当前位置:首页 >> 理化生 >>

第二节 水的电离和溶液的酸碱性(3)


酸碱中和滴定
[目标要求] 1.理解酸碱中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握 有关酸碱中和滴定的误差分析。

酸碱中和滴定 1.酸碱中和滴定概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸) 的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理:n 元酸与 n′元碱恰好完全中和时:nc 酸 V 酸=n′c 碱 V 碱。如果用

A 代表一元酸,用 B 代表一元碱,可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸) cAVA 的物质的量浓度:cB= 。 VB 2.酸碱中和滴定的关键:准确测定参加反应的两种溶液的体积,以及准确判断中和反应是 否恰好进行完全。 3.酸碱中和滴定实验 实验仪器:pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架 台。 实验药品:标准液、待测液、指示剂。 实验步骤: (1)查:检查两滴定管是否漏水和堵塞; (2)洗:先用蒸馏水洗涤两滴定管,然后用所要盛装的酸碱润洗 2~3 遍; (3)盛、调:分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上 2~ 3 厘米处,并将滴定管固定在滴定管夹上,然后赶走滴定管内部气泡,调节滴定管中液面高 度处于某一刻度,并记下读数。 (4)取:从碱式滴定管中放出 25.00 mL 氢氧化钠溶液于锥形瓶中,滴入 2 滴酚酞试液, 将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。 (5)滴定:左手控制酸式滴定管活塞,右手拿住锥形瓶瓶颈,边滴入盐酸,边不断摇动 锥形瓶,眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。 (6)记:当看到加一滴盐酸时,锥形瓶中溶液红色突变为无色时,停止滴定,且半分钟 内不恢复原来的颜色,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。 (7)算:整理数据进行计算。 cAVA 根据 cB= 计算。 VB

知识点一 酸碱中和滴定 1.一只规格为 a mL 的滴定管,其尖嘴部分充满溶液,管内液面在 m mL 处,当液面降到 n mL 处时,下列判断正确的是( ) A.流出溶液的体积为(m-n) mL B.流出溶液的体积为(n-m) mL C.管内溶液体积等于(a-n) mL D.管内溶液体积多于 n mL 2.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时,选择甲基 橙作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形 瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并______为止。 (2)下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( ) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
1

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为________mL, 终点读数为________mL,所用盐酸溶液的体积为________mL。 (4)某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表: - 0.100 0 mol· 1 盐酸的体积/mL L 待测 NaOH 滴定次数 滴定后 溶液体 溶液的体积 滴定前刻度 /mL 刻度 积/mL 25.00 0.00 26.11 26.11 第一次 25.00 1.56 30.30 28.74 第二次 25.00 0.22 26.31 26.09 第三次 依据上表数据列式计算该 NaOH 溶液的物质的量浓度。 知识点二 酸碱中和滴定误差分析 3.用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时,下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大 的是( ) A.锥形瓶中的溶液在滴定过程中溅出 B.滴定管装液后尖嘴部位有气泡,滴定后气泡消失 C.指示剂变色 15 s 后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D.锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 4.称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时(NaOH 放在锥形瓶内,盐酸放在滴定管 中)。用 A.偏高;B.偏低;C.无影响;D.无法判断,填写下列各项操作会给实验造成的误差。 (1)称量固体 NaOH 时,未调节天平的零点( ) (2)将 NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时,加入水的体积不准确( ) (3)滴定管装入盐酸前未用盐酸洗( ) (4)开始滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕气泡排出( ) (5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下,结束时初读数按 0 计算( ) (6)在滴定过程中活塞处漏液( ) (7)摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出( ) (8)滴定前读数时仰视,滴定完毕读数时俯视( ) 知识点三 常见的几种滴定方法 5.(1)配平氧化还原反应方程式: C2O2 + 4


MnO4 +



H ===



CO2↑+

Mn2 +



H2O

(2)称取 6.0 g 含 H2C2O4· 2O、 2H KHC2O4 和 K2SO4 的试样, 加水溶解, 配成 250 mL 溶液。 量取两份此溶液各 25 mL,分别置于两个锥形瓶中。 - ①第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液,滴加 0.25 mol· 1 NaOH 溶液至 20 mL 时,溶液由 L + 无色变为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为________mol。 - ②第二份溶液中滴加 0.10 mol· 1 酸性 KMnO4 溶液至 16 mL 时反应完全,此时溶液颜 L 色由________变为________。该溶液中还原剂的物质的量为________mol。

