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考前100天2015中考化学复习第19讲 物质的检验、鉴别和除杂


第 19 讲

物质的检验、鉴别和除杂

考点 1 常见气体的检验 气体 水蒸气 二氧化碳 氧气 氨气 氢气 一氧化碳 检验方法 通过白色的无水硫酸铜 通入澄清的石灰水 带火星的木条 湿润的红色石蕊试纸 点燃,在火焰上方罩一个冷而 干燥的小烧杯 点燃,火焰上方罩一个蘸有澄 清石灰水的烧杯 点燃,在火焰上方罩一个干冷 的烧杯, 燃烧完后将烧杯

迅速 倒转过来,注入澄清石灰水 现象 白色变______ 澄清的石灰水______ 木条______ 石蕊试纸______ ______色火焰, 有水珠凝 结 ______色火焰, 澄清石灰 水______ 明亮的蓝色火焰, 烧杯内 壁有______, 澄清石灰水 ______ 吸收方法 浓硫 酸、 氢氧化钠固体、 生石灰 氢氧化钠溶液 通过灼热的铜网 稀硫酸 通过灼热的氧化铜 通过灼热的氧化铜

甲烷

考点 2 常见离子的鉴别 1.阳离子的检验方法
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离子 H+ Ba
2+

检验试剂 酸碱指示剂(石蕊试液) H2SO4 或硫酸盐、稀 HNO3 加入浓 NaOH 溶液、湿润的 红色石蕊试纸 NaOH 溶液 盐酸或氯化物溶液、稀 HNO3 NaOH 溶液

实验现象 紫色石蕊试液变______色 生成______,此沉淀不溶于稀 HNO3 加浓 NaOH,加热产生______,使湿 润的红色石蕊试纸变______色 生成______色絮状沉淀 生成______,此沉淀不溶于稀 HNO3 生成红褐色沉淀

NH ? 4

Cu2+(蓝色) Ag+ Fe (黄色) 2.阴离子的检验方法 离子 ClSO
24

3+

检验试剂 AgNO3 溶液、稀硝酸 盐酸、氯化钡溶液 稀盐酸、澄清石灰水 酚酞试液、紫色石蕊试液

实验现象 生成______,沉淀不溶于稀硝酸 先加入盐酸无沉淀,再加入氯化钡溶液产生______ 产生无色无味气体,使澄清石灰水______ 酚酞试液______、紫色石蕊试液______

2CO 3

OH-

考点 3 常见化肥的鉴别 1.氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别 (1)物理方法: ①看(状态、颜色) :液态化肥是氨水,氮肥、钾肥为白色晶体,灰白色粉末化肥为磷肥; ②闻(气味) :有较强的氨气味的固体是碳酸氢铵; ③溶(水溶性) :钾肥和氮肥都溶于水,磷肥大多数不溶于水或部分溶于水。 (2)化学方法: ①灼烧:钾肥不能燃烧,跳动或有爆裂声;氮肥可燃烧,熔化起泡或冒烟; ②反应(加熟石灰) :铵态氮肥能放出具有刺激性气味的气体。 2.几种常见氮肥的鉴别

考点 4 物质的分离与提纯 1.用物理方法分离混合物 方法 吸附法 过滤法 结 晶 法 蒸发 结晶 降温 结晶 适用范围或原理 ①利用物质的吸水性 ②利用一些物质的特性 ①固体与液体混合物的分离 ②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离 ①分离溶质与溶剂 ②除去易挥发的杂质 可溶性固体溶质 ______ 受温度影响变化大 小不同 举例 除去氧气中混有的水蒸气 粗盐的提纯 从含有 HCl 的 NaCl 溶液中 分离出固体 NaCl 分离 NaCl 与 KNO3 的混合物

2.用化学方法分离混合物 方法 化气法 沉淀法 置换法 溶解法 加热法 转化法 适用范围或原理 与杂质反应生成气体而除去 将杂质转化为沉淀过滤除去 将杂质通过置换反应而除去 将杂质溶于某种试剂而除去 杂质受热易分解,通过加热将 杂质除去 将杂质通过化学反应转化为 被提纯的物质 举例
2除 Na2SO4 中的 Na2CO3,可选用稀 H2SO4 将 CO 3 转化成______

NaOH 溶液中混有少量的 Ca(OH)2, 可加入适量的______溶液将 2+ Ca 转化成______ 除去 FeSO4 中的 CuSO4,可加适量的______,再过滤 除 C 粉中的 CuO 粉,可加适量的______,再过滤 除去 CaO 中的 CaCO3,可加热 除 CO2 中的 CO,可将气体通过______

