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2011届高三化学最后冲刺回归课本基本概念基本理论和知识点


2011 届最后冲刺高三化学回归课本必记基本概念基本理论
第一部分 化学基本概念 专题一 化学用语 1.电子式的书写是重点吗?有没有规律? 答:电子式,原子结构示意图,分子式,结构 式,结构简式的表示方法是高考重中之重,是表示物质的化学用语,我们在化学试卷上依靠 它们来表达,所以我们必须规范书写,每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在. 电子式常见的有 :离子晶体

Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl 分子晶体 NH3 OH
-

N2
+

CCl4

CO2

H2O

, 还有一些特殊的需要记忆的如 :HClO

─OH

─CH3 H3O

高中阶段我们研究的电子式都满足 2 或 8 电子稳定结构,对分子而言, O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴

最外层比 8 少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N ─CH3,考虑一下怎么考?

阳离子,阴离子得电子标明 [ ] 和所带电荷,阳离子只标明电荷数。容易出错的是 CCl4 N2 电子式的书写注意美观,大众化,最好都用·或都用×,写错了必须重写,千万不要在错 误的上改,那样卷面会让阅卷老师看不清,减分也是必然的了 .离子反应的两大传统题型:离子是否大量共存与判断离子方程式正误. 2.方程式(离子方程式,电离方程式。 )的考查有哪些错误类型? 答:错因 1 方程式符合实际,如: AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al3 +4OH →AlO2 (Al(OH)3)+2H2O
+ - -

B、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-) 错因 2. 配平问题:离子方程式符合质量守衡,有符合电荷守衡, 如: FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe2 +Cl2→Fe3 +2Cl (2Fe2 +Cl2→2Fe3 +2Cl-)
+ + - + +

错因 3 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子 如: 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3 +S2 (H2S)=2Fe2 +S↓;
+ - +

氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- (HClO) 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH
+ - —

(Mg(OH)2)= H2O
- -

错因 4.不注意量的关系,如:次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳: Ca2 +2ClO +H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO (ClO +H2O+CO2=HCO3 +HClO) 错因 5.方程式写不全 如:稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:Ba2++OH-+H+十 SO42- = BaSO4↓+H2O (Ba2++2OH+2H+十 SO42- = BaSO4↓+2H2O) 错因 6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步 3.离子共存学生注意哪些问题? 答: 题设情景,即能否共存的环境及要求符合的条件。 如酸碱性环境,无色透明溶液、产生气体、沉淀,发生氧化还原反应或复分解反应而不能共 存,等等。这里要注意以下几点: (1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”,这是错 3+ 2+ 的。如果题设为无色透明溶液,则可排除含有 MnO4-、Fe2+、Fe 、Cu 的溶液。 (2)、对 于酸碱性情景则有各种表述形式,如告诉溶液的酸碱性,或溶液的 pH 值大小,或 CH+)、C(OH -),或加入指示剂颜色的变化,等等。但如果题中告诉的是水电离的 C(H+) 或 C(OH-) ,则该 溶液既可以是酸性溶液,也可以是碱性溶液。(3)、对于能与水反应产生氢气的溶液,溶液 - - - - 中一定含有 H+或 OH 。要注意的是,若含有 H+的溶液中还含有、NO3 .ClO 、MnO4 ,因 与 Al 反应不能产生氢气,则该离子组不能选。 4、离子不能同时大量共存掌握哪些的规律? 答: 不能共存的涵义是发生化学反应,可以从以下三个方面考虑:

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(1).发生离子互换反应:(复分解反应的条件) ① 产生难溶物:沉淀、气体; ② 生成难电离的物质:弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。 (2).发生氧化还原反应: ① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如 Fe3+与 I 、S2 ;Cu2+与 I 等不能大量共存。
- - -

② 当有 H+大量存在时,NO3 不能与 Fe2+、I 、S2 、SO32 、H2O2 等大量共存。ClO 、MnO4
- - - - -

无论是在酸性溶液还是碱性溶液中,都具有强氧化性,能氧化 Fe2+、I 、S2 、SO32-、H2O2
- -

等。 (3).酸、碱性环境不一致: ① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH )不能大量共存;


② 酸性溶液(如 NaHSO4)与碱性溶液(如 NaHCO3)不能大量共存; ③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在; ④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在; ⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在, 也不能在强碱性溶液中大量存在; 注意: HSO3-、 H2PO4-的盐溶液呈弱酸性, 故可在弱酸性条件下存在(非大量 H+); HPO42-、 HCO3 -等的盐溶液呈弱碱性,可在弱碱性条件下(非大量 OH )存在。


⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如 Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 AlO2-) 不能大量共存(双水解); ⑦ 溶液中不存在 HSO4-,相当于溶液中有 H+,因为 HSO4-=H++SO42-,故 NaHSO4、 KHSO4 相当于一元强酸;(限于中学把硫酸看成全部电离时,但也有把 HSO4-当成弱电解质) ⑧HCO3-与、ALO2-不能大量共存; ⑨ 某些络离子,如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中,不能与 H+大 量共存。因为 NH3+H+=NH4+。 专题二.物质的组成、性质和分类 1..物质的组成、性质和分类在高考中应掌握哪些知识 答: 1.元素.同位素.同素异形体,通常在选择题中出现,, 同位素研究的对象为同一种元素的不 同原子(质子数相同中子数不同); 同素异形体研究同一元元素的不同单质是宏观概念 2.理解混合物和纯净物.注意几种同素异形体混合;高分子化合物;各种分散系;石油的产品是 混合物;.而结晶水合物是纯净物(只含一种元素的物质()A 可能是纯净物也可能是混合物) 如:福尔马林(混合物);水(纯净物)纤维素(高分子化合物混合物)硫酸(纯净物)盐酸(混合物) 3. 理解物理变化与化学变化的区别与联系。物理变化指没有新物质生成.学生还须记住一些 特殊的如:挥发,分馏,萃取,焰色反应.渗析.盐析潮解等是物理变化.;同素异形体的转化,蛋白质 的变性,干馏,风化.钝化.硫化.老化,硬化,电解质导电等是化学变化 专题三 化学常用计量 1.以 n NA 为桥梁的的考查有规律吗? 答:没有,但有一些常见的考点。“设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确(或错误)的 是…”,这类题目自 1987 年开始,几乎每年高考必出一题,成为高考试题中的必考题。这类 题目考查的是学生对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的认识与

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理解,涉及知识细致而广阔,对学生思维的严密性是一个很好的考查与判断。只有熟练掌握 n=m/M=N/NA=V/VM=CV(液)公式及应用条件,高考没有问题。常考的一些考点 (1)气体摩尔体积的定义: 标况下, --1mol----气体------22.4L

