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浙江高考无机推断大题专项训练


无机推断 24. 分)甲、乙、丙是分别由 H、C、O、Si、Al、Cu 等六种元素中的两种或多种元素组 (9 成的化合物。已知甲、乙、丙均不含结晶水,含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常 见金属单质的原料,经检测甲是一种高熔点化合物,能溶于强酸、强碱溶液;化合物乙是光 导纤维的主要成分; 化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐, 34.6g 丙隔绝空气加热分解生成 将 24g 黑色固

体 X、无色酸性气体 Y(标准状况下,密度为 1.96 g/L)和水。生成的 Y 折合成 标准状况下的体积为 4.48L。固体 X 难溶于水,能溶于硫酸,形成蓝色溶液。请回答下列问 题: (1)写出气体 Y 的结构式 (2)写出甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ,化合物丙的化学式 。 。另外,

工业上常用甲与焦炭、氯气共热生成化合物丁和 CO,而丁仅由两种元素组成,请写出该反 应 目 的 化 学 方 程 式 并 标 出 电 。 (3)乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水。经分析该酸由 3 种元素组成,其中 氟 元 素 的 质 量 分 数 为 79.17% 。 请 写 出 乙 溶 于 氢 氟 酸 的 离 子 方 程 式 。 (4)将固体 X 溶于适量的硫酸,往所得溶液中滴加 NaOH 浓溶液时,先出现蓝色絮状沉 .. 淀,继续滴加 NaOH 浓溶液并不断振荡,则沉淀消失形成蓝色溶液。综合以上信息可以说明 蓝色絮状沉淀物具有__________性(填化学性质) 。 26.(14 分) M、N、Q、X、Y 五种短同期元素,它们的原子序数依次增大。①M 元素组成 的单质是密度最小的物质; 元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的 2 倍; ②N ③Y 原子的电子层数与最外层电子数之比为 3:1;M、N、Q、Y 四种元素,每一种均能与 X 元素形成原子个数比不相同的若干化合物。 请回答下列问题: (1)X 在元素周期表中的位置 ;写出 Y 的离子结构示 意图 ; (2)写出 M 与 N 构成含 14 电子的分子的电子式 ; (3)由上述元素中 2 种原子按 1:1 组成一种常见液态化合物的稀溶液的分解,可选用 的催化剂__________ A.KMnO4 B.MnO2 C.NaCl D.FeCl3 E.Na2SO3 (4)列举由以上 3 种元素组成的均含 Q 的酸性盐、碱性盐各 1 种________________, __________ , 并 用 离 子 方 程 式 说 明 某 盐 溶 液 显 碱 性 的 原 因 : _____________________; (5)甲是 Y 元素最高价氧化物的水化物。常温下,将 CH3COOH 溶液和甲溶液等体积 混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表:
1

















实验编号 m n

CH3COOH 的浓度(mol· -1) L 0.1 0.2

甲浓度(mol· -1) L 0.1 0.1
-

混合溶液的 pH pH=9 pH<7

从 m 组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )= mol· -1;n 组混合 L 溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 26. (14 分)A、B、C、D、E、F 为中学化学中的常见物质,且物质 A 由 1 或 2 种短周期 元 素组成,在一定条件下有如下转化关系 请完成下列问题: (1)若常温下 A 为有色气体 ①若 F 是一种金属单质,B 和适量 F 反应生成 C 的同时有气体 E 生成。请写出该 反应的离子方程式: 备 式: (2)若 A 为淡黄色固体,则 A 物质的电子式为: 式 因: 。 ②若物质 A 和 D 的式量相等,请用离子方程式表示物质 F 的水溶液呈酸性的原 。 (3)若物质 A 中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的 1/5,将 B 和 D 分别 溶于水,所得溶液按恰当比例混合,可得一不含金属元素的盐溶液,请写出该盐的 化学式: 。 - - - 26.(15 分)某强酸性溶液 X 可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32 、SO32 、SO42 、 - - - C1 、NO2 、NO3 中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下: 物 质 F 的 化 学 反 。 。 。 应 方 程 ②若 C 为直线型分子,E 具有漂白性,物质 F 焰色反应呈黄色,请写出工业上制

①若物质 B 和 D 的式量相等,写出由 C 生成的 D 化学方程

根据以上信息,回答下列问题: + (1)上述离子中,溶液 X 中除 H 外还肯定含有的离子是 ▲ ,不能确定 是否含有的离子(M)是 ▲ , 若要确定该 M(若不止一种, 可任选一种)在溶液 X 中不 存在,最可靠的化学方法是 ▲ 。 (2)沉淀 I 的化学式为 ▲ ,气体 F 的电子式为 ▲ 。 (3)写出生成 A 的离子方程式: ▲ 。 (4)通常可以利用 KClO 在一定条件下氧化 G 来制备一种新型、高效、多功能水处理剂 K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式 ▲ 。 (5)1.0mol/L 的 E 溶液与 2.0mol/LF 溶液等体积混合完全反反应后, 溶液中各离子的浓度 大小关系为 ▲ 。 + (6)假设测定 A、F、I 均为 0.10mol,50mL X 溶液中 n(H )=0.40mol,当沉淀 C 物质的 量大于 0.70mol 时,溶液 X 中还一定含 ▲ 。

2

25.(15 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质,G 为 紫黑色固体单质。实验室中,常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。

