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人教版高中化学选修四全册导学案(绝对精品)


人教 A 版高中化学选修四全册导学案 目
第二章 第三章



第一章 化学反应与能量 ......................................................... 1 化学反应速率和化学平衡 ...................................... 6 电离平衡 ...

.............................................................. 13 弱电解质的电离 .............................................. 13 水的电离和溶液的 pH 值 .................................. 14

第一节 第二节

第三节 盐类的水解(课时 1、2) ................................. 19 第三节 盐类的水解(课时 3、4) ................................. 22 第三节 盐类的水解(课时 5、6) ................................. 26 第四节 溶解平衡(第 1、2 课时) ................................ 34 第四章 电化学基础 ............................................................... 38 第一节 原电池 .................................................................. 38 第二节 化学电源 .............................................................. 40 第三节 第四节 电解池 ............................................................ 44 金属的电化学腐蚀与防护................................. 49

第一章 化学反应与能量
知识要点: 一、 焓变(△ H) 反应热 在一定条件下, 某一化学反应是吸热反应还是放热反应,由生成物与反应物的焓 差值即焓变(△ H)决定。在恒压条件下,反应的热效应等于焓变。 放热反应 △ H 吸热反应 △ H 二、 0 0

焓变(△ H)单位:KJ/mol 热化学方程式 定义:能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写时应注意: 1.指明反应时的温度和压强(对于 25℃、101KPa 时进行的反应,可以不注明) 。 2.所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。 3.各物质前的系数指实际参加反应的物质的量,可以是整数也可以是分数。 4.△ H 单位 KJ/mol 中每摩尔指的是每摩尔反应体系,非每摩尔某物质,其大小 与反应物的物质的量成正比。 5.对于可逆反应中的△ H 指的是正向完全进行时的焓变。 三、燃烧热 定义:25℃、101KPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热 量,叫做该物质的燃烧热。 单位:KJ/mol 注意点:1.测定条件:25℃、101KPa,非标况。 2.量:纯物质 1mol 3.最终生成稳定的化合物。如 C→CO2,H→H2O(l) 书写燃烧热化学方程式应以燃烧 1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量 数。 四、中和热 定义:在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成 1mol H2O 时所释放的热量称为 中和热。 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为: H+ (aq) + OH- (aq) == H2O(l) △ H= -57.3KJ/mol 实验:中和热的测定 见课本第 4~5 页 思考:1.环形玻璃棒的作用
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2.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 3.大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 影响”) 五、化学反应热的计算 盖斯定律:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。即化 学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。 假设反应体系的始态为 S,终态为 L,若 S→L,△ H﹤0;则 L→S,△ H﹥0。 练习题: 一、选择题 1.下列说法正确的是( ) A.吸热反应不加热就不会发生 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.放热的反应在常温下一定很容易发生 2.下列说法错误的是( ) A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量? B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状况下的数据? C. 同一化学反应, 化学计量数不同, ΔH 不同, 化学计量数相同而状态不同, ΔH 也不相同 D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 3.已知:C(石墨)→C(金刚石) ΔH>0,则可以判断?( A.金刚石比石墨稳定 C.石墨比金刚石稳定 4. 下列变化属于吸热反应 的是 .. ③浓硫酸稀释 A.②④ ④氯酸钾分解 B.①④ ) B.ΔH= -571.6 KJ/mol B.一样稳定? D.无法判断 ①液态水汽化 C.②③ ②将胆矾加热变为白色粉末 ( ) D.①④⑤ ⑤生石灰跟水反应 ) (填“偏大”、“偏小”或“无

5. 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= -571.6 KJ/mol, 则 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH 的说法中正确的是( A.该反应 ΔH 大于 0 C.该反应可表示 36g 液态水分解的热效应 D.该反应中化学计量数表示分子个数 6.在 100g 碳不完全燃烧所得气体中,CO 占 1/3,CO2 占 2/3,且 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△ H=-110.35kJ/mol A.392.92kJ B.2489.44kJ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△ H=-282.57 ( ) D.3274.3kJ C.784.92kJ kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是 7.已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△ H1 ,
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2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△ H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△ H3。常温下取体积比为 4: 1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L(已折合成标准状况) ,经完全燃烧后恢复至常 温,则放出热量为 ( ) B. 0.4△ H1 + 0.05△ H2 D. 0.4△ H1 + 0.2△ H3 A.0.4△ H1 + 0.05△ H3 C.0.4△ H1 + 0.1△ H3

8.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q,它所生成的 CO2 用过量的 饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3 沉淀,则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的 热量是 ( A.0.5Q △ H = -283KJ/mol CH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△ H = -890KJ/mol,现有 4mol CO 和 CH4 组成 的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为 2953 KJ,则 CO 和 CH4 的 体积比 ( A.1:3 ) B.3:1 ( C.1:2 ) D.2:1 ) B. Q C. 2Q D.5Q

9.在一定条件下,CO 和 CH4 燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;

10.下列说法中,正确的是

A.1 mol H2SO4 与 1 mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B.中和反应都是放热反应,盐类水解反应都是吸热反应 C.在 101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热 D.CO 燃烧是吸热反应 11.下列说法正确的是( ) A.在 101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热 B.酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水,这时的反应热叫中和热 C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中, 1 mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57. 3 kJ 12.已知 Zn(s)
1 2

+ O2(g)=== ZnO(s) ;ΔH=-350 kJ/mol,则 1 g Zn ) C.3.5 kJ ) D.8.5 kJ

在氧气中燃烧放出的热量约为( A.5.4 kJ B.350 kJ

13.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)===SO2(g) ;ΔH=-297.23 kJ/mol, 分析下列说法中不正确的是( A.S 的燃烧热为 297.23 kJ/mol B.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量大于 297.23 kJ C.S(g)+O2(g)===SO2(g)放出的热量小于 297.23 kJ D.形成 1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O2
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g)

(g)的化学键所吸收的总能量 14.已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-569.6 kJ· mol-1,2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ;ΔH=+482.1 kJ· mol-1。现有 1 g 液态 H2O,蒸发时吸 收的热量是( A.2.43 kJ ) B.4.86 kJ C.43.8 kJ D.87.5 kJ

15.已知 H-H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ· mol-1,H-N 键键能为 391 kJ· mol-1,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); ΔH= -92.4kJ· mol-1。则 N≡N 键的键能是 ( A.431kJ· mol 正确的是 (
-1

) C.649kJ· mol-1 D. 896kJ· mol-1
高 2A(g)+B(g) 总 物 能 质 量 所 具 有 低 的

B.946kJ· mol )

-1

16.分析右图的能量变化示意图,下列热化学方程式 A.2A(g)+B(g)=2C(g); ΔH = a (a﹤0) B.2A(g)+B(g)=2C(g); ΔH = a (a﹥0) C.2A + B = 2C ; ΔH = a (a﹤0) D.2C = 2A + B ; ΔH = a (a﹥0)

2C(g)

17.下列各组热化学方程式中,化学反应的△ H 前者大于后者的是( ①C(s)+O2(g)===CO2(g);△ H1 ②S(s)+O2(g)===SO2(g);△ H3 ③H2(g)+
1 2



C(s)

1 2

+O2(g)===CO(g);△ H2

S(g)+O2(g)===SO2(g);△ H4 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△ H6 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△ H8 D.①②③

O2(g)===H2O(l);△ H5

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△ H7 A.① B.④

C.②③④

18.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+ OH- (aq) == H2O(l) △ H= -57.3KJ/mol,向 1L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝 酸,则恰好完全反应时的热效应 ΔH1、ΔH2、ΔH3 的关系正确的是( A.ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3 C.ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); 下列说法正确的是 A.CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ· mol-1 B.反应①中的能量变化如右图所示
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B.ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2 D.ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH2 △ H= + 49.0 kJ· mol-1 ( )

19.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△ H=-192.9 kJ· mol-1

C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 D.根据②推知反应: 192.9kJ· mol
-1

CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△ H>-

二、填空题(24 分) 20.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在 101 kPa 时,10 kg 丁烷完全燃烧生 成 CO2 和 H2O(l)放出热量 5× 105 kJ,丁烷的燃烧热为_________,丁烷燃烧的 热化学方程式为_________________ 。 21.1.00 L 1.00 mol· L-1 H2SO4 溶液与 2.00 L 1.00 mol· L-1 NaOH 溶液 完全反应,放出 114.6 kJ 的热量,由此可推知 H2SO4 与 NaOH 发生中和反应的 中和热为___________,表示该中和热的热化学方程式 为 。 。 22.0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在 O2 中燃烧,生成固态的 B2O3 和液态 水, 放出 649.5kJ 热量, 其燃烧热化学方程式为 全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________________kJ。 23.1mol 气态钠离子和 1mol 气态氯离子结合生成 1mol 氯化钠晶体所释放出的 热能为氯化钠晶体的晶格能。 (1)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 A. Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) △H C.Na(s)=Na(g) △ H2 E.1/2 Cl2(g)= Cl(g) △ H4 B. Na(s)+1/2Cl2(g)=NaCl(s) D. Na(g)-e-=Na+(g) F. Cl(g)+ e-= Cl-(g) △ H1 △ H3 △ H5 又已知:H2O(l)== H2O(g)ΔH=44 kJ/mol ,则 11.2L(标准状况)乙硼烷完

(2)写出△ H 与△ H1、△ H2、△ H3、△ H4、△ H5 之间的关系式 24.硝化甘油(C3H5N3O9)分解的产物为 N2、CO2、O2 和 H2O,它的分解反应方 程式为 放出的热量为___________ kJ。 25. 已知: H2(g)+
1 2



已知 20℃时,2.27 g 硝化甘油分解放出热量为 15.4 kJ,则每生成 1 mol 气体伴随 O2(g)=H2O(g), 反应过程中
能 量 2H (g) +O (g) a b 1 H2(g) +- 2O2(g)

能量变化如图。问: (1)a、b、c 分别代表什么意义? a b c (2)该反应是放热还是吸热? △ H 大于 0 还是小于 0?

c H2O 反应过程

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第二章
【知识要点】 一、化学反应速率 1、化学反应速率

化学反应速率和化学平衡

(1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 (2)表示方法: 系数比。) 2、影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)是指参加反应的物质的性质。 (2)外界条件对化学反应速率的影响 1)浓度:其他条件相同时,增大反应物浓度反应速率增大,减小反应物浓度反应 速率减小。 有关解释:在其他条件不变时,对某一反应,活化分子在反应物中所占的百 分数是一定的。 单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正 比。当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增多,活化分子数也相应增大,单 位体积内的有效碰撞次数也相应增多,化学反应速率增大。 2)压强:对有气体参加的化学反应,若其他条件不变,增大压强,反应速率 加快,减小压强,反应速率减慢。 有关解释:当温度一定时,一定物质的量的气体的体积与其所受的压强成反比。 若气体的压强增大到原来的 2 倍,体积就缩小到原来的一半,单位体积内的分子 数就增大到原来的 2 倍。故增大压强,就是增加单位体积里反应物的物质的量, 即增大反应物的浓度,反应速率相应增大;相反,减小压强,气体的体积就扩大, 反应物浓度减小,反应速率随之减小。 说明: ①若参加反应的物质为固体、液体或溶液,由于压强的变化对它们的浓 度几乎无影响,可以认为反应速率不变。 ②与化学反应无关的气体对化学反应速率是否有影响,要分情况而定。在一定温 度下于密闭容器中进行的化学反应 N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g): a、充入 He 并保持容器的容积不变时,虽容器内气体的总压增大,但由于气 体的容积不变,反应物气体的物质的量浓度不变,化学反应速率不变,平衡不移 动。
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v=△c/△t