命题点 1 常见气体的检验 例 1 (2013·怀化)下列方法可以鉴别空气、氧气、二氧化碳三种气体的是( ) A.插入燃烧着的木条 B.闻气体的气味 C.观察气体的颜色 D.倒入澄清的石灰水 思路点拨:区别空气、氧气、二氧化碳三种气体,要求根据三种气体性质的不同,设计的方案能出现三种明显不同的 实验现象,才能达到一次鉴别出三瓶气体的目的。 1.(2013·揭阳)有三瓶无色无味的气体,分别是氧气、空气、二氧化碳,区别它们最简单的方法是( ) A.分别测定气体的密度 B.分别伸入燃着的木条 C.分别滴入澄清石灰水,振荡 D.分别滴入紫色石蕊试液,振荡

2.(2014·聊城)集气瓶中装满某气体,可能是下列气体中的一种:①二氧化碳②氧气③空 气④氮气,将燃着的木条 伸入瓶中,火焰立即熄灭,则该瓶气体可能是( ) A.①或② B.②或③ C.①或④ D.③或④ 命题点 2 常见离子的鉴别 例 2 (2014·济宁)有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是 HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 溶液中的一种。为区 别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象: 溶液 现象 甲+乙
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乙+丙 白色沉淀

丙+丁 白色沉淀

甲+丁 无色气体

无明显现象

根据对上述现象的分析,可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是( ) A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3 B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 思路点拨:解决此类题目,关键在于找准突破口,本题的突破口就在于丙物质。由题中信息可知,丙和乙、丁反应都 产生沉淀,可推断出丙物质和甲物质,又由甲和丁产生无色气体可推出丁,由此可以得出乙物质。 1.(2014·重庆)某矿物质水标签上的部分内容如图所示,若要检验其中含 MgSO4,需要的试剂之一是( )

A.稀硫酸 B.AgNO3 溶液 C.BaCl2 溶液 D.金属镁 2.(2014·衡阳)能将氢氧化钠、氯化钠和盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是( ) A.石蕊溶液 B.碳酸钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.酚酞溶液 3.(2013·襄阳)用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是( ) A.CaO、CaCO3、KCl 三种固体(水) B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4 三种溶液[Ba(OH)2 溶液] C.Cu、Fe、CuO 三种固体(稀盐酸) D.CuCl2、NaNO3、K2CO3 三种溶液[Ca(OH)2 溶液] 命题点 3 物质的鉴别 例 3 (2014·白银)下列鉴别物质的试剂或方法,不正确的是( ) 序号 A B C
w w w .x k b 1.c o m

待鉴别的物质 氯化钾与氯化铵固体 硝酸铵与食盐固体 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液 一氧化碳与二氧化碳 水

鉴别试剂或方法 熟石灰,研磨 酚酞溶液 澄清石灰水

D

思路点拨:A 中氯化铵和熟石灰反应产生氨气,氯化钾则不与它反应;B 中硝酸铵固体溶于水使溶液温度降低,而食 盐则没有温度变化;C 中氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,因此不能用酚酞溶液鉴别;D 中二氧化碳能使澄清 石灰水变浑浊,而一氧化碳则不能。 1.(2014·烟台)下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是( ) 序号 A B C D 待鉴别的物质 硬水和软水 硫酸铵溶液和硝酸钾溶液 羊毛面料和腈纶面料抽丝 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 鉴别方法 加肥皂水 加氯化钡溶液 点燃闻气味 加无色酚酞试液

2.(2014·南京)下列实验不能成功的是( ) A.用肥皂水检验软水和硬水 B.用食醋区分食盐和小苏打 C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,得到炭黑 D.加熟石灰粉末研磨,区分氯化铵和硫酸铵 3.(2013·聊城)实验室有一瓶化肥的标签已脱落,只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 KNO3 中的一 种。现进行如下 实验:

(1)取少量样品在研钵中与______混合研磨,有刺激性气味的气体放出。 (2)另取少量化肥样品于试管中,加入少量水溶解,再滴入图中的______溶液,产生白色沉淀。根据以上实验, 可知该化肥为______。 命题点 4 物质的分离与提纯 例 4 (2014·盐城)除去下列各组物质中的少量杂质,所用方法正确的是( ) 选项 A B C D 物质 Cu CaO H2 O2 杂质
1.c o m w w w .x k b