请回答下列问题: (1)F 的电子式________; (2)反应①的化学方程式为________; (3)反应②的离子方程式为________; (4)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式________; (5)D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀,此沉淀的 Ksp=7.0× —9。将等体积的 D 10 —2 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合,若 D 的浓度为 1× 10 mo1/L ,则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液 的最小浓度为________; 26.(12 分)2010 年诺贝尔物理学奖被两位英国科学家盖姆和诺沃肖格夫摘得,他们用普 通胶带成功地从铅笔芯地石墨中分离出了石墨烯(分子式设为 Cx) ,突破性地创造了撕 裂法:他们将石墨分离成小的碎片,从碎片中剥离出较薄的石墨薄片,然后用胶带粘住 薄片的两侧,撕开胶带,薄片也随之一分为二,不断重复这一过程,最终得到了截面约 100 微米的、只有单层碳原子的石墨烯。这种“只有一层碳原子厚的碳薄片” ,被公认 为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。这种比最好的钢铁 还要硬 100 倍、比钻石坚硬的石墨烯其实就是石墨的二维结构。其超强硬度、韧性和出 色的导电性使得制造超级防弹衣、超轻型火箭、超级计算机不再是科学狂想。 ⑴ 下列说法不正确的是 ▲ 。 ... A.石墨烯被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬的新型材料,所以他属于原子晶体 B. 石墨烯与金刚石互为同素异性体 C. 若该撕裂法可看做是将石墨结构内层与层间分离开,则此过程中必有共价键被破 坏 D. 石墨烯晶体内最小环上有 6 个原子 E. 石墨烯可看做是芳香烃类的物质 F. 石墨烯晶体在一定条件下可发生加成反应 ⑵ 石墨烯可能具有较强的 ▲ (填“氧化性”或“还原性”,因此在足量空气中 ) 煅烧可能发生的反应方程式为 ▲ 。 ⑶ 石墨烯之所以能导电,可认为主要是因为其每个碳原子成键后还有一个单电子,这 些单电子均可与最近的 3 个碳原子中任意一个碳原子形成共价键,也就是说具有该结构 的物质一般具有导电性,据此类推下列物质不具有导电性的是 ▲ 。 A. 石墨 B. 聚乙炔 C. 聚 1,3-丁二烯 D. 聚苯乙炔 ⑷ 18g 石墨烯晶体内含有的碳原子数为 ▲ ,所含的碳碳单键数为 ▲ 。

3

26. (14 分)A、B、C、D、E、F 为原子序数依次增大的六种元素,其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素。常温下 A、B、C 的常见单质均为无色、无味的气体,D、E 的单 质均为固体。C 与 E 同主族,且 E 的原子序数为 C 的 2 倍,D 的最外层电子数比最内 层电子数多 1 个。请回答下列问题: (1)D 元素在周期表中的位置是:第 周期、第 族。 (2)A 与 C 形成的 10 电子阴离子的电子式为: 。 (3) 一定条件下, 1mol D 单质与某黑色含 F 的磁性氧化物完全反应放出热量为 a kJ, 0. 写出该反应的热化学方程式: ;写出 D 在 B 的最高价氧化物对应水 化物的稀溶液中反应的离子方程式: 。 (4)D 与 E 两元素的离子半径:D E。 (填“>”、“<”或“=”) (5) 上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐, 经检测该复盐中三种离子的个数比为 2:1:2。请设计实验方案探究该复盐的成分 。 (写出实验操作步骤、 实验现象及该复盐的化学式

4

24. 分) (9 (1)O=C=O (1 分) Cu3(CO3)2(OH)2 或 2CuCO3·Cu(OH)2 (1 分) — — (2)Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O(2 分)

(2 分) (3)SiO2+6HF = 2H + SiF (4)两性(1 分)
26.(本题满分 14 分) (1)第二周期第Ⅵ 族(1 分); A (1 分)
+ 2— 6

+2H2O (2 分)

(2) (2 分) (3)BD (2 分) (4)NH4NO3、NaNO2(或 NaCN)(2 分),NO2-+H2O HNO2+OH-(2 分) -5 + + (5)10 (2 分) ;c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH )(2 分) 解析:据题意可推,M 是氢,N 是碳,Y 是钠,在原子序数 6 至 11 之间,能分别与 H、C、Na 形成 原子个数比不相同的若干化合物的元素应该是氧,故 Q 为氮。H2O2 溶液在 MnO2、FeCl3 的催化作用 下,能够分解,但 H2O2 与高锰酸钾混合时充当还原剂,H2O2 与亚硫酸钠混合时充当氧化剂。甲是氢 氧化钠溶液,m 组得到的是两者恰好反应生成的醋酸钠溶液,故 c(OH-)水=10-5mol/L;n 组应得到等浓 度的 CH3COOH 和 CH3COONa,由于 CH3COOH 的电离大于 CH3COO- 的水解,溶液呈酸性,且 c(CH3COO-)>c(Na+)。 26. (14 分) (1)①Fe + 4H+ +NO3- = Fe3+ +NO↑+2H2O ②NaCl+CO2 +NH3+H2O = NaHCO3 ↓+NH4Cl , 2NaHCO3 ==== Na2CO3 + CO2↑ + H2O (2)① ②Al + 3H2O
3+

2

2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Al(OH)3 + 3H+

(3)NH4NO3(以上每个式子 2 分)

26. (15 分) (1)A13+、NH4+、Fe2+ SO42Fe3+ Cl取少量 X 溶液于试管中,加入几滴 KSCN 溶液,溶液不变红色则说明无 Fe3+;或取少量 B 溶 液于试管中,加入几滴 AgNO3 溶液,若无白色沉淀说明无 Cl(每空各 2 分)

(2) Al(OH)3

(每空各 1 分) (2 分) (2 分) (2 分)

(3)3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO+2H2O (4)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-==3Cl-+2FeO42-+5H2O (5)C(NH4+)> C(NO3-)> C(OH-)> C(H+) (6)Fe3+ (1 分) 26.(12 分) ⑴ ACE ⑵还原性 Cx+xO2=xCO2 ⑶C ⑷1.5NA

3NA

(每格 2 分)

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