固体或纯净液体 v=△n/△t

(用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量

b、充入 He 并保持容器内的总压不变时,必然是容器的容积增大。而气体容 积的增大,引起反应物浓度的减小,化学反应速率减小,平衡左移。 3)温度:当其他条件不变时,升高温度反应速率增大;降低温度反应速率减 小。 经验规律:一般来说,温度每升高 10℃,反应速率增大 2~4 倍。 有关解释:在浓度一定时,升高温度,反应物分子的能量增加,使一部分原 来能量较低的分子变成活化分子,从而增加了反应物分子中活化分子的百分数, 使有效碰撞次数增多,反应速率增大。温度升高,分子的运动加快,单位时间里 反应物分子间碰撞次数增加, 反应也相应地加快,前者是反应速率加快的主要原 因。 说明:温度对反应速率的影响规律,对吸热、放热反应都适用,且不受反应物 状态的限制。 4)催化剂:催化剂能参与反应,改变反应历程,降低活化能,也就等于提高了 活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞频率,加快了反应速率。 5)其他因素对化学反应速率的影响 例如,通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。 总之,向反应体系输入能量,都有可能改变化学反应速率。 二、化学平衡移动原理(勒夏特列原理):如果改变影响化学平衡的一个条件(如 浓度、温度、压强等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。减小反 应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。 2、压强:对于有气体参加的反应,增大压强平衡向气体体积减小的方向移动, 减小压强平衡向气体体积增大的方向移动。 (对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应,改变压强化学平 衡不移动。) 3、温度:升高温度平衡向吸热方向移动,降低温度平衡向放热方向移动。 无论是吸热反应还是放热反应,升高温度反应速率都加快;降低温度反应速率 则减慢。 三、等效平衡:在一定条件(定温、定容或定温、定压)下,只是起始加入情况 不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的分数(体积、物质的量)均相 同,这样的化学平衡互称为等效平衡。 (1)定温、定容: ①反应前后气体体积改变:转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡数值相 同。 ②反应前后气体体积不变:转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相 同。
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(2)定温、定压:转化成平衡式同一边物质物质的量与原平衡比值相同。 四、化学平衡常数 1、定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积 与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数 (简称平衡常数),用符号 K 表示。 如:mA(g) + nB(g)
Cm (A)· C n (B) K= Cp (C)·Cq (D)

pC(g) + qD(g)

(注意:①对于有固体或纯液体参加的反应,它们的浓度不列入 K 的表达式。 ②K 值与浓度无关,只受温度影响。不指明温度,K 值无意义。 ③对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数。) 应用:①判断反应进行的程度:K 值越大,反应进行的程度越大,反应物转化率 越高。 ②判断反应热效应:T 升高,K 值增大,则正反应为吸热反应。 T 降低,K 值减小,则正反应为放热反应。 五、化学反应自发进行的方向的判断 根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最低”和“有序”的自然规律,由焓变和熵 变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即 ΔG=ΔH-TΔS <0, 反应能自发进行 ΔG=ΔH-TΔS =0,反应处于平衡状态 ΔG=ΔH-TΔS <0,反应不能自发进行 反应热 ΔH >0 >0 <0 <0 【巩固练习】 1、对于反应 A(g)+3B(g) 中反应进行得最快的是( A、v(A)=0.01 mol/(L?s) C、v(B)=0.60mol/(L?min) A、增大反应物的量 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其 ) B、v(B)=0.02 mol/(L?s) D、v(C)=1.0mol/(L?min) ) B、升高温度 C、增大压强 D、使用催化剂 混乱度 ΔS >0 <0 >0 <0 低温>0,高温<0 >0 <0 高温>0,低温<0 ΔG=ΔH-TΔS 自发性 较高温度能自发 任何温度都不能自发 任何温度都能自发 较低温度能自发

2、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是(

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3、在 2L 的密闭容器中发生下面反应:A(g)+2B(g) A、vA=1mol· L · min C、vC=2mol· L · min 是( ) ②升高温度 ③增大压强 C、②④
-1 -1 -1

3C(g),经过 3min 后 A 的 )
-1 -1

物质由 10mol 变为 7mol,则下面表示的反应速率正确的是( B、vB=1mol· L · min
-1

D、vB=2mol· L-1· min-1

4、在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法 ①增大反应物浓度 入催化剂 A、①③ B、②⑤ D、①⑤ 5、合成氨所需的 H2 由炭和水蒸气反应制得,其中一步反应为 CO+H2O(g) CO2+H2△H<0,欲使 CO 的转化率提高,同时提高 H2 的产率,可以采取的措 施是( ) B、升高温度 ) C、 0.6 mol / L D、0.55 mol / L C、增大 CO 浓度 D、增大压强 A、增大水蒸气的浓度 则 2 秒末 NH3 的浓度为( A、0.5 mol / L ④移去生成物 ⑤加

6、 在密闭容器中充入 N2 和 H2, 合成 NH3, 到 2 秒末测得, v (H2) ==0.45 mol / (L· s), B、0.45 mol / L

7、在一定条件下,进入氨合成塔的混合气体中含 N2 的体积分数为 22%,含 H2 的体积分数为 78%,经过合成反应达到平衡后,在相同的温度和压强下,气体的 体积缩小至原体积的 95%,N2 的转化率与下面接近的数值是( A、12.5% 是( ) B、1.4% C、10.5% D、9% 2C(g)达到平衡的标志的 8、一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) )

①C 的生成速率与 C 的分解速率相等; ②单位时间内 amol A 生成, 同时生成 3amol B;③A、B、C 的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的 物质的量不再变化;⑥单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;⑦A、B、C 的 分子数目比为 1:3:2。 A、②⑤ 2NH3 B、①③ C、②⑦ D、⑤⑥ 9、一定条件下将含 1molNH3 的体积不变的密闭容器加热,发生反应 N2+3H2,一段时间后达到平衡,此时 NH3 的体积分数为 x%。若在该容器中 ) D、x≥y xQ(g)+3R(g),4s 后该反应达到平衡时, 再加入 1molNH3 后密封,加热到相同温度使反应达到平衡,设此时 NH3 的体积分数 为 y%,则 x 和 y 的关系正确的是( A、x<y B、x>y C、 x=y

10、在一定条件下,在容积为 2L 的密闭容器中,将 2molL 气体和 3molM 气体向 混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g) ( )
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生成 2.4molR,并测得 Q 的反应速率为 0.1mol/(L· s),下列有关叙述正确的是

A、x 的值为 2 C、L 的转化率为 80%

B、混合气体的密度变大 D、平衡时 M 的浓度为 0.6mol/L zC(g),

11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) 得 A 的浓度变为 0.35 mol/L,下列有关判断正确的是( A、x+y<z C、A 的转化率降低 到 80℃,反应速率比原来增大( A、4 倍 B、6 倍 ) C、8 倍 D、9 倍 B、平衡正向移动 D、C 的体积分数下降 )

平衡时测得 A 的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变,将容器的体积扩大两倍,测

12、按温度每升高 10℃,化学反应速率增大 2 倍来计算,若某反应由 50℃升温

13、在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应 2X(g) 2Y(g)+Z(g)中,生 成物 Z 在反应混合物中的体积分数( ? )与反应时间(t)的关系有以下图示, 正确的是( )
P2 P1

?

?

P1 P2

?

P1 P2

?

P2 P1

A

t

B

t

C

t

D

t

14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) B、不用稀硫酸,改用 98%浓硫酸 D、不用铁片,改用铁粉 2HI(g)的 K=50,由此推测在 450℃时, ) D、无法确定 nz
T2 P1 T2 P2 T1 P2

A、加热 C、滴加少量 CuSO4 溶液 反应 2HI(g) A、50 15、已知 450℃时,反应 H2(g)+I2(g) B、0.02 C、100

H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为(

16、反应 2X(气)+Y(气)

2Z(气)+热量,在不同温度(T1 和 T2) ) P1>P2 P1<P2

及压强(P1 和 P2)下,产物 Z 的物质的量(nZ)与反应时间(t)的关 系如图所示。下列判断正确的是( A、T1<T2 C、T1>T2 P1<P2 P1>P2 B、T1<T2 D、T1>T2

t

17、 同质量的锌与盐酸反应, 欲使反应速率增大, 选用的反应条件正确的组合是: ①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%盐酸 ⑤10%盐酸 ⑥15%盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷 却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置( A、③⑥⑦⑨ B、③⑤⑦⑨ ) C、①④⑧⑩ D、②⑥⑦⑩

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18、某化学反应其△H== —122 kJ/mol,?S== 231 J/(mol· K),则此反应在下列哪种 情况下可自发进行( C、仅在高温下自发进行 19、对于可逆反应 A(g)+2B(g) ) B、在任何温度下都不能自发进行 D、仅在低温下自发进行 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是 A、在任何温度下都能自发进行

A

B

C

D 2C(g)。容 )

20、在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应:2A(g)+B(g) 器内开始加入下列各组物质,达到平衡时逆反应速率最小的是( A、2molA 和 1molB C、1molA 和 2molB 21、已知可逆反应 A+2B B、1molA 和 1molB D、1molB 和 1molC

M+N(正反应为放热反应),在一定条件下达到平 )

衡时,A 在反应混合物中的质量分数为 a%,若要通过改变条件使 A 的质量分数 变为 2a%, 则下列各项可改变的条件中, 一定能达到目的的是 (其中 a<50) ( A、增大容器体积 C、升高反应温度 <0 (1)当反应达到平衡时,N2 和 H2 的浓度比是______。 (2)保持体积不变,升高温度时,混合气体的平均式量___ __,密度_____。 (3)当达到平衡时,充入 Ar 气,并保持体积不变,平衡将_______移动。 (4)当达到平衡时,充入 Ar 气,并保持压强不变,平衡将______移动。 (5)当达到平衡时,充入 N2 并保持压强不变,平衡将________移动。 (6)当达到平衡时,将 c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大 1 倍,平衡将___ 移动。 23、 在体积相同的四个容器, 按下列要求充气体, 并加入适当催化剂, ①1 mol N2+3 mol H2 ②2 mol N2+3mol H2 ③1 mol H2+4 mol H2 ④1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3 在 ____。 700K 时分别建立平衡,四种情况下 H2 的转化率由大到小的顺序是___ 条件下发生如下反应:H2(g)+I2(g) 变化情况如图 1:
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B、增大反应容器内压强 D、使用适量催化剂 2NH3 △H

22、 在密闭容器内, 使 1molN2 和 3molH2 混合发生下列反应: 3H2+N2

24、在某一容积为 2L 的密闭容器内,加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2,在一定的 2HI(g) △H<0。反应中各物质的浓度随时间

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 (3)反应达到平衡后,第 8 分钟时:

; ;

(2) 根据图 1 数据, 反应开始至达到平衡时, 平均速率 v(HI)为 ①若升高温度,化学平衡常数 K(填写增大、减小或不变)HI 浓度的变化正 确 ; (用图 2 中 a~c 的编号回答) ②若加入 I2,H2 浓度的变化正确的是 出 8 分钟后 HI 浓度的变化情况。

。(用图 2 中 d~f 的编号回答)

(4)反应达到平衡后,第 8 分钟时,若反容器的容积扩大一倍,请在图 3 中画

25、甲烷蒸气转化反应为:CH4(g)+H2O(g) 应生产合成氨原料气 H2。

CO(g)+3H2(g),工业上可利用此反

n( H 2 O ) 已知温度、压强和水碳比[ n(CH 4 ) ]对甲烷蒸气转化反应的影响如下图:

图 1(水碳比为 3)

图 2(水碳比为 3)

图 3(800℃)

?该反应平衡常数 K 表达式为________________________。 ?升高温度,平衡常数 K_________(选填“增大”、“减小”或“不变”,下同),降 低反应的水碳比,平衡常数 K__ ________。 ?图 2 中,两条曲线所示温度的关系是:t1__ ___t2(选填>、=或<);在图 3 中 画出压强为 2 MPa 时,CH4 平衡含量与水碳比之间关系曲线。 26、在一定温度下,10L 密闭容器中加入 5molSO2、4.5molO2,经 10min 后反应 达平衡时有 3molSO2 发生了反应。试计算: (1)O2 的转化率为多少?
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(2)用 SO2 表示该反应的反应速率为多少? (3)平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比) (4)平衡时体系中 SO3 的百分含量(体积分数)为多少? (5)平衡常数 K 为多少?

