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江苏省无锡一中2012-2013学年高二下学期期中考试化学试卷


江苏无锡一中 2012—2013 学年度下学期期中考试

高二化学试题
命题:张渭军 审核:陈敏 满分 120 分,考试时间 100 分钟 一、选择题(共 12 小题,每小题 3 分,共 36 分,每小题有一个选项符合题意) 1.有关能源的说法不正确 的是 ... A. 氢能、核能均是无污染的高效能源 B. 公共汽车大部分采用天然气作为燃料可减少对大

气的污染 C. 把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 D.化石能源是非再生能源 2.关于化学反应与能量的说法正确的是 A.中和反应是吸热反应 B.燃烧属于放热反应 C.化学键断裂放出能量 D.反应物总能量与生成物总能量一定相等 3.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是 A.红棕色的 NO2,加压后颜色先变深后变浅 B.高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C.由 H2(g)、 I2(g)、 HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色 变深 D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是 A.所有自发进行的化学反应都是放热反应 B.要正确判断化学反应能否自发进行,要综合考虑反应的 ΔH 和 ΔS。 C.CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 的 ΔH>0 ΔS>0 该反应在常温下能自发进行。 D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 5.今有如下三个热化学方程式:

1 O 2(g) 2 1 H2(g)+ O 2(g) 2
H2(g)+ 2H2(g)+O2(g) 关于它们的下列表述正确的是 A. a<b C. a=b

H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1; H2O(l) ΔH=b kJ· mol-1; 2H2O(l) ΔH=c kJ· mol-1。 B. a 、b、c 均为正值 D. 2b=c

6.铜锌原电池工作时,下列叙述正确的是 A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+ B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中,电子从 Cu 极流向 Zn 极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液

7.下列图示中关于铜电极的连接错误 的是 .. 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

8.下列对化学平衡移动的分析中,不正确 的是 ... ①已达平衡的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一 定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大 N2 的浓度时,平衡向正反应方 向移动,N2 的转化率一定升高 ③有气体参加的反应平衡时, 若减小反应器容积时, 平衡一定向气体体积增大的方向移 动 ④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动 A.①④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 9.对于可逆反应 A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),(注:选项 B 是升高温度时的速率 —时间图像; 选项 D 中的 A%表示混合气体中 A 的体积分数) 下列图象中正确的是

10. 如下图所示是电解 CuCl2 溶液的装置,其中 c、d 为石墨电极, 则下列有关判断正确的是 A.a 为负极,b 为正极 B. a 为阳极,b 为阴极 C.电解过程中,d 电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 11.已知 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) (正反应放热)。若在 500℃和催化剂 的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.若降低温度,可以加快反应速率 B.SO2 和 O2 的总能量高于 SO3 的能量 C.氧气足量时,SO2 能完全转化为 SO3 D.达到平衡时,SO2 和 SO3 的浓度一定相等 12.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol· L-1,现有下列几种说法: ①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol· L-1· s-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol· L-1· s-1 ③2 s 时物质 A 的转化率为 70%

④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· L-1 其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 二、选择题(共 7 小题,每小题 4 分,共 28 分,每小题有一个或两个选项符合题意) 13.有 A、B、C、D 四种金属片,进行如下实验:①A、B 用导线相连后,同时浸入稀 H2SO4 溶液中, A 极为负极; ②C、 D 用导线连接后浸入稀 H2SO4 中, 电流由 D 导线 C;

③A、 C 相连后同时浸入稀 H2SO4 中, C 极产生大量气泡; ④B、 D 相连后同时浸入稀 H2SO4 中,D 极发生氧化反应,试判断四种金属的活动顺序是 A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A 14.对已经达到化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 减小压强时,对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 15.铅蓄电池在日常生活中有着广泛的应用,它的电池反应为: Pb+PbO2+2H2SO4 放电 2PbSO4+2H2O,下列说法正确的是
充电

A.正极反应为:Pb+ SO4 -2e-

2?

PbSO4 PbO2+ SO4 +4H+
2?

B.充电时的阴极反应为: PbSO4+2H2O -2e-

C.随着放电的进行,电解质溶液中 H2SO4 的浓度逐渐降低 D.充电时阳极发生氧化反应 16.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 17.在密闭容器中,有下列反应: ?H ? ?92.4kJ / mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 有关该反应的叙述正确的是 A. 若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态 B. 将 lmol N 2 和 3mol H 2 充分反应达到平衡时,放出的热量小于 92.4kJ C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高 N 2 的转化率 D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动

18.一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol X 和 1 mol Y 进行反应:2X(g)+Y(g) Z(g),经 60 s 达到平衡,生成 0.3 mol Z,下列说法正确的是 A.达到平衡时 X 浓度为 0.04 mol/L

