:拿住锥形瓶,并 不断旋转振荡

碱 式 滴 定 管 使 用

2、滴定过程: ⑴、用 碱式滴定管 量取一定体积的待测液 ————————— (NaOH)于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂 红色 (酚酞试液),待测液变成————— 右手 左手 ⑵、用————握活塞旋转开关,————不断旋 转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中 ————— 溶液颜色变化 液流速度 红色 和滴定管——————,至————变 成— —————— 无色 ,且半分钟不褪色为止,记下滴定管刻 ——— 度 2~ ⑶、重复上述操作——————次,算出消耗标 平均值 准液体积的——————3

3、结果计算: 用上述标准液体积的平均值进行计算

c(酸) c( 碱 )= ? V (酸) V (碱)
四、中和滴定误差分析: 1、中和滴定实验产生误差的原因: ⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准 确 ⑵、中和反应终点判断不准确

2、中和滴定误差分析方法: 因变量分析法 中和滴定的计算结果为:

c(标) c(待)=k ? ? V (标) V (待)
结论:c(待)与V(标)成正比; V(标)偏大, 偏大 偏小 结果————; V(标)偏小,结果————; 分析基本思路:分析错误操作对V(标)读数 的影响

3、会引起误差的主要操作及产生的误差:
可能情况

1、仪器 的洗涤 或润洗 2、气泡 及其处 理

操作及读数 未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相 应滴定管 用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡,滴定后无气 泡 滴定前无气泡,滴定后有气 泡

结果
偏高 偏低

偏高 无影响
偏高

偏低

可能情况

3、读数 不正确

4、滴定 是溅落 液体

操作及读数 滴定前仰视滴定管读数,滴 定后平视 滴定前平视,滴定后仰视 滴定前仰视,滴定后俯视 滴定前俯视,滴定后仰视 滴定后,滴定管尖嘴处挂一 滴标准液 标准液滴在锥形瓶外一滴 待测液溅出锥形瓶外一滴

结果 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏高

偏低


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