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常见的化学物质


常见的化学物质 ——氧气

H2O2
H2O SO2 P2O5 CO2

空气

KClO3 MgO

氧气O 氧气O2
CO

CuO Fe3O4

与非金属反应

与金属反应

用如图所示装置测

定氧气含量,回答以下问题: 用如图所示装置测定氧气含量,回答以下问题: 1、为什么大约1/5 、为什么大约 瓶体积的水会倒流? 瓶体积的水会倒流? 2、*测定空气中氧气 、 测定空气中氧气 含量的实验中可否采用 铁丝?为什么? 碳、硫、铁丝?为什么?

氧气的性质
氧气的物理性质
颜色
无色

气味

无味

密度

比空气大

溶解性 难溶于水
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氧气的化学性质

? 原料: 原料:

空气

组分 二氧化碳

沸点℃ 沸点℃ -78.4 -183.0 -185.7 -195.8

O2逸出 -183℃ N2逸出 -195℃ 左右

分析

氧气

氩气 ? 方法:分离液态空气 方法: 氮气

– 练习:工业制取氧气属于 练习: 氖气 -246.0 ( 物理 )变化 氦气 -268.9

-200℃

液态空气

----少量氧气, ----少量氧气,通过化学反应从含氧化合物中得到 少量氧气

方法1: 方法 : 高锰酸钾 (KMnO4) 是常用的消 毒剂, 毒剂,受热 很快分解而 放出氧气。 放出氧气。
(不做要求) 不做要求)

方法2 方法2: 氯酸钾( 氯酸钾(KClO3) 白色晶体,400℃ 白色晶体,400℃时 分解放出氧气。若 分解放出氧气。 与二氧化锰( 与二氧化锰(MnO2 混合, )混合,受热很快 分解而放出氧气。 分解而放出氧气。

方法3 方法3: 过氧化氢和二氧 化锰制取氧气。 化锰制取氧气。

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二氧化锰在反应中的作用: 二氧化锰在反应中的作用: “加快氯酸钾反应生成氧气的速度” 加快氯酸钾反应生成氧气的速度” 即“作为催化剂” 作为催化剂”
? 催化剂——在化学反应中,能使其他物质的 催化剂——在化学反应中, ——在化学反应中 反应速度加快, 反应速度加快,而本身的质量和化学性质保 持不变。 持不变。

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氧气的收集及验满方法
向上排气法 排水法

带火星的小木 条在瓶口 条在瓶口复燃

集气瓶 口连续 不断有 气泡冒 出

氧气的检验方法 带火星的小木条伸入瓶中复燃 带火星的小木条伸入瓶中

氧气的用途

常见的化学物质 ——氢气及含氢化合物

Ca(OH)2

NaOH

H2

H2O
H2SO4 H2CO3 H2SO3

O2

氢气的性质
氢气的物理性质
颜色
无色

气味

无味

密度最小的气体 密度最小的气体 最小

密度

比空气小

气球

溶解性 难溶于水
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氢气的化学性质
可燃性 理想的清洁燃料 冶炼金属 可燃性气体点燃 前都要验纯

还原性

点燃验纯

金属+ 金属+酸

盐+氢气

反应速率适中,挑选 锌与盐酸或硫酸 反应速率适中, Zn+2HCl ZnCl2+H2

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氢气的收集方法
向下排气法 排水法

燃着的小木条 在瓶口点燃, 在瓶口点燃, 气体燃烧并呈 蓝色火焰

集气瓶 口连续 不断有 气泡冒 出

氢气的检验方法

点燃气体, 点燃气体,在火焰上方罩一只 干燥的小烧杯。 干燥的小烧杯。 气体燃烧,有淡蓝色火焰, 气体燃烧,有淡蓝色火焰,烧 杯壁上有无色液体生成

常见的化学物质 ——碳及其化合物

C

CO

CO2

CaCO3

H2CO3

金刚石 石墨电极 碳纳米管C 碳纳米管C60
碳形成的单质

活性炭 焦炭 炭黑
无定形碳 混合物

碳的化学性质
稳定性

可燃性
C CO CO2

还原性

常见的化学物质 ——金属

金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属的化学活动性顺序依次减弱 金属+酸 盐+H2 金属+盐溶液 新金属+新盐溶液