22.4L.标况下物质状态为气态。水在标况下为液态,SO3 在标况下为固态,在标况下,碳 原子数大于 4 而小于 16 的烃一般为液态(新戊烷除外) 。要用到气体摩尔体积 22.4L· mol-1 时,必须注意气体是否处于标准状况下 (2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体(单原子) ,臭氧( O3) ,白磷(P4)等。 (⒊)一些物质结构中化学键数目。常见有 SiO2(1molSi 对应 4mol 共价键),C(1molC 对应 2mol 共价键),CH4,P4(一分子有 6 个共价键)。 (⒋)特殊物质的摩尔质量。D2O, T2O, 18O2 ,14CO2 等。(摩尔质量单位:g/mol) (⒌)较复杂氧化还原反应中,求算电子转移数目。如 Na2O2+H2O(1mol Na2O2 电子转 移数目 1mol) (6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应,离子数目要改变。 (7)“不定体系”。如“NO 和 NO2 混合气”,“NO2 气体有时应考虑隐反应 2NO2=N2O4”等。 2.计算气体的相对分子质量有哪些方法?答:有以下几种方法 密度 d:M= d *V,标况下,M= d *22.4 1 n1%+M2 n2%+。 。 。 。 。Mi ni% 相对密度:M1= DM2 = M1 v1%+M2 v2%+。 。 。 。 。Mi vi% 混合气体的密度:M=M(总)/n(总)例 H2 CH4 质量比 1:2 求平均式量 4.8) 3.阿伏加德罗定律及推论常以何种题型出现?答阿伏加德罗定律: 在相同温度、 相同压强时, 相同的体积的任何气体,都含有相同数目的分子数。 P,T,V,n, “三同”定“一同“ 推论: (1)同温同压下:V1:V2= N1/N2 = n1/n2 。 N1/N2 。 (2)同温同体积下:P1:P2= n1/n2 = ( 3)同温同压下: ρ1:ρ2= M1/M2 (4)同温同压同体积下: m1:m2= M1/M2 (5)同温同压同质量下:V1:V2= M2/M1 专题四 化学反应与能量 1.热化学方程式(中和热,燃烧热)书写注意哪些问题?答:热化学方程式的考查.是近几年 新增内容,每年毕考内容,书写时注意以下几点 第一, 热化学方程式吸收或放出热量与物质的状态有关,所以必须表明状态; 第二,系数代表物质的量,可出现分数,但系数与△H 的数值保持一致. 第三,分清热化学方程式,燃烧热,中和热. 燃烧热,中和热是热化学方程式,但有特殊的条件,如: 燃烧热,要求 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物 , C----CO2 H----H2O(液态) S---SO2; 中和热要求酸碱中和生成 1mol 液态水时放出的热量, 酸碱是稀的强酸强碱 2.氧化还原反应有哪些规律?答:(1)表现性质规律: “高氧低还中兼有” ,一种元素具有 多种价态时,处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有还原性,而处于中间价 态时则既有氧化性又具有还原性. 但须注意, 若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价
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态元素时,则该化合物兼有氧化性和还原性,如 HCl (2)性质强弱规律: 由强到弱 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂 > 氧化产物;氧化剂>还原剂 还原性:还原剂 > 还原产物;还原剂>氧化剂 (3)氧化还原反应中的优先规律:当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时, 该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应, 而只有当还原性(氧化性)最强 的物质反应完后,才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应. (4)电子守恒规律.在任何氧化还原反应中,氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子 总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数).这一点也是氧化还原反应 配平的基础。 (5)氧化还原反应中元素化合价的转化规律. 价态不相交规律. 同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时, 化合价升高与 化合价降低的值不相交, 即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值, 也可归纳为 “价 态变化只靠拢、不相交” .所以,同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应;同种元素 间隔中间价态,发生归中反应 3.氧化性还原性强弱的判定有哪些方法?答:氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难 易;而与得失电子数的多少无关. (1)以原子结构为依据 如:比较 Na+、Mg2+、 Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故 氧化性 Na+<Mg2+<Al3+(2)依据金属活动性顺序判断 (3)根据非金属活动性顺序判断 非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱。如:氧化性: F2>Cl2 >Br2>I2>S 还原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化性越

(4)根据元素价态高低比较:

强,具有最高价的元素只有氧化性;化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原 性;中间价态元素则既有氧化性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还 原性,或既作氧化剂又作还原剂(歧化(S Cl2 HCl H2O)当然有时也有特殊情况,在浓度 相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化性越强。 如:氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4。 (5)根据氧化还原程度的大小判断 ①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。如对 比 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 氧化性:Cl2>S② 不同还原剂与同一氧化剂反应, 看氧化剂被还原的程度。 使其呈低价态者还原性强。 如: 8KI +H2SO4(浓)=H2S+4I2+4H2O 2HBr+H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O 还原性: HI>HBr (6) 原子的氧化性强于相应的分子, 如:Cl>Cl2 (7) 氧化性、 还原性强弱与外界条件有关。 ① 浓度:一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化性强。如:氧化性浓 HNO3>稀 HNO3 ②温度:升温,氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强。反过来,可根据不同氧化剂与同 一还原剂反应,看温度这个反应条件。 (8)以元素在周期表中的位置为依据。元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越 强,其阳离子氧化性越弱。元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子 还原性越弱。
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4. 氧化还原反应的计算有技巧吗 ?答:有, 氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计 算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系——得失电子守恒 来进行计算; 用 0.1 mol / L 的 Na2SO3 溶液 30 mL,恰好将 2×10 3 mol 的 XO 4 还原,则 元素 X 在还原产物中的化合价是 ( D ) A. +1 B. +2 C. +3 D. + 4 后者是涉及酸既起酸的作用又起氧化或还原的作用,关键是要弄清只发生氧化或只发生还 原 的 理 论 量 是 多 少 , 或 占 总 量 的 百 分 率 例 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为:NH4NO3 — HNO3+N2+H2O, 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( C ) A. 1∶1 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶ 5 专题五 溶液和胶体


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1. 溶液中的关系式有哪些? 答: 饱和溶液 S/100 =m (质) /m (水) =W% M1*W1%=M2* W2%(稀释) S/(100+S) =m(质)/ m(液) 若题目中出现了物质的量 C,

则可用

代入上两个公式,得:

[式中 S—某温度下的溶解度,以 g 为单位;100—指 100g 水] 2.可出现哪些题型?答:(1)有关溶解度的计算。 (2)有关溶解平衡的习题:例 一定温度下,一定量的水中,氢氧化镁的悬浊液有如下平衡: Mg(OH)2=Mg2+ +2OH-.当向里加入少量 MgO 粉末时,温度不变,下列说法正确的是(C ) A, Mg2+数目不变 B Mg2+浓度增大 C 溶液的 PH 不变 D Mg(OH)2 的固体不变 (3)带结晶水的溶解度的计算:在一定温度下,某无水盐 R 在水中溶解度为 32 克,向 R 的饱和 溶液加入 B 克该无水盐,保持温度不变,析出 R 的结晶水合物 W 克,从饱和溶液中析出溶 质 R 的质量为 A (W-B)23/123 2.胶体的基础知识有哪些?答(1)胶体与其它分散系的本质区别(微粒直径的大小)及胶体的 性质(丁达尔现象.电泳.布朗运动.渗析.聚沉)为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠, 可以采用的方法是渗析 (2)胶体知识的应用(肥皂.三角洲的形成.血液透析.静电除尘.牛奶. 加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 豆浆.三氯化铁止血.墨水.冶金选矿.原油脱水.土壤保肥) 例 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 第二部分 基本理论. 专题七。.元素周期律和周期表 元素周期律和周期表应用有哪些题形?答: (1)考查周期表的结构 周期表有 18 个纵 行,7 个主组(A)7 个副族(B)一个 VIII 族,一个零族 ,7 个横行,3 个短周期, (1.2.3) 3 个长周期(4.5.6)一个不完全周期(7)周期表中有些元素是人造的 例 1.周期表中所有元素都有从自然界中发现的) 是错的。过度元素都是金属 2. 过 渡元素不全是金属元素)是错误的,周期表中有两个液态物质:溴和汞, 很显然: 3.常 温常压下,只有一种元素的单质呈液态)是错的,一般金属原子最外层电子数不超过 4 个,但也有特殊的如:H(一个电子) ,HE(二个电子)4.最外层有 2 个电子的原子都 是金属原子是错的)金属原子最外层电子数也有超过 4 个的 5.最外层有 5 个电子的原子都 是非金属原子是错的)如:BI(最外层 5 个电子)

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(2)周期律的内容实质和应用 周期律同一周期内元素性质(如:原子半径 、化合价、 单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA 和ⅦA 族为例,掌握同一主族内 元素性质递变规律与原子结构的关系。 (3)周期表中“位” “构” “性”的关系并依据相关知识(核外电子排步,元素周期律, 物质的性质)推断未知元素 此题形高考年年考,要求学生熟练应用周期表的知识综合考虑。 专题八 化学反应速率和化学平衡 问题 1。图象题有哪些解题思路?答:解答思路:1、看懂图像:一看面(即看清横纵坐标) , 二看线(即看线的走向,变化的趋势) ,三看点(即看线是否通过原点,两条线的交点及线 的拐点) ,四看要不要做辅助线(如等温线,等压线) ,五看定量图像中有关量的多少) 。 2、联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 解答方法:①认清坐标,搞清横纵坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理相结合。②紧扣可 逆反应的特征,搞清正反应方向是吸热还是放热;体积是增大还是减小;有无固体,纯液体 物质参加或生成。③看清速率的变化及变化量的大小。④抓住四要素:曲线的起点、终点、 变化趋势、转折点。⑤先拐先平,条件(温度、压强)高; (温度高或压强大,v 快,达到 平衡时间短) 。⑥定一义二:当图像中有三个变量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个 量的关系例.右图是温度和压强对 X + Y 积分数。下列叙述正确的是(C) A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z 均为气态 C.X 和 Y 中只有一种是气态,Z 为气态 问题 2 化学平衡状态有哪些标志? 答:对于密闭容器中的可逆反应:mA(g)+ nB (g) pC (g) + q D (g) 根据你对化学平衡概念的理解,判断下列各种情况下,是否达到平衡状态。 可 能 的 情 况 举 例 是否达到平衡 是 是 是 否 是 是 否 否 是 不一定 是 不一定 D.上述反应的逆反应的△H>0 2Z 反应影响的示 体中 Z 的体 意图。 图中横坐标表示温度, 纵坐标表示平衡混合气

1.混合物 体系中 各成分 的含量 2.正逆反 应速率 的关系

①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ②各物质的质量或质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压强、总物质的量一定 ①单位时间内消耗 m molA,同时生成 mmol A ②单位时间内消耗了 n molB,同时消耗 p mol C ③V(A):V(B):V(C): V(D) = m : n : p : q ④单位时间内生成 n mol B,同时消耗 q mol D

3.压强

①其他条件不变, m + n = p + q 时,总压力一定 ②其他条件不变, m + n = p + q 时,总压力一定

4.平均分子量 M ① m + n = p + q 时,M 一定 ② m + n = p + q 时,M 一定

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5.温度 6.体系密度 7.其他

其他条件一定时,体系温度一定 其它条件一定时,密度一定 组成成分有颜色时,体系颜色不再变化

是 不一定 是

问题 3 什么是等效平衡?等效平衡有哪些种类?有解题技巧吗?(降低难度) 答:等效平衡:相同条件下,可逆反应无论论从正反应开始,还是从逆反应开始,还 是从正逆反应同时开始,经历途径虽不同,但只要起始物质的量浓度相当,就可以达到相同 的平衡状态,即等效平衡。 恒温恒容条件下的等效平衡 问题 4。计算题有哪些? 答:1.反应速率的计算:反应速率的比值等于方程式的系数比,此类高考题比较简单 例、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ,下列叙述正 恒温恒压条件下的等效平衡

确的是(A)A、达到化学平稳时,4υ 正(O2)= 5υ 逆(NO ) D、化学反应速率关系是:2υ 正(NH3)= 3υ 正(H2O) 2。化学平衡的计算(模式计算} 专题九 电解质溶液 1. 电解质溶液应该掌握哪些基础知识?高考考查哪些题型?答:(1)理清定义: 电解质 (如: H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O 等) ,(如:NH3.CO2.前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解 质也不是非电解质) 强电解质(:在水溶液里全部电离成离子的电解质);弱电解质(只有一 部分分子电离成离子的电解质) 例. 相同体积的 pH =3 的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应, 下列说法正确的是 (A) A.弱酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量]

(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理) ①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离 ②浓度稀释溶液,不利于离子结合成分子,平衡向右移动。 ③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应) (3) 水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成 H3O+和 OH-,H2O 5℃℃(常温)时,纯水中[H+]=[OH-]=1× 10-7mol/L。 温度 :温度越高电离程度越大 酸碱:抑制水的电离 积是一个常数:水的离子积 Kw=[H+]· [OH-],在25℃时,Kw=1× 10-14。 能水解的盐类:促进水电离 (任何溶液中,由水电离的 H+和 OH-相等) (4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用 ①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性 ②电解质溶液中的守恒关系 电荷守恒: 电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数 相等。如 NaHCO3 溶液中:n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出:[Na+]+[H+] =[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]([05 广东)19、关于小苏打水溶液的表述正确的是 B、c (Na+) + H++OH-。在2 在一定温度下,[H+]与[OH-]的乘