第三章
第一节
一、强电解质和弱电解质 强电解质: 电解质
电离程度

电离平衡
弱电解质的电离

弱电解质 注意:①化合物不是电解质即为非电解质②难溶性化合物不一定就是弱电解质。 (例如: BaSO4 难溶, 但它溶解那部分是完全电离的, 所以 BaSO4 等仍为强电解质。 ) ③溶液的导电性与电解质强弱没有必然的关系 ④电离方程式的书写, 强电解质电离用“==”,弱电解质电离用“ 二、弱电解质的电离平衡 1、电离平衡概念: 2、特点:(1)“等”:v 电离= v 结合(2)“动”:动态平衡,v 电离= v 结合 ≠0 (3)“定”:平衡时分子、离子的浓度不再变化 (4)“变”:电离平衡是相对的平衡,外界条件改变,平衡可能要移动,移动 的方向运用勒夏特列原理判断。 3、影响电离平衡的因素 (1)决定性因素——弱电解质的本性。 (2)外因:溶液浓度—同一弱电解质,物质的量浓度越大,离子浓度越大,电 离度越小 温度—由于弱电解质电离过程均要吸热,因此温度升高,电离度增大。 4、电离平衡常数 (1)概念:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,溶液中电离所生成的 各种离子浓度的系数次方之积跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比 是一个常数,这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数,用 K 表示。(酸的电离 平衡常数也可用 Ka 表示,碱的电离平衡常数也可用 Kb 表示)注:浓度指平衡浓 度。 (2)电离平衡常数的意义: ”

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K 值越大,说明电离程度越大,酸碱也就越强; K 值越小,说明电离程度越小,离子结合成分子就越容易,酸碱就越弱。 (3)影响 K 的外界条件:对于同一电解质的稀溶液来说,K 只随温度的变化而 变化,一般温度升高,K 值变大。若不指明温度,一般指 25℃。 (4)多元弱酸、多元弱碱的电离 多元弱酸的电离是分步电离的, 每步电离都有电离平衡常数, 通常用 K1、 K2、 K3 分 别表示。如:磷酸的三个 K 值,K1》K2》K3 ,但第一步电离是主要的,磷酸溶液 的酸性主要由第一步电离决定。 因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时,只写第一 步电离方程式。 多元弱碱的电离也是分步电离的,但习惯上书写其电离方程式时,可写其总的电 离方程式。如:Cu(OH)2 积最大的是( A.盐酸 NaOH溶液体积 ( ) B.硫酸 ) B.中和硝酸的最大 D.一样大
—1

Cu2++2OH—

1.用0.01mol·L-1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体 C.高氯酸 D.醋酸

2.用0.1mol·L-1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需 A.中和盐酸的最大 C.中和醋酸的最大

3.有浓度为 0.1mol·L 的氨水,pH=11,用蒸馏水稀释 100 倍,则 NH3·H2O 的 电离平衡向________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动,溶液的 pH 将 变为____________(填序号) A.9~11 之间 B.11 C.12~13 之间 ) D. b>c>a D.13 4.在同一温度下,当弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相 同,若同时升高到相同温度,则它们的导电能力是( A. a>b>c B. a=b=c ) B.c (H+)


C. c>a>b

5.相同温度下,100mL 0.01mol/L 的 HF 与 10mL 0.1mol/L 的 HF 相比较,下列 数值前者大于后者的是( A.中和时所需 NaOH 的量 A.向水中投入一小块金属钠 . C.向水中通入二氧化碳气体. C.电离程度


D.c (OH-) )

6.能影响水的电离平衡,并使溶液中的 c(H )>c(OH )的操作是( B.将水加热煮沸. D.向水中加食盐晶体

第二节


水的电离和溶液的 pH 值
H3O++OH-简写成 H2O H++OH

1、 水是极弱的电解质, 原因能发生自电离 H2O+H2O

,与其它弱电解质一样,其电离程度大小受温度及酸、碱、盐等影响。
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2、 水的离子积——纯水及电解质稀溶液中 (c≤1mol·L-1) 有 c(OH-)·c(H+)=Kw, Kw 只受温度影响,常温时(25℃)Kw=1×10-14,温度升高,水的电离程度增大。 Kw 亦增大,100℃,Kw=1×10-12。 计算题记牢公式 c(OH-)·c(H+)=Kw 计算时看是否是常温, 不是常温要看该温度下 的 Kw 值 1.(1)恒温下,向 pH=6 的蒸馏水中加入 2.3g 金属钠,充分反应后,再加蒸馏 水稀释到 1L,所得溶液的 pH= 。 (填 (2)向 pH=6 的 CH3COOH 和 c(H+)=10-6mol·L-1 的稀盐酸中分别投入大小、质量 相同的金属钠, 反应刚开始时, 产生 H2 的速率前者与后者相比是 选项序号)。 A.一样快 A.1×10
-14

B.前者快
-1

C.后者快
-13

D.无法比较 ) ).
-14

2.常温下,在 0.1 mol·L

CH3COOH 溶液中,水的离子积是( . C.1.32×10


B.1×10

D.1.32×10-15.

3.25℃时,pH=2 的 HCl 溶液中,由水电离出的 H 浓度是 ( A.1×10-7mol·L-1 C.1×10-2mol·L-1 正确的是( ) B.1×10-12mol·L-1. D.1×10-14mol·L-1.

4.在 25℃时,某稀溶液中由水电离产生的[H+]=10-13mol/L。有关该溶液的叙述 A .该溶液一定呈酸性 C .该溶液的 pH 值可能为 1 A.等于 7 3、溶液的 pH (1)表示方法:pH= (2)测定方法: 酸碱指示剂:一般选用 名称 石蕊 酚酞 甲基橙 1.下列溶液一定是碱性的是( A.溶液中 c(OH )>c(H ). C.溶液中含有 OH . 2.下列溶液肯定是酸性的是( A .含 H+的溶液 ) B.加酚酞显无色的溶液
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- - +

B .该溶液一定呈碱性 D. 该溶液的 pH 值可能为 13 ( ) C.大于 7 D.无法确定

5.90℃时水的离子积 KW=3.8×10-13,该温度时纯水的 pH B.介于 6~7 之间.

(适用范围:稀溶液) 、 、 变色范围/颜色 变色范围/颜色 、

变色范围/颜色

) B.滴加甲基橙后溶液显红色. D.滴加甲基橙后溶液显黄色

C.pH<7 的溶液 4、有关 pH 计算的解题规律 (1)单一溶液的 pH 计算

D. [OH-]<[H+]的溶液

①强酸溶液,如 HnA,设浓度为 c mol·L-1,则 c(H+)= nc mol·L-1,pH= —lg{c(H+)}= —lg nc ②强碱溶液,如 B(OH)n,设浓度为 c mol·L-1,则 c(H+)= 10—14/nc mol·L-1,pH= —lg{c(H+)}=14+lg nc (2)酸碱混合 pH 计算 ①适用于两种强酸混合 ②适用于两种强碱混合 c(OH—)混 c(H+)混 c(H+)混 = [c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /(V1+ V2)。 c(OH—)混 = [c(OH—)1V1+ c(OH—)2V2] /(V1+ V2) | c(H+)酸 V 酸 — c(OH—)碱 V 碱| V酸+ V碱

③适用于酸碱混合,一者过量时:
=

说明:①若两种强酸(pH 之差大于 2)等体积混合,混合液 pH = pH 小 + 0.3 ②若两种强碱(pH 之差大于 2)等体积混合,混合液 pH = pH 大 — 0.3 ④恰好完全反应,则 c(H+)酸 V 酸 = c(OH—)碱 V 碱 1.pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合,所得溶液的 pH=11,则强碱与强 酸的体积比是( A.11∶1 ). B.9∶1 C.1∶11 ) D.5 D.1∶9.

2.25℃时,将 pH=x 的 H2SO4 溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液按体积比 1:100 混合,反 应后所得溶液 pH=7。若 x= y/3,则 x 值为( A.2 B.3 C.4

3.有一 pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ,欲使它的 pH 降为 11。 (1)如果加入蒸馏水,就加入________ mL (2)如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液,应加入_________ mL (3)如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液,应加入__________ mL 5、强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的 pH 的计算 (1)强酸 pH=a,加水稀释 10n 倍,则 pH= a + n (2)弱酸 pH=a,加水稀释 10 倍,则 pH< a + n (3)强碱 pH=b,加水稀释 10n 倍,则 pH= b—n (4)弱碱 pH=b,加水稀释 10n 倍,则 pH> b—n (5)酸碱溶液无限稀释时,pH 只能约等于或接近于 7,酸的 pH 不能>7,碱的 pH 不能<7 因为:常温下弱酸(弱碱)用水稀释,当弱酸(弱碱)电离的 H+(OH—)浓度小于 10—6 mol·L-1 时,计算稀释液的 pH 值,不能忽略水的电离。 例:将 pH=6 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后,溶液中的(
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n



A.pH=9 C.pH≈7

B.c(OH-)≈10-5mol·L-1. D.c(OH-)≈10-7 mol·L-1.

酸碱中和滴定
1、仪器和试剂 量取液体 : 滴定管 铁架台(滴定管夹)、锥形瓶、标准液和待测液、指示剂 2、操作步骤:①检查滴定管是否漏水(操作方法) ③标准液或待测液润洗滴定管 数 例:在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.1mol/L HCl 溶液,其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和, 则所需 NaOH 溶液的体积( A.大于 20mL A.酸式滴定管 ) C.等于 20mL C.锥形瓶 D.等于 5mL ) D.移液管 B.小于 20mL B.碱式滴定管 ②蒸馏水洗涤 ⑤滴定 ⑥读 ④装液和赶气泡调零

2.进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是(

3、指示剂选用:①变色要灵敏,变色范围要小,且变色范围尽量在 pH 突变范围 内(因此中和滴定一般选用酚酞、甲基橙,而不用石蕊试液。 4、滴定终点不是酸碱恰好完全反应,但是由于在酸碱恰好完全反应前后,少加 一点标准液或多加一滴标准液,会使 pH 发生很大的变化,可以使酸碱指示剂变 色,对于结果影响不大。 1.室温下 0.l mol·L-1 NaOH 溶液滴定 a mL 某浓度的 HCl 溶液,达到终点时消 耗 NaOH 溶液 b mL,此时溶液中氢离子的浓度 c(H+) / mol·L-1 是( A.0.la/(a+b) A.氨的喷泉实验 B.0.1b/(a+b) C.1×10
7


-7

D.1×10

2.下列实验中,直接采用沾有水滴的仪器,对实验结果没有影响的是( B.实验室制氧气:试管 C.中和滴定:锥形瓶 D.中和滴定:滴定管



3.实验室用标准盐酸溶液测定某 NaOH 溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操 作中可能使测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 2~3 次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH 溶液润洗 2~3 次 4. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂,经测定 NaOH 的质量分数约为 82.0%, 为了验证其纯度, 用浓度为 0.2mol/L 的盐酸进行滴定, 试回答下列问题: (1)托盘天平称量 5.0g 固体试剂,用蒸馏水溶解于烧杯中,并振荡,然后立即
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直接转入 500mL 容量瓶中,恰好至刻度线,配成待测液备用。请指出以上操作 中出现的五处错误。

(2)将标准盐酸装在 25.00mL 并记下刻度。

滴定管中,调节液面位置在

处,

(3)取 20.00mL 待测液,待测定。该项实验操作的主要仪器 有 由 为 刚好至 。 。 。用 色时为止。 试剂作指示剂时,滴定到溶液颜色

(4)滴定达终点后,记下盐酸用去 20.00mL,计算 NaOH 的质量分数 (5)试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的 A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯 B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 C.滴定时,反应容器摇动太激烈,有少量液体溅出 D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有液滴 俯视 6.如图 (1)图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置,A 与 B、B 与 C 刻度相差 1mL,如果刻度 A 为 4,量筒中液体体积是 mL。 (2)图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置,如果液 面处的读数是 a,则滴定管中液体的体积(填代 号) A.是 a mL C.一定大于 a mL 。 B.是(50-a)mL D.一定大于(50-a)mL E.读滴定管开始时仰视,读终点时

7. 用沉淀法测定 NaHCO3 和 K2CO3 均匀混合物的组成。 实验中每次称取样品的质量、 向所配制的溶液中加入 Ba(OH)2 的溶液体积、生成对应沉淀的质量等实验数据见 下表: 实验序号 1 2 3 4 5 请回答下列问题: 样品质量/g a 2a 2.574 4a 5a V[Ba(OH)2(aq)/L 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 沉淀质量/g b 2.758 3b 4b 4b

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(1)b= 溶液的 pH 值。

g;

(2)样品中 n(NaHCO3):n(K2CO3)=



(3)25℃时,取第 3 次实验后的滤液的 1/10,加水稀释至 500ml,试计算所得

8.有 PH 为 13 的 Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液 100mL,从中取出 25mL 用 0.025mol/LH2SO4 滴定,当滴定至沉淀不再增加时,所消耗的酸的体积是滴定至 终点所耗酸体积的一半。求: (1)当滴到沉淀不再增加时,溶液的 pH(设体积可以加和) (2)原混合溶液中 Ba(OH)2 和 NaOH 的物质的量浓度

第三节 盐类的水解(课时 1、2)
一、盐溶液的酸碱性 2.任何一种盐都可以看作是 盐分为: 水溶液呈 水溶液呈 水溶液呈 弱酸弱碱盐 性 性 性 和 反应的产物,按生成盐的酸和碱的强弱可以把

水溶液的酸碱性要看弱酸和弱碱的相对强弱。(谁强显谁性) 、 、 、 、 、 、 、 、 。

要求:能够根据化学式判断盐的种类,进而推出前三种盐溶液的酸碱性 (1)常见的强酸有 (1)常见的强碱有 族的锶对应的碱) 例题: 实验室有下列试剂: ①NaOH 溶液 ②水玻璃 ③Na2S 溶液 ④NH4Cl 溶液 ⑤ 浓 H2SO4,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( A、①④⑤ B、①②③ C、①②④ 二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 溶液呈酸、碱性取决于
+ —

。(另第 IA 族的铷、铯, 第 IIA



D、②④⑤ . .