金属氧化物——金属氧化物 金属氧化物——金属氧化物 ——
金属氧化物+酸 盐+H2O

物质的分散体系
自然界中的物质常以某种分散体系的形态存在 分 物质 散 溶液(均一、稳定) 溶液(均一、稳定)
饱和溶液 不饱和溶液 悬浊液 乳浊液
均一稳定的液体就 一定是溶液嘛? 一定是溶液嘛?

浊液(浑浊、不稳定) 浊液(浑浊、不稳定)

C 例:属于溶液的分散体系是____(09浦东) 属于溶液的分散体系是____(09浦东) ____ 浦东 A、汽水 B、泥水 C、油水 D、纯水

例:日常生活中下列物质属于溶液的是( ②⑥⑦ ) 日常生活中下列物质属于溶液的是( ②⑥⑦ ①牛奶 ⑤液氧 ②眼药水 ③石灰浆 ⑦啤酒 ④蒸馏水

⑥生理盐水

例:蔗糖水是溶液的原因是(D ) 蔗糖水是溶液的原因是( A、两种物质组成 A、两种物质组成 B、无色透明的液体 B、无色透明的液体

C、加热到沸腾也不分解 C、加热到沸腾也不分解 D、蔗糖分子均匀分散到水中 D、蔗糖分子均匀分散到水中

组成

溶质 溶剂

溶液质量=溶质质量+ 溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液 分类

浓溶液 按浓度分 稀溶液

按溶解情况分

饱和溶液(不一定是浓溶液) 不一定是浓溶液)
不一定是稀溶液) 不饱和溶液(不一定是稀溶液)

量度

溶质溶解性的量度—— 溶质溶解性的量度——溶解度 含溶质质量的量度—— 溶质的质量分数) 含溶质质量的量度——浓度(溶质的质量分数)

溶液
溶液: 溶液:把一种或一种以上的物质分散到另一种物
质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液 质里,形成均一、稳定的混合物, 均一 的混合物

溶质: 溶质:在溶液里被溶解的物质 溶剂: 溶剂:能溶解其他物质的物质

饱和溶液和不饱和溶液

不可缺少两个“ 不可缺少两个“一 定”

在一定温度下, 在一定温度下,一定量的溶剂里不能再 饱和溶液: 饱和溶液: 溶解某种溶质的溶液( 溶解某种溶质的溶液(也就是某种溶质 达到最多量的溶液), ),叫做这种溶质的 达到最多量的溶液),叫做这种溶质的 不饱和溶液
可以溶解其他溶质

不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里, 不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,
还能再继续溶解某种溶质的溶液, 还能再继续溶解某种溶质的溶液, 叫做这种溶质的不饱和溶液。 叫做这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液

加溶剂、改变温度

不饱和溶液

加溶质、 蒸发、改变温度

溶液2

溶液1

溶液3

(不饱和溶液溶液) 不饱和溶液溶液)

(饱和溶液溶液) 饱和溶液溶液)

A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂, A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂, 四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂 向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减少( 向四个烧杯中加入某溶质,且固体溶质质量依次减少(温度 相同)充分溶解(如下图)回答下列各问(填序号) 相同)充分溶解(如下图)回答下列各问(填序号)