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c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-) 错的(05 江苏)12.常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合,不可能出现的结果是 B.pH > 7,且 c(Na+) + c(H+) = c(OH ) +


c(CH3COO ) ] 物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但 离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如 NaHCO3 溶液中 n(Na+):n(c)= 1:1,推出:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) [(05 广东)19、关于小苏打水溶液的 表述正确的是 A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)] 质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等。例如 在 NA2CO3 溶液中 H+、HCO3-,H2CO3 为得到质子后的产物;OH--为失去质子后的产物,故 有以下关系: c (HCO3-)+ c(H+)+ (H2CO3)= c(OH-)。 (5)有关 PH 的计算: 关键:显酸性抓住氢离子进行计算!显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算! pH=-lgC(H+) 专题十 原电池。电解原理及应用 1. 原电池有哪些规律?高考题型有哪些?答: (1)正负极的判断。负极--失电子发生氧化 反应的电极(电子流出) ;正极—得电子发生还原反应的电极(电子流入) (2)溶液中离子的移动方向。凡参加反应的离子,阳离子-----正极 阴离子------负极 例、 一种新燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丁烷气体; 电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3) 的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是 A、在熔融 电解质中,O2 由负极移向正极,错误




(3)电极方程式的书写:注意电解质是否参加两个电极的电极反应 例、 一种新燃料电池, 一极通入空气, 另一极通入丁烷气体; 电解质是掺杂氧化钇 (Y2O3) 的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料说法正确的是(BC )B、 电池的总反应是:2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O C、通入空气的一极是正极,电极反应为:O2 + 4e- = 2O2D、通入丁烷的一极是正极,电极反应为:C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O 2. 电解原理有哪些规律?答: (1)判断阴阳两极的产物(放电顺序:阳离子在阴极 Ag
+ + + + - - - +

>Hg2 >Fe3+>Cu2 >(H+)>Fe2 >Zn2 ;阴离子在阳极放电:金属>S2 >I >Br > Cl >(F 、NO3 、SO42-等)
- - -

(2)阴阳两极得失电子相等(计算) 例.以石墨作电极,电解氯化铜溶液,若电解时转移的电子数是 3.01×1023,则此时在阴极 析出铜的质量是 16g 3. 电解原理应用有哪些题型? 例.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质,可用电解法制备高 纯度的镍,下列叙述正确的是(D)(已知:氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+) A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2+ + 2e


== Ni

B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+ 和 Zn2+ D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt 化学实验复习提问式学习法
化学是一门以实验为基础的学科,在教与学的过程中,必须十分重视化学实验在培养学生的观察能力、 动手能力、创造能力等方面的重要作用,不能单纯把实验当成验证知识的手段。在高考化学中,对实验能 力的考查是重点,它的导向功能在这里得到了很好的表现。从知识内容来说,高考化学涉及化学原理、概 8

念、物质性质、实验操作、实验技能、实验方法、实验设计以及识图、绘图等许多方面;从认识水平来看, 它又包括了解、理解、综合运用各个层次。 复习化学实验,首先要认真阅读教材中的演示实验和学生实验,采用归纳和对比的方法,形成实验知识网 络,还要动手做一些实验,熟练实验技能技巧,提高实验能力和思维能力。

第一课 化学实验的基本操作 1.规范的操作是顺利进行化学实验的前提,以加热操作为例,就有“强热” “加热” “微热” “小火加热” “水浴控温加热” “沸水浴加热”等等,常用的加热仪器有哪些?对控温加热 的操作应注意什么事项?石棉网为什么能使受热均匀? 答: (1)常用的加热仪器有酒精灯、酒精喷灯、电炉、电烘箱、水浴等。 (2)控温加热应使用合适量程的温度计,且依据测量主体(反应物、蒸气、水浴等)的不同 调控温度计水银球的所处位置。 (3)石棉网是在铁丝筛网上均匀涂布石棉组成的仪器,由于铁是热的良导体,在加热时由 于热量得以迅速传递,从而使石棉网的温度相对均匀,从而使受热体达到均匀受热的目的。 2.试纸是常用的化学实验用品,各类试纸的正确使用是保证相关实验结果准确的前提,中 学实验室中常用的试纸有哪些?不同种类的试纸在使用时应注意哪些事项?常用的石蕊试 液是紫色的,而石蕊试纸是什么颜色的?在室温下,溶液的 pH=3、pH=7、pH=12 时,pH 试 纸分别显示什么颜色?pH 试纸的规范使用应是怎样的? 答:试纸是以吸水性较强的滤纸作基体,浸有一定配方的化学试剂后晾干制成的,中学化学 实验室中常见的有:红色石蕊试纸(用于检验碱性物质)、蓝色石蕊试纸(用于检验酸性物质)、 pH 试纸(用以粗略检测溶液酸碱性强弱)、淀粉碘化钾试纸(用以检验 Cl2 等氧化性较强的物 质)等。石蕊试液是紫色的,但没有紫色的石蕊试纸。

(2)使用方法①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测液的玻 璃棒(或胶头滴管吸取)点在试纸中部,观察试纸颜色变化。②检验气体:一般先用蒸馏水把 试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观察颜色变化。

pH 试纸在中性环境下呈黄色,在酸性环境下呈红色,且酸性越强(pH 越小)红色越深, 在碱性环境下呈蓝色,且碱性越强(pH 越大)蓝色越深。 另外,试纸的使用还应注意节约,要及时将盛放试纸的容器盖严,不可将试纸直接投入 待测试液中,用过的试纸不可乱丢,蘸待测液的玻璃棒每次用后应冲净擦干再用。 3.在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?中学化学实验中,如何在过滤器上 洗涤沉淀?答: (1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中) ,滴加沉淀剂,如果 不再产生沉淀,说明沉淀已经完全。 (2)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次。 4.化学实验操作中常涉及实验装臵的气密性检查。装臵气密性检查的原理是什么?方法有 哪些?

检查装置气密性 如上图所示,把导管的一端插到水里,用手紧握(必要时可双手同时用)容器的外壁。 如果水中的导管口处有气泡冒出,松开手,水在导管里形成了一段水柱,则装置的气密性良 好。只有气密性良好的装置才能进行有关实验。 装置的气密性的检查, 应用的是气体体积热胀冷缩的物理原理。 对下图 A 所示的装置, 要先向左边试管里加水封闭长颈漏斗的下口后再检查;对图 B 所示的装置,要先向安全漏
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斗里加水封闭漏斗颈后再检查;对图 C 所示的装置,可先打开导气管活塞向试管中加水封 闭长颈漏斗的下口,关闭导气管活塞,再向长颈漏斗中加水后使之出现液面的压强差,通过 观察液面的变化,判断气密性的良好与否。 5.配制一定质量分数的溶液和一定物质的量浓度的溶液的操作步骤是怎样的? 答: (1)配制溶质的质量分数一定的溶液: 计算 称量或量取 溶解 (m 质、m 剂→V 剂) (天平或量筒) (烧杯、玻璃棒) (2)配制一定物质的量浓度的溶液 装瓶贴签 (注明溶质及浓度)

