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蒸馏和萃取课件 (实用)


第一章 实验学化学
第一节 化学实验基本方法

地球上水的储量很大,但淡水只占2.5%, 其中供人类使用的淡水不足1%

思考与交流:
如何从海水中得到淡水?

海水淡化工厂

蒸馏法

蒸馏
1 原理:
互溶的液体混合物中各组分的

沸点不同,给液体混合 物加热,使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体, 从而达到分离提纯的目的。 适用范围: 分离沸点相差较大的液体混合物。

实验室制取蒸馏水
实验目的: 用自来水通过蒸馏实验 获得较为纯净的水 主要仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管(尾 接管)、锥形瓶

3 操作要点:
蒸馏烧瓶 中液体的 量是烧瓶 容量的 1/3~2/3

温度计水银球的顶端与 支管下沿处于同一水平 线 冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 水冷凝管 流,冷却水下口进,上 口出,与被冷凝蒸气流 向相反 圆底烧瓶 牛角管

在蒸馏烧 瓶内放有 沸石,防 止爆沸

给圆底烧瓶加 热要垫石棉网

蒸 馏 头

冷凝管

牛角管或 接液管

实验1-3.蒸馏
实验
1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴 AgNO3(硝酸银)溶液和几滴稀硝酸。 2.在烧瓶中加入1/3体积的自来水,再加 入几粒沸石(或碎瓷片),连接好装置, 向冷凝管中通入冷水。加热烧瓶,弃去开 始馏出部分液体,用锥形瓶收集约10ml液 体,停止加热。 3.取少量蒸馏出来的液体加入试管中,然 后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。 (得到的液体中含有Cl-吗?

现象

有白色沉淀 生成(AgCl)

当温度计到 1000C时有液 体流出
没有现象

蒸 馏——物质的分离和提纯方法之一
(1)原理:利用混合物中各组分沸点不 同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分 离整个组分的操作过程。
(2)适用于液态混合物的分离。

蒸馏

与你一起交流
如果不慎将油汤洒到衣服上,可以用 什么方法除去? 用汽油、酒精等除去。
思考:溶质在不同的溶剂里的溶解能力 是否相同?

不相同。 如NaCl在水中易溶而在汽油中难溶; 油脂在汽油中易溶而在水中难溶。

萃取:
根据利用混合物中一种溶质在互不相溶的 溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出 来。

概念分析
溶质 溶解性不同
(一种)
萃取液

混合物
溶剂 两者互不相溶
(两种)

萃取
分 液 漏 斗

分液

分液:是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法

▲所用仪器:分液漏斗、铁架台、烧杯 ▲操作注意: 1、用前检漏,往漏斗内注水,检查旋 塞处是否漏水; 2、充分振荡,适当放气,充分静止然 后分液; 3、放液时打开塞子保持漏斗内与大气 压一致; 4、下层溶液下口出,上层溶液上口出。

步骤:

1、检漏 3、振荡

2、装液 4、静置

5、分液

检漏

装液

振荡

静置

分液

实验1-4.萃取

(1)用量筒量取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗, 然后再注入4ml四氯化碳(CCl4),盖好玻璃塞。装液 (2)用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分, 分液漏斗转过来用力振荡。振荡 (3)把分液漏斗放在铁架台上,静置。静置 (4)待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,或使 塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液 漏斗下面的活塞打开,使下层液体漫漫流出。分液 (分液时,下层液体从漏斗管流出,上层液体从上口流) 流出。)

1、上层液体中的溶剂是( H2O ),下层液体 中溶剂是( CCl4 ) 2、碘单质(I2)在哪种溶剂中的溶解度大? 四氯化碳(CCl4) 3、 CCl4与H2O比较有何异同?

分析讨论

同: 都能溶解碘单质( I2);都不与 碘单质( I2)反应。 异: CCl4与H2O互不相溶;碘单质在 CCl4中的溶解度大。

讨 论:
碘易溶于酒精,能否用酒精将碘水 中的碘萃取出来?

萃取剂的选择原则
1.与原溶剂互不相溶 2.溶质在萃取剂中的溶解度较大 3.萃取剂与溶质、原溶剂不发生反应

特别注意事项:
下层液体由下口放出 上层液体由上口倒出

问题:萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质
进一步分离开来?

蒸发?
蒸馏!

浪费溶剂且污染空气!

常见的几种分离方法:

目的
过滤 蒸发 蒸馏
分离液体和固体

实例
除去食盐中的泥沙

蒸发溶剂得到固体 海水晒盐 通过液体蒸发和冷 制蒸馏水、白酒 凝,分离液体 CCl4萃取碘 提取物质

萃取 其他


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