强酸强碱盐溶液中没有任何因素使 c(H )和 c(OH )不相等,因此强酸强碱盐溶液呈 性.任何水溶液中都存在水的电离平衡

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强酸弱碱盐在水溶液中完全电离,电离出 弱碱盐电离出来的 H2O 的电离平衡向 离子和水电离出来的

阳离子和 离子结合成
+ —

阴离子,则强酸 使 性. c(OH ),溶液呈

方向移动,到达新平衡时 c(H ) 和 和 结合生成

例:NH4Cl 溶液: 水微弱电离,电离出 NH4Cl 在水溶液中完全电离,电离出 NH4Cl 电离出的 衡向 化学方程式 离子方程式 NH4Cl 水溶液存在的微粒有 弱酸盐电离出来的 (或 性. ) 使 H2O 的电离平衡向 种,分别是 和水电离出的 方向移动,到达新平衡时 c(H+)

, 使 H2O 的电离平 性.

c(OH—),溶液呈

. 阳离子和 阴离子,则强碱 离子结合成 c(OH—),溶液呈 CH3COONa 电离出 方 性.

强碱弱酸盐在水溶液中完全电离,电离出

离子和水电离出来的

方向移动,到达新平衡时 c(H+) 和

例: CH3COONa 在水溶液中完全电离,电离出 的 和水电离出的
+

结合生成 c(OH ),溶液呈


, 使 H2O 的电离平衡向

向移动,到达新平衡时 c(H ) 化学方程式 离子方程式 CH3COONa 水溶液存在的微粒有 三、盐类的水解:在 结合生成 1、必须在 中 的反应..

种,分别是 电离出来的离子跟水所电离出来的 或

.

中,不溶于水的部分不考虑.

2、生成弱酸或弱碱(难电离微粒) 3、实质:复分解反应 盐+水 中和反应 中和反应程度 符号. 由于程度较小一般不标明气体,沉淀符号. 另:多元弱酸根离子分步水解,以 为主(除 SiO32-外),都要分步写. ) 要求:能够判断是否是水解反应,要能够书写水解的化学方程式和离子方程式 1. 下列物质溶解于水时, 电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 ( (A)CH3COONa (B)Na2SO4 (C)NH4Cl ) (D)H2SO4 2.下列式子属于水解反应,且溶液呈酸性是 (
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酸+碱

(中和反应的逆反应) 热. (较大、较小),书写水解方程式时要用可逆

热,所以水解 ,所以水解程度

(A)HCO3—+H2O (B)Fe3++3H2O (C)HS—+H2O (D)NH4++H2O 性, (1) 硫酸铁:

H3O++CO32— Fe(OH)3+3H+ H2S+OH— NH3· H2O+H+

3.按要求写出下列水溶液中水解的化学方程式和离子方程式,并判断溶液的酸碱

(2)明矾

(3)硝酸铵

(4)硫酸铜

(5)氯化镁

(6)硅酸钠

(7)碳酸钾

(8) 碳酸氢钡

(9)偏铝酸钠

(10)次氯酸钠

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(11)硫化钠

(12)NaCN

(13)K2C2O4(草酸钾、乙二酸钾)

(14)磷酸钠

水溶液呈酸性的是 水溶液呈碱性的是 4.写出离子方程式 (1)将 NH4Cl 加入到重水中 (2)由 FeCl3 制 Fe(OH)3 胶体 5. pH 值为 3 的 CH3COOH 和 pH 为 11 的 NaOH 溶液等体积混合,混合后溶液 pH 为( A. pH>7 ) B. pH< 7 ) C. 等于 10 D. 无法确定 C. pH=7 D.无法判断 。

7.一定温度下,甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol/L 和 0.1mol/L,则甲、乙两瓶 氨水中 c(OH—)之比为( A. 大于 10 B. 小于 10

第三节 盐类的水解(课时 3、4)
四、盐类的水解规律: (水解规律)(无弱不水解)有弱才水解,都弱双水解, 越弱越水解(都强显中性)谁强显谁性。
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注意:①有弱还要看溶不溶,不溶也不一定不水解。(如 MgCO3 也水解,但是 FeS 不水解。) ②中和反应一般是完全进行的, 所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应,其水 解反应程度很小,用可逆符号。 ③谁强显谁性,都强不水解显中性,都弱看水解的相对强弱。 ④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱。 (HSO3—和 H2PO4—,电离程度>水解程度,所以 NaHSO3 和 Na H2PO4 的水溶液呈酸 性,其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性) 例题:将 0.05mol 下列物质置于 500mL 水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目最 多的是( A、NH4Br 五、影响因素 (1)内因— (2)外因: 例: 以 FeCl3 水解为例: FeCl3 水解离子方程式 条件变化 对水 解方 向的 影响 升高温度 加水 加 FeCl3(S) 或浓 FeCl3(aq) 加入镁粉 加盐酸 加 NaOH(S) 加入 Na2CO3(S)或 NaHCO3(S) 加入 NaHSO4(S) 加入 NaCl(S) 练习:CH3COONa 的水解 水解离子方程式 条件变化 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 c(Fe3+) c(H+) pH 现象 水解程度 (水解百分 率) ) B、K2SO4 C、Na2S D、Mg(OH)2

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升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加 NaOH (S) 推广: ①浓度:增大盐的浓度,水解平衡向 化学平衡相似,增大某反应物浓度,平衡向 般要 解程度 +H2O HCO3-+OH-,加水稀释 c(HCO3-)、c(OH-)均 ,但对应的离子浓度 。 水解,加碱 水解,加碱 水解。 水解。(填促进、抑制) 溶液的酸碱性: 对于水解呈酸性的溶液加酸 对于水解呈碱性的溶液加酸 移动,但水解程度 。道理与 移动,但该反应物转化率一 移动。如 CO32- 。故盐的浓度越大,水

。减小盐的浓度(加水稀释),平衡向

(如 a、FeCl3 溶液在配制时加入盐酸,抑制其水解。 b、等物质的量浓度的 NH4HSO4 和 NH4Cl 溶液,c(NH4+)显然是 NH4HSO4 大于 NH4Cl。) ②温度:温度越高,水解程度 反应均为放热反应,水解反应一定 。因盐类水解是中和反应的 。 ,中和

(如制备 Fe (OH)3 胶体利用了温度对盐类水解的影响。) ③同种元素阳离子的化合价——价高者解程度更大,如 Fe3+>Fe2+ 习题: 1. 在 6 份 0.01mol/L 氨水中分别加入下列各物质: A. 浓氨水 B. 纯水 C. 少 量 K2CO3D.少量 H2SO4 E.少量 NaOH 固体 F.少量 Al2(SO4)3 固体 (1)能使 c(OH—)减小、c(NH4+)增大的是_______ (2)能使 c(OH—)增大、c(NH4+)减小的是_______ (3)能使 c(OH—)和 c(NH4+)都增大的是_________ (4)能使 c(OH—)和 c(NH4+)都减小的是_________ 2.有四种一元酸 HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的 NaD 和 NaB 溶液的 pH,前者比后者大,NaA 溶液呈中性,1mol/L 的 KC 溶液遇酚酞试液呈红色;同 体积、同物质的量浓度的 HB、HC 用样的装置分别作导电性试验,发现后者的灯 泡比前者亮,则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为_____________________。 3.下列叙述中错误的是 (A)配制 FeCl3 溶液,为了抑制水解,常加入盐酸
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(B)盐类都能水解

(C)盐类的水解反应,通常是吸热反应 (D) 盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的 H+或 OH—生成弱电解质的反应 4.有 A、B、C、D、E 五种溶液,其中的阳离子分别是 Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+, 阴离子分别为 Cl—、OH—、NO3—、CO32—、SO42—(都不重复) ,现进行如下实验: (1)C 溶液中加入纯铁粉,溶液质量增加; (2)A、E 溶液都呈碱性,测得 0.1mol/L 的 A 溶液 pH 小于 0.1mol/L 的 E 溶液; (3)在 B 溶液中逐滴加入氨水,出现沉淀,继而沉淀消失; (4)在 D 溶液中加入硝酸钡溶液,无明显现象。 据此推断各溶液的成分:A 为 六、水解平衡中的三个守衡关系: CH3COONa + H2O CH3COO— + H2O CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH- ;B 为 ;C 为 ____________;D 为____________;E 为____________;

以醋酸钠溶液为例说明:(填>,< ,=) 溶液呈电中性,所以溶液中 n(正电荷)= n(负电荷) 即:n(Na+)+ n(H+) 积) 即:电荷守恒:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO—)+ c(OH-) CH3COONa 固体中,n(Na+) n(CH3COO—) 即 c(Na+) n(CH3COO—) 所以该溶液中 n(Na+) 体积) 即:物料守恒:c(CH3COOH)+ c(CH3COO—)=c(Na+) 将上述两式相加得到以下关系: 质子守恒:c(OH-)= c(H+)+ c(CH3COOH) 质子守恒:根据水电离出的 c(OH-)= c(H+),溶液中的 H+或 OH-虽与其他离 子结合而以不同的形式存在,但其总量相同, 练习: 1.写出下列溶液中的三种守衡关系。 (1)碳酸钠 电荷守恒: 物料守恒:
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n(CH3COO—)+ n(OH-)(两边同时除以体

n(CH3COO—)

但在 CH3COONa 溶液中,因为 CH3COO—)水解,所以 n(Na+) c(CH3COO—);根据 CH3COONa 固体中,n(Na+) n(CH3COO—) + n(CH3COOH), (两边同时除以

质子守恒: (2)硫化钾 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: (3)磷酸钠 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: 2. 某二元酸 (化学式用 H2B 表示) 在水中的电离方程式是: H2B HB– H+ + B2– 。回答下列问题: __(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。 ____(用离子方程式表示)。 (1)Na2B 溶液显_______ H+ + HB– ,

理由是______________________________ A、c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) = 0.1 mol/L B、c (Na+ ) + c (OH– ) = c (H+) + c (HB– ) C、c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – ) D、c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB–)

(2)在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是__________。

3.0.1mol/L 的 Na2S 溶液中,有关粒子的浓度大小关系正确的是 (A)c(Na+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) (B)c(Na+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(OH—) (C)c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2—)+2c(HS—)+2c(H2S) 4.在常温下,将等体积的盐酸和氨水混和后,所得溶液的 pH=7,则下列说法正 确的是 (A)原来盐酸的物质的量浓度等于氨不的物质的量浓度 (B)所得溶液中 c(NH4+)=c(Cl—) (C)所得溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—) (D)所得溶液中 c(NH4+)+c(NH3· H2O)=c(Cl—)

第三节 盐类的水解(课时 5、6)
七、盐类水解的应用: (1)判断溶液的酸碱性: ①水解呈碱性的溶液,保存时试剂瓶要用橡胶塞。 ②根据盐溶液的酸碱性,可以证明酸、碱的强弱。 酸:选其强碱盐溶液,若该盐溶液呈中性,说明该酸是
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;若呈碱性说明该

