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2015年高考化学实验专题练习(15)


2015 年高考化学实验专题练习(15)
1. (15 分) 二氧化氯 (ClO2) 是一种黄绿色有刺激性气味的气体, 其熔点为-59℃, 沸点为 11. 0℃, 易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3 和草酸(H2C2O4)在 60℃时反应制得。某学生拟用左 下图所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。

(1)A 中反应产物有 K2CO3、ClO2

和 CO2 等,请写出该反应的化学方程式: 。 (2)A 必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有 ;B 也必须 添加温度控制装置,应该是 装置。 (3)反应后在装置 C 中可得 NaClO2 溶液。已知 NaClO2 饱和溶液中在温度低于 38℃时析出 晶体是 NaClO2·3H2O,在温度高于 38℃时析出晶体是 NaClO2。根据右上图所示的 NaClO2 的溶解度曲线,请补充从 NaClO2 溶液中制得 NaClO2 的操作步骤: ① ;② ;③洗涤;④干燥。 (4)ClO2 很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到 ClO2 溶液。为测定所得溶液中 ClO2 的含量,进行了下列实验: 步骤 1:准确量取 ClO2 溶液 10 mL,稀释成 100 mL 试样;量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中; 步骤 2:调节试样的 pH≤2.0,加入足量的 KI 晶体,静置片刻; 步骤 3:加入淀粉指示剂,用 c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O3 溶液 V2 mL。 (已 知 2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI) ①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是 。 ②原 ClO2 溶液的浓度为 g / L(用含字母的代数式表示) 。 2. (16 分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A.F 分别为氨气和 氯气的发生装置,C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题: (1)装置 F 中发生反应的离子方程式为 (2)装置 A 的烧瓶中可装试剂 (3)B 装置的名称是

。 。 ;E 装置的作用 。

-1-

(4)通入 C 装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是 。 (5)装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。 请写出反应的化学方程式: 。 当有 a mol 氯气参加反应时,转移的电子总数为 b 个,则阿伏加德罗数常数为(用 含 a、b 的代数式表示) (6)从装置 C 的 G 处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理? 3. (14 分)硫代硫酸钠( Na2 S2O3)俗称“海波”,又名“大苏打’’,是定量分析中的还 原剂,可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示。 已知:Na2 S2 O3 在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示,

(1) Na2 S2 O3.5H2 O 的制备: 步骤 1:如图连接好装置后,检查 A、 B、C 装置的气密性。 步骤 2:加入药品,打开 K1、关闭 K2,加热。装置 B、D 中的药品可选用下列物质 中的 ; A.NaOH 溶液 B.浓 H2 SO4 C.酸性 KMnO4 溶液 D.饱和 NaHCO3 溶液 步骤 3:C 中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少。当 C 中溶液的 pH 时 , 打 开 K2 、 关 闭 K1 并 停 止 加 热 ; C 中 溶 液 要 控 制 pH 的 理 由 是 ; B 装置的作用是 。 步骤 4:过滤 C 中的混合液,将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到 产品。 (2)Na2 S2 O3 性质的检验: 向足量的新制氯水中滴加 Na2 S2 O3 溶液,氯水颜色变浅,写出该反应的离子方程 式 , 再向溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,据此认为 Na2S2O3 具有还原性。该 方案是否正确并说明理由 。 2+ (3)常用 Na2 S2 O3 溶液测定废水中 Ba 浓度,步骤如下:取废水 2 5.00 mL,控制适当 的酸度加入足量 K2 Cr2O7 溶液,得 BaCrO4 沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解。此时
2? 2? 全部转化为 Cr2O7 ;再加过量 KI 溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂, CrO4

用 0.0lo mol·L 的 Na2 S2 O3 溶液进行滴定,反应完全时,消耗 Na2 S2 O3 溶液 18.00mL。 部分反应的离子方程式为:① Cr2O7 ? 6I ? 14H
2? ? ?

-1

2Cr 3? ? 3I 2 ? 7H2O;

-2-

2? ② I 2 ? 2S2O3

2+ 2? 则该废水中 Ba 的物质的量浓度为 2I ? ? S4O6



4.某课外活动小组欲探究过氧化钠的性质,取用药品时发现装过氧化钠的试剂瓶没有盖紧, 过氧化钠可能已经变质。现对该样品进行如下研究: (1)检验样品是否完全变质的简单方法是_________________________________。 (2)若样品未完全变质,且不含与 CO2 反应的杂质,为了粗略测定其中过氧化钠的质量分 数,他们设计用下图所示装置及药品来完成实验。先快速取少量样品放于质量为 xg 的 B 装置中,立即用止水夹夹住 b、c 两端,测得样品和 B 装置质量共为 yg;充分反应后,干 燥并称量剩余固体和 B 装置质量共为 zg。

回答下列问题: ①上述仪器接口连接顺序为__________________。 ②装置 A 中盛装盐酸的玻璃仪器名称为__________________。 ③装置 B 中发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。 ④根据实验数据,计算样品中过氧化钠的质量分数为__________________。 ⑤若反应后,未干燥即称量剩余固体和 B 装置的质量,所得结果(填“偏高”、“偏低” 或“不变”) 。 5. (16 分)实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.5 mol/L 硫酸溶液 500 mL。根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为______g。在实验中其他操作均正确,若定 容时仰视刻度线, 则所得溶液浓度________0.1 mol/L(填“大于”、 “等于”或“小于”, 下同)。若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度________0.1 mol/L。 3 ( 4 )根据计算得知,所需质量分数为 98% 、密度为 1.84 g/cm 的浓硫酸的体积为 __________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释, 稀释时操作方法是 。

-3-

参考答案 1. (共 15 分) (1)2KClO3 + H2C2O4 K2CO3 + CO2↑+ 2ClO2↑+ H2O(2 分) 冰水浴(或冷水浴) (2 分)

(2)烧杯、温度计(各 1 分,共 2 分) (3)①蒸发浓缩结晶(2 分) (4)①减少实验误差(2 分) 2.

②趁热过滤(2 分) ②135cV2/ V1(3 分)

3.

4.

5. (16 分) (1) A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E (3)2.0 小于 大于 (4)13.6 沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 (每答各 2 分)

将浓硫酸

-4-


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