B.将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为 0.015mol/L C.若增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数变大 D.若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的 ?H<0 19.已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入 H2 和 I2 各 0.1mol, 乙中加入 HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。 欲使甲中 HI 的平衡浓度大 于乙中 HI 的平衡浓度,应采取的措施是 A.甲、乙提高相同的温度 B.甲中加入 0.1molHe,乙不变 C.甲降低温度,乙不变 D.甲增加 0.1mol H2,乙增加 0.1mol I2 20. (14 分)(1)已知下列两个热化学方程式: C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ· mol-1 H2O(l) H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol-1 则 0.5 mol 丙烷燃烧生成 CO2 和气态水时释放的热量为___________ (2)已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ· mol 1 - 2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol 1 写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式:




(3)科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子,其结构为正四面体(如右图所示) ,与 白磷分子相似。已知断裂 1molN—N 键吸收 193kJ 热量,断裂 1molN ? N 键吸收 941kJ 热量,则 1molN4 气体转化为 2molN2 时要放出______________ kJ 能量。 (4)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为: 2H2+O2 2H2O,电解质溶液为稀 H2SO4 溶液,电池放电时是将_________能转化为 ___________能。其电极反应式分别为: 负极_________________________,正极_____________________________。

21.(14 分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液 a;X、 Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请完成以下问题: (1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚 酞试液,则 ①电解池中化学反应方程式为 _____________________ 在 X 极附近观察到的现象是 ______________________________ 。

②检验 Y 电极上反应产物的方法是______________________________



③当导线中有 0.1 mol 的电子通过时,在标况下理论上两极可收集的气体的体积共 L (2)如要用电解方法精炼含有少量 Zn 、Fe、 Ag、Au 杂质的粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,则 X 电极的材料是______________,此电极反应式为______________________。 (3) 若想利用此装置在铁上镀银,则电解液 a 可以选用 式为 ,Y 极上的电极反应

22. (14 分)在一条件下,A 与 B 可发生以下变化: - A(g)+B(g) C(g) ΔH=-Q kJ· mol 1 (1)若保持温度、压强不变,开始时向密闭容器内充入 1 mol A 和 1 mol B,达到平衡后,生 成了 a mol C. ①平衡后 A 的转化率为____________ ②若仍旧保持该温度和压强不变,开始时充入 3 mol A 和 3 mol B,平衡后,生成的 C 的 物质的量为________,反应所放出的热量为________kJ ③保持温度、压强不变,开始时放入 x mol A、2 mol B、1 mol C,达到平衡后,A、C 的 物质的量分别为 y mol、3a mol,则 x=________,y=________. (2)若保持温度不变,在体积为 V 的定容密闭容器内充入 1 mol A 和 1 mol B,达到平衡后生 成了 b mol C . ①a 与 b 的关系式为____________________; ②保持温度体积不变,向平衡体系中再充入 mol C ,待再次达到平衡后,C 的物质的量 ...3 .. . . . 为 b'mol,则 b'与 b 的关系式为____________________________. 23. (14 分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏 作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 请回答下列问题: (1) 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。 (2)煤的气化过程中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应 的化学方程式为:________________________________________。 (3) 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: - ① 2H 2 (g) + CO(g) C H 3 O H (g);ΔH = -90.8 kJ· mol 1 - ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g);ΔH= -23.5 kJ· mol 1 -1 ③ CO(g) + H 2 O (g) C O 2 (g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ· mol 总反应:3H 2 (g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O 2 (g)的 ΔH= ; 一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高 CO 的转化率,可以采取的措施 是__________(填字母代号) 。 a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少 C O 2 的浓度 d.增加 CO 的浓度 e.分离出二甲醚 (4) 已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H 2 O (g)某温度下的平衡常数为 400 。 此温度下,在密闭容器中加入 C H 3 O H ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O

浓度/(mol· L 1)


0.44

0.6

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:v 正 ______ v 逆 (填“>”、“<”或“=”)。

② 若 加 入 CH3OH 后 , 经 10 min 反 应 达 到 平 衡 , 此 时 c(C H 3 O H ) = _________ ; 该时间内反应速率 v(CH3OH) = __________ 。

参考答案
1 A 13 B 2 B 14 C 3 C 15 CD 4 B 16 C 5 D 17 AB 6 B 18 AD 7 C 19 C


8 D

9 D

10 C

11 B

12 B

20(1) 1022kJ (2) TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s) ===TiCl4(l)+ 2CO(g) ΔH= -81 kJ· mol (3) 724kJ

(4)化学能转化为 电能 负 极 2H2-4e-==4H+,正极 O2+4e-+4H+=== 2H2O 21 电解 (1) ①2 H2O+2NaCl===H2↑ + Cl2↑+2NaOH;有无色的气泡冒出,溶液变红。 ② ③ 用湿润的淀粉 KI 试纸靠近 Y 极气体的出口,看其是否变蓝。 2.24 L
+ -

(2) 纯铜,电极反应式为 Cu2 +2e ===Cu 。 (3) AgNO3 溶液, Ag- e === Ag 3amol 3aQ
- +

22 (1)a x100% (2) a>b 23 (1) C+H2O
高温

2

3(1-a)

b’>4b CO+H2。 c、e (4) ①> ②0.04 mol· L-1 0.16 mol· L-1· min-1

(2) Na2CO3+H2S==NaHCO3+NaHS (3) -246.4kJ·mol -1


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