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铁的重要化合物习题


铁的重要化合物
[学习目标] 1、掌握几种铁的氧化物的颜色、状态、用途,感受化学与人类生活的密切关系。 2、通过书写铁的氧化物与酸反应的离子方程式,归纳出碱性氧化物与酸反应的 规律。 3、通过对 Fe(OH)2、Fe(OH)3 制备的实验探究,掌握实验操作技能,理解氢氧化 亚铁的易被氧化的性质。 4、Fe2+、Fe3+的检验及相互转化。 [学习重点] 1、铁的氧化物、氢

氧化物的性质; 2、实验操作技能、观察分析实验现象能力。 [学习难点] 制备 Fe(OH)2、Fe(OH)3 的实验探究 [学习过程] 一、铁的氧化物 1.铁元素在地壳中的含量居第 位, 化合物存在的价态形式主要是 价。 2.填写: 铁的氧化 物 Fe2O3 FeO Fe3O4 性质 铁的化合价 颜色状态 俗称 水溶性 按氧化物性 质分类 用途 与酸反应 的离子反 应方程式 二、铁的氢氧化物 1、制备方法 制备原理 (离子方程式) 制备 Fe(OH)3 制备 Fe(OH)2 所需药品、仪器

2、课堂知识归纳 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 铁元素价态 物 颜色状态 理 性 水溶性 质 与酸反应 化 (如 HCl) 学 加热分解 性 Fe(OH)2→ 质 Fe(OH)3 2+ 三、Fe 、Fe3+的检验及转化 1、Fe3+的检验 检验试剂:______________ 现象:______________ 2、相互转化 Fe3+→Fe2+ 化学方程式:______________________________________ 2+ 3+ Fe →Fe 化学方程式:______________________________________ 3、Fe2+的检验 检验方法及现象:________________________________________________ 【课堂练习】 1、下列离子方程式书写正确的是( ) A、铁和氯化铁溶液反应: Fe+Fe3+====2Fe2+ + 3+ B、铁和稀盐酸反应: 2Fe+6H ===2Fe +3H2↑ C、氯化亚铁溶液和氯气反应: Fe2++Cl2===Fe3++2ClD、氢氧化铁和盐酸反应: Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 2、 下列氢氧化物中既有碱性又有还原性的是( ) A、Al(OH)3 B、Fe(OH)2 C、Fe(OH)3 D、Mg(OH)2 3、用下面方法可以制得白色的 Fe(OH)2 沉淀。 用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。 (2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。 (3)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液, 插 入 FeSO4 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。 4、为了检验某 FeCl2 溶液是否变质,可向溶液中加入( ) A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊试液 5、将 Fe(OH)2 露置在潮湿的空气中加热灼烧所得的产物为( ) A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、Fe2(SO4)2


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