酸是 碱是 对强弱。

。 ;若呈酸性说明该 。

碱:选其强碱盐溶液,若该盐溶液呈中性,说明该碱是

③根据同浓度(相同)强碱(不同)弱酸盐溶液的碱性强弱,可以比较弱酸的相 弱酸越弱,说明对应的弱酸根离子水解程度越 。 。

几种同浓度 (相同) 强碱 (不同) 弱酸盐溶液碱性越强, 对应酸的酸的酸性越 气。)

④某些活泼金属与强酸弱碱盐反应。(如:Mg 放入 NH4Cl、FeCl3 溶液中产生氢 ⑤判断溶液中微粒种类: 先看溶剂分子和溶剂电离产生的微粒,再看溶质电离产 生的微粒,最后看溶剂和溶液相互作用产生的微粒; 练习:写出 Na2CO3 和 Na3PO4 溶液中的所有微粒 Na2CO3 Na3PO4 (2)解释一些化学现象 ①无水 AlCl3 瓶盖打开有白雾,试解释原因: ②明矾、三氯化铁净水。(水解的离子反应方程式) 明矾净水 三氯化铁净水 原因:胶体粒子的表面积 用。 例:铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化性比 KMnO4 更强,本身在反应中被还原为 Fe3+,铁酸钠能净水的原因是 。 ③用 ZnCl2、NH4Cl 作焊药:(生活知识介绍) 金属表面往往存在氧化膜,这种氧化膜的存在会使焊接不牢固(即出现虚焊现 象) , 而用 NH4Cl 或 ZnCl2 作为焊接时的焊药则能够保证焊接的牢固。 原因是 NH4Cl 或 ZnCl2 水解显 ,这种酸性的溶液可以除去金属表面的氧化膜。 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”,其中碱、矾、盐分别是指:NaHCO3、 KAl(SO4)2·12H2O 和 NaCl,在面团中 Al3+和 HCO3-发生双水解反应, Al3++3HCO3-=Al(OH)3 胀为油条。 (3)盐类水解平衡的移动 ①配制盐溶液。 配制 FeCl3 溶液要加入 ,配制 Na2SiO3 溶液加入
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,吸附能力



而起净水作

+3CO2

当面团被投入到沸腾的油中时,面团受热,其中的 CO2 体积增大, 致使面团膨

,目的:

例:实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释 到所需的浓度,这样操作的目的是( A、提高硫酸铁的溶解度 C、降低溶液的 pH ③制备 Fe(OH)3 胶体的操作: 为什么用沸水? 原因 ④采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解,使之生成氢氧化物沉淀,以除去 溶液中某些金属离子。 例:KNO3 溶液中有 Fe3+,用什么方法除去?解释。 ⑤判断盐溶液加热蒸干的产物: 例:将 Na2CO3 溶液加热蒸干后得到 提示:加热尽管促进水解,但是产生了 NaOH,碱性条件下无 CO2 逸出。 小结:盐水解生成 时,蒸干后一般得到原物质。 ,蒸干后再灼烧得到 将 FeCl3 溶液加热蒸干后得到 小结:盐水解生成 。加热时间能不能太长? ) B、防止硫酸铁分解 D、抑制硫酸铁水解

②热的纯碱溶液清洗油污效果较好,原因:

提示:水解产生的 HCl 易挥发。最终会全部逸出。 时,蒸干后一般得到弱碱。 将 Fe2(SO4) 3 溶液加热蒸干后得到 提示:水解产生的 H2SO4 不易挥发,最终仍和水解产生的 Fe(OH)3 反应。 小结:盐水解生成 时,蒸干后一般得到原物质。 , 将 NaHCO3 溶液加热蒸干后得到

提示:因为 NaHCO3 受热分解,所以最终得到固体不是 NaHCO3。 小结:不稳定性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 将 Na2 SO3 溶液加热蒸干后得到 提示:因为 Na2 SO3 具有还原性,容易被氧化。 小结:还原性盐的溶液加热蒸干时得到的固体与原盐的组成不同。 推广:将 Al Cl3·6 H2O 加热最终得到 化学方程式 加热一边通入 。目的 例:碳酸钠溶液中存在着 Na2CO3+H2O 液,得到的固体是 (A)Na2CO3 (B)NaHCO3 和 NaOH (C)NaOH (D)Na2CO3 和 NaOH ⑥制备纳米材料。例如,用 TiCl4 制备 TiO2,
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,原因 ,如果要得到无水 Al Cl3 固体,可以一边 。 NaHCO3+NaOH 的平衡,加热蒸干溶

化学方程式 制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得 经焙烧得 TiO2 (4)双水解问题(弱酸弱碱盐)(强酸弱碱盐和强碱弱酸同时溶于水) ①判断离子共存问题: 发生水解且相互促进反应的离子不能大量共存,如 Fe3+、 Al3+分别与 CO32-、HCO3-、AlO2-,Al3+与 S2-等。 1、下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性、透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ 2、下列说法中,不正确的是( ) B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-

A、室温下,CH3COOH 分子可以存在于 pH=8 的碱性溶液中 B、在 0.1mol?L—1 的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的 c(H+)减小 C、在由水电离出的c(OH—)=1×10—12mol?L—1的溶液中,Al3+不可能大量存在 D、在 NaAlO2 溶液中,HCO3—不可能大量存在 3、下列离子反应方程书写正确的是 A. H2O + H2O C. Ca(OH)2 + 2H+ ②生活实例: 泡沫灭火器原理: Na HCO3 水解 Al2(SO4)3 水解 离子方程式 施用化肥:普钙、氨态氮肥不能与 原因: 混用。 H3O+ + OH— Ca2++ 2H2O B. CO32—+ 2H2O ( H2CO3 + 2OH— D.2Al3++3CO32—+3H2O = 2Al(OH)3 +3CO2 )

(5)分析盐溶液中离子浓度大小(繁琐)见重难点手册 P177—180 讲解 1、在 0.1 mol· L-1 的 Na2CO3 溶液中,下列关系正确的是( A、c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) B、c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3-)> c(H+) C、c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CO32-)+ c(HCO3-) D、c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3) 2、醋酸钡[(CH3COO)2Ba· H2O]是一种媒染剂,有关 0.1mol/L 醋酸钡溶液中粒子 浓度比较不正确的是(
2+






A、c(Ba ) >c(CH3COO )>c(OH-)>c(H+) B、c(H+)+2c(Ba2+)= c(CH3COO-) +c(OH-) C、c(H+) = c(OH-)-c(CH3COOH)
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D、2c(Ba2+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) 3、25℃时,将 0.02mol· L—1 的 HCOOH 溶液与 0.01mol· L—1 的 NaOH 溶液等体积混 合,所得溶液的 pH<7。则下列关系式中不正确的是( A、c(HCOO )> c(Na ) C、c(HCOOH)+ c(HCOO—)=0.02mol· L—1 D、2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO—)+2 c(OH—) 4、某溶液中只含有 Na+、H+、OH—、A—四种离子,下列说法正确的是( A、若溶液中 c(A—)== c(Na+),则溶液一定呈中性 B、溶液中不可能存在:c(Na+)>c (A—)>c(OH—)>c(H+) C、若 c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在:c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+) D、若溶质为 NaA、HA,则一定存在: c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) 5、NH4Cl 溶液中,下列叙述错误的是 A. c(NH4+)>c(Cl—) >c(OH—) >c( H+) C. c(NH4+) + c( H+) = c(Cl—) + c(OH—) 6、0.1mol/L 的下列溶液①NH4Cl 按 C(NH4 )由大到小的顺序排列为 混合溶液的 PH 恰好等于 7,则此时 an 是 混合液中 C(Na+) 。 16、pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 V 升 pH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH=7。下列判断正确的是 A、溶液总体积为 2V 升 B、溶液中 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C、溶液中 c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D、溶液中 c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 13. 0.2mol/L 的 KOH 溶液与 0.1mol/L 的 H2SO3 溶液等体积混合后,溶液中各粒 )
+ + + — +



B、c(HCOOH)< c(HCOO—)



( B. c(Cl )>c(NH4+)>c( H+)>c(OH—) D. c(NH4+) + c( NH3·H2O) = c(Cl—)




②NH4HSO4 ③NH3· H2O

④(NH4)2SO4, 。

7、用 amol/L 的醋酸跟 m(L)与 bmol/L NaOH 溶液反应,当醋酸用去 n(L)时, bm(填“>”“<” 或“=”) ,原因 , C(CH3COO-)(填“>”“<” 或“=”),判断的依据是

子浓度大小关系正确的是(

A.c(K )+c(H )=c(OH )+c(HSO3 )+c(SO32-) B.c(K+)+c(OH-)=c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3) C.c(K+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3) D.c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.1mol/L 17、草酸是二元弱酸,KHC2O4 溶液呈酸性。对于 0.1 mol/L KHC2O4,下列关系正 确的是: (
+ +



A、c(K )+c(H )=c(HC2O4–)+c(OH–)+c(C2O42–)
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B、c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.1 mol/L C、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–) D、c(C2O42–)>c(H2C2O4) 25. 物质的量浓度相同的下列溶液: ①Na2CO3、②NaHCO3、 ③H2CO3、 ④(NH4)2CO3、 ⑤NH4HCO3 按[CO32—]由小到大排列的顺序是 (A)⑤<④<③<②<① (C)③<②<⑤<④<① A、H2Y 的电离方程式:H2Y (B)③<⑤<②<④<① (D)③<⑤<④<②<① ) 2H+ + Y2– H2Y + OH –

8、某酸式盐 NaHY 的水溶液显碱性,下列叙述正确的是( B、HY – 离子水解的离子方程式:HY – + H2O

C、该酸式盐溶液中离子浓度大小关系:c(Na+) > c(HY – ) > c(OH – ) > c(H+) D、该酸式盐溶液中离子浓度关系:c(H+) + 2c(H2Y) = c(OH – ) + 2c(Y2– ) 6、将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正 确的是( ) B、c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+) D、c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+) A、c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) C、c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) 确的是: ( ) A、c(NH4+)>c(Cl–)>c(H+)>c(OH–) C、c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH–) A. 一样大 C. 后者大 为 α2,则 α1/α2 的值是 A.1 A、1 ? 10 ?7 mol / L C、 1 ? 10 ?9 mol / L A、(NH4)2SO4 A、KCl (A)0.2mol· L—1K2S (C)0.2mol· L—1NaCl B.5/9 C.1×10 4 B、 1 ? 10 ?5 mol / L D、 1 ? 10 ?14 mol / L ) ) B、NaHSO4 B、Mg(OH)2 C、K2S C、Na2CO3 D、Na2SO4 D、MgSO4 D.1×10-4 9.25℃时,pH=5 的 NH4Cl 溶液中,由水电离出的 H ? 浓度是 B、c(NH4+)>c(Cl–)>c(OH–)>c(H+) D、c(Cl–)>c(NH4+)>c(OH–)>c(H+) ) B. 前者大 D. 无法判断

8、将 pH=3 的盐酸溶液和 pH=11 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正

9、pH 均为 5 的 NH4Cl 溶液和稀盐酸中,由水电离出的 H+浓度比较(

7.pH=9 的 NaOH 中水的电离度为 α1,pH=9 的 CH3COONa 溶液中中水的电离度

1、下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子的个数比为 1 :2 的是(

3. 将 0.1mol 下列物质置于 1 L 水中充分搅拌后, 溶液中阴离子数最多的是 ( 18.等体积的下列溶液,阴离子浓度最大的是 (B)0.2mol· L—1Ba(OH)2 (D)0.2mol· L—1CH3COOH
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7、为了配制 CH3COO-与 Na+离子物质的量浓度值比为 1:1 的溶液,可向溶液中 加入( ) B、适量的 NaOH 固体 D、适量的 NaCl 固体 ) A、适量的盐酸 C、适量的 KOH 固体