AB (1)______中盛的一定是饱和溶液 ______中盛的一定是饱和溶液 C (2)______中盛的可能是饱和溶液 ______中盛的可能是饱和溶液 D (3)______中盛的一定是不饱和溶液 ______中盛的一定是不饱和溶液 (4)若固体溶质是KNO3,对一定是饱和溶液的烧杯进行加热, 若固体溶质是KNO 对一定是饱和溶液的烧杯进行加热, B 随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是______ 随着温度的升高,先变成不饱和溶液的是______ (5)在一定温度下,在A、B中分别加入相同质量的水,B中固体恰 在一定温度下, A、B中分别加入相同质量的水,B中固体恰 中分别加入相同质量的水,B 没有 好完全溶解, 中固体______ ______( 没有” 好完全溶解,则A中固体______(填“有”或“没有”)完全溶解

30℃ 30℃时,NaOH溶解于水的实验数据如表所示: NaOH溶解于水的实验数据如表所示: 溶解于水的实验数据如表所示
实验序号 ① ② ③ ④ 水的质量( 水的质量(克) 10 10 10 10 加入NaOH质量( 加入NaOH质量(克) NaOH质量 5 10 15 20 所得溶液质量( 所得溶液质量(克) 15 20 21 21

(1)实验②中,所得的溶液的是 不饱和 溶液 ______溶液 实验② ______ 110 (2)30℃时,NaOH的溶解度为 ______克/100克水 30℃ NaOH的溶解度为 ______克/100克水

溶解度
在一定温度 温度下 某物质在100克溶剂里达到 克溶剂里达到 在一定温度下,某物质在 克溶剂 定义: 定义: 饱和状态时所溶解的质量, 饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在 时所溶解的质量 该溶剂里的溶解度

影响因素: 影响因素:

溶解度

内因:溶质、溶剂本身的性质(决定因素) 内因:溶质、溶剂本身的性质(决定因素) 影响因素 固体溶质: 固体溶质:主要与温度有关 外因 温度(升温一般减小) 温度(升温一般减小) 气体溶质 压强(加压一般增大) 压强(加压一般增大)

主 判断物质的溶解性(易溶、可溶、微溶、难溶) 判断物质的溶解性(易溶、可溶、微溶、难溶) 要 判断所给溶液是否饱和 作 计算饱和溶液中溶质、溶剂、 用 计算饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量

S(g)

A

大多数

B

NaCl
C
T°C °

Ca(OH)2

固体溶解度随温度变化的规律

4、如下图所示甲、乙两试管中分别盛有KNO3和Ca(OH)2 如下图所示甲、乙两试管中分别盛有 饱和溶液,并都有少量固体存在 并都有少量固体存在,若向试管外烧杯中的水加入 饱和溶液 并都有少量固体存在 若向试管外烧杯中的水加入 浓硫酸,产生的现象是 甲中固体量增加,乙中固体的量减少 产生的现象是_____________________________ 浓硫酸 产生的现象是 甲中固体量增加 乙中固体的量减少 加入浓硫酸后溶液温度升高,硝酸钾的溶解度随温 其中原因是______________________________________ 其中原因是 加入浓硫酸后溶液温度升高 硝酸钾的溶解度随温 度的升高而增大,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 度的升高而增大 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 _______________________________________________

溶解度与溶解性的关系 温度:20℃ 温度 ℃
溶解性

易溶
10.00

可溶

1.00

溶解度(克 溶解度 克/100克) 克

0.01 0

微溶 难(不)溶 不溶 溶解性

S(g)

A

B

T°C °

混合物的分离和提纯
过滤: 过滤:固液分离 蒸发:在溶液中去除溶剂,得到溶质 蒸发:在溶液中去除溶剂, 降温结晶: 降温结晶: 从溶液中分离得到一种溶质 冷却热的饱和溶液: 冷却热的饱和溶液: S(g) A
B