除杂方法 在空气中灼烧 加入足量的稀盐酸 通入 O2,点燃 通过浓硫酸洗气

CuO Ca(OH)2 CO H2O

思路点拨:A.铜中混有氧化铜时,在空气中灼烧铜会生成氧化铜;B.CaO 和 Ca(OH)2 能与稀盐酸反应,不但能把杂质 除去,也会把原物质除去;C.CO、H2 均能在氧气中燃烧,不但能把杂质除去,也会把原物质除去;D.浓硫酸具有吸 水性且不与氧气反应,能除去杂质且没有引入新的杂质。 1.(2014·广安)除去下列物质中的少量的杂质(括号内为杂质)所用方法正确的是( ) A.ZnSO4 溶液(CuSO4 溶液)——加入过量的锌粉,充分反 应后过滤 B.CaCl2 固体(CaCO3)——加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C.NaCl 溶液(MgCl2 溶液)——加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤 D.CO2(CO)——点燃 2.(2014·临沂)除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质),所选试剂不合理的是( ) A.CaO(CaCO3):稀盐酸 B.NaOH 溶液[Ca(OH)2 溶液] :碳酸钠溶液 C.Cu(Fe):硫酸铜溶液 D.CO(CO2):氢氧化钠溶液 3.(2014·聊城)下表列出了除去物质中所含有的少量杂质的方法,其中错误的是( ) 选项 A B C D 物质 CO NaCl NaOH 溶液 FeCl2 溶液 所含杂质 CO2 泥沙 Na2CO3 CuCl2 除去杂质的方法 通入足量的氢氧化钠溶液,干燥 加入足量的水溶解、过滤、蒸发 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡 加入过量的铁粉,过滤

一、选择题 1.(2013·咸宁)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( ) A.磷矿粉 B.硫酸钾 C.尿素 D.硝酸铵 2.有四瓶失去标签的溶液,它们分别是:①CuCl2 溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液,不用其他试剂 就可以将它们加以鉴别,则鉴别出来的先后顺序是( ) A.①②④③ B.①④②③ C.④①②③ D.②③①④ 3.(2014·广州)下列实验设计不能达到实验目的的是( ) A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳 B.用盐酸验证敞口放置的 NaOH 溶液已变质 C.用盐酸除去石灰水中的少量 CaCO3 D.用盐酸除去铁钉表面的少量铁锈 4.(2014·德阳)下列除去杂质的试剂和方法可行的是( ) 选项
om xk b1 . c

物质(括号内为杂质)

除杂试剂和方法

A B C D

Mg(NO3)2 溶液(AgNO3) NaCl 溶液(Na2SO4) CO2(CO) N2(O2)

加入过量铁粉,过滤 加入适量 BaCl2 溶液,过滤 通过足量澄清石灰水 通过灼热的氧化铜

5.(2014·衡阳)要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质), 所用的试剂或方法正确的是() A.CuO(Fe)——在空气中灼烧 B.NaCl(Na2CO3)——适量稀盐酸 C.Fe(Cu)——足量稀硫酸 D.CO2(CO)——通过足量氢氧化钠溶液 6.(2014·随州)为达到实验目的,下列实验方案或结论不正确的是( ) 选项 A B C D 实验目的 除去铜粉中含有的少量铁粉 鉴别①CuSO4 溶液、②稀 H2SO4、③ NaCl 溶液、④NaOH 溶液 除去 CO2 中的少量 HCl 气体 鉴 别 NaCl 溶 液 、 Na2SO4 溶 液 和 (NH4)2SO4 溶液 实验方案或结论 将混合固体加入到足量稀盐酸中,充 分反应后过滤、洗涤、干燥 不用其他任何试剂就能鉴别,且鉴别 的顺序为①④②③或①④③② 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸 各取少量于试管中, 分别滴加 Ba(OH)2 溶液,观察现象

7.(2014·济宁)“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等,直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。 社会实践 小组为回收这些金属,设计了以下操作步骤: ①分拆、灼烧:把废弃电子产品分拆后灼烧,将部分金属转化为氧化物; ②酸洗:用硝酸溶解灼烧得到的混合物,过滤,收集残渣中的金; ③回收:利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。 为达到分别提炼金属铜、银的目的,下列方案合理的是( ) A.用金属铁同时提炼出铜和银 B.先用金属铜提炼出银,再用金属铁提炼出铜 C.用金属铁提炼出金属铜 D.用金属铜提炼出金属银 8.(2014·东营)下列实验装置进行的相应实验,达不到实验目的的是( )

