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高一化学阶段测试卷


高一化学下学期阶段测试卷
本试卷包括选择题、非选择题两大部分,满分 100 分,考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 35.5 Fe:56 Cu:64 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:

B.正极反应式为 Ag++e-=Ag C.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副

反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 5.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验: ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡 产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍 有固体存在。 该白色粉末可能为( A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3 ) B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4


一、选择题(每小题 2 分,每小题只有一个选项符合题意,共 24 分) 。 1.设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( B.1 molN2 与 4 molH2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.1 molFe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NA D.标准状况下,2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA[ 2.下列有关燃料的说法错误的是( A.燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 3.a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2-和 c+离子的电子 层结构相同,d 与 b 同族。下列叙述错误的是( B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c 的原子半径是这些元素中最大的 D.d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性 4.Mg—AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是( ) A.负极反应式为 Mg-2e-=Mg2+
1



A.14 g 乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为 2NA

6.三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理 4.如图所示,采用惰性电极, ab、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。





A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 下列叙述正确的是( )


A.通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移,正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C.负极反应为 2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时,会有 0.5mol 的 O2 生成

7 .已知 H2(g) 、 C2H4(g) 和 C2H5OH(1) 的燃烧热分别是 -285.8kJ · mol-1 、 -1411.0kJ· mol-1 和-1366.8kJ mol-1, 则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l) 的△H 为( ) D.+330 kJ·mol-1 ) A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1 C.-330 kJ·mol-1 8.下列物质的性质比较,正确的是:( C.非金属性: P>S>Cl 下列说法中正确的是:( A.原子序数 A>B C.离子半径 A >B


③若将该合金作阳极, 用 X 盐溶液作电解质溶液, 通电时四种金属都以 离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出 X。这四种金属的活动性顺序是 ( ) A.Y>Z>W>X C.W>Z>Y>X B.Z>Y>W>X D.X>Y>Z>W

A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 B.碱性:NaOH>KOH>RbOH D.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S
- +

二、选择题(每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意,共 24 分)
13.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁原电池放电时电压高而 平稳,使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁 原电池的反应为 xMg+Mo3S4 法错误的是( ) A. Mg2 向正极迁移


9. 短周期的两种元素 A 和 B, 它们的离子 A 和 B2 具有相同的电子层结构, ) B.电子总数 A>B
2+

D.原子半径 A>B ) 。 △H = -196.6 kJ/mol △H = 393.5 kJ/mol △H= -241.8 kJ △H= -571.6kJ/mol

MgxMo3S4;在镁原电池放电时,下列说 B. 正极反应为: Mo3S4+2xe =Mo3S2x 4
- -

10.下列热化学方程式正确的是( A.2SO2 + O2 = 2SO3 B.C(g)+ O2(g)= CO(g) C.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

C.Mo3S4 发生氧化反应

D.负极反应为:xMg-2xe =xMg2




14.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶 液中加入 0.1 mol CuO 后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电 子数为( ) A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol )

11.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ,经测定完全吸收生 成的二氧化碳需消耗 5mol/L 的 KOH 溶液 100mL,恰好生成正盐。则此条件 下反应: A.-16Q kJ/mol C.+16 Q kJ/mol 的△H 为( B.+8Q kJ/mol D.-8 Q kJ/mol ) 。

15.下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是:( A.HI、HBr、HCl、HF C.H2O、H2S、HCl、HBr

B.HCl、H2S、PH3、SiH4 D.HF、H2O、PH3、NH3

16. 同周期的三个主族元素 X、 Y、 Z, 它们最高价氧化物对应水化物是 HXO4、 H2YO4、H3ZO4 ,则下列判断正确的是: ( A.含氧酸的酸性 H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强
2

12.有一合金由 X、Y、Z、W 四种金属组成 ①若将合金放入盐酸中只有 Z、Y 能溶解 ②若将合金置于潮湿空气中,表面只出现 Z 的化合物



C.元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 的顺序变小 D.非金属性 X>Y>Z 17.滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附 近变成红色的电极是( ) A.⑤④③②① C.⑤③④①② 二、非选择题(共 52 分) 21.(8 分)在下列化合物中:H2O、Na2O、 、 、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2、 、NaCl、 H 2O2、CH4、N2,请填空: A.ac B.bd C.ad
3+

