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2012北京东城高三一模化学试题及答案


北京市东城区 2011-2012 学年度第二学期高三综合练习(一)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 6. 下列说法正确的是 A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋 B. 在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 7. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于 A、B、C、D 四种元素叙述正确的是 A. 气态氢化物的稳定性:D > C C. 单质的还原性:B > A B. 一定都是短周期元素 D. 原子序数:B > A > C > D

8. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 A 实验目的 检验碳与浓硫酸反应后的 气体产物 证明蛋白质在某些无机盐 B 溶液作用下发生变性 操作或现象 将产生的气体依次通过无水 CuSO4、澄清石灰水和品 红溶液 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液,有沉淀析出; 再把沉淀加入蒸馏水中 将少量溴乙烷与 NaOH 溶液混合共热, 充分反应并冷 C 检验溴乙烷中的溴元素 却后,向上层清液中加稀 HNO3 酸化,再滴加 AgNO3 溶液 证明溶液中存在平衡: D Fe + 3SCN
3+ -

将 1 mL KSCN 溶液与 1 mL 同浓度 FeCl3 溶液充分混 合;再继续加入 KSCN 溶液,溶液颜色加深

Fe(SCN)3

9. 下列实验过程中,始终无明显现象的是 A. Cl2 通入 Na2CO3 溶液中 C. NH3 通入 AgNO3 溶液中 10. 在密闭容器中发生反应:X+3Y B. CO2 通入 CaCl2 溶液中 D. SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 2Z(该反应放热) ,其中 Z 呈气态,且 Z 在平衡混合气中的

体积分数(Z%)与温度(T) 、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是 A. T1 大于 T2 B. Y 一定呈气态 C. 升高温度,该反应的化学平衡常数增大 D. 当 n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2 时,反应一定达到平衡状态

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11. 常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,实验信息如下: 实验编号 甲 乙 下列判断不正确的是 ... A. c1 一定大于 0.2 mol· -1 L B. HA 的电离方程式是 HA H+ + A
- -

c(HA)/mol· L 0.1 c1

-1

c(NaOH)/mol· L 0.1 0.2

-1

反应后溶液 pH pH= 9 pH=7

C. 甲反应后溶液中:c(Na+) > c(OH ) > c(A ) > c(H+) D. 乙反应后溶液中:c(Na+) < c(HA) + c(A ) 12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水,电离出 NH4 、Ba2 、Mg2 、H 、OH 、Cl 、HCO3 、SO42
- + + + + - - - -



(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知:① 甲溶液分别与其它三种溶液混合,均
-1

产生白色沉淀;② 0.1 mol· L

乙溶液中 c(H )>0.1 mol· 1;③ 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液,产 L





生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀。下列结论不正确的是 ... A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有 Ba(OH)2 C. 丙溶液中含有 NH4+ D. 丁溶液中含有 HCO3-

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25.(14 分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质,查阅 资料并进行实验。 查阅资料如下: ① 3 BrO ③ 3 IO
- -

+ 6I




+ 6H+ = 3I2 + Br + 3H2O



② 2BrO3 + I2 = 2IO3 ④ 3 2IO
- -





+ Br2

+ 5I

+ 6H+ = 3I2 + 3H2O

+ 10Br + 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

实验如下: 步骤 ⅰ.向盛有 30 mL 0.2 mol· -1 KI 溶液的锥形瓶中依 L 次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管 逐滴加入 KBrO3 溶液 ⅱ.继续向上述溶液中滴入 KBrO3 溶液 请回答: (1)步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示,溶液中 I 完全被氧化时转移 中硫酸表现出的化学性质是 (2)上述资料中的反应 。


现象 随着 KBrO3 溶液滴入, 溶液由无色变为蓝 色并逐渐加深,最终保持不变

溶液的蓝色逐渐褪去

mol e ,该反应



(填序号)可表示步骤ⅱ中的反应,通过该反应 。

(填“能”或“不能” )说明碘的非金属性强于溴,原因是
- -

(3)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断 IO3 、BrO3 、I2、Br2 的氧化性由强到弱的顺 序是 ;KBrO3 溶液与 KBr 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。

(4)若用 y 表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ,用 x 表示所滴入 KBrO3 的物质的量,在下图中画出 上述整个实验过程中 y 随 x 的变化曲线(要求:在图中标出终点坐标) 。

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26. (14 分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。 烧碱 O2 饱和食盐水 焦炭 Cl2 Ⅰ H2 甲醇 燃料电池

TiO2

Ⅱ TiCl4

CO Na /Ar 550℃

Ⅲ Ti

(1) 燃料电池中通入氧气的电极是

(填“正”或“负” )极,电极反应式是



用该电池电解饱和食盐水,若消耗 32 g 甲醇,理论上Ⅰ中可生成 NaOH ________mol。 (2)如图所示,理论上加入Ⅱ中的 TiO2 和焦炭的物质的量之比是 的化学方程式是 。 ;由 TiCl4 得到金属 Ti

