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辽宁省葫芦岛市世纪高中2015-2016学年高一上学期第三次教学质量检测化学试卷


世纪高中 2015-2016 年度上学期第三次教学质量检测

高一化学试卷
相对原子质量:H—1 Al—27 S—32 C—12 Cl—35.5 N—14 Fe—56 O—16 Cu—64 Na—23 Zn—65 Mg—24

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 48 分。 ) 1.化学与社会、生产、生活紧切相

关.下列说法正确的是( A. 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 B. 高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用 C. 石英只能用于生产光导纤维 D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 2.化学概念在逻辑上存在如下关系: )

对下列概念的说法正确的是() A.化合物与电解质属于重叠关系 C.溶液与胶体属于并列关系 3.下列物质中,属于碱性氧化物的是() A.FeO B.Al2O3 C.Na2O2 ) D.SiO2 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系 D.氧化还原反应与放热反应属于包含关系

4.下列物质,不属于合金的是( A.硬铝 B.青铜 C.水银 D.钢

5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A.0.1 mol/L NaAlO2 溶液中:H 、Na 、Cl 、SO3B.无色溶液中:K 、Ca 、Cl 、NO3C.使酚酞变红色的溶液中:Na 、Cu 、HCO3-、NO3D.使石蕊变红的溶液中:H 、Na 、Fe 、MnO46.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是() A.32 g 氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为 2NA. B.常温常压下,22.4LCO2 含有的分子数目为 NA C.0.1mol OH 含有 NA 个电子 D.2.4g 金属镁与足量的盐酸反应,转移的电子数为 0.2NA
﹣ + + 2+ + 2+ + 2+ + + -



7.向含 1molAlCl3 的氯化铝溶液中通入氨气至过量,下列有关反应中生成氢氧化铝的量与通 入的氨气的量的关系图象正确的是()
1

A.

B.

C. )

D.

8.下列各化合物不能直接由单质间化合制取的是( A.FeCl2 B.CuCl2 C.AlCl3 D.FeCl3

9.高铁酸钾 (K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为:2Fe(OH)
3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是(



A.制高铁酸钾用 KClO 做还原剂 C.高铁酸钾中铁的化合价为+7 电子

B.KCl 是还原产物 D.制备高铁酸钾时 1molFe (OH)3 得到 3 mol

10.近年来我国不少地区多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.从物质分类角 度来看,雾属于下列分散系中的( A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 ) D.胶体

11.由铝硅两种物质组成的试样 11g,均匀地分成等质量的两份,一份与足量的盐酸接触可产 生气体 a L,一份与足量的 NaOH 溶液接触产生同样的气体 b L,则此试样中铝与硅的质量 比为() A. B. )
2﹣ + ﹣ 2+

C.

D.无法计算

12.下列离子方程式正确的是(

A.氢氧化钡与稀硫酸混合:SO4 +H +OH +Ba =H2O+BaSO4↓ B.碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合:HCO3 +OH =H2O+CO3 C.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合:Ca +CO3 =CaCO3↓ D.氧化铜与盐酸反应 O +2H =H2O
2﹣ + 2+ 2﹣ ﹣ ﹣ 2﹣

13.下列物质中,能用于刻蚀玻璃,制作玻璃量筒刻度的是() A.H2SO4 B.HNO3 C.HF D.H2SiO3

14.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量 的铝,生成氢气的体积比为 5:7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( A.甲、乙中都是铝过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量 )

15.FeCl3、CuCl2 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是 ( ) A.加入 KSCN 溶液一定不变红色 C.溶液中一定不含 Cu
2+

B.溶液中一定含 Fe

2+

D.剩余固体中一定含 Cu
2

16.某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成.将该粉末与 足量的盐酸反应, 有气体 X 逸出, X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小 (同温、 同压下测定) . 若 将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热, 也有气体放出, 且剩余固体的质量大于原混合粉末 的质量,下列判断正确的是( ) A.粉末中一定有 Na2O,Na2O2,NaHCO3 C.粉末中一定不含有 Na2O 和 NaCl 17( B.粉末中一定不含有 Na2CO3 和 NaCl D.无法肯定粉末里是否含有 Na2O

10 分 ).根据已学的知识,回答下列问题.
3

(1)配制 500mL 0.5mol/L 的稀硫酸,需要 98%(密度为 1.84g/cm )的浓硫酸 配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、 烧杯、 玻璃棒, 除上述仪器外还需要

mL; .