6、将 NH4NO3 溶解于水中,为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3— 离子的物质的量 浓度之比等于1:1,可以采取的正确措施为( A、加入适量的硝酸,抑制 NH4+ 的水解 B、入适量的氨水溶液,使溶液的pH = 7 C、入适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7 D、加入适量的NaNO3溶液,抑制NH4NO3的电离 12.为了使 Na2S 溶液中[ Na? ]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是:①适量盐酸; ②适量 NaOH 溶液;③适量 KOH 溶液;④适量 KHS 溶液 A、①②
+

B、②③


C、③④ ④适量的 NaOH,正确的是 (D)④

D、①③

22.为了配制 c(NH4 ):c(Cl )=1 :1 的溶液,可在 NH4Cl 溶液中加入①适量的 HCl ②适量的 NaCl (A)①② ③适量的氨水 (B)③ (C)③④

19.表示 0.1mol/L NaHCO3 溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是 (A)c(Na+)=c(HCO3—) (B)c(H+)>c(OH—) (C)c(Na+)>c(HCO3—) (D)c(OH—)>c(H+) 2.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A 1L0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,含 Na+0.2 NA 个,CO32-0.1 NA 个 B 1L0.3mol/L 的 K2SO4 溶液中,含 K+和 SO42-离子总数为 0.9 NA 个 C 2L0.6mol/L 的 Fe2(SO4)3 溶液中,含 SO42-离子总数为 2.4 NA 个 D 0.1mol/L 的 H3PO4 溶液中,c(H+)∶c(PO43-)<3∶1 3.将 0.2mol/LCH3COOK 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合,溶液中下列微粒物质的量 的浓度关系正确的是 A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH) B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) 4.在相同温度下,等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液:①Na2SO4、②H2SO4、 ③NaHSO4、④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是 A ①=④>③=② B ④=①>③>② D ④>①>③>② C ①>④>③>②

5. 把 50mL 2mol/L 的 NaOH 溶液, 100mL 1mol/L 的 H2SO4 溶液, 以及 40mL 3mol/L 的氨水相混合, 所得溶液能使酚酞试液呈浅红色,则溶液中离子浓度关系正确的
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是 A.c(SO42-)=c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B.c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(SO42-)+c(OH-) D.c(NH4+)>c(SO42-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

6.用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 溶液,已知溶液中的 c(CN-)<c(Na+),则对该混合溶液的下列判断正确的是 A.c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-) C.c(CN-)+c(OH-)=0.1mol/L 25.(1)氯化铁水解的离子方程式为 为 。同时有红褐色沉淀生成,其原因是 B.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D.c(CN-)+c(HCN)= 0.2mol/L ,向氯化铁溶液 。 。 ;

中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,并产生无色气体,其离子方程式 (2)水玻璃在工业上可作粘合剂,它与 NH4Cl 溶液接触时,会很快凝结,用离 子方程式表示其原因为 (3)把 Al2S3 投入水中有气体和沉淀,用离子方程式解释: 二、填空题 28.某造纸厂排出的废水,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的 有机物外,其它成分为 c(Na+)=1.5×10—3mol/L,c(SO42—)=2.5×10—4mol/L, c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L,c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L,c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L,则该废 水的 pH 为 。 、34.已知①ZnCl2· xH2O 易溶于水,且其水溶液呈酸性;②SOCl2 极易与水发生下 列反应:SOCl2+H2O=SO2+2HCl。实验室制取无水氯化锌是将 ZnCl2· xH2O 与 SOCl2 混合加热的方法。试回答: (1) 混合加热时发生的化学方程式 (2)SOCl2 的作用是 28、阅读下列材料: 已知 Cu2+和 Fe2+在 pH 为 4 ~ 5 的环境中不水解,而此种情况下, Fe3+几乎全 部水解,双氧水(H2O2 )是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物为水。用粗氧 化铜(含少量铁)制纯 CuCl2 溶液的过程如下: ① ② ③ 5; ④ ⑤ 过滤; 浓缩溶液。 取 50 mL 稀盐酸,加入一定量粗氧化铜,加热、搅拌,充分反应后过滤, 向滤液中加入双氧水搅拌; 向滤液中加入过量的纯氧化铜,微热、充分搅拌,经测定溶液的 pH 约为 经测定溶液 pH 约为 2; 。 ;

思考: (1)操作①中的离子方程式
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(2)操作④中过滤后滤渣的成分是 (3)浓缩过程中溶液颜色的变化 (4)操作中 pH 升高的原因是发生了反应 7、在 Al3+ + 3H2O A、加热 C、加入适量的氢氧化钠溶液 Al(OH)3 + 3H+ 的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且 ) B、通入氯化氢气体 D、加入固体 AlCl3 使溶液的pH 值增大,应该采取的措施为(

14.下列事实:①Na2HPO4 水溶液呈碱性;②NaHSO4 水溶液呈酸性;③长期使 用铵态氮肥,会使土壤酸度增大;④铵态氮肥不能与草木灰混合施用;⑤加热能 使纯碱溶液去污能力增强;⑥配制 SnCl2 溶液,需用盐酸溶解 SnCl2 固体;⑦NH4F 溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是 A、全部 B、除⑦以外 C、除②以外 D、除④、⑥以外 29.HgF2 有强烈水解性,即使在 2 mol/LHF 中水解度也高达 80%,生成 HgO 和 HF, HgCl2 溶于水,只发生极弱的水解作用,25℃0.0078 mol/L HgCL2 的水解度为 1.4%;HgBr2 水解作用更弱,0.009mol/L HgBr2 的水解度为 0.08%,HgF2 的水解性 明显强于 HgCl2 和 HgBr2 的水解性,原因 。 29、HF 为弱酸,故 HgF2 中 Hg2+和 F-均能水解,而且相互促进,故水解程度增大

第四节 溶解平衡(第 1、2 课时)
【知识要点】 一、对“Ag+与 Cl—的反应不能进行到底”的理解 1、不同电解质在中的溶解度差别很大,有的很大,有的很小。在 20℃时电解质 的溶解性与溶解度的关系如下: 溶解性 溶解度 物质在水中“溶”与“不溶”是相对的, “不溶”是指“难溶” ,绝对不溶的物质 是没有的。 2、生成沉淀的离子反应之所以能发生,是因为 。 3、溶解平衡的建立:尽管 AgCl 溶解度很小,但并不是绝对不溶,生成的 AgCl 沉淀会有少量溶解。AgCl 因此在生成 AgCl 沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子 在反应体系中共存。 这样, 生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。 从固体溶解的角度来看,AgCl 在水中存在两个过程:①在水分子的作用下,少 量 Ag+与 Cl—脱离 AgCl 表面溶入水中,②溶液中的 Ag+与 Cl—受 AgCl 表面正、负 离子的吸引,回到 AgCl 表面析出沉淀。在一定温度下,当沉淀溶液和生成的速 率相等时,得到 AgCl 的饱和溶液,即建立下列平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl—(aq)
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易溶

可溶

微溶

难溶

正是这种平衡的存在,决定了 Ag+与 Cl—的反应不能进行到底。 (1)定义:在一定条件下,难溶强电解质溶于水,当沉淀溶解的速率和沉淀生 成的速率相等时,形成溶质的饱和溶液,达到平衡状态,这种平衡称为沉淀溶 解平衡。 思考 1:将一块形状不规则的 NaCl 固体放入 NaCl 饱和溶液中,一昼夜后观察发 现,固体变为规则的立方体,而质量却未发生变化,为什么? (2)特征: (与化学平衡相比较) ① ② ③ ④ ⑤ :可逆过程 :v(溶解)= v(沉淀) :达到平衡时,溶液中各离子浓度保持不变 :动态平衡,v(溶解)= v(沉淀) ≠ 0 :当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的平衡。

(3)生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大,例如 AgCl 和 AgNO3。习惯上将溶解度 小于 0.01g 的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说,0.01g 是很小的,所 以一般情况下, 相当量的离子互相反应生成难溶电解质, 就可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 (4)影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因: (2)外因:遵循 ①浓度:加水,平衡向 原理 方向移动。 方向 的方向移 ,沉淀就达完全。

②温度:绝大数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,多数平衡向 移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动,如 Ca(OH)2 的溶解平衡。 ③同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子,使平衡向 动。 例题 1:将足量 BaCO3 分别加入:① 30mL 水 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液
2+

②10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液 _____

④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。 请

确定各溶液中 Ba 的浓度由大到小的顺序为: 二、溶度积

1、概念:在一定温度下,难溶强电解质 MmAn 溶于水形成饱和溶液时,溶质的 离子与该固态物质之间建立动态平衡,这时的离子浓度幂的乘积是一个常数,叫 作溶度积常数,简称溶度积。符号为 KSP 2、表达式 MmNn(s) 例如:AgCl(s) mMn+(aq)+nNm-(aq) Ksp =[c(Mn+]) ]m· c[ (Nm-) ]n Ag+(aq)+ Cl—(aq)
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Ksp=c(Ag+)· c(Cl-)

例题 2:请写出下列物质的沉淀溶解平衡与溶度积 KSP 表达式。 Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 例题 3:已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =1.8×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2- 4] =1.1×10-12,试求: 此温度下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液中 Ag+的物质的量浓度,并比较两者 的大小。

3、意义:溶度积 Ksp 反映了物质在水中的溶解能力。 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力,所以它们之间可以互相换算。知道 溶解度可以求出溶度积,也可以由溶度积求溶解度。 例题 4:25℃时,AgCl 的溶解度是 0.00192g· L—1,求它的溶度积。

4、影响 Ksp 的因素:温度 绝大数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,向 少数盐的溶解是放热过程,升高温度,向生成 Ca(OH)2。 例题 5:对于平衡 AgCl(s) 影响?
平 衡

移动。Ksp 移动,Ksp

。 。如

Ag+ + Cl—,若改变下列条件,对其平衡有何

平衡移动方 向

条 加 加

件 水

C(Ag+)

C(Cl—)

Ksp

溶解度(S)

升高温度 加 NaCl(s) AgNO3(s)

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5、判断规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积(离子积)Qc 的相对大小,可以 判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。 Qc Qc Qc Ksp 时: Ksp 时: Ksp 时: 溶液过饱和,平衡向生成沉淀的方向移动——有沉淀生成 溶液饱和,处于平衡状态 溶液不饱和,平衡向沉淀溶解的方向移动——沉淀溶解

【巩固练习】 1、下列有关离子反应的叙述不正确的是( ) A、溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一 B、离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行 C、离子反应生成的沉淀的溶解度为 0 D、生成沉淀的离子反应之所以能发生,在于生成物的溶解度更小 E、绝对不溶解的物质是不存在的 2、在 2mL 含有物质的量浓度相等的 NaCl 和 NaI 的混合溶液中滴入几滴 AgNO3 溶液,发生的反应为( A、只有 AgCl 沉淀生成 C、生成等物质的量的 AgCl 和 AgI 沉淀 同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 种颜色变化的原因是:


) B、只有 AgI 沉淀生成 D、两种沉淀都有,但以 AgI 为主 _ _ _ __ → ___ __ _。出现这 Ca2++2OH

3、将 AgNO3 溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不 _ __ ___ → _____

4、 己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡: Ca(OH)2(s) ,CaCO3(s)

Ca2++CO32-。火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、

N2,CO2 等,为了除去有害气体 SO2 变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰 的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。 (1)写出上述两个反应的化学方程式: ①SO2 与 CaCO3 悬浊液反应 ②SO2 与 Ca(OH)2 悬浊液反应 (2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由 5、试用化学平衡移动的原理分析 (1)为何碳酸钙溶于碳酸?

(2)为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱?
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(3)碳酸钙不“溶”于稀硫酸却“溶”于醋酸中

(4)用等量的水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀,为何用水洗的沉淀损失要大于用稀 硫酸洗时的沉淀损失?

6、以 BaS 为原料制备 Ba(OH)2· 8H2O 的过程是:BaS 与 HCl 反应,所得溶液在 70℃~90C 时与过量 NaOH 溶液作用,除杂,冷却后得到 Ba(OH)2· 8H2O 晶体。 8H2O 晶体的新方法是使 BaS 与 据最新报道,生产效率高、成本低的 Ba(OH)2· CuO 反应?? (1)新方法的反应方程式为: (2)该反应的反应物 CuO 是不溶物,为什么该反应还能进行?

