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2015年高中化学(人教版)必修1课时作业:4.3.1 二氧化硫和三氧化硫


第 1 课时

二氧化硫和三氧化硫

一、选择题(每题只有一个选项符合题意,请将正确答案填入括号内) 1.下列有关二氧化硫的说法错误的是( ) A.可用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 B.SO2 能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 C.给已被 SO2 褪色的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色 D.SO2 与 O2 混合加热不能生成

SO3 2. 在一定浓度的 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体, 未见沉淀生成。 若先通入另一种气体, 再通入 SO2,可生成白色沉淀,该白色沉淀不溶于盐酸,则另一种气体是( A.Cl2 C.HCl 3.下列有关硫的性质的叙述正确的是( A.淡黄色晶体,不溶于水易溶于酒精 B.质脆易粉碎,易溶于二硫化碳,加热易熔化 C.既有氧化性又有还原性,硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化 物 D.硫在空气中燃烧的产物是 SO2,在氧气中燃烧的产物是 SO3 4.下列对 SO2 和 SO3 的叙述正确的是( ) ) B.NH3 D.CO2 )

A.标准状况下,都是无色气体,都易溶于水 B.都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸 C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D.都能跟碱溶液反应 5.二氧化硫能起漂白、保鲜作用,使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图,在注射器 中加入少量 Na2SO3 晶体, 并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。 则下列有关说 法正确的是 ( )

-1-

A.蓝色石蕊试纸变红后褪色 B.NaOH 溶液可用于除去实验中多余的 SO2 C.湿润淀粉?KI 试纸未变蓝,说明 SO2 有还原性 D.品红试纸、蘸有 KMnO4 溶液滤纸均褪色,证明了 SO2 的漂白性 6.将 SO2 通到显红色的酚酞溶液中,发现红色消失,主要原因是 SO2( A.有漂白性 C.有氧化性 B.有还原性 D.溶于水中显酸性 ) )

7.SO2 通入下列溶液中,溶液褪色或变浅,说明 SO2 具有漂白作用的组合是( ①KMnO4(H ,aq) A.①⑤ C.全部 8.下列做法中没有用到物质氧化性的是( A.臭氧消毒餐具 C.二氧化硫的漂白 ) B.氯水的漂白 D.浓硫酸使铁铝表面钝化


②溴水

③碘水

④氯水

⑤Fe (aq) B.②③④ D.都不是

3+

9.下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X,若关闭活塞, 则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。据 此判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能是( )

A.X 为 SO2,Y 为饱和 NaHCO3 溶液 C.X 为 CO2,Y 为 Na2SO3 溶液 10.下列叙述正确的是( )

B.X 为 SO2,Y 为浓 H2SO4 D.X 为 Cl2,Y 为 Na2SO3 溶液

A.SO2 能使高锰酸钾溶液褪色,说明 SO2 有漂白性 B.水玻璃中通 CO2 可得到胶状沉淀,说明碳酸酸性比硅酸强 C.Cl2 和 SO2 都有较好的漂白作用,所以 Cl2 和 SO2 混合后可用于漂白纸浆 D.某溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成,加稀硝酸沉淀不溶解,证明溶
- 液中肯定含有 SO2 4

二、非选择题:

-2-

11.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小 组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又 变澄清,由此该小组成员对气体的成分提出猜想。 [提出猜想] 猜想 1:该气体为 CO2。 猜想 2:该气体为 SO2。 猜想 3:________________________________ 为了验证猜测,该小组设计实验加以探究: [实验探究] 该小组同学按如图所示装置,将气体从 a 端通入,则: 。

(1)B 中应该装下列________试剂(填编号)。 A.NaCl 溶液 C.盐酸 B.酸性 KMnO4 溶液 D.澄清石灰水

(2)A 中品红溶液的作用是:__________________________。 (3)D 中澄清石灰水的作用是:_________________________。 通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象: ①A 中品红溶液褪色 ③D 中澄清石灰水变浑浊 [得出结论] (4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_____________ 12.A、B 是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。 ②C 中品红溶液不褪色

-3-

(1)写出 A~F 各物质的化学式: A________,B________,C________,D________,E________,F________。 (2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式:________________________ 13.下面所示是实验室制取 SO2,并验证 SO2 的某些性质的装置图。试回答:

(1)在⑥中发生反应的化学方程式为_______________________ (2)①中的实验现象为石蕊溶液________,此实验证明 SO2 是________气体。 (3)②中的品红溶液________,证明 SO2 有________性。 (4)③中的实验现象是________________,证明 SO2 有________性。 (5)④中的实验现象是________________,证明 SO2 有________性。 (6)⑤的作用是______________,反应的化学方程式为__________ 。