A.用图 1 所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl 气体 B.用图 2 所示装置加热蒸发 NaCl 饱和溶液制备 NaCl 晶体 C.用图 3 所示装置制取少量 CO2 气体 D.在实验室中,用图 4 所示装置除去少量黄河水中的泥沙 二、填空题 9.分析比较 Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl 在组成、性质等方面的异同,回答下列问题: (1)Na2SO4、(NH4)2SO4 中含有的相同离子是______; (2)将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨,没有氨味产生的是______; (3)选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开,该溶液是(填序号)______; A.稀盐酸 B.氢氧化钡溶液 C.碳酸钠溶液 (4)欲除去 K2SO4 中混有的少量(NH4)2SO4,选择的一种试剂是______溶液。 10.(2014· 宁波)宁波有较长的海岸线, 每年能生产大量的食用盐。 从海水中 结晶的食盐一般混有 MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4 等杂质,为了除去上述杂质,设计了如下实验方案:先将固体溶解,然后向溶液中依次加入过量的 BaCl2、NaOH、 Na2CO3 溶液,充分反应后过滤,将滤液蒸发结晶,得到较纯净的食盐。 (1)溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时,玻璃棒的作用是____________。 (2)加入 BaCl2 溶液的目的是为了除去______杂质。 (3)以上方案不够完善,应在过滤后增加一个步骤:往滤液中加入适量的____________。

三、实验探究题 11.(2013·贵港)某气体可能含有 H2、CO、CO2 和 CH4 四种气体中的一种或几种,为确认其组成,某同学取一定量该 气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应和吸收)。

实验过程中装置 A 无明显变化;实验结束后装置 C 中增重 5.4g,装置 D 中增重 6.6g。 (1)装置 B 在该实验中的作用是____________。 (2)装置 D 中发生反应的化学方 程式为________________________。 (3)该气体可能的组成有______(填序号)。 ①CH4 ②CH4 和 H2 ③CH4 和 CO2 ④CH4 和 CO ⑤H2 和 CO ⑥CH4、H2 和 CO 12.(2013·山西)化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅工厂的有关资料后,推测出污水中可 能含有 HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3 中的一种或几种物质,同学们取污水进行了探究: (已知 Na2SO4 溶液呈中性) (1)测污水的 pH:取一张 pH 试纸,放在玻璃片上______________________________,读数为 pH=2,由此可知: 污水中一定有______,可能有 Na2SO4。 (2)检验 Na2SO4 是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的______溶液,振荡,产生了白 色沉淀,反应的化学方程式为________________________,证明污水中有 Na2SO4 存在。乙同学用物理方法也得到了 同样的结论, 他的实验操作及实验现象是______________________________。 通过探究, 同学们确定了污水的成分。 为使排放的污水中不含酸或碱,可 向污水中加过量的____________。 13.(2014·呼和浩特)有一种工业废水,其中含有大量的硫酸 亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又 合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)并回收铜。方案流程如下: 【查阅资料】FeSO4·7H2O 受热易分解。

回答下列问题: (1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 (2)步骤②中需加入的物质是______,目的是________________________。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式是______________________________。 (4)步骤④的操作是蒸发浓缩、______、过滤。

参考答案 考点解读 考点 1 蓝色 变浑浊 复燃 变蓝 淡蓝 蓝 变浑浊 水珠 变浑浊 考点 2 1.红 白色沉淀 刺激性气体 蓝 蓝 白色沉淀 2.白色沉淀 白色沉淀 变浑浊 变红 变蓝 考点 4 1.溶解度 2.CO2 Na2CO3 CaCO3 铁粉 稀硫酸 灼热的 CuO 各个击破 例1 A 题组训练 1.B 2.C 例2 C 题组训练 1.C 2.A 3.B 例3 C 题组训练 1.D 2.D 3.(1)熟石灰(或氢氧化钙等) (2)BaCl2 (NH4)2SO4 例4 D 题组训练 1.A 2.A 3.C 整合集训 1.A 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.B 8.A 9.(1)SO42- (2)Na2SO4 (3)B (4)KOH 10.(1) 引流 (2)硫酸钠 (或 Na2SO4) (3)稀盐酸(或稀 HCl) 11.(1)吸收气体中的水蒸气 (2)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (3)①⑤⑥ 12.(1)用玻璃棒蘸

取污水样品,滴在 pH 试纸上,与标准比色卡比较 HCl (2)BaCl2[或 Ba(OH)2 或 Ba(NO3)2] BaCl2+Na2SO4 体析出 BaSO4↓+2NaCl(合理即可) 在试管中取少量污水蒸干(或在玻璃片上滴几滴污水晾干) ,有白色固 13.(1)玻璃棒 (2)铁(或 Fe) 把硫酸铜转化为铜(或把硫酸铜转化为铜和硫酸亚铁或除

石灰石(或废铁屑)

去硫酸铜) (3)Fe+H2SO4
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FeSO4+H2↑ (4)降温结晶(或冷却结晶)


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