计算 称量或量取 溶解 转移、洗涤 (m 质或 V 质) (天平或滴定管) (烧杯、玻璃棒) (冷却、沿玻璃棒) 定容、摇匀 装瓶贴签 (胶头滴管、平视) (注明溶质及浓度) 6.实验室常用各类化学试剂的存放原则是什么?有什么规律?答: 名称 特点 钠、钾 氢氧化钠氢氧化钾 白磷 浓硝酸 硝酸银 氯 水溴水 高锰酸钾 液溴 氨水浓盐酸 浓硫酸 碱石灰 无水氯化钙 氢氟酸 易与氧气或水起反应 易潮解、易与 CO2 反应,能腐蚀玻璃 空气中能自燃 见光、受热易分解 有毒,易挥发,能腐蚀橡皮塞 易挥发 易吸水 能跟二氧化硅反应而腐蚀玻璃,有剧毒

保存方法

贮存在煤油里(锂封存于石蜡中) 密封保存,试剂瓶用橡皮塞 贮存在冷水中 保存在棕色瓶中,置暗、冷处 密封保存在有玻璃塞的棕色瓶 中,液面上放少量水(水封) 密封置于暗、冷处 密封保存 保存在塑料瓶中

苯、酒精 密封置于暗、冷处,不可与氧化 汽油等有 易燃、易挥发 剂混合贮存,严禁火种 机溶剂 7.常用仪器及其使用方法如何?其他仪器还有研钵、水槽、玻璃导管、橡胶管、橡胶塞(单 孔、双孔等)、玻璃棒、试管刷、铁架台(铁夹、铁圈)、石棉网、试管夹、铂丝棒?? 8.容器壁上的常见难溶物如何洗涤? 残留物 洗涤剂 久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3) 铁 锈 制氯气时残留的二氧化锰 久置 FeCl3 溶液的瓶壁上的沉淀(Fe2O3) 容器壁上附着的碘 容器壁上附着的硫 容器壁上附着的苯酚 试管壁上的银镜 容器里附着的油污 9.如何处理常见意外事故? 意外事故 酸洒在皮肤上 盐 盐 酸 酸

浓盐酸(温热) 盐酸 酒精或(NaOH 溶液) 二硫化碳(或浓热 NaOH 溶液) 氢氧化钠溶液(或酒精) 稀硝酸 热的纯碱液 处理方法

立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓 H2SO4,不得先用
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水冲洗而要根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗) ,再涂上 3%~5%的 NaHCO3 溶液 碱洒在皮肤上 液溴、苯酚洒在皮肤上 水银洒在桌面上 酸液溅到眼中 用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液 用酒精擦洗 洒上硫粉进行回收 立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布、石棉或沙子盖灭,火势较大时,可用灭火剂扑救 10.中学化学教材中常见的实验装臵,你知道它有哪些用法? 答: (1)洗气瓶:该装置作为洗气瓶,可广泛地用于除杂、气体的干燥及尾气的 处理。装置特点是:试剂瓶瓶口朝上放置,瓶内盛装液态除杂试剂或干燥剂,导 管 A 必须伸到液面以下,气体由 A 端进 B 端出。 (2)集气瓶:该装置作为集气瓶,既可用于收集密度比空气小的气体,也可用 于收集密度比空气大的气体,还可用于排水法收集气体。当用于收集密度比空气 小的气体时,若瓶口朝上放置,则 B 端为进气管,A 端为出气管(简述为 B 进 A 出) ;若瓶 口朝下放置时则 A 进 B 出。当用于收集密度比空气大的气体时,若瓶口朝上放置,气体 A 进 B 出;若瓶口朝下,气体则应由 B 进 A 出。若采用排水法收集气体,应先将集气瓶盛满 水,盖上带导管的双孔塞,然后气体由 B 端进,水由 A 端出。 (3)贮气瓶:该装置作为贮气瓶,可用于暂时贮存难溶于水(或难溶于某种液体)的 气体以备后续实验之用。如:演示 CO 还原 CuO 的实验,CO 即可贮存在该瓶中。收集气体 时,先将集气瓶盛满水,盖上带导管的双孔塞后,气体由 B 端进、水由 A 端排出至位置较 此装置高的漏斗、烧杯等容器中;使用气体时,先开启 B 端阀门,因重力或虹吸现象水由 A 端进入试剂瓶内,致使气体由 B 端放出而进入后续反应器。 (4)量气瓶:该装置作为量气瓶,主要用于反应过程中测量生成的气体的体积。具体 操作时:先将试剂瓶盛满水(或其他难溶等测气体的液体)并盖上带导管的双孔塞,待测气 体由 B 端进,水(或其他液体)由 A 端排出至量筒中,根据排出的水(或液体)的体积等 于待测气体的体积,即可得到待测气体的体积。 (5)安全瓶:该装置作为安全瓶,可防止易液化或易溶于水的气体在实验过程中产生 的倒吸。如实验室制取 HCl 气体时,在收集装置和尾气处理装置之间增加一个此装置,可 有效地防止氯化氢气体的倒吸。如作为安全瓶,必须由 B 管进 A 管出。 第二课 常见气体的实验室制法 1.常见气体的发生装臵有哪些?答: 固体+固体 加热 固体+液体 不加热

固(或液)体+液体 加热

2.启普发生器制取的气体反应有哪些特点?试举例说明。SO2、C2H2 能否用启普发生器制取? 分析说明下列反应能否在启普发生器中进行: ①2H2O2 2H2O+O2↑;②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;③NH3·H2O NH3↑+H2O; ④CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O。 答:启普发生器制取的气体反应的特点是:(1)反应物必须是难溶于水的块状固体与液体间 的反应;(2)反应条件是:不需加热,即反应在常温下即可进行,且反应本身热效应不明显; (3)生成的气体必须溶解度较小。例如,中学阶段常见气体中适用启普发生器制取的气体: + + + + + + Zn+2H ===Zn2 +H2↑, CaCO3+2H ===Ca2 +CO2↑+H2O, FeS+2H ===Fe2 +H2S↑。 而 SO2、 C2H2 的制取不适用于启普发生器装置,因为制取 SO2 的是粉末状易溶于水的 Na2SO3 且 SO2
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NaOH(s) ??????

在水中溶解度较大; 制取 C2H2 的 CaC2 与水强烈反应, 生成糊状的 Ca(OH)2 易损坏启普发生 器。从启普发生器的使用条件可看出,①②③④四个反应均不能在启普发生器中进行。 3.启普发生器原理式反应器的装臵还有哪些?答:
活 塞 干 燥 管 烧 杯 玻 璃 纤 维 活 塞 活 塞 破 底 大 试 管 烧 杯 带 小 孔 塑 料 片 U 形 管 玻 璃 纤 维

4.常见气体的净化和干燥装臵有哪些? 答: 所谓气体的净化和干燥是指在制气装置后串联一个或若干个洗气瓶或干燥管, 通过净化 剂或干燥剂除去气体中的杂质和水蒸气。 通常实验用的洗气装置或干燥装置如下图所示, 图 中 A 是两个串联的洗气瓶,瓶内放置净化剂或干燥剂。图 B 和图 C 是两种常用的干燥管, 管内盛固体净化剂或干燥剂。 净化剂或干燥剂的选择遵循两条原则: ①既能除去气体中的杂 质但又不能与该气体反应;②能除去气体中的杂质和水蒸气但不增加新的杂质。

