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高一上学期化学方程式总结


高中化学必修 1 化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系 ① NaCl Na2O ⑨ ④ ⑦ ② Na ⑥ NaOH ③ ⑤ ⑧ ⑩ Na2O2 ⒃ ⑾ ⑿ Na2CO3 ⒀ ②2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ + + 2Na+2H =2Na +H2↑ ④4Na+O2=2Na2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH +H

2↑ ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ + - 2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ ※⑩2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH - + CO32 +Ca2 =CaCO3↓ ※⒁Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 - - CO32 +H2O+CO2=2HCO3 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O HCO3 +OH =CO32 +H2O
- - - -

⒁ ⒂

NaHCO3



NaCl

①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O + + Na2O+2H =2Na +H2O ③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O 2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O ※⑤2Na+O2


Na2O2

⑦Na2O+H2O=2NaOH + - Na2O+H2O=2Na +2OH ⑨Na2O+CO2=Na2CO3 ⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O - - 2OH +CO2=CO32 +H2O ⒀NaOH+CO2=NaHCO3 - - OH +CO2=HCO3 或 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl - + - CO32 +H = HCO3 ※⒂2NaHCO3


Na2CO3+H2O+CO2↑ 或

⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⒄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ + - + 2- CO3 +2H =H2O+CO2↑ HCO3 +H =H2O+CO2↑ 补充:①石灰水中加入少量 NaHCO3 : Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O + - - Ca2 +OH +HCO3 =CaCO3↓+H2O ②石灰水中加入过量 NaHCO3 : Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O + - - - Ca2 +2OH +2HCO3 =CaCO3↓+CO32 +2H2O 2、铝及其化合物的转化关系 AlCl3 ① ⒀ Al ⑿ ③ ④ ② ⑤ Al2O3 ⑥ NaAlO2 ⑨ ⒁ Al(OH)3 ⑾
1

⑦ ⑧



KAl(SO4)2





①2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ + + 2Al+6H =2Al3 +3H2↑ ※ ③4Al+3O2


※②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ - - 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ ④2Al2O3(熔融)
电解

2Al2O3

4Al+3O2↑

※ ⑤Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ※⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O + + - - Al2O3+6H =2Al3 +3H2O Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O ※⑦AlCl3+3NH3· 2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 或 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl H + + - 3+ Al +3NH3· 2O = Al(OH)3↓+3NH4 H Al3 +3OH =Al(OH)3↓ ⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O


⑨2Al(OH)3



Al2O3+3H2O

Al(OH)3+3H =Al +3H2O ☆⑩NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl 或 2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3 - + - - AlO2 +H +H2O=Al(OH)3↓ 2AlO2 +3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32 或 NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 ※⑾Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O - - - - AlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O ⑿AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O ⒀NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O + - - - + + Al3 +4OH = AlO2 +2H2O AlO2 +4H =Al3 +2H2O + + ☆⒁AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl ⒂Al3 +3H2O Al(OH)3 胶体+3H - Al3+ + 3AlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ 明矾净水 3、铁及其化合物的转化关系 Fe3O4 ① ② Fe(SCN)3 ①Fe3O4+4CO ③


3+

Fe

③ ④ ⒁

FeCl2 ⑥ ⑤ FeCl3

⑦ ⑧ ⑩ ⑾

Fe(OH)2 ⑨ Fe(OH)3 ⒀ ⑿
高温 点燃

Fe2O3 Fe3O4+4H2 Fe3O4



3Fe+4CO2
2+

※② 3Fe+4H2O(g) 或 3Fe+2O2

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+2H =Fe +H2↑ ※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 + + - 2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 +2Cl ⑦FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl + - Fe2 +2OH = Fe(OH)2↓ ※⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

⑾Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H = Fe3 +3H2O ⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O + + Fe2O3+6H = 2Fe3 +3H2O
+ +

④2Fe+3Cl2 2FeCl3 ※⑥Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 + + Fe+2Fe3 = 3Fe2 ⑧Fe(OH)2+2HCl = FeCl2+2H2O + + Fe(OH)2+2H = Fe2 +2H2O ⑩FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl + - Fe3 +3OH = Fe(OH)3↓ + + Fe3 +3H2O Fe(OH)3 胶体+3H (净水) ⑿2Fe(OH)3


点燃

Fe2O3+3H2O

※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl + - Fe3 +3SCN = Fe(SCN)3
2

4、硅及其化合物的转化关系 SiF4 ④ ① Si ⑩ ② Na2SiO3 SiO2 ⑥ ⑦ ⑧


①Si+O2 ⑤ ⑨ H2SiO3 ②SiO2+2C



SiO2
高温

③ CaSiO3 Si+2CO↑

※③SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O(刻蚀玻璃) ☆④Si+4HF = SiF4↑+2H2↑ ⑤SiO2+CaO SiO2+CaCO3
- +