(3)根据Ⅲ中合成甲醇的反应,该小组保持温度不变,在两个相同的恒容密闭容器中进行实验, 有关实验数据如下: 实验编号 T/℃ 平衡时 压强 P/MPa Ⅰ Ⅱ ① P1 250 250 2 P1 20 40 10 20 90% c a b 起始用量/mol n(H2) n(CO) 平衡时 CO 的转化率 放出热量 /kJ

4MPa(填“>”、“<”或“=”); 。

② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是

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27. 牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。 常用的摩擦剂主要有: CaCO3、 Al(OH)3、 2· 2O、 SiO nH Ca3(PO4)2。 资料显示: 3(PO4)2 高温不分解; 3(PO4)2 和 CaHPO4 不溶于水;Ca(H2PO4)2 溶于水; 3(PO4)2 Ca Ca Ca + 4H+ = 3Ca2+ + 2H2PO4 。 (1)为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分,甲同学设计并完成以下实验: ① 取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤,用 pH 试纸测定滤液酸碱性的方法是 (填相应操作) ,读出其 pH 接近 8; ② 若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液,有气体产生,则产生气体的离子方程式 是 ;若向①所得不溶物中加入 NaOH 溶液,经测定,不溶物的质量不发生变化;


③ 取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量 NaOH 溶液,观察到最终有沉淀生成,生成该沉淀的离 子方程式是 ; 。

根据上述实验,摩擦剂中一定含有的物质是

(2) 乙同学用如下装置 (已检验气密性, 夹持装置略) 通过测 CO2 的质量来计算牙膏不溶物中 CaCO3 的含量。

① 滴加稀盐酸之前的部分操作:??打开弹簧夹,通入 N2 一段时间;再将盛有碱石灰的干燥管 连接在整套装置上??。按此顺序进行操作的原因是 ;

② 用上述装置重复几次实验, 所测样品中 CaCO3 的含量均偏高, 若实验过程中的操作没有失误, 分析可能的原因是 或 ;

③ 设计实验不用其他任何试剂(仪器可任选) ,仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中 CaCO3 含量 的方法是 (不必填具体操作) 。

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H2N 28.6-APA(

CH3 S CH—CH C ) 是青霉素类抗生素的母核,与有机物 F 缩合 C — N— CH CH3 COOH O

生成阿莫西林。某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下: CH3
CH3I

CH3 ① ② OCH3 A B ④ ③ (C8H10O2) C ⑤ D

HO—CHCOOH
一定条件

⑥ OCH3



E (C8H8O4)

OH

H2N—CHCONH CH3 S CH—CH C C — N— CH CH3 OH O COOH 阿莫西林 已知: RCHO HCN/OH


6-APA ⑨

F (C8H9NO3)

NH4Cl/NH3 ⑧

RCH—CN OH

H2O/H+

RCH—COOH OH

(1)F 中含氧官能团的名称是羟基、 (2)①、⑤的反应类型分别是 (3)D 的结构简式是 (4)反应④的化学方程式是 (5)反应①的目的是 。 。 。 、

。 。

(6)芳香族化合物 G 是 E 的同分异构体。G 分子满足下列条件: a.苯环上的一溴代物只有一种; b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢; c.能发生水解反应且产物之一的分子式是 C7H8O3 。 写出所有符合上述条件的 G 的结构简式: 。

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2012 年 4 月东城一模化学答案:
6.C 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C 12.C 25.(共 14 分) (1)0.006(2 分) (2)②(2 分)
- -

酸性(2 分) 不能(1 分) 该反应只能说明 I2 的还原性比 Br2 强(1 分) BrO3


(3)BrO3 > IO3 > Br2 > I2(2 分) (4)

+ 5Br



+ 6H+ = 3Br2 + 3H2O(2 分)

(2 分) 26. (共 14 分。每空 2 分) (1)正 O2 + 4e + 2H2O = 4OH
- -

6

(2)1﹕2

4Na + TiCl4

4NaCl + Ti

(3)①< ② CO(g) + 2H2(g) 27.(共 14 分) (1) ① 用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液,滴在 pH 试纸上,经与标准比色卡比较后(2 分) ② CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O(2 分) ③ 2H2PO4


CH3OH(g)

?H = -

a kJ· -1 mol 9

+ 3Ca2+ + 4OH



= Ca3(PO4)2 + 4H2O(2 分)

SiO2· 2O、Al(OH)3(2 分) nH (2) ① 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的 CO2(2 分)
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② 干燥管中的碱石灰吸收空气中的 CO2 或 H2O(1 分) NaHCO3 溶液除 HCl 时产生了 CO2(1 分) ③ 称量不溶物样品在高温下完全分解前后的质量(2 分) 28.(共 16 分) (1)羧基(2 分) (2)取代反应(2 分) (3) HO—CH—CN 加成反应(2 分)

OCH3 (4) CH2—OH 2 OCH3 +

(2 分)

CHO O2 Cu △ 2 OCH3 + 2H2O (2 分)

(5)保护酚羟基不被氧化(2 分) (6) (各 2 分,共 4 分) CH3 HO HCOO OH 、 HO HCOO CH3 OH

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