第 1 课时

二氧化硫和三氧化硫

一、选择题(每题只有一个选项符合题意,请将正确答案填入括号内) 1.解析:SO2 和 CO2 均能使澄清石灰水变浑浊,故利用澄清石灰水不能鉴别 SO2 和 CO2,A 项错误;SO2 与 O2 的反应需要催化剂。 答案:A

-4-

2. 解析: SO2 对应的含氧酸 H2SO3 为弱酸, 在中性或酸性条件下, 不能与强酸盐 BaCl2 反应,C、D 不正确;在碱性条件下可反应生成 BaSO3 沉淀,BaCl2+SO2+2NH3 +H2O===BaSO3↓+2NH4Cl,BaSO3 可溶于盐酸,B 错误;SO2 有还原性,与通入的 Cl2 反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,BaSO4 不溶于盐酸,A 正确。 答案:A 3. 解析: 硫微溶于酒精, 与铜反应生成一价金属硫化物, 在空气中燃烧只生成 SO2, 不能生成 SO3。 答案:B 4.解析:标况下 SO3 为固态,A 错误;SO2 的水溶液为 H2SO3 为弱酸,B 错误;使品 红溶液褪色,加热时红色又能再现,这是 SO2 的性质,SO3 无此性质,C 错误。 答案:D 5.解析:SO2 不能使酸碱指示剂褪色,蓝色石蕊试纸应变红,A 项错误;淀粉未变 蓝,说明两者不反应,故 C 项错误;SO2 使蘸有 KMnO4 溶液的滤纸褪色是因为二 者发生了氧化还原反应,证明了 SO2 的还原性,D 项错误。 答案:B 6.解析:红色酚酞溶液显碱性,SO2 溶于水,溶液显酸性,因发生中和反应而使红 色消失。 答案:D 7.解析:漂白是使有机色质褪色,题给物质都会与 SO2 发生氧化还原反应而褪色。 答案:D 8.解析:臭氧消毒餐具、氯水的漂白、浓硫酸使铁铝表面钝化均用到了物质的氧 化性。 答案:C 9.解析:A 中 X 是 SO2 可使品红溶液褪色,当关闭活塞后 SO2 进入装有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶,发生如下反应:SO2+2NaHCO3===Na2SO3+H2O+2CO2↑,CO2 不能 使品红褪色而能使石灰水变浑浊。B 中 SO2 跟浓 H2SO4 不反应,不论打开活塞与 否,品红溶液都会褪色,石灰水也要变浑浊。C 中不管是否关闭活塞,均不能 使品红褪色,因为 CO2 与 Na2SO3 溶液不反应。D 中关闭活塞时 Cl2+H2O===HCl+ HClO,2HCl+Na2SO3===2NaCl+SO2↑+H2O,SO2 既使品红溶液褪色,也使澄清石
-5-

灰水变浑浊;打开活塞 Cl2 通入品红溶液中,其生成的 HClO 可使品红褪色。 答案:A 10.解析:A 项,SO2 能使高锰酸钾溶液褪色,体现的是还原性;C 项,若 Cl2 和 SO2 以 1∶1 混合,SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 漂白作用会消失;D 项,溶液中可
- 能会有 SO2 3 。

答案:B 二、非选择题: 11.解析: 回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊, 又变澄清的气体, 只有 CO2 和 SO2, 所以提出的猜想是:①气体为 CO2;②气体为 SO2;③气体为 CO2 和 SO2 的混合气 体。要验证气体的成分,必须先验证 SO2 是否存在,并除尽,再验证 CO2 气体的 存在,因为 SO2 的存在对 CO2 的验证有干扰。 答案:气体为 CO2 和 SO2 的混合气体 (1)B ; (2)验证混合气体中是否含有 SO2

(3)验证混合气体中是否含有 CO2 (4)CO2 和 SO2 的混合气体 12.解析:由框图中 A、B 两种气体等物质的量加入 H2O 中,生成含 C、D 的无色溶 液,滴入 Ba(OH)2 溶液生成沉淀 F 和溶液 D,D 中滴入 AgNO3 溶液有沉淀 G,可
- - 知溶液 C、D 中含有 SO2 4 、Cl 。向气体 B 中通入 Ba(OH)2 溶液有沉淀生成,且

B 是有刺激性气味的气体,可知 B 为 SO2,则 A 为 Cl2。 答案:(1)Cl2;SO2;H2SO4 ;HCl ;BaSO3 ;BaSO4

- - (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++SO2 4 +2Cl

13.答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O (2)变红 ;酸性 ;(3)褪色 ;漂白。

(4)有淡黄色沉淀产生 (5)溶液褪色 ;还原。

;氧化。

(6)吸收 SO2,防止 SO2 扩散到大气中,污染大气。 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

-6-


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