T°C °

一般情况下的溶液浓度
m(溶质) c% = ×100% m(溶液)
m(溶质) 或:c% = × 100% m(溶质) m(溶剂) +

当溶液达到饱和状态时,c%与 当溶液达到饱和状态时,c%与S的关系
S c% = S+100

水电解示意图

电解

氧原子

氢原子

氢气 + 氧气

水分子

氢分子+氧分子 氢分子 氧分子

普陀二模: 普陀二模:
物质 反应前的 物质质量 反应后的 物质质量 A 6.40 B C D

+ +

3.20

+ +

4.00

+ +

0.50

=



2.56

7.20

0.50

组分是 物质 否单一

单质 元素 单质 非金属单质 纯净物 组成 稀有气体

混合物 金属单质

化合物

元素 纯净物 组成

无机 化合物

酸性氧化物 氧化物 碱性氧化物 含氧酸 酸 无氧酸 可溶性碱( 可溶性碱(4个) 碱 难溶性碱 正盐 盐 酸式盐 甲烷、酒精、葡萄糖、 甲烷、酒精、葡萄糖、 蔗糖、 蔗糖、淀粉

有机化合物

单质和化合物
单质: 单质: 由一种元素组成的纯净物 化合物:由多种元素组成的纯净物 化合物:

C 例:下列物质中,属于单质的是____ 下列物质中,属于单质的是____ A、二氧化碳 B 、水 C、氢气 D、空气 D 例:下列物质中,属于化合物的是____ 下列物质中,属于化合物的是____ A、液氧 B、海水 C、硫磺 D 、水

氧化物
由两种元素组成, 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物

B 例:以下物质中,属于氧化物的是______ 以下物质中,属于氧化物的是______ A 、O 2 B 、H 2O C、KMnO4 D、Ca(HCO3)2
指大多数的非金属氧化物, 指大多数的非金属氧化物,除CO、H2O 酸性氧化物: 酸性氧化物: 指大多数的金属氧化物 碱性氧化物: 碱性氧化物:

酸、碱、盐
氢元素+酸根 酸: 氢元素 酸根 铵根) 金属元素或( 碱: 金属元素或(NH4铵根)+OH 特殊的碱——NH3?H2O 特殊的碱 金属元素或( 铵根) 酸根 盐: 金属元素或(NH4铵根)+酸根

例:在下列含氮化合物中,氮元素为+4 在下列含氮化合物中,氮元素为+4 价的是( 价的是( C ) A、NH3 B、NO C、NO2 D、HNO3

例:某元素R的氧化物化学式为R2O3,若R无可 某元素R的氧化物化学式为R RCl3 变化合价, 的氯化物的化学式为______ ______。 变化合价,则R的氯化物的化学式为______。

7、物质分类
混合物 物质 纯净物 化合物 例:水是生命的源泉,下列“水”中属于纯净物的是 水是生命的源泉,下列“ B ______ A、矿泉水 B、蒸馏水 C、雨水 D、自来水 单质 非金属 氧化物 金属

D 例:下列物质中,属于氧化物的是____ 下列物质中,属于氧化物的是____ A、臭氧 B、氢氧化钙 C、碳酸钙 D 、水
例:世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌 列为A 世界卫生组织(WHO)将 (WHO) 消毒剂,它在食品保鲜、 消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广 泛应用。 属于______ A 泛应用。ClO2属于______ A、氧化物 B、混合物 C、单质 D、非金属

9、催化剂
在化学反应中, 加快其他物质的反应速度 其他物质的反应速度, 在化学反应中,能加快其他物质的反应速度, 质量和 其本身的质量 化学性质不变 其本身的质量和化学性质不变 例:科学家们最新研制出利用太阳能海水分解得 到氢气的新技术,其中海水分解可以表示为: 到氢气的新技术,其中海水分解可以表示为: 2H2O TiO2 2H2↑+O2↑。 A 下列说法不正确的是______ 下列说法不正确的是______ A. TiO2在反应中作氧化剂 B. 水分解不产生污染物 C. TiO2在反应中作催化剂 D. 该反应属于分解反应

