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2016届高考化学一轮复习(课件+习题)第三章 非金属及其化合物 第三节 硫及其重要化合物


高考总复习化学 第三章 非金属及其化合物 第三节 硫及其重要化合物 考纲网络 考纲点击 1.了解硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素的重要化合物对环境质量的影响。 3.硫及其化合物的性质、转化及综合推断和实验探究。 考纲网络 网络构建 栏 目 链 接 梳理基础 一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态。 硫黄 ,主要存在于

火山喷口附近或地壳的 (1)游离态:硫单质俗称________ 岩层里。 (2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2.硫单质的物理性质。 淡黄 色固体;______ 微 溶 不 溶于水,______ 硫单质俗称硫黄,是一种________ CS2 ;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。 于酒精,易溶于________ 梳理基础 3.化学性质。 梳理基础 二、二氧化硫 1.物理性质。 ______ 无 色、________ 大 , 刺激性 气味,有____ 毒 ,密度比空气____ ____ 易 溶于水。 梳理基础 2.化学性质。 Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 品红 梳理基础 三、三氧化硫 三氧化硫常温下是________ 酸性 氧化物。 无色晶体,是典型的______ (1)SO3与水的反应:__________________,反应放出大量的热。 SO (2)SO3与氧化钙的反应: __________________ 3+CaO===CaSO4 。 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O 。 (3)SO3与Ca(OH)2的反应:______________________________ 梳理基础 四、硫酸 1.物理性质。 状态:________ 黏稠油 状液体,挥发性:____ 难 挥发。 溶解性:浓H2SO4与水以任意比互溶,溶于水时可放出大量的热 ________。 浓H2SO4稀释的方法是 将浓H2SO4沿器壁缓缓地倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌 __________________________________________________________ 。 梳理基础 2.稀H2SO4的通性。 硫酸是强电解质,在水溶液中的电离方程式为 _________________。 稀H2SO4具有酸的通性,能与指示剂、金属、碱性氧化物、 碱、盐等物质发生反应。 梳理基础 3.浓H2SO4的特性。 变黑 钝化 梳理基础 - 4.SO2 4 的检验。 向 待 测 液 中 先 加 入盐酸酸化 ________ , 如 无 白 色 沉 淀 生 成 , 再 加 入 - BaCl2 溶液,若________________ 有白色沉淀生成 ,则待测液中含有 SO2 ________ 4 。 梳理基础 五、硫及其化合物转化关系 梳理基础 六、硫的氧化物的污染与治理 1.来源:含______ 硫 化石燃料的燃烧及金属矿物的冶 炼等。 2.危害:危害人体健康 ____________,形成________(pH 小于5.6)。 酸雨 3.治理:燃煤脱____ 硫 ,改进燃烧技术,开发新能源。 梳理基础 4.硫酸型酸雨的形成途径有两个: 途径 1:空气中飘尘的催化作用,使 2SO2+O2 SO3+H2O===H2SO4。 途径 2:SO2+H2O===H2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。 2SO3、 梳理基础 正确的打“√”,错误的打“×”。 1.硫在自然

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