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【人教版】化学选修四:3.3《盐类的水解(第1课时)》学案(含答案)


第三节 盐类的水解(第 1 课时) 【课标要求】1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.培养学生分析问题的能力,使学生会透过现象看本质。 3.培养学生的实验技能,对学生进行科学态度和科学方法教育。 【学习重点】盐类水解的本质 【学习难点】盐类水解方程式的书写和分析 【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法 【学习过程】 【情景创设】 一、探究溶液的酸碱性 [科学探究]

根据实验结果填写下表: 盐溶液 酸碱性 盐的类型 由上述实验结果分析,盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。 盐的 引 起 水 解 的 对水的电离 与盐 盐类 实例 能否水解 溶液的酸碱性 离子 平衡的影响 酸碱 关 强碱弱酸 CH3COONa 盐 强酸弱碱 NH4Cl 盐 强酸强碱 NaCl 盐 盐的类型 溶液的酸碱性 二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.强碱弱酸盐的水解 [思考与交流](1) CH3COONa 溶液中存在着几种离子?写出电离方程式。 (2)溶液中哪些离子可能相互结合,对水的电离平衡有何影响?为什么 CH3COONa 溶液显碱 性? (3)写出 CH3COONa 溶液水解的化学方程式和离子方程式。 2.强酸弱碱盐的水解 [思考与交流]应用盐类水解的原理,分析 NH4Cl 溶液显酸性的原因,并写出有关的离子方程 式。 归纳: (1)这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H+或 OH-结合生成弱电解质的 反应,叫做盐类的水解。 (2)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与 H+或 OH-结合生成弱电解质。 (3)盐类水解使水的电离平衡发生了移动,并使溶液显酸性或碱性。 讨论: (4)盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是:有弱才水解,无弱不水解,越 弱越水解,都弱双水解。谁强显谁性,同强显中性。 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 组成 溶液 性的 系: Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3 KNO3 三、盐类水解离子方程式的书写 书写规则: 1. 盐 类 水 解 是 可 逆 反 应 , 反 应 方 程 式 中 要 写 “ ” 号 。 如 CH3COO - +H2O CH3COOH+OH- 2.一般盐类水解的程度很小,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写 离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如 H2CO3、NH3· H2O 等)写成其分解产物 的形式。个别水解程度较大的水解反应,有明显沉淀时用“↓” 3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的,以第一步为主。如 Na2CO3 的水解过程: 第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要) 第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要) 4.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应。如: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 总之,水解方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生 成弱酸,阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。 【反馈练习】 1.下列物质加入水中,能使水的电离度增大,溶液的 pH 值减小的是 ( ) A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3.H2O 2.判断下列盐溶液的酸碱性,若该盐能水解,写出其水解反应的离子方程式。 (1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)FeCl3 (5)NaHCO3

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