B.⑤④①②③ D.①②④③⑤

D.bc
2+

(1)只由非金属组成的离子化合物 是 ; ; (3)只含有非极性共价键的物质的结构式 为 ; (4)既有离子键又有非极性键的化合物的电子式为 22.(6 分)高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较 长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为: 放电 3Zn+2K2FeO4+8H2O===== 充电 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH


18.某原电池的电池反应为:Fe+2Fe ===3Fe ,与此电池反应不符的 原电池是 A.铜片、铁片、FeCl3 溶液组成的原电池 B.石墨、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 C.铁片、锌片、Fe2(SO4)3 溶液组成的原电池 D.铜片、铁片、Fe(NO3)3 溶液组成的原电池 19.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用 语中,正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为 2Cl -2e =Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式为 O2+2H2O+4e =4OH Cu2
+ - - - -

(2)两种含有极性共价键的离子化合物溶于水后共热,其离子方程式为:

C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为 Cu-2e = D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为 Fe-2e =Fe2
- +

请回答下列问题: (1)高铁电池的负极材料是____________。 (2)放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极 - - 反应为 Zn-2e +2OH ===Zn(OH)2,则正极反应为 ______________________________________。 (3)放电时,________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
3

20.下列装置中,Fe 腐蚀由快到慢的顺序为(

)

23.(8 分)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料, 可用作火箭燃料,回答下列问题: (1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。 (2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为 (3) ①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) 上述反应热效应之间的关系式为 ΔH4=______________ 推进剂的主要原因为___________ 24.(10 分)某班同学用如下实验探究 Fe 、Fe 的性质。回答下列问题: (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol/L 的溶液。在 FeCl2 液中需加入少量铁属, 其目的是_____ __。 (2)甲组同学取 2mlFeCl2 溶液.加入几滴氯水,再加入 1 滴 KSCN 溶液, 溶液变红,说明 Cl2 可将 Fe2+氧化。FeCl2 溶液与氯水反应的离子方程式为 _____ __。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2 溶液中先加 入 0.5ml 煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液,溶液变红, 煤油的作用是______。 (4)丙组同学取 10 mL0.1mol/LKI 溶液,加入 6mL0.1mol/LFeCl3 溶液混合。 分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进行如下实验: ①第一支试管中加入 1mLCCl4 充分振荡、静置,CCl4 层呈紫色; ②第二只试管中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液,生成蓝色沉淀: ③第三支试管中加入 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红。
4
2+ 3+

实验②检验的离子是_____(填离子符号);实验①和③说明:在 I过量的情况下,溶液中仍含有______(填离子符号),由此可以证明该 氧化还原反应为______。 ( 5) 丁组同学向盛有 H2O2 溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl3 溶液, 溶液· 变 成棕黄色,发生反应的离子方程式为________ 25.(8 分)A、B、C、D 四种元素,原子序数依次增大,A 原子的最外层 上有 4 个电子;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的 单质反应,生成一种淡黄色的固体 E,D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子 层上的电子数之和. A为 ( 1) B为 , C为 , D 的最高价氧化物的水化物是 . .

ΔH1 ΔH2 ΔH3 ΔH4=-1048.9kJ/mol , 联氨和 N2O4 可作为火箭

(2)写出 A、B 的化合物与 E 反应的化学方程式:

( 3) 写出 D 的最高价氧化物的水化物和 A 反应的化学方程式:



26.(12 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种 生产工艺如下:

回答下列问题: (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为_______。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式_______。 (3) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去 Mg2+和 Ca2+, 要加入的试剂分别为________、________。 “电解”中阴极反应的主要产物 是______。 (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中,氧 化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________。 (5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含 氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为 ____。(计算结果保留两位小数)

5


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