5.常见干燥剂使用时的注意点是什么? 答: (1)浓硫酸:(酸性干燥剂)可干燥 N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、 CH4、C2H2 等(不可干燥还原性或碱性气体,如 H2S、HBr、HI、NH3 等)。 (2)P2O5:(酸性干燥剂)可干燥 H2S、HBr、HI 及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥 NH3 等)。 (3)无水 CaCl2:(中性干燥剂)可干燥除 NH3 以外的其他气体(NH3 能与 CaCl2 反应生 成络合物 CaCl2·8NH3)。 (4)碱石灰:(碱性干燥剂)可干燥 NH3 及中性气体(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、 C2H2 等,不能干燥酸性气体)。 (5)硅胶:(酸性干燥剂)可干燥 Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水, 也易吸附其他极性分子,只能干燥非极性分子气体)。 (6)其他:如生石灰、NaOH 也可用于干燥 NH3 及中性气体(不可干燥有酸性或能与之 反应的气体)。 6.大理石与稀盐酸反应制得的 CO2 中含有 HCl 杂质,应怎样除去?依次类推,除去 SO2、H2S、 Cl2 中的杂质 HCl 的最佳方案应怎样设计? 答:除去气体中的非水杂质,一般选用的装置为洗气瓶,而选用的除杂试剂的特点是:既能 除去杂质,而又不损失主体成分,且不增加新杂质气体。最好是通过反应,将杂质转化为主 体成分气体。HCl 具有极易溶于水的特点,用水作除杂试剂即可,但 CO2、H2S、SO2 等在 水中都能不同程度地溶解,会造成主体成分的损失;若用 NaOH 溶液吸收,主体成分损失 得更多;若用 Na2CO3 溶液吸收,由于 Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 反应的发生,也造成 CO2 的损失;而用 NaHCO3 的饱和溶液除去 HCl 杂质,则避免了上述问题的存在。故常用 主体成分气体所对应的酸式钠盐饱和溶液来除去其中的 HCl 杂质。 7.尾气吸收过程中防倒吸、防堵塞、防倒火及防污染装臵有哪些? 答: (1)防倒吸安全装置

(2)防堵塞安全装置

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(3)防倒火安全装置

(4)防污染安全装置

第三课 常见物质的分离、提纯和鉴别 1.分离和提纯是十分普遍的两种化学工艺,如冶金工业上对矿物的处理、制药业对有效药 物成分的提取、高纯硅的纯化、工业污水及尾气中有害成分或有用成分的分离等等,这里 面都涉及分离与提纯。你了解混合物的分离方法有哪些吗?各种方法的适用条件分别是什 么?试举例说明。答:通常情况下,可用加热升华的方法直接分离两固体混合物,该法适用 于分离易升华的固体(如 I2)与热稳定性好的固体的混合物。固液分离的方法是过滤,也可与 溶解、 结晶相联合分离易溶性固体与难溶性固体的混合物。 互不相溶的液体混合物易用分液 的方法分离, 而互溶的液体混合物则适用于蒸馏的分离方法。 胶体与溶液的混合体系应用渗 析的方法分离。KNO3 与 NaCl 的混合物易用溶解结晶的方法分离。另外,皂化产物、蛋白 质还可用盐析的方法分离、提纯。总之,混合物分离的方法有多种,教师应指导学生根据混 合物中各成分的特点选择合理实用的方法。 物质的分离提纯常用方法 2.(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法? (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静臵分层后,如果不知道哪 一些液体是“水层” ,试设计一种简便的判断方法。答: (1)蒸馏(或分馏) (2)打开分液漏斗的活塞,向盛有少量水的小试管中放入少量下层液体。若试管内液体不 分层,则下层是“水层” ,反之,则上层是“水层” 。 3.物质的鉴定、鉴别与推断是三个不同的概念,它们的共同点是什么? 答:它们的共同点是:依据物质特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显 现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、 推理。 (1)离子的检验:常见阳离子的特性及检验
2?

若 SO 4 和 Cl 同时检验,需注意检验


2?



顺序,应先用 Ba(NO3)2 溶液将 SO 4 检出,然后再进行 Cl 的检验。 (2)气体的检验:检验的根据是由气体的特征性质(化学和物理的)所表现的现象。 但是注意: 有些现象是某几种气体所共有的, 如二氧化碳与二氧化硫都能使澄清的石灰水变 浑浊,不少可燃性气体(如氢气、一氧化碳、甲烷等)的燃烧,其火焰都呈淡蓝色,当它们 混有一定量空气时,点燃都会爆鸣;溴蒸气、氯气、二氧化氮都能使碘化钾淀粉试纸变蓝等 等。因此遇到这些情况,不要过早下结论,而要综合考虑性质和现象。 (3)有机物的检验。常用的试剂有:①高锰酸钾酸性溶液:烯烃、炔烃、苯的同系物、 醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等均可使高锰酸钾酸性溶液褪色。② 溴水:烯烃、炔烃、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖均可使溴水褪色(加成或氧化 反应) 。③银氨溶液:凡含有—CHO 的有机物如醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽 糖均可发生银镜反应。④新制的 Cu(OH)2 碱性悬浊液:常温下,多羟基的物质如甘油、 乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的 Cu(OH)2 得绛蓝色溶液,羧酸与 Cu(OH)2 发生中和 反应得蓝色溶液。含—CHO 的物质与新制 Cu(OH)2 碱性悬浊液加热有砖红色 Cu2O 沉淀 生成。⑤FeCl3 溶液:与苯酚反应形成紫色溶液。 4.检验中学常见物质的一般程序与思路是什么? 答: (1)固态物质的检验:

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待 检 物 质

观察固体颜 色初步区分

无 色 晶 体 或 白 色 固 体 有 色 晶 体 或 固 体

不溶解,可能是CaCO 3、 BaSO 4 、AgCl、Ca 3(PO 4 ) 2 等
加水

溶解,可能是K + 、Na+ 、NH + 4、 Ca 2+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 、Zn 2+ 、Cl 、 222SO4 、NO 3 、CO 3 、SO 3 等 不溶解,可能是Cu(OH) 2 (蓝)、 Fe(OH)3 (红褐)、CuO(黑)、 MnO 2 (黑)、Fe2 O3 (红)、AgBr
加水

(浅黄)、AgI(黄)等 溶解,可能是Cu2+(蓝)、 Fe 2+ (浅绿)、Fe 3+ (黄)、 MnO 4 (紫)等

(2)无色溶液的检验:
NH + :加碱,加热,检出有 4 无氨气产生 显红色,可 能是酸、强 酸弱碱盐、 强酸的酸式 盐等 Al (Zn ):逐滴加碱直至过 量,看生成的沉淀是否溶解 H :实验表明无其他阳离子 后,可确认为酸
2NO 3 、SO 4 、Cl 、Br 、I : 利用相应阳离子检验法确定 + 3+ 2+