第四章 电化学基础
第一节 原电池
【知识要点】 1、原电池定义:将 电能 3、组成原电池的条件: a 、有两种活泼性不同的金属作电极(或金属与能导电的非金属或化合物) 注意:燃料电池中两极可同选石墨或铂 b 、有电解质溶液 c 、构成闭合的回路 d 、能自发发生氧化还原反应 练习 1:下列哪些装置能组成原电池?( ) 转变为 的装置。 2、实质:将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成

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1、 如左图: 若在上述 f 装置中接上检流计并插入盐桥 (盐桥通常是装有饱和 KCl 琼脂溶胶的 U 形管,溶液 不致流出来,但离子则可以在其中自由移动)。检流 计指针偏转,说明有电流通过。从检流计指针偏转的 方向可以知道电流的方向是 Cu 极→Zn 极。根据电流 是从正极流向负极,因此,Zn 极为负极,Cu 极为正 极。电子从 Zn 极→Cu 极。 2、若取出盐桥,检流计指针归零,重新放入盐桥,指针又发生偏转,说明盐桥 起到了使整个装置构成通路的作用。 盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢? Zn 棒失去电子成为 Zn2+进入溶液中,使 ZnSO4 溶液中 Zn2+过多,带正电荷。Cu2+ 获得电子沉积为 Cu,溶液中 Cu2+过少,SO42-过多,溶液带负电荷。当溶液不能 保持电中性,将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在,其中 Cl-向 ZnSO4 溶液 迁移,K+向 CuSO4 溶液迁移,分别中和过剩的电荷,使溶液保持电中性,反应 可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路,盐桥既可沟通两方溶 液,又能阻止反应物的直接接触。 4、电极名称及其判断: (1)根据电极材料:两种金属(或金属与非金属)组成电极,若它们都与(或 都不与)电解质溶液单独能反应,则较活泼的金属作负极;若只有一种电极与 电解质溶液能反应,则能反应的电极作负极。 (2)根据电极反应:失电子——氧化反应——负极 得电子——还原反应——正极 (3)根据电子或电流流动方向(外电路) : 电子从负极流出 流入正极,电流从正极流出 移动 移动 阴离子向 练习 2:请判断下列原电池的正负极: 流入 负极, (4)根据离子的定向移动(内电路) :阳离子向

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5、电极反应方程式的书写 注意: (1)需标出正负极及电极材料; (2)遵循三大守恒(电子得失守恒、质量守恒、电荷守恒) 如:Fe-Cu( 稀硫酸) 负极(Fe) :Fe – 2e = Fe2+ 正极(Cu) :2H+ +2e = H2↑ 总反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习 3:请写出下列原电池电极反应式及总反应式。 Fe-C ( 稀硫酸)

Cu -Ag (硝酸银溶液)

Al - Mg (氢氧化钠溶液)

Fe-Cu( 稀硝酸)

练习 4:请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池。

第二节 化学电源
【知识要点】 化学电源是将化学能转化为电能的装置,它包括一次电池、二次电池和燃料电池 等几大类。 1、 一次电池(又称干电池)
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如:普通锌锰电池、碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等。 (1)碱性锌锰电池,电解质是 KOH,其电极反应: 负极(Zn) : 正极(MnO2) : 总反应: (2)锌银电池的负极是 Zn,正极是 Ag2O,电解质是 KOH,其电极总反应如下: Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag 则:负极( 正极( ): ):

2、 二次电池(又称充电电池或蓄电池) 如:铅蓄电池。反应方程式如下式: Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) ①其放电电极反应: 负极( 正极( ): ):
放电 2PbSO4(s) +2H2O(l) 充电

②其充电反应是上述反应的逆过程,则电极反应: (电化学上规定:发生氧化反应的电极为阳极,发生还原反应的电极为阴极) 阴极: 阳极: 3、 燃料电池 燃料电池是一种持续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。 它与一般的化学电源不同, 一般化学电池的活性物质储存在电池内部,故而限制 了电池的容量, 而燃料电池的电极本身不包括活性物质, 只是一个催化转化元件。 如:氢氧燃料电池。 ①酸性介质时,电极反应: 负极: 正极: 总反应: ②碱性介质时,电极反应: 负极: 正极: 总反应: 除 H2 外,烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体,均可作燃料电池的燃料;除 纯氧气外,空气中的氧气也可作氧化剂。 练习、新型燃料电池,甲烷、氧气及 KOH 电解质溶液,用 Pt 作两个电极,写出 两个电极的电极反应式和总反应式。
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【巩固练习】 1.废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是 ( ) B.汞 ) C.石墨 D.二氧化锰 A.锌 确的是(

2.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正 A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的 pH 均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢 3.下列各变化中属于原电池反应的是( A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 D.浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 4. 埋在地下的输油铸铁管道, 在下列各种情况下, 被腐蚀的速度最慢的是 ( A.在潮湿疏松透气的土壤中 C.在含铁元素较多的酸性土壤中 5.下列说法不正确 的是( ... ) B.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含碳粒较多,潮湿透气的土壤中 ) )

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 B.原电池中两电极只能是活泼性不同的金属 C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 6.把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电 池。若 a、b 相连时 a 为负极;c、d 相连时电流由 d 到 c;a、c 相连时 c 极上产 生大量气泡;b、d 相连时 b 上 有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强 到弱为 ( A.a>b>c>d C.c>a>b>d ) B.a>c>d>b D.b>d>c>a

8.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液 的新型手机电池, 电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一 个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH + 3O2 + 4OH— 6H2O,则下列说法错误的是( )
充电 放电

2CO32— +

A.放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B.充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大
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C.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32— + 6H2O D.充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 7.某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含 Li+导 电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确 的是 ( ) A.放电时,LiMn2O4 发生还原反应 B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C.充电时,LiMn2O4 发生氧化反应 D.充电时,阳极反应为:Li++e-==Li 9.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下 式进行: Cd(OH)2+2Ni(OH)2 A.Cd(OH)2
充电 放电

Cd+2NiO(OH)+2H2O ( C.Cd ) D.NiO(OH)

由此可知,该电池放电时的负极材料是 B.Ni(OH)2

10.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保 持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
充电 下列叙述不正确 的是 ... A.放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1mol K2FeO4 被氧化 放电

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

? B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO 2 + 4H2O 4

C.放电时负极反应为:Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 D.放电时正极附近溶液的碱性增强 11.已知反应 AsO43-+2I-+2H+ 进行下述操作: (Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安 培表指针偏转; (Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加 40%NaOH 溶液, 发现微安培表指针向前述相反方向偏转.试回答: (1)两次操作过程中指针为什么会发生偏转? 答: 。 (2)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反 ?试用平衡移动原理解释此 现象. 答: (3) (Ⅰ) 操作过程中 C1 棒上发生的反应为
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AsO33-+I2+H2O 是可逆反应.设计如图装置,



(4) (Ⅱ) 操作过程中 C2 棒上发生的反应为



第三节
一、 电解原理 1、试验探究 如图所示:与电源正极相连的电极叫 与电源负极相连的电极叫 能否看到小灯泡发光? 给 CuCl2 溶液通电时现象: 阴极上 经检验该物质是 阳极上: 经检验该物质是 阳极: 阴极: 总反应式: 过程分析:CuCl2 溶液能导电是因为存在 些自由移动的离子,在电场作用下作 理,带负电的氯离子向 子获得电子被 。 两支电极上发生的反应为: 。 极。

电解池

极,
C

× C

若烧杯中的液体为 CuCl2 溶液,合上电源开关, 。


CuCl 2溶液 ,

。反应类型: 。反应类型: 。

反应。 反应。 ,通电后这

移动,根据

相互吸引的原 为氯原子, 极移动,在阴极铜离 的过程。 能转化为

极移动,在阳极,氯离子失去电子被

并两两结合成氯分子,从阳极放出,带正电的铜离子向 成铜原子,覆盖在阴极上。 2、电解:使电流通过

溶液而在阴、阳两极引起 ! 该过程中

所用电流一般为直流电还是交流电较好? 能! 这是一个物理过程还是一个化学过程? 导电过程就是 3、电解池:将 构成电解池的条件: ① ③ 判断下列装置是否属于电解池:
C C 玻璃棒
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过程!显然:电解质溶液的 能的装置。 ② ④

的过程。 能转化为

玻璃棒

C

Fe

Cu

C

C

Cu

稀 H2SO4

稀 H2SO4

4、原电池与电解池的比较 装置类别 原电池 电解池

举例(图)

电极名称 反应类型 能量转变 反应是否自发 进行 在 CuCl2 的电解池装置中,电子流动方向从电源的 极,从 极沿着导线回到电源的 极。 。溶液中的 在电场 在电场作用下 在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢? 极沿着导线到达

作用下到达阴极,得到从电源负极流出的电子;溶液中的 的定向移动而形成闭合回路的。
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到达阳极,失去了电子流向电源的正极。就是说:在电解质溶液中依靠

对 CuCl2 溶液而言,溶液中是否只有 Cu2+和 Cl-两种离子呢? 少量的 H 和 OH 在电场作用下是否也要做定向移动呢? 中的 5、放电顺序 阴极上: 由于阴极上要 因此只能是溶液中的 因此阴极上氧化性强的离子 两种离子都要向阴极移动,
+ --

。水电离出 。通电时,溶液

都要向阳极移动。

电子, 不管阴极材料是金属还是石墨, 此时都不能得电子, 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。 ,越 得电子。 得电子。

金属越不活泼,对应阳离子氧化性越 金属活动顺序表 Ag+ Cu2+ H+(酸) Pb2+ Fe2+ >

由此根据金属活动顺序表,分析下列离子得电子能力的强弱: Zn2+ H+(水) Al3+?

严格讲:离子的放电能力与其浓度也有一定的关系,如酸溶液中: c[H+(酸)]>c[ H+(水)],因而放电能力 、 得电子。 小结:质量增加,或有氢气产生的电极一定是 阳极上: 电解池中阳极上要 此阳极上的电极反应与 电子,而 与溶液中的 都可失电子,因 比阴离子更容易失 失去电子。 有关。 由于一般的 极。 、 、 、 。但在中学范围内一般不考虑 上述金属离子浓度对其放电能力的影响。 、 等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不

去电子,因此如果用一般的金属材料做阳极,电解时阳极上是 失去电子。阴离子还原性越强就越 析下列离子失电子能力的强弱: S 2- F 。 从 CuCl2 溶液的电解产物可知: 子能力很
- -

而阳极如果用石墨或金属铂(Pt)等难失电子的物质做惰性电极时,则是溶液中 失去电子。根据非金属性的强弱,分 最高价含氧酸根离子 强。而氟原子的得电

I-

Br-

Cl-

OH-(水或碱) 的失电子能力比 。

,因而 F 失电子能力最

研究表明:OH-的失电子能力比最高价含氧酸根离子强: 4OH-- 4e-=O2 ↑+2H2O 、 等阴离子在水溶液中电解时不失电子。 注意:放电顺序这个考点不难,但要细心,极易出错。要能根据放电顺序判断阴、 阳极产物,如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活 泼金属,那一定要能想起:一般的 比阴离子更容易失去电子,因此如 失去电子。 果用一般的金属材料做阳极,电解时阳极上是
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练习:一、用惰性电极电解下列电解质溶液,请你分析下列问题(注意得失电子 的顺序) 1、CuCl2 阴极: 总方程式: 电解对象: 2、 HCl: 阴极: 总方程式: 电解对象: 反应称 为电解电解质型 3、NaCl 阴极: 总方程式: 电解对象: 放 H2 生碱型。 4、CuSO4 阴极: 总方程式: 总方程式: 电解对象: 放 O2 生酸型。 5、 NaOH: 阴极: 总方程式: 6、 H2SO4: 阴极: 总方程式: 7、 Na2SO4: 阴极: 总方程式: 溶液复原,加 阳极 电解质浓度 。这一类电解反应称为电解水型。 ,pH ,要把电解质 阳极 电解质浓度 ,pH 阳极 电解质浓度 ,pH 阳极 电解质浓度 电解质浓度 ,要把电解质溶液复原,加 。 ,这一类电解反应称为 ,pH 阳极 电解质浓度 ,要把电解质溶液复原,加 ,pH 。 阳极 电解质浓度 ,要把电解质溶液复原,加 ,pH 。 ,这一类电解 阳极 电解质浓度 ,要把电解质溶液复原,加 。 ,pH

小结: 经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是

小结: 经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是

,这一类电解反应称为

小结: 经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是

小结: 经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是 4、电极方程式的书写 ①标出电极名称—阴极或阳极
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②写出电极方程式: 阳极: 阴极: 阴、阳两极中得、失电子的总数要 ;反应类型: ;反应类型: 反应。 反应。 和 守

,每一极上都要满足

恒,总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。 二、用铜电极电解下列电解质溶液,请你分析下列问题(注意得失电子的顺序) 1、H2SO4: 阴极: 阳极 总方程式: 2、ZnSO4: 阴极: 阳极 总方程式: 3、 CuSO4 阴极: 阳极 总方程式: 发散: 1、在电解水实验中,常加入一定量的 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液,对电解水的 现象和结果有无影响? 液? 改为 Fe? 。为何加入一定量的 NaOH 溶液和 H2SO4 。能否把阴极上的石墨 。 。能否把阳极上的石墨改为 Fe? 。 能否改为加入 HCl 溶液?

