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元素周期律习题(附答案)


元素周期律 练习
1. 短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置如右图所示。已知 B、C 两元素所在族数之和是 A 元素族数的 2 倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍,则 A、B、C 是( A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P )

2.如下图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y 三种元素原

子核外电子数之和等于 X 的质量 数,X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( A.三种元素的原子半径的大小顺序是 W<Y<X B.W 最高价氧化物对应水化物具有强酸性,气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C.X 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D.Y 元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质 3.X、Y、Z 是周期表中相邻的三种短周期元素,X 和 Y 同周期,Y 和 Z 同主族,三种元素原子的最外层电子 数之和为 17,核内质子数之和为 31,则 X、Y、Z 分别是( A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S ) D.P、S、O )

4.已知 X、 Y、 Z 为三种原子序数相连的元素, 最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是: HXO4>H2YO4>H3ZO4。 则下列说法不正确的是( ) A.气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.非金属活泼性:Y<X<Z C.单质的氧化性:X2>Y>Z D.原子最外电子层上电子数相等 5.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )

A.CH4,NH3,H2O,Ar

+ B.OH ,NH4+,H3O ,Ne

+ + C.H3O ,NH4+,Na ,HF

D.OH ,F ,Mg ,Na )

-

-

2+

+

6.下列叙述中正确的是(
40 40

A. K 和 Ca 原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质相同 C.H2 和 D2 互为同位素 D.某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物 7.氧化性由弱到强,原子或离子半径由大到小的一组微粒是(
1

)

A.O,Cl,S,P C.Rb,K,Na,Li 8.下列属于同位素的是( )

B.K ,Al ,Ca ,Ba D.K ,Mg ,Al ,H
+ 2+ 3+ +

+

3+

2+

2+

9.按 C,N,O,F 的顺序,下列递变规律正确的是[ A.原子半径逐渐增大 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强

C

]

B.非金属性逐渐减弱 D.单质的氧化性逐渐减弱

10.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈 碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种元素中原子半径 最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是 A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E 15 表是周期表中的一部分,根据 A~I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: 族 周 期 1 2 3 B C (1)表中元素,化学性质最不活泼的是 导体材料的元素是_______。 ( 2 )最高价氧化物的水化物碱性最强的是 是 ; ; . (3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳定的 (4)在 B、C、D、J、 E、F、G、H 中,原子半径最大的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的 ⅠA A D J E F G H I , 可用于制半 ,只有负价而无正价的是 0 ( )

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

18.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题: 族 周期 二 三 四 ① ② ③ ④
2

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA ⑥

ⅤA

ⅥA ⑦

ⅦA 1 1 ○ ⑧ ⑨

0





(1)11 种元素中,化学性质最不活泼的是________。

(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。 (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。 (4) 元 素 ⑦ 的 氢 化 物 分 子 式 为 ________ , 该 氢 化 物 常 温 下 和 元 素 ② 的 单 质 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _____________________________________________________, 该氢化 物与元素⑧的单质反应的离子方程式 是_______________________________________________。 (5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________和________。①和⑨两元素形成化合物 的化学式为_________________________,该化合物灼烧时焰色为________,该化合物的溶液与元素⑧ 的单质反应的离子方程式为___________________。 (6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________________。 (7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为______,该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______。 11三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________________________。 (8)⑧⑨○

19. A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。 A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。请回答 下列问题: (1)4 种元素的符号依次是 A____________,B__________,C____________,D____________。它们的原 子半径由大到小的顺序是______________________。 (2)试写出 4 种元素的离子结构示意图: A______ ,B__________,C__________,D_________。 它们离子的半径由大到小的顺序_______________________________。 (3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________________,分别比较它们酸性和碱性的强弱 _____________________________________________。 (4)写出能够生成的气态氢化物的化学式: _________________,比较其稳定性:______________,理 由是_____________________________________________________。

19.A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,所以 A 的核电荷数为 2×8=16,A 为硫元素。D 原 子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半,所以 D 原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D 为钙元素。根据 核电荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为 8 可以判断出 B 为氯元素,C 为钾元素。 答案 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

(2)S

2-

Cl



K



Ca

2+

r(S )>r(Cl )>r(K )>r(Ca )

2-





2+

(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素

3

1.C 2.A 3.C 解析 情况分析法,X、Y、Z 在周期表中的相对位置有以下四种情况:

如为①,设 Y 的原子序数为 y,则 Z(X)=y-1,Z(Z)=y+8,则 Z(X)+Z(Y)+Z(Z)=y-1+y+y+8 =3y+7=31,得 Z(Y)=8,则 Z(X)=7,Z(Z)=16,故 X、Y、Z 分别是 N、O、S,且三者最外层电子数之和 40 为 17,所以选项 C 符合。如为②同理可得:y-1+y+y-8=31,y= 不合理,舍去。如为③同理可解得 3 22 38 y= 不合理。如为④可解得 y= 不合理。此题若用代入法更为简便快捷。答案 C 3 3 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.C 11.B 12.BD 13.C 14.AD

三、填空、简答和计算 15. (1)Ar、F 、Si(2)NaOH、HClO4、Al(OH)3(3)HF(4)Na 16. (1) Na 或 Ba (2)金属元素与非金属交界处。
? Be(OH)2 ? 2OH? ? BeO2 2 ? 2H2O

(3)① Be ? 2NaOH ? Na 2BeO2 ? H2 ? ② NaOH 溶液 (1 分) CO 或 CO2(两空均对才给分) 17. (6 分)甲:N(氮) (填元素名称或元素符号均可) 丙:P(磷) (填元素名称或元素符号均可)

18.(1)Ar (2)KOH (3)K >Ca >Mg (4)H2O 2K+2H2O===2K +2OH +H2↑ + - - - Cl2+H2O===H +Cl +HClO(5)NaOH HBrO4 NaBr 黄色 Cl2+2Br ===2Cl +Br2 (6)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O(7)CCl4 溴的 CCl4 溶液 (8)HF



2+

2+





19.A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等,所以 A 的核电荷数为 2×8=16,A 为硫元素。D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半,所以 D 原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D 为钙元素。根据核电 荷数依次增大,它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为 8 可以判断出 B 为氯元素,C 为钾元素。答案 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)

(2)S

2-

Cl



K



Ca

2+

r(S )>r(Cl )>r(K )>r(Ca )

2-





2+

(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2 酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2 (4)HCl、H2S HCl>H2S 因非金属性氯元素强于硫元素

4


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