无 色 待 检 溶 液

滴加紫色 石蕊溶液

不变色,可能是强酸强碱的盐, 如K 2 SO4 、KNO 3 、NaCl、KI等 CO 2(SO23 3 ) 显蓝色, 可能是 碱、强 碱弱酸 盐等 S2:加Ag + 或Cu 2+ ,产生黑 色沉淀 OH :实验表明无其他阴离 子后,可以确认为碱 K 、Na 、Ca 等:采用焰色 反应检验
+ + 2+ -

第四课 实验设计和评价 1.实验设计是一个细致的思维活动过程,它综合了化学的、物理的、美学的、安全的方方 面面的知识要素,一个优化的实验设计方案应该考虑到哪些因素呢? 答:应考虑如下因素: (1)药品和装置是部分或刚好给出还是有剩余。若药品和装置只部分给出,则应需要 作做必要的补充,若有剩余,则应进行筛选和淘汰。 (2)题目条件有无特殊要求。如采用最简单或最合理的实验步骤,这些要求对我们考 虑反应原理,选择药品和装置,确定操作步骤都作了限定,必须高度重视。 (3)实验过程中的隐蔽性操作。如某些必要的干燥、除杂、冷凝等,这些都是实验中 必不可少的,但容易被忽略。 (4)药品的规格。有些题目要求指出药品的名称,这类问题学生最难答准确,如有些 药品的准确描述为:硫酸铜粉末、澄清石灰水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、饱和 NaHCO3、 NaOH 溶液等。此外也应注意某些仪器的规格。 (5)会画简单的实验装置图。 (6)设计实验时还要考虑以下因素:①净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸; ②进行某些易燃易爆实验时要防爆炸(如 H2 还原 CuO 应先通 H2,气体点燃先验纯等);③防 氧化(如 H2 还原 CuO 后要“先灭灯再停氢” ,白磷切割宜在水中等);④防吸水(如实验、取 用、制取易吸水、潮解、水解的物质宜采取必要措施,以保证达到实验目的)。⑤冷凝回流:
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有些反应中, 为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料, 需在反应装置上加装冷凝回 流装置(如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)。⑥易挥发液体产物(导出时可为蒸汽)的及 时冷却。⑦仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等 角度考虑)。⑧其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序等)。 2.实验方案设计的一般解题思路与方法如何? 答: (1)思考问题的顺序 ①围绕主要问题思考。如:选择适当的实验路线、方法;所用药 品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
实 验 目 的
选 择

实 验 用 品

实 验 原 理
分 析 、 比 较

优 化 方 案 具 体 设 计

方 案 一 方 案 二

②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等问题。例如:制取在空气中易水解的物质 (如 Al2S3、AlCl3、Mg3N2 等)及易受潮的物质时,往往在装置末端连接一个干燥管,以防 止空气中的水蒸气进入。 ③思考实验的种类及如何合理地组装仪器,并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及 气体的制取和处理,对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为:发生→除杂质 → 干燥→主体实验→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序 ①所用仪器是否恰当,所给仪器是全用还是选用。 ②仪器是否齐全。例如:制有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气的吸收装置。 ③安装顺序是否合理。例如:是否遵循“自下而上,从左到右” ;气体净化装置中不应 先经干燥,后又经过水溶液洗气。 ④仪器间连接顺序是否正确。例如:洗气时“进气管长,出气管短” ;干燥管除杂质时 “大进小出”等。 (3)实验操作的顺序 ①连接仪器。按“气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理”顺序连接好实验仪器。 ②检查气密性。在整套仪器连接完毕后,应先检查装置的气密性,然后装入药品。检查 气密性的方法要依装置而定。 ③装药品进行实验操作。 有机化学复习提问式学习法 烃、烃的衍生物、营养物质和有机高分子材料是高考有机化学知识中的重要部分。其命 题特点是: 一是已知有机物的结构简式写其分子式或由有机物的分子式确定其结构简式, 即 确定有机物的结构和组成的关系, 此类题在近几年高考题中经常出现, 有时与书写同分异构 体结合在一起。二是根据烃的衍生物的性质,结合生活、生产中常见的物质设计成选择题、 推断题来考查学生认识、 理解烃的衍生物的主要官能团的性质。 三是根据有机物的衍变关系, 以新药、新的染料中间体、新型材料的合成为情境,通过引入一些新信息,设计成框图的形 式来设问, 组合多个化合物的化学反应, 合成具有指定结构的产物仍是今后高考命题的方向。 第一课 烷烃 同分异构体 1. 为什么甲烷是正四面体而非正方形平面结构?中学化学中常见的正四面体结构的物质 (或粒子)有哪些? 答:如果 CH4 是正四面体结构,其一、二、三、四氯代物均只有一种,如若为正方形平面

结构,其一、三、四氯代物均只有一种,却应有两种二氯代物: 。事实上 二氯甲烷没有同分异构体,这便可以证明 CH4 是正四面体结构而非正方形平面结构。具有 正四面体结构的物质有金刚石、晶体硅、碳化硅、二氧化硅、白磷、CH4、CCl4、SiF4、NH4+、 SO42-等,其中只有白磷(P4)为空心正四面体。 2.如何判定有机物之间互为同系物?同系物的判定方法如何? 答: (1)同系物的定义:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机
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物称为同系物。 (2)判定依据: ①分子组成符合同一通式,但彼此有若干个系差(CH2) ; ②主碳链(或碳环)结构相似(与环的大小无关) ; ③所含官能团的种类和个数相同; ④有机物所属类别相同。 3.如何判定有机物之间互称为同分异构体?同分异构体的书写方法如何? 答: (1)同分异构体的书写方法 ①判类别:据有机物的分子组成判定其可能的类别异构(一般用通式判断) 。 ②写碳链:据有机物的类别异构写出各类异构的可能的碳链异构。一般采用“减链法” , 可概括为:写直链,一线串;取代基,挂中间;一边排,不到端;多碳时,整到散。 ③移官位: 一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体, 然后在各条碳链上依次移动官 能团的位置,有两个或两个以上的官能团时,先上一个官能团,依次上第二个官能团,依次 类推。 ④氢饱和:按“碳四键”的原理,碳原子剩余的价键用氢原子去饱和,就可得所有同分 异构体的结构简式。 (2)同分异构体的判断 同分异构体的判断依据:①分子式必须相同。相对分子质量相同,结构不同的化合物不 一定是同分异构体,如 C8H18 和 C7H14O。②结构不同。碳链骨架不同,或官能团在碳链上 的位置不同,或官能团种类不同。 有机物之间的类别异构 组成通式 可能的类别 典型实例 CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO 烯烃、环烷烃 炔烃、二烯烃 醇、醚 CH2=CHCH3 与△ CH2=CHCH=CH2 与 CH≡CCH2CH3 C2H5OH 与 CH3OCH3