参考答案:
2

1. 答案 B 解析 滴定管的“0”刻度在上方,越向下刻度越大,所以流出液体的体积为(n-m) mL; 刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液,所以管内溶液体积大于(a-n) mL。 2. 答 案 (1)锥 形 瓶 中溶液 颜 色 变 化 在半 分 钟内 不 变 色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10

(4) V =

=26.10 mL,c(NaOH)=

=0.104 4 mol· L

-1

c?HCl?· V[?HCl?aq] 解析 在求 c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式: c(NaOH)= 。 欲求 V[?NaOH?aq] c(NaOH),须先求 V[(HCl)aq]再代入公式;进行误差分析时,要考虑实际操作对每一个量即 V[(HCl)aq]和 V[(NaOH)aq]的影响,进而影响 c(NaOH)。 (1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。

(2)考查由于不正确操作引起的误差分析。 滴定管未用标准盐酸润洗, 内壁附着一层水, 可将加入的盐酸稀释,消耗相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;用碱式滴定管取 - 出的待测 NaOH 溶液的物质的量一旦确定,倒入锥形瓶后,水的加入不影响 OH 的物质的 量,也就不影响结果;若排出气泡,液面会下降,故读取 V 酸偏大,结果偏高;正确读数(虚 线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。 (3)读数时,以凹液面的最低点为基准。 (4)先算出耗用标准酸液的平均值 V= =26.10 mL(第二次偏差太大,舍去)。c(NaOH)=

=0.104 4 mol· 1。 L 3. 答案 B c?A?· V?A? 解析 根据 c(B)= 判断,A 项中,V(B)的实际量减少,导致 V(A)减少,测定 V?B? 值偏小;B 项使液体充满气泡,导致 V(A)增大,测定值偏大;C 项未到滴定终点,偏小;D 项,不影响测定结果。 4. 答案 (1)D (2)C (3)B (4)B (5)A (6)B (7)A (8)A 解析 (1)称量固体 NaOH 时,未调节天平零点,不能确定称量结果是偏大还是偏小, 故选 D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响 NaOH 与 HCl 的中和反应。(3)滴定管中 装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释了,导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡,滴定后无 气泡,相当于待测液比实际用量多了,导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小,导致结 果偏大。(6)滴定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多,导致结果偏低。(7)摇 动锥形瓶时,用力过猛,使少量液体溅出,致使一部分 NaOH 未被中和,消耗待测液体积 减小,使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小,使结果偏高。 5. 答案 (1)5 2 16 10 2 8
3



(2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004 - - - 解析 (1)方程式中 1 mol C2O2 反应中能失去 2 mol e ,而 1 mol MnO4 反应中能得到 5 4 - - - mol e ,依据得失电子总数相等,不难得出 C2O2 与 MnO4 系数比为 5∶2,其他可依据原子 4 守恒配平。 - - + (2)①NaOH 溶液中的 n(OH )=0.25 mol· 1×0.02 L=0.005 mol, L 能中和 0.005 mol H 。 - + ②酸性 KMnO4 溶液呈紫红色, 2O2 与 Mn2 无色, C 4 所以终点时溶液由无色变为紫红色。 - 2- 5C2O4 ~ 2MnO4 5 2 - - - n(C2O2 ) 0.10 mol· 1×16×10 3 L L 4 2- 解得 n(C2O4 )=0.004 mol

练基础落实 1.下列实验操作不会引起误差的是( ) A.酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶 B.酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C.用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时,选用酚酞作指示剂,实验时不小心 多加了几滴 D.用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 结束实验时,酸式滴定管尖嘴部分有气泡,开始实 验时无气泡 - - 2.用 0.1 mol· 1 NaOH 溶液滴定 0.1 mol· 1 的盐酸,如果达到滴定终点时不慎多加了 1 滴 L L NaOH 溶液(1 滴溶液体积约为 0.05 mL)继续加水至 50 mL,所得溶液 pH 是( ) A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 3.以下是几种酸碱指示剂变色的 pH 范围:①甲基橙 3.1~4.4 ②甲基红 4.4~6.2 - ③酚酞 8.2~10.0,现用 0.100 0 mol· 1 的 NaOH 溶液滴定浓度相近的乙酸时,上述指 L 示剂( ) A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③ 练方法技巧 4.用 1.0 mol· 1 的 NaOH 溶液中和某浓度的 H2SO4 溶液, L 其水溶液的 pH 和所用 NaOH 溶液 的体积关系变化如图所示,则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积 是( )