例:写出下列物质的化学式 氧化镁 氧化铁 二氧化碳 氧化铝 氯化钠 氯化钙 氯酸钾 盐酸 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ _________ 氧化铜 氧化亚铁 二氧化硫 二氧化硅 氯化铝 氯化钾 碳酸钙 ________ ________ ________ ________ ________ ________ ________ 四氧化三铁________ 四氧化三铁________ 五氧化二磷________ 五氧化二磷________

氢氧化钙 _________

12、 12、分子和原子
概念 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。 原子是化学变化中的最小微粒。

分子和原子的本质区别是 分子和原子的本质区别是: 本质区别 在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。 在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。
分子和原子的共同点: 分子和原子的共同点: 共同点
都是构成物质的一种微粒 质量和体积都很小 都在不断地运动

联系: 联系:

原子构成分子, 原子构成分子,分子分裂成原子

例:在下列有关分子和原子的叙述中,不正确 在下列有关分子和原子的叙述中, 的是( 的是( B ) A、分子和原子都是构成物质的一种微粒 B、分子和原子在化学变化中都能再分 C、分子和原子都非常小 D、分子和原子都在不断地运动

13、 13、元素和原子
元素:只讲种类, 元素: 只讲种类,不讲个数 原子: 既讲种类, 原子: 既讲种类,又讲个数 例:下列说法中正确的是( B ) 下列说法中正确的是( A、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 B、二氧化碳由碳、氧两种元素组成 二氧化碳由碳、 二氧化碳由碳、 C、二氧化碳由碳、氧两种单质组成 D、二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

例:在地壳中含量最多的金属元素和非金属 Al2O3 元素组成的化合物的化学式是______ ______。 元素组成的化合物的化学式是______。 由地壳中含量最多的金属元素和空气中 含量最多的两元素组成的化合物的化学 Al(NO3)3 式为___________ ___________。 式为___________。 例:新型胃动力药吗丁啉的分子式为 五 它由____种元素组成, ____种元素组成 C22H22ClN5O2,它由____种元素组成,在它 52 个原子, ____个原子 的一个分子中共有 ____个原子,其中各元 22:22: 22:22:1:5:2 素的原子个数比为___________________ ___________________。 素的原子个数比为___________________。

14、 14、物质的组成和构成
物质由 物质由 元素 组成 分子、原子、 分子、原子、离子
金属元素 非金属元素 稀有气体元素

构成

元素类别

例:国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿 国际互联网上报道: 目前世界上有近20亿 20 B 人患缺铁性贫血” 这里的“ 是指______ 人患缺铁性贫血”,这里的“铁”是指______ A、铁单质 B、铁元素 C、四氧化三铁 D、氧化亚铁

B 例:下列符号中没有宏观意义的是________ 下列符号中没有宏观意义的是________ C、 D、 A 、O 2 B、2H C、Al D、Ne
例:一瓶气体经测定只含有一种元素,下列叙述 一瓶气体经测定只含有一种元素, D 中正确的是________ 中正确的是________ A、可能是一种化合物 B、一定是混合物 C、一定是单质 D、可能是一种混合物

例:在一个二氧化硫和一个二氧化碳分子中, 在一个二氧化硫和一个二氧化碳分子中, B 含有一样的是______ 含有一样的是______ A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、氧气 ),说法正确的是 A 说法正确的是_______ 例:关于双氧水(H2O2),说法正确的是_______ 关于双氧水( 双氧水由氢、 A、双氧水由氢、氧两种元素组成 双氧水由氧气、 B、双氧水由氧气、氢气组成 C、双氧水由两个氢元素、两个氧元素组成 双氧水由两个氢元素、 双氧水由两个氢原子、 D、双氧水由两个氢原子、两个氧原子构成

15、 15、质量守恒定律
参加化学反应的物质总质量等于生成物总质量 m (反应物 = m (生成物 反应物) 生成物) 反应物 生成物 元素种类不变 元素种类不变 原子种类不变 原子种类不变 原子个数不变 原子个数不变
D中 例:在反应A + B 在反应A C + D 中,若 8 克 A 与 10克 B 恰好完全反应,生成 5克 C,则生 10克 恰好完全反应, 13 ______克 成 D ______克 。

