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第一节化学反应与能量变化第二课时


淮阳一高高效课堂自主学习型高一化学导学案
高一 姓名 日期:2013-6-26 编号: NO.02 编制人:徐漫漫审核人

第一章 第一节 化学反应与能量变化(第二课时)
一、 【自研课导学】 预习课(晚自习 40 分钟)第一节 化学反应与能量变化 。15 分钟内 完成自主 预部分,25 分钟内完成本张导学案。 二、 【学法指导】1、内容:

课本 P69-P70 2、学法:参考课本及相关资料。
3、达成目标:掌握反应热、焓变,了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型。

三、 【展示课导学】
合作探 究 环节 展示提 升质 疑 评价环节

总结归纳环节 随 堂 笔 记 (成果记录·知识生成·同步演练 ) 一、热化学方程式 1、 了化学反应中的
1 2、H2(g)+2

互 策

动 展示 方 案

①两人 小 对 子: 检 查 自 研 笔记, 展 示 单 元 一:热化学 分 享 方程式 自 研 成果, 相 互 等 级 评定。 ②六人 互 助 组: 讨论: 1、 热化 学方程 式 展 示 单 元 二:反应热 大小的比较

化学方程式,叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明 变化,也表明了化学反应中的
-1

变化。 ℃, Pa, ,因此,它可以是 。
5

O2(g)===H2O(l) ; Δ H=-285.8 kJ·mol ,表示在 mol O2 完全反应生成 态水时 不表示

mol H2 与 _数,也可以是 ①化学反应与 ②注明聚集状态(s ④△H 单位是 也可以是 1 、

的热量是 285.8 kJ。

3、热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 小结:书写热化学方程式的注意事项

数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其Δ H

有关,所以要标清条件。不注明条件,既指: (25℃, 1.01×10 Pa) 态、l 。 态、g 态)且热化学方程式中无↑或↓。 ” 放热用: , “ ” 。

③右端标热量数值和符号, 且中间留空格。 △H: 吸热用 “

⑤热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量,所以,系数可以是 ,但热量值要相应变化。如:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol kJ/mol △H 与 成比例 H2(g)+ O2(g)=H2O(l),△H= 2

同一反应时,当系数不同时,ΔH
【练习】书写下列反应的热化学方程式

;系数相同但状态不同时,ΔH



①1molN2(g)与适量 O2(g)反应生成 NO (g),需吸收 68kJ 的热量; ②2molCu(s)与适量 O2(g)反应生成 CuO(s),放出 314kJ 热量; 4、应用——反应热大小的比较: (1) 同一反应生成物状态不同时。如:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1);?H1 2H2O(g);?H2 因为气体变液体会放热,故: ?H1 SO2(g); ?H2 因为固体变气体会吸热,故: ?H1 = ?H2 = ?H2 CO2(g);?H1 故 ?H1 C(s)+1/2O2(g) ?H2 = SO2(g); ?H1 S(s)+O2(g) = (2) 同一反应反应物状态不同时。如:点燃 S(g)+O2(g) (3) 两个相联系的不同反应比较。如: C(s)+O2(g) 2H2(g)+O2(g) =

CO(g);?H2 可以设计成:C(s) —— CO(g)———CO2(g)

有志者自有千计万计,无志者只感千难万难。

(4)盖斯定律:化学反应的焓变只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关, 而与反应的途径无关。如果一个反应可以分几步进行,则各分部反应的焓变之和与该反应一步 完成时的焓变是相同的,这就是盖斯定律。 特点:1、反应热效应只与始态、终态有关。与过程无关,就像登山至山顶,不管选哪一条路 2. 盖 斯 定律、 中和热 展 示 单 元 三:盖斯定 律 走,山的海拔总是不变。 2、反应热总值一定。如下图表示始态到终态的反应热。则△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5 热化学方程式之间可以进行代数变换数学处理。 例如:H2(g)+ 已知:H2(g)+ O2(g)===H2O(l)
1 O22 (g)==H2O(g) ;△H1=-241.8kJ/mol?(a)

3、可以通过两种途径来完成,如下图所示。

H2O(g)=== H2O(l); △H2=-44.0 kJ/mol?(b) 1 (a)式+(b)式2 得 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ; △H=-241.8kJ/mol+(-44.0 kJ/mol)=-285 kJ/mol 1 【练习】1、①C(s,金刚石)+ O2(g)===CO2(g) ;△H1=-395.4 kJ/mol②C(s,石墨)+ O2 2 (g)===CO2(g) ;△H2=-393.5 kJ/mol 则 C(s,石墨)= C(s,金刚石) ;△H= 2、①N2(g)+2 O2(g)===2NO2(g) ;△H1=+67.7 kJ/mol②N2H4(g)+ O2(g)=== N2(g) +2 H2O(g) ;△H2=-534 kJ/mol 则 2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4 H2O(g) ;△H= 二、中和热 1、中和热: 主要①以生成 展 示 单 元 三:中和热 水为基准②必须是酸和碱的 ,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释 时会放热. ③强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为 57.3 kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于 57.3 kJ/mol 2、中和热测定 实验步骤 (1)往小烧杯中加入 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸,并用温度计测量盐酸的温度。 (2)用量筒量取 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液,并测量其温度。 (3)将 NaOH 溶液迅速倒入小烧杯中,盖好盖板, 并用 (4)重复实验 2~3 次。 注意事项(1)碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作是 【训练课导学】 。(2)为保证酸、碱完全 。 中和,常使 稍稍过量。(3)实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得数值 “日清过关”巩固提升三级达标训练题 书写等级 达成等级 批阅日期 轻轻搅动溶液,并准确读取混合溶液的最高温度。

【基础题】 1、下列反应中△H 前者大于后者的是( )①C(s)+O2(g) =CO2(g) △ H1 C(s)+ 1/2 O2(g) =CO (g) △ H2 ②S(s)+O2(g) =SO2(g) △ H3 S(g)+ O2(g) =SO 2(g) △ H4③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H5 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △ H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △ H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △ H8 A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 【发展题】2、书写热化学方程式 ①常温常压,1molC2H5OH 完全燃烧时,放出 1366.8 kJ 热量 ②1molC(s)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)时,吸收 131.5kJ 热量 ③稀溶液中,1mol 氢氧化钠与适量稀硫酸中和时,放出 57.3 kJ 热量 【提高题】2、0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出 649.5 kJ 热量, 其热化学方程式为 。 又已知: 2O ==H2O H (l) (g) △H=+44 kJ/mol, ; 则 11.2L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 有志者自有千计万计,无志者只感千难万难。

有志者自有千计万计,无志者只感千难万难。


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