A.1.0 mol· 1,20 mL L B.0.5 mol· 1,40 mL L -1, - C.0.5 mol· 80 mL L D.1.0 mol· 1,80 mL L -1 5.某学生用 0.100 mol· 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几 L 步: A.移取 20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入 2~3 滴酚酞; B.用标准溶液润洗滴定管 2~3 次; C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管使尖嘴处充满溶液; D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2~3 cm 处; E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数; F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻 度。 就此实验完成填空: (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________________________。 (2)上述 B 步骤操作的目的是________________________________________________
4





________________________________________________________________________。 (3)上述 A 步骤操作之前, 若先用待测溶液润洗锥形瓶, 则滴定结果________(填“偏高”、 “偏低”或“不变”)。 (4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________ ________________________________________________________________________。 练综合拓展 6.某化学课外小组为测定空气中 CO2 的含量,进行了如下实验: - - (1)配制 0.100 0 mol· 1 和 0.010 00 mol· 1 的标准盐酸。 L L -1 (2)用 0.100 0 mol· 的标准盐酸滴定未知浓度的 Ba(OH)2 溶液 10.00 mL,结果用去盐 L 酸 19.60 mL。 (3)用测定的 Ba(OH)2 溶液吸收定量空气的 CO2。 Ba(OH)2 溶液 10.00 mL, 取 放入 100 mL 容量瓶里,加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入 10 L 标准状况下的 空气,振荡,这时生成沉淀。 (4)过滤上述所得浊液。 - (5)取滤液 20.00 mL,用 0.010 00 mol· 1 的盐酸滴定,用去盐酸 34.80 mL。请回答下列 L 问题: ①配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器________; A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻 璃棒 ②滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛________________________。 ① Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度是________________________________________; ② 过滤所得浊液的目的是_________________________________________________; ③ 此空气样品中含 CO2 的体积分数为______________________________________。 7.某工厂废水含游离态氯,通过下列实验测定其浓度: ①取水样 10.0 mL 于锥形瓶中,加入 10.0 mL KI 溶液(足量),滴入指示剂 2~3 滴;② - 取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净,然后注入 0.01 mol· 1 Na2S2O3 溶液,调整液面, L 记下读数; ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定, 发生反应为:2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6。 I 试回答下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是__________。 (2)步骤②应使用________式滴定管。 (3)步骤③当待测液由________色变为________色且不再变化即达终点, 若耗去 Na2S2O3 溶液 20.0 mL,则废水中 Cl2 的物质的量浓度为________。 (4)Cl2 的实际浓度比所测浓度为________(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误 差的原因是____________________________(若认为没有误差,该问不答)。

参考答案 1. 答案 C 解析 A:锥形瓶一定不要用待测液润洗,否则使待测液的量偏大,消耗标准液的体积 偏大从而使所测浓度偏大。 B:冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液,还是量取待测溶液,都必须用待装溶液润 洗 2~3 次,否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小,影响结果。 C:在滴定过程中,指示剂略多加了几滴,一般不影响实验结果,因为指示剂不会改变 反应过程中酸和碱的物质的量。 D: 开始实验时酸式滴定管中无气泡, 结束实验时有气泡, 会导致所读取的 V(HCl)偏小, 依据 V(HCl)· c(HCl)=V(NaOH)· c(NaOH),使所测的 c(NaOH)偏小。 2. 答案 C
5

解析 本题是以酸碱中和滴定为素材设计的题目, 涉及到溶液中 OH 、 、 的计算, H pH -1 -1 考查学生的计算能力。用 0.1 mol· 的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol· 的盐酸,滴定到终点时 L L 溶液呈中性。多加 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液体积为 0.05 mL),加水至 50 mL,此时溶液中