高温

CaSiO3 CaSiO3+CO2↑

※⑥SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O SiO2+2OH = SiO3 +H2O SiO2+Na2CO3
高温
2-

高温

※⑦Na2SiO3+2HCl = H2SiO3↓+2NaCl SiO32 +2H = H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2↑

※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 或 Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3 - - - - SiO32 +H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32 或 SiO32 +2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3 ⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O H2SiO3+2OH = SiO3 +2H2O ☆⑩Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH +H2O=SiO32 +2H2↑ 5、氯及其化合物的转化关系 HClO ⑦ HCl ⑤ ④ ⑩ ⑥ Cl2 ② CuCl2 ③ Ca(ClO)2 ⑨ ⑧ ① FeCl3 NaClO ①2Fe+3Cl2 ②Cu+Cl2
点燃 点燃
- - -

⑨H2SiO3



H2O+SiO2


2-

☆⑾粗硅提纯: Si(粗)+2Cl2 SiCl4+2H2 SiCl4
高温

Si(纯)+4HCl

2FeCl3

CuCl2

③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 + + + 2Fe3 +Cu = 2Fe2 +Cu2 ④H2+Cl2


点燃
或光照

2HCl



※⑤MnO2+4HCl(浓) MnO2+4H +2Cl
光照


MnCl2+Cl2↑+2H2O Mn2 +Cl2↑+2H2O


※⑥Cl2+H2O = HCl+HClO ※⑦2HClO 2HCl+O2↑ + - 光照 + - Cl2+H2O = H +Cl +HClO 2HClO 2H +2Cl +O2↑ ※⑧Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O ※⑨工业制漂白粉 - - - Cl2+2OH = Cl +ClO +H2O 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ※ ⑩漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO 或 Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO + - - + Ca2 +2ClO +H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO 或 ClO +H = HClO 向漂白粉溶液中通入过量的 CO2:Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO - - ClO +H2O+CO2 = HCO3 +HClO
3

6、硫及其化合物的转化关系 ① H2S S ②
点燃

⑾Cu ③ ④ SO2 ⑤

⑿C ⑥ SO3

①2H2S + O2 ③S+O2

2S + 2H2O(O2 不足)

H2SO4 ⑦ ⑧ ⑨ CaSO3 CaSO4 ⑩氯水 点燃 ②2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O(O2 过量) ④2H2S+SO2=3S+2H2O

点燃

※⑤2SO2+O2 ⑦SO2+CaO

催化剂 加热

SO2



2SO3 或

⑥SO3+H2O = H2SO4 SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O SO2+Ca2 +2OH =CaSO3↓+H2O ⑨2CaSO3+O2
- + -

CaSO3

⑧SO3+CaO = CaSO4 SO3+Ca(OH)2 = CaSO4+H2O



2CaSO4


※⑩SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ※⑾Cu+2H2SO4(浓) SO2+Cl2+2H2O = 4H +SO4 +2Cl



2-



CuSO4+SO2↑+2H2O
2+


Cu+2H2SO4(浓)

Cu +SO42 +SO2↑+2H2O

※⑿C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 7、氮及其化合物的转化关系 ※①N2+O2 高温或放电 2NO ⑥ ⑦ N2 NH3 NH4Cl ※②2NO+O2 = 2NO2 ⑧ ※③3NO2+H2O = 2HNO3+NO ⑨ ① + - 3NO2+H2O =2H +2NO3 +NO ② ③ 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 NO NO2 HNO3 扩展反应有:4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 ④ ③ ⑤ 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 ※④Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算 + - + Cu+4H +2NO3 =Cu2 +2NO2↑+2H2O 或 4HNO3 光照 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O


C+4HNO3(浓)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

浓硝酸见光易变黄的原因 ⑥N2+3H2
催化剂 高温高压

※⑤3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O ⑦NH3+HCl = NH4Cl NH3+H
+ + -

2NH3

2+

⑧NH4Cl

合成氨反应是人工固氮的主要途径 △

NH3↑+HCl↑


= NH4 (水溶液中)



补充:NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑

※⑧NH4Cl+NaOH

氨气与酸均能反应生成铵盐,且与挥发性酸 (如浓 HCl、浓 HNO3)相遇时空气中有白烟 △

NaCl+NH3↑+H2O

铵盐受热都易分解,但并不是所有的铵盐 都分解出氨气,如 NH4NO3、(NH4)2SO4 △ + -

NH4 +OH

NH3↑+H2O

※⑧2NH4Cl+Ca(OH)2 ☆⑨4NH3+5O2
催化剂 △

所有的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应鉴别铵离子。 △

CaCl2+2NH3↑+2H2O

实验室制氨气,此反应为固体反应,不能写成离子方程式。

4NO+6H2O

氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步。
4

注:带“※”的反应为重要反应,必须熟记;带“☆”的反应只需了解。


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