例:已知化学反应: 已知化学反应: 4HNO3 4NO2 + X +2H2O , O2 的化学式为___________ ___________。 则 X 的化学式为___________。

例:某化合物在炉内煅烧,发生如下反应: 某化合物在炉内煅烧,发生如下反应: 4X+ 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2。 根据质量守恒定律, 根据质量守恒定律,可确定 X 的化学式 FeS2 ___________。 为___________。

物质

空气
是混合物 氮气( 氮气(N2) 78% 空气 氧气(O2) 21% 氧气( 氦气(He) 氦气(He) 稀有气体 氩气(Ar) 氩气(Ar)
性质最稳定 性质稳定 可作保护气

氖气(Ne) 氖气(Ne) 通电发出有色的光

测定空气中氧气体积分数实验

利用红磷与氧气 反应生成固体,减 反应生成固体, 固体 少瓶中压强, 少瓶中压强,使水 倒流, 倒流,从而测出空 气中氧气所占的体 积分数。 积分数。

空气污染源: 空气污染源:
工业污染源、农业污染源、 工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源

空气质量指标: 空气质量指标: SO2、NO2、可吸入颗粒物 酸雨: SO2 酸雨: 温室效应: 温室效应: CO2

氧气( 氧气(O2) 一、物理性质
通常情况下,氧气是一种无色无味的气体, 通常情况下,氧气是一种无色无味的气体, 难溶于水,密度比空气大。 难溶于水,密度比空气大。

排水集气法

向上排空气法

二、化学性质
1、碳在氧气中燃烧 、 C + O2 点燃 CO2 2、硫在氧气中燃烧 、 S + O2 点燃 SO2 发出白光 发出明亮的蓝紫色火焰 大量的白烟
发出耀眼的白光, 发出耀眼的白光, 生成白色的粉末

3、磷在氧气中燃烧 、 4P + 5O2 点燃 2P2O5 4、镁在空气中燃烧 、 点燃 2Mg + O2 2MgO

5、铁丝在氧气中燃烧 、 点燃 3Fe + 2O2 Fe3O4 火星四射,生成黑色固体 火星四射,

加热氯酸钾制氧气

2KClO3 2KCl + 3O2 检、装、固、点、收、移、熄

MnO2 △

过氧化氢制氧气

2H2O2

MnO2

2H2O + O2

例:从H2、CO2、N2、He四种气体中,按题 He四种气体中, 四种气体中 意选择适当的物质并用化学式填空。 意选择适当的物质并用化学式填空。 N2 空气中含量最多的是_______ _______。 (1)空气中含量最多的是_______。 CO2 (2)光合作用的主要原料之一是________。 光合作用的主要原料之一是________。 ________ (3)可填充霓虹灯且通电时会发出有色光 的是___________。 的是___________。 ___________ He H2 (4)具有可燃性的气体是_______。 具有可燃性的气体是_______。 _______