c(OH )=
- -



=1×10

-4

mol· L

-1

1.0×10 14 1.0×10 14 + - - c(H )= = =1×10 10 mol· 1 L - - c?OH ? 1×10 4 pH=10 即选项 C 正确。 3. 答案 B 解析 氢氧化钠溶液与乙酸等物质的量反应时, 生成的乙酸钠溶液呈碱性, 选用在碱性 条件下变色的指示剂酚酞为宜。 4. 答案 C + - - 解析 滴定前稀 H2SO4 的 pH=0,c(H )=1.0 mol· 1,则 c(H2SO4)=0.5 mol· 1,当 L L pH=7 时 V(NaOH)=40 mL, 通过计算原硫酸溶液的体积为 40 mL。 本题考查中和滴定曲线, + - 关键是把握滴定终点,pH=7 恰好完全反应,即 n(H )=n(OH )。 5. 答案 (1)BDCEAF (2)洗去附在滴定管壁上的水, 防止因将标准溶液稀释而带来误 差 (3)偏高 (4)滴入最后一滴 NaOH 溶液,溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 解析 (2)无论是盛放标准液还是待测液的滴定管均应润洗,因为滴定管的内壁上附着 的蒸馏水会将放入的溶液稀释而引起测定误差。(3)A 步骤操作之前,先用待测液润洗锥形 瓶,会使待测液的体积大于 20.00 mL,消耗标准液多,则测定结果偏高。(4)由于用酚酞作 指示剂,故当滴入最后一滴 NaOH 溶液时溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色时即达 到了滴定终点。 6. 答案 ①B、D、E、F、G ②控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变 - 化 ③0.098 0 mol· 1 ④分离出 BaCO3,防止盐酸与 BaCO3 反应 ⑤0.025% L 解析 ⑤Ba(OH)2+CO2===BaCO3↓+H2O, 只需求出余下的 Ba(OH)2, 就可计算与 CO2 反应的 Ba(OH)2, 2 的量也就计算出来了。 mL 滤液中 Ba(OH)2 的物质的量为 34.80×10 CO 20


1 - - ×0.01× mol=1.74×10 4 mol,那么 100 mL 滤液中有 Ba(OH)2:1.74×10 4×5 mol= 2 - - - - 8.7×10 4 mol,原有 Ba(OH)2:10×10 3 L×0.098 mol· 1=9.8×10 4 mol,与 CO2 反应的 L - - - Ba(OH)2 有(9.8-8.7)×10 4 mol=1.1×10 4 mol,则 n(CO2)=1.1×10 4 mol,w(CO2)= -4 1.1×10 ×22.4 ×100%=0.025%。 10 - 7. 答案 (1)淀粉 (2)碱 (3)蓝 无 0.01 mol· 1 (4)偏小 滴定管未用标准液润洗 L
3

6


相关文章:
第二节水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)
淮阳一高高效课堂自主学习型高一化学导学案高一 姓名 日期:2013-6-26 编号: NO.01 编制人:王志省审核人 第三第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第三课时)一...
第二节 水的电离和溶液的酸碱性 3_图文
课题 教学目的 知识 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 重点难点 教学方法 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 了解 pH 的测定方法 (3) 主备人:马晓燕 学会...
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 (一)
第三第二节 水的电离和溶液的酸碱性 (一)_化学_自然科学_专业资料。天津一中高二化学选修 4 小测十三 1 第三第二节 水的电离和溶液的酸碱性 1....
人教版第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第三课时
新人教版选修四 水溶液中的离子平衡 备课人:史美利 使用时间: 第二节 水的电离和溶液酸碱性(第三课时) 【学习目标】知识与技能:能说出酸碱中和滴定的原理;能...
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三第二节 水的电离和溶液的酸碱性 隐藏>> 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)授课教师:王廷 授课时间: 2013 年 10 月 30 日 【教学目标】:...
3.2 水的电离和溶液的酸碱性
3.2 水的电离和溶液的酸碱性_高二理化生_理化生_高中教育_教育专区。第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1.水的电离 实验证明,水是一种极弱的...
第二节 水的电离和溶液酸碱性(第三课时)限时练
第二节 水的电离和溶液酸碱性(第三课时)限时练_理化生_高中教育_教育专区。限时...色变为 色。 (3)测定时,滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂 Na2S2O3 溶液,...
第三章第二节-水的电离和溶液的酸碱性
第三第二节-水的电离和溶液的酸碱性_环境科学/食品科学_工程科技_专业资料。3-2《水的电离和溶液的酸碱性》 1.将浓度为 0.1 mol/LHF 溶液加水不断稀释,...
第二节水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)教案
课题 教学目标 第三第三节 水的电离和溶液的酸碱性(第 3 课时) 1、 了解 pH 的测定方法 2、 学会强酸强碱溶液的 pH 计算以及混合溶液的 pH 计算 学会...
第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性
第三第二节水的电离和溶液的酸碱性_理化生_高中教育_教育专区。选修四 第三第二节 水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离 1、电离方程式:H2O ≒ H+ +...
更多相关标签:
盐溶液的酸碱性 | 溶液酸碱性的检验 | 溶液的酸碱性ppt | 溶液的酸碱性 | 碳酸氢铵溶液的酸碱性 | 溶液酸碱性的检验视频 | 溶液的酸碱性与ph | 溶液的酸碱性教案 |