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江苏省淮阴中学2012届高三寒假作业(六)(化学)


高三化学寒假作业(六)
1.下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是 X ① ② ③ ④ ⑤ A. ④⑤ Cu CH3CH2OH S NO FeCl2 B.③④ Y CuO CH3CHO SO3 NO2 Fe C.②⑤ Z Cu(OH)2 CH2=CH2 H2SO4 HNO3 FeCl3 D. ①⑤ ( ) X Z Y ( )

>2.下列关系的表述中,正确的是 A.0.1mol· -1NaHSO4 溶液中:c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+c(OH-) L B.中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗 NaOH 的物质的量之比为 1∶1 C.pH=3 的盐酸和 pH=3 的 FeCl3 溶液中,水电离的 c(H+)不相等

D.0.1mol· -1NaHCO3 溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) L 3.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳,使镁原 电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为: x Mg+ Mo3S4
2+

MgxMo3S 在镁原电池放电时,下列说法错误的是 B.正极反应为: Mo3S4+2xe ==
- -





A.Mg 向正极迁移

Mo3S42x -

C.Mo3S4 发生氧化反应 D.负极反应式为:xMg-2xe

== xMg2+

4.已知某一温度下,0.1 mol· -1 NaHA 的强电解质溶液中,c(H+)<c(OH-),则下列关系一定 L 不正确的是 ( ) ... A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-) D.c (A2 )+ c (OH )=c (H+)+c (H2A) 5.X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素,且最 外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2 分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密 度为 0.76g/L;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2 均为直线型的共价化合物 C.由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 6.荧光素(X)常用于钞票等防伪印刷,下列关于它的说法正确的是 A.1 mol X 与足量的 NaOH 溶液在常温常压下反应,最多消耗 3 mol NaOH B.1 mol X 最多能与 9mol 氢气反应 C.X 与足量的浓溴水反应,最多消耗 4 mol Br2 ( )
- -

B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol· -1 L


C.将上述溶液稀释至 0.01mol/L,c(H+)·c(OH ) 不变

1

D.X 能与糠醛(
O

CHO

)发生缩聚反应

7.25℃ L 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液与 b L 0.1000 mol/L NaOH 溶液混合,下列说法正确 ,a 的是 A. 若 a>b,则 pH 一定小于 7 ( ) B. 若 a<b,则一定存在:n (OH-)-n(H+)>0.1(b-a)

C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),则 a≤b D. 若 pH =7,则 a>b,且 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 8.下列离子方程式中书写正确的是 ( ) A.在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH4++H++2OH-=NH3· 2O+H2O H B.等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合:Ba2++SO42--=BaSO4↓ C.氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D.稀硝酸除银镜反应中试管内壁附着的银镜:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O 9.无水 AlCl3 易升华,可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(A12O3、Fe2O3)为原 料制备无水 AlCl3 的工艺流程如下。 Cl2、O2 铝土矿 C CO、Cl2 冷却器 Al 升华器 无水 AlCl3

氯化炉(950℃ )

(1)氯化炉中 Al2O3、C12 和 C 反应的化学方程式为 为 。



( 2 ) 用 Na2SO3 溶 液 可 除 去 冷 却 器 排 出 尾 气 中 的 Cl2 , 此 反 应 的 离 子 方 程 式 (3)升华器中主要含有 AlCl3 和 FeCl3,需加入少量 Al,其作用是 。

(4)为测定制得的无水 AlCl3 产品(含杂质 FeCl3)的纯度,称取 16.25 g 无水 AlCl3 样品,溶 于过量的 NaOH 溶液,过滤出沉淀物,沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重,残留固体质 量为 0.32 g。 ①写出除杂过程中涉及的离子 。 ②AlCl3 产品的纯度为 。 。 (5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水 AlCl3 工艺中,最后一步是由 AlCl3· 2O 脱水制备 6H 无水 AlCl3,实现这一步的方法是 10.炔抑制剂的合成路线如下:

2

(1)化合物 A 核磁共振氢谱有____________种蜂。 (2)化合物 C 中含氧官能团有_______________、______________(填名称) 。 (3)鉴别化合物 B 和 C 最适宜的试剂是____________________。 (4)写出 A—B 的化学方程式_____________________________。 (5)B 的同分异构体很多,符合下列条件的异构体有______________种。 ①苯的衍生物 ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基 (6)试以苯酚、氯乙酸钠(ClCH2COONa) 、正丁醇为原料(无机试剂任用),结合题中有关 信息,请补充完整的合成路线流程图。

11.汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互 反应转化成无毒气体。 (1)汽油在不同空/燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,空/燃比较 小时的有毒气体主要是 (填化学式) 。 (2)人们把拆开 1 mol 化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。 已知:N2、O2 分子中化学键的键能分别是 946 kJ· -1、497 kJ· -1。 mol mol 查阅资料获知如下反应的热化学方程式: N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180 kJ· -1 mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+68 kJ· -1 mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ· -1 mol C(s)+O2(g)=CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ· -1 mol ① 一定条件下,N2 与 O2 反应生成 NO 能够自发进行,其原因是 NO 分子中化学键的键能为 kJ· —1。 mol 。 (填代号) 。 ② CO 与 NO2 反应的热化学方程式为 4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g) ΔH= 对于该反应,温度不同(T2>T1) 、其他条件相同时,下列图像正确的是 ;

3

12.草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(Li2FeSiO4)等,其制备过程主要包 括: a.将硫酸亚铁铵【(NH4)2Fe(SO4)2· 2O】晶体溶于适量蒸馏水,加入适量稀硫酸酸化。 6H b.将上述溶液煮沸,逐滴加入 H2C2O4 溶液,直至沉淀完全。 c.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题: (1)配制(NH4)2Fe(SO4)2· 2O 溶液时,需加入少量稀硫酸,目的是 6H 留固体质量占原样品总质量的百分数) 。 ① 则 A-B 发生反应的化学方程式为: 相对分子质量较第二步的小,试写出 B-C 两步反应的方程 式: 、 ; (3)Li2CO3、FeC2O4· 2O 和 SiO2 粉末均匀混合,在 800℃. 2H 的氩气中烧结 6 小时,即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸 亚铁锂的化学方程式为: 固体电解质传导 Li+,写出相应的电极反应式: 正极 、负极 。 。 ②该锂电池放电时的总反应式为 LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4, 。 ② 精确研究表明,B-C 实际是分两步进行的,每步释放一种气体,其中第一步释放的气体 。 (2)将制得的产品(FeC2O4· 2O)在氩气气氛中进行热重分析,结果如右图(TG%表示残 2H

高三化学寒假作业(六)参考答案
1-4 A C C A 5—8 C
950℃

D

C

CD

9、 (1)A12O3+3C12+3C

2A1C13+3CO(2 分)

(2)SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+(2 分) (3)除去 FeCl3(2 分) (4)①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2 分) Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(2 分)②96%(2 分)

(5)在 HCl 气流中加热脱结晶水(2 分) 10. 11. ( 1 ) C O ( 2
4

分) (2)①△S>0 △H>0(2 分) 631.5(2 分) (2 分) 12.(1)抑制 Fe2+水解(2 分) (2)①FeC2O4·2H2O==FeC2O4+2H2O(2分)

②-1200 kJ· l—1(2 分) mo



②FeC2O4==FeCO3+CO↑; 分) (2 分)F eCO3==FeO+CO2(2 分)↑ (2 高温 (3)①Li2CO3+FeC2O4·2H2O+SiO2==Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O(2 分) ②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4 (2 分) Li-e-=Li+(2 分)

5


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