实验

一、常用的实验仪器
1、用于化学反应的仪器 、

试管 烧杯

烧瓶

燃烧匙 锥形瓶 蒸发皿 燃烧匙

2、用于加热的仪器 、

酒精灯

3、计量仪器 、

量筒

托盘天平

4、存放物质的仪器 、

集气瓶

细口瓶

滴瓶

5、分离物质的仪器 、

漏斗

二、各实验仪器的使用 1、可以直接用酒精灯加热的 、

试管

坩埚

蒸发皿

燃烧匙 燃烧匙

2、需垫石棉网加热的 、

烧杯

烧瓶

锥形瓶

3、不能用于加热的仪器 、

水槽

集气瓶

胶头滴瓶

4、其它 、

导气管 胶头滴管 铁架台

药匙

坩埚钳 坩埚钳

试管夹

分液漏斗

玻璃棒

试管刷

石棉网 石棉网

镊子

A

B

C

D

E

F

G

H

取用固体药品的仪器是(填编号) 取用固体药品的仪器是(填编号)___,名称是 ,名称是___; ; 吸取或滴加少量液体的仪器是___,名称是 吸取或滴加少量液体的仪器是 ,名称是_____; ; 量取液体的仪器是____,名称是_____; 量取液体的仪器是____,名称是_____; 用于加热物质的仪器是____,名称是 用于加热物质的仪器是 ,名称是_____; ; 能用来溶解物质、配制溶液的仪器是__,名称是___; 能用来溶解物质、配制溶液的仪器是 ,名称是 ; 用于制作过滤器的仪器是____,名称是 用于制作过滤器的仪器是 ,名称是_____; ; 用于贮存气体的仪器是___,名称是 用于贮存气体的仪器是 ,名称是_____。 。 用于排水集气法时装水的仪器是____,名称是 用于排水集气法时装水的仪器是 ,名称是___。 。

三、化学实验简单操作
1、试剂的取用
试剂的用量:没规定用量,液体一般取1~2 试剂的用量:没规定用量,液体一般取1~2 毫升,固体以盖满试管底部为宜。 毫升,固体以盖满试管底部为宜。

(1)固体试剂的取用
粉末状: 粉末状:
用量少时,一般采用药匙取用。 用量少时,一般采用药匙取用。 药匙取用 用量大时, 用量大时,用纸槽

块状固体: 镊子夹取 块状固体: 用镊子夹取

(2)液体试剂的取用
量多时:倾倒法 量多时:
瓶塞倒放在桌子上 标签对着手心 瓶塞倒放在桌子上,标签对着手心 倒放在桌子上,

量少时:胶头滴管 量少时:
胶头滴管要悬空在容器上方 胶头滴管要悬空在容器上方 悬空在容器

取用一定量的液体: 取用一定量的液体: 量筒
视线必须与量筒内液体凹液面最低处保持水平 视线必须与量筒内液体凹液面最低处保持水平

2、酒精灯的使用 、
酒精灯火焰分为:外焰、内焰、 酒精灯火焰分为:外焰、内焰、焰心 加热时用酒精灯外焰加热 加热时用酒精灯外焰加热 外焰 可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、坩埚、 直接加热的仪器 试管、蒸发皿、坩埚、 的仪器: 燃烧匙 不可直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶 不可直接加热的仪器: 烧杯、 直接加热的仪器 需垫石棉网:均匀受热) (需垫石棉网:均匀受热)

(1)给固体加热: )给固体加热: 平铺在试管底部 药品平铺 药品平铺在试管底部 试管口略向下倾斜 试管口略向下倾斜 试管夹夹在离试管中上部 试管夹夹在离试管中上部 先预热试管,然后集中在试管底部加热 预热试管, 试管

(2)液体的加热
少量液体在试管中加热, 少量液体在试管中加热,使用试管夹 试管中加热 试管夹夹在试管中上部 试管夹夹在试管中上部 试管里的液体体积不要超过试管容积的1/3 试管里的液体体积不要超过试管容积的1/3 加热时,试管要倾斜约45 加热时,试管要倾斜约45o 预热试管 试管, 先预热试管,然后集中加热 加热时,试管口切不可对着自己或旁人。 加热时,试管口切不可对着自己或旁人。

大量液体在烧杯中加热,使用铁架台 大量液体在烧杯中加热,使用铁架台 烧杯中加热 垫上石棉网 先预热,然后集中加热 预热,

1、过滤

除去液体中的不溶性杂质 (一贴二低三靠 一贴二低三靠) 一贴二低三靠

过滤掉食盐水中的泥砂。 过滤掉食盐水中的泥砂。

2、蒸发: 除去物质中的水分。 蒸发: 除去物质中的水分。

蒸发食盐水,得到食盐。 蒸发食盐水,得到食盐。

结束


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