(2)刻制印刷电路时,要用 FeCl3 作为“腐蚀液”将铜箔腐蚀,原理是(写离子方程式) (3)呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂,原理是(写化学方程 式) . .

(4) 实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞, 是因为 (用化学方程式表示) 18.(

14 分 )在常温下,Fe 与水并不起反应,但在高温下,Fe 与水蒸气可发生反应.应

用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可 以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”.

(1)仪器 B 的名称是 (2)写出该反应的化学方程 式: (3)实验前必须进行的操作是 (4)干燥管中盛装的物质是 等,作用是 .



. .

(5)如果要在试管 A 处点燃生成的气体,则必须对该气体进行 一操作的目的是 .

,这

19.(12 分)储氢纳米碳管的研制成功体出了科技的进步.用电弧法合成的碳纳米管常伴有 大量的杂质——碳纳米颗粒. 这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯. 其反应中的反应物和生 成物有 C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3 和 H2O 七种. (1)请用上述物质填空,并配平化学方程式: C+ + H2SO4═ + + Cr2(SO4)3+ H2O

(2)上述反应中氧化剂是

(填化学式) ,被氧化的元素 .

(填元素符号) .

(3)H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号) A.氧化性 酸性 B.氧化性和酸性 C.酸性

D.还原性和

3

(4)若反应中电子转移了 0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为 20.(10 分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 (1)写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 (2)绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料,易变质。检验绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿矾是否完全变质 (3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下: FeSO4·7H2O NH4HCO3 转化 过滤 洗涤 干燥 碳 焙烧





还原铁粉

(NH4)2SO4 ①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量 FeCO3·nH2O 在空气中被氧化 为 FeOOH,该反应的化学方程式为 ②取干燥后的FeCO3样品12.49g ,焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的 质量 21. (6 分) 将 0.1mol 的镁、 铝混合物溶于 100mL 2mol/LH2SO4 溶液中, 然后再滴加 1mol/L NaOH 溶液.请回答: (1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中,沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如图所 示.当 V1=160mL 时,则金属粉末中 n(Mg)= mL. (2)若在滴加 NaOH 溶液过程中,欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入 NaOH 溶液的体 积 V(NaOH)= mL. mol,V2=

试卷答案
1B2.C3.A4.C5.B6.B7.D8.A9.B 10.D11.B12.B13.C14.B15.C16.A 17.(1)13.6;500mL 容量瓶、胶头滴管; (2)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2; (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; (4)2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O. 18.(1)蒸馏烧瓶; (2)3Fe+4H2O(g) 石灰(或 CaCl2)等;除去 H2 中的水蒸气; Fe3O4+4H2, (3)检验装置的气密性; (4)碱

4

(5)验纯;防止点燃时氢气中因含有氧气而爆炸. 19.(1)3;2K2Cr2O7;8;3CO2;2K2SO4;2;8; (2)K2Cr2O7;C; (3)C; (4)4.48 L. 20.(1)4Fe(OH)2+O2 +2H2O (2)KSCN溶液 取样品溶于水,滴加酸性高锰酸钾溶液,如溶液褪色,则表示样品没有完全变质(或滴加铁 氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则样品没有完全变质) (3)①4FeCO3·nH2O+O2 ②0.89g 21.(1) 0.06mol,440 mL; (2) 400ml; 4FeOOH+4CO2+(4n-2)H2O 4Fe(OH)3

5


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