2、能否设计一个装置,使反应:Cu+H2SO4=Cu SO4+H2 ↑能够进行?

二、

电解原理的应用: 制 、 和 。

1、氯碱工业:电解 电极反应方程式: 阳极: 阴极: 总方程式 该电解池中阳极用 2、电镀: 电镀时,通常把 用含有

电极(金属、惰性) 作阴极,把 作电镀液。
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作阳极,

3、 铜的精炼 电解时,通常把 用含有 4、 电冶金 对于 、 、 、 这样活泼的金属,工业上用电解法冶炼。 工业上用电解 工业上用电解 工业上用电解 的方法制取金属钠,方程式 的方法制取金属镁,方程式 的方法制取金属铝,方程式 作阴极,把 作电镀液。 作阳极,

粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部,形成

练习:电解原理在化学工业中有广泛应用。 右图表示一个电解池, 装有电解液 a; X、Y 是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若 X、Y 都是惰性电极,a 是饱和 NaCl 溶液,实验开始时,同时在两边各 滴入几滴酚酞试液,则 ① 电解池中 X 极上的电极反应式为 X 极附近观察到的现象是 ② Y 电极上的电极反应式为 产物的方法是 (2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液 a 选用 CuSO4 溶液,则 ① X 电极的材料是 是 ② Y 电极的材料是 是 ,电极反应式 。 ,电极反应式 。 。 。 ,检验该电极反应 。 在

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

第四节
一、金属的电化学腐蚀

金属的电化学腐蚀与防护
发生 腐蚀。 而

1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质 引起损耗的现象。一般可分为 腐蚀和
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化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如 如:钢管被原油中的 金属失去电子而被 两种腐蚀往往 。如





等)或非电解质 。 的

液体(如 )等直接发生化学反应而引起的腐蚀。 腐蚀,温度越高,化学腐蚀越 反应, 在潮湿的空气中生锈。 腐蚀更普遍,速度更快,危害更严重。 化学腐蚀 接触 与 金属被氧化 直接接触 电化学腐蚀: 不纯的金属跟电解质溶液接触时。 会发生 发生,但 电化腐蚀 条件 有无电流产生 本质 (1)析氢腐蚀 负极: 正极: 总方程式: (2) 吸氧腐蚀 负极: 正极: 总方程式: 离子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2 继续与空气中的氧气作用: 铁锈的主要成分是 3、 影响金属腐蚀快慢的因素 本性: (1)金属的活动性:金属越 (2)纯度:不纯的金属比纯金属跟 蚀得越快。 (3) 氧化膜: 如果金属被氧化形成致密的氧化膜, 那么会保护内层金属, 如 如果金属被氧化形成疏松的氧化膜,那么不会保护内层金属,如 外因: 介质:环境(腐蚀性气体,电解质溶液)
空气 Fe C Ⅰ Fe Zn Ⅱ 水

2、 化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点: 不纯金属或合金与 较活泼的金属被氧化 (酸性较强的溶液)

3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)

(中性或弱酸性溶液)



阻止钢铁继续腐蚀。 (能、不能) ,越容易被腐蚀 腐蚀,如纯铁比钢 腐蚀。 (难、易) ,活泼金属被腐 、

电化学腐蚀:两电极活动性差别越大,氧化还原反应速率越

练习:1、如右图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不 同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是 (填序号) 。

Fe Ⅲ

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2、下列各情况,Fe 片被腐蚀由快到慢的是

二、金属的防护 1、金属的防护 覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等) 改变金属的内部结构(钢→不锈钢,在钢中加入镍和铬) 电化学保护 牺牲阳极阴极保护法(较活泼金属作 极,钢铁作 极被保护) 极受保护) 外加电流阴极保护法(外加电流,使钢铁被迫成为 象有何不同?

练习:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现
袁 节 膅薂羄 肅蒃薁 蚃芀 荿薀螆 肃芅蕿 袈芈 膁蚈羀 肁蒀蚇 蚀袄 莆蚇螂 肀莂蚆 羅袂 芈蚅蚄 膈膄 蚄螇羁 蒂蚃衿 膆莈 蚂羁罿 芄螁蚁 膄膀 螁螃 羇葿 螀袅膃 蒅蝿肈 羆莁 螈螇芁 芇莄袀 肄膃 莄羂艿 蒂莃蚂 肂莈 蒂螄芈 芄蒁袆 肀膀 蒀罿袃 薈葿螈 聿蒄 葿袁羁 莀蒈羃 膇芆 蒇蚃羀 膂蒆螅 膅蒁 薅袇羈 莇薄罿 膄芃 薃虿羆 艿薃袁 节膅 薂羄肅 蒃薁 蚃芀荿 薀螆肃 芅蕿 袈芈膁 蚈羀肁 蒀蚇 蚀袄莆 蚇螂肀 莂蚆 羅袂芈 蚅蚄膈 膄蚄 螇羁蒂 蚃衿膆 莈蚂 羁罿芄 螁蚁膄 膀螁 螃羇葿 螀袅膃 蒅蝿 肈羆莁 螈螇芁 芇莄 袀肄膃 莄羂艿 蒂莃 蚂肂莈 蒂螄芈 芄蒁 袆肀膀 蒀罿袃 薈葿 螈聿蒄 葿袁羁 莀蒈 羃膇芆 蒇蚃羀 膂蒆 螅膅蒁 薅袇羈 莇薄 罿膄芃 薃虿羆 艿薃 袁节膅 薂羄肅 蒃薁 蚃芀荿 薀螆肃 芅蕿 袈芈膁 蚈羀肁 蒀蚇 蚀袄莆 蚇螂肀 莂蚆 羅袂芈 蚅蚄膈 膄蚄 螇羁蒂 蚃衿 膆莈蚂 羁罿 芄螁蚁 膄膀螁 螃羇 葿螀袅 膃蒅蝿 肈羆 莁螈螇 芁芇莄 袀肄 膃莄羂 艿蒂莃 蚂肂 莈蒂螄 芈芄蒁 袆肀 膀蒀 罿 袃薈 葿螈聿 蒄葿袁 羁莀 蒈羃膇 芆蒇蚃 羀膂 蒆螅膅 蒁薅 袇羈莇 薄罿膄 芃薃 虿羆艿 薃袁节 膅薂 羄肅蒃 薁蚃 芀荿薀 螆肃芅 蕿袈 芈膁蚈 羀肁蒀 蚇蚀 袄莆蚇 螂肀 莂蚆羅 袂芈蚅 蚄膈 膄蚄螇 羁蒂蚃 衿膆 莈蚂羁 罿芄 螁蚁膄 膀螁螃 羇葿 螀袅膃 蒅蝿肈 羆莁 螈螇芁 芇莄 袀肄膃 莄羂艿 蒂莃 蚂肂莈 蒂螄芈芄 蒁袆 肀膀蒀 罿袃薈 葿螈 聿蒄葿 袁羁莀 蒈羃 膇芆蒇 蚃羀 膂蒆螅 膅蒁薅 袇羈 莇薄罿 膄芃薃 虿羆 艿薃袁 节膅 薂羄肅 蒃薁蚃 芀荿 薀螆肃 芅蕿袈 芈膁 蚈羀肁 蒀蚇 蚀袄莆 蚇螂肀 莂蚆 羅袂芈 蚅蚄膈 膄蚄 螇羁蒂 蚃衿 膆莈蚂 羁罿芄 螁蚁 膄膀螁 螃羇葿 螀袅 膃蒅蝿 肈羆 莁螈螇 芁芇莄 袀肄 膃莄羂 艿蒂莃蚂 肂莈 蒂螄芈 芄蒁袆 肀膀 蒀罿袃 薈葿螈 聿蒄 葿袁羁 莀蒈 羃膇芆 蒇蚃羀 膂蒆 螅膅蒁 薅袇羈 莇薄 罿膄芃 薃虿 羆艿薃 袁节膅 薂羄 肅蒃薁 蚃芀荿 薀螆 肃芅蕿 袈芈 膁蚈羀 肁蒀蚇 蚀袄 莆蚇螂 肀莂蚆 羅袂 芈蚅蚄 膈膄 蚄螇羁 蒂蚃衿 膆莈 蚂羁罿 芄螁蚁 膄膀 螁螃羇 葿螀袅 膃蒅 蝿肈羆 莁螈 螇芁芇 莄袀肄膃 莄羂 艿蒂莃 蚂肂莈 蒂螄 芈芄蒁 袆肀膀 蒀罿 袃薈葿 螈聿蒄 葿袁 羁莀蒈 羃膇芆 蒇蚃 羀膂蒆 螅膅 蒁薅袇 羈莇薄 罿

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蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃 芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈 羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅 袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄 蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀 膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆 肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿 肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁 薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈 膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆 肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀 螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅 蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅 蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄 膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁 袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿 薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃 蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅 膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅 蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄 蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀 荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅 膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆 螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈 蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈 芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃 芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀 袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂 蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂 芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄 芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁 蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿 螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀 膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅 袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂 螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃 薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇 葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃 羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆 羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈 蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅 蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃 羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇 蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂 蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂

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莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄 肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁 螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆 蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀 莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂 肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂 羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀 螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇 芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂 肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃 蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅 薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄 膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃 膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇 螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂 莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节 膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁 膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈 羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆 蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿 蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁 节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁 蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀 蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄 莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂 艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃 袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄 螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁 莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀 袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄 羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿 薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿 芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁 羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇 蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃 莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆 艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁 罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿 袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀 蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄 膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿 羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂 羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄 葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁 蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀

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肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃 虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈 蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿 蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀 肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄 袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃 薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆 莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈 聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈 羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇 莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄 芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿 膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿 螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁 蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁 芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿 膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃 衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈 葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈 膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇 芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄 罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂 蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃 薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈 芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈 螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇 薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁 蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿 袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿 袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁 螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈 莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇 羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀 罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅 蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆 莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇 羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄 螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀 蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃 芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈 羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅 袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄 蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀 膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆 肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿

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肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁 薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈 膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆 肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀 螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅 蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅 蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄 膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁 袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿 薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃 蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅 膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅 蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄 蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀 荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅 膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆 螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈 蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈 芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃 芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀 袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂 蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂 芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄 芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁 蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿 螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀 膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅 袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂 螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃 薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇 葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃 羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆 羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈 蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅 蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃 羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇 蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂 蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂 莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄 肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁 螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆 蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀 莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂 肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂 羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀

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螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇 芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂 肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃 蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅 薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄 膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃 膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇 螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂 莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节 膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁 膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈 羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆 蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿 蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁 节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁 蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀 蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄 莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂 艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃 袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄 螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁 莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀 袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄 羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿 薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿 芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁 羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇 蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃 莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆 艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁 罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿 袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀 蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄 膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿 羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂 羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄 葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁 蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀 肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃 虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈 蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿 蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀 肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄 袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃 薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆

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莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈 聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈 羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇 莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄 芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿 膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿 螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁 蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁 芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿 膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃 衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈 葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈 膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇 芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄 罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂 蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃 薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈 芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈 螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇 薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁 蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿 袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿 袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁 螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈 莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇 羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀 罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅 蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆 莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇 羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄 螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀 蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃 芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈 羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅 袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄 蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀 膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆 肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿 肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁 薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈 膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆 肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀 螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄膈膄蚄螇羁蒂蚃衿膆莈蚂羁罿芄螁蚁膄膀螁螃羇葿螀袅膃蒅 蝿肈羆莁螈螇芁芇莄袀肄膃莄羂艿蒂莃蚂肂莈蒂螄芈芄蒁袆肀膀蒀罿袃薈葿螈聿蒄葿袁羁莀蒈羃膇芆蒇蚃羀膂蒆螅膅 蒁薅袇羈莇薄罿膄芃薃虿羆艿薃袁节膅薂羄肅蒃薁蚃芀荿薀螆肃芅蕿袈芈膁蚈羀肁蒀蚇蚀袄莆蚇螂肀莂蚆羅袂芈蚅蚄

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