醛、 酮、 烯醇、 环醇、 CH3CH2CHO 、 CH3COCH3 、 CH=CHCH2OH 与 环醚
CH2 CH OH CH3 CH CH2 CH2 O 、

CnH2nO2 CnH2n-6O

羧酸、酯、羟基醛 酚、芳香醇、芳香醚

CH3COOH、HCOOCH3 与 HO-CH2CHO
H3C OH CH2OH
OCH3





CnH2n+1NO2

硝基烷、氨基酸

CH3CH2NO2 与 H2NCH2COOH

Cn(H2O)m 单糖或二糖 葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11) 4.烃分子中等效氢(相同位臵上的氢原子)的判断原则是什么?如何用等效氢来确定同分 异构体的数目?答:等效氢判断原则: (1)同一种碳原子上的氢原子是等效的; (2)同一种 碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的; (3)处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。有几 种不同的等效氢,其一元取代物的有机物就有几种。 5.烃的取代产物异构体种数的确定方法:答: (1)一氯取代物就看氢的种类数,有几种氢, 一氯取代产物就为几种。要学会用“一担挑”和“照镜子”两种通俗的方法判断等价的碳, 等价碳原子上的氢也是相同的氢,取代物是同一种。 (2)对多元取代物和种类的判断,可用
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换元法,把多元换为一元或二元再找,也就是从不同视角去想问题。运用换元法时结合“分 类法”或“组合法” ,这样思维就会灵活,答题简便。 第二课 烯烃 炔烃 1.如何从分子结构特点和化学键来理解烯烃或炔烃的化学性质? 答: 烯烃分子中含有一个碳碳双键 ,其中有一个键易断裂,能发生加成、加 聚反应,能使溴水或 KMnO4 溶液(酸性)褪色。炔烃分子中含有一个碳碳三键(—C≡C —) ,有两个键易断裂,因而也能发生加成反应,能使溴水褪色,也能使 KMnO4 酸性溶液 褪色。 2.为什么在做 CH4、C2H4、C2H2 燃烧实验时,有不同的现象?试从理论上加以说明。 答: 含碳量越高,火焰越明亮,黑烟越浓,如 C2H2、C6H6(92.3%) ,C7H8(91%)燃烧时 火焰明亮,伴随大量浓烟;而含碳量越低,往往火焰越不明亮,含碳量很低时无黑烟,如 CH4(75%)就是如此。C2H4 及其他单烯烃(均为 85.7%) ,燃烧时火焰较明亮,并有少量 黑烟。在含碳原子数较少的烷、烯、炔、苯及其同系物的鉴别中应用燃烧来区别是一种简单 而又行之有效的方法。 3.实验室制取乙烯的注意事项是什么? 答: (1) 浓 H2SO4 起催化剂和脱水剂的作用,加沸石或碎瓷片的作用是防止反应混合物受热暴沸。 (2)浓 H2SO4 与乙醇按 3∶1 的体积比混合,浓 H2SO4 过量的原因是促使反应向正反 应方向进行。 (3)温度要迅速上升至 170 ℃,防止在 140 ℃时生成副产物乙醚。
C H C H O H + H O C H C H C H C H O C H C H + H O o 3 2 2 3 3 2 2 3 2
1 4 0 C 浓 H S O 2 4

此反应属于取代反应而非消去反应。 (4)制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓 H2SO4 发生了氧化还原反应: C2H5OH+2H2SO4(浓) 2C+2SO2↑+5H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O 所以,实验室制取的乙烯中还可能混有 CO2、SO2 等杂质气体。 4.实验室制取乙炔的注意事项是什么? 答: (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳的乙炔气流。 (2)反应装置不能用启普发生器。这是因为碳化钙与水反应剧烈,块状电石遇水后, 立即变成粉末状,且反应放出大量热,会使启普发生器受热不均匀而炸裂。 (3)因反应剧烈,且产生泡沫,为防止产生的泡沫堵塞导管,应在导气管口下端塞入 一棉花团。 (4) 乙炔中 H2S、 PH3 诸气体, 可用 CuSO4 溶液洗气除去。 H2S 与 CuSO4 作用生成 CuS 沉淀,PH3 可被 CuSO4 氧化。 第三课 芳香烃 石油化工 1.芳香族化合物、芳香烃、苯的同系物三者有何联系与区别? 答: 苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物比较如下表:
概 念 定 义 特 点 实 例

芳香族化合物

分子里含有一个或多个苯环的化合物

苯环是母体,不一定 只含碳、氢两元素

芳香烃

分子里含有一个或多个苯环的烃

苯环是母体,只含 碳、氢两种元素

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苯的同系物

符合通式 CnH2n-6(n≥6)的芳香烃

只含一个苯环,侧链 为烷基

2.苯不能与溴水发生加成反应,是否苯与溴水混合无变化? 答:苯不能与溴水中的溴反应,但可将溴水中的溴萃取,萃取分层后水在下层、溴的苯溶液 在上层,溴的苯溶液一般为橙红色。 3.苯的同系物和苯的化学性质不同之处是什么? 答: 与苯不同, 苯的同系物可被高锰酸钾酸性酸性溶液氧化。 苯环侧链上的烷基上不论长短, 被氧化后都生成羧基(—COOH) ,两个侧链被氧化后生成两个羧基(—COOH) ,由此可以 看出苯环的稳定性。

H 4.如何分析有机物分子中的点、线、面? 答:原子共面共线问题思维的基础:其一是甲烷的正四面体结构;乙烯、 苯、萘、蒽的平面结构;乙炔的直线结构,其二是碳碳单键可以旋转, 而双键和叁键则不能旋转。 1 0 9?2 8' C (1) 甲烷的正四面体结构 H 在甲烷分子中,一个碳原子和任意两个氢原子可确定一个平面, 其余两个氢原子分别位于平面的两侧,即甲烷分子中有且只有 三原子共面(称为三角形规则)。 H 当甲烷分子中某氢原子被其他原子或原子团取代时, 该代替原子的共面问题,可将它看作是原来氢原子位置。 图 1 甲烷的分子结构模型
CH 3CH 2 CH 3 其结构式可写成如图 2 所示。
左侧甲基和②C 构成“甲烷分子。此分子中⑤H,①C,②C 构 成三角形。中间亚甲基和①C,③C 构成“甲烷”分子,此分子中 ①C,②C,③C 构成三角形,同理②C,③C,④H 构成三角形,即 丙烷分子中最多三个碳原子(①C,②C,③C)二个氢原子(④H,⑤ H)五原子可能共面。
H
⑤ ①

(与甲烷不同。这应理解为:甲基受苯环影响变得活泼,易氧化)

H

H H C

H


H ④H C③

C

H

(2)乙烯的平面结构 乙烯分子中的所有原子都在同一 当乙烯分子中某氢原子被其他原 子的原子一定在乙烯的平面内。 如图 4 所示。

H 120° C C 120°

H 图2 丙烷的分子结构

H

平面内,键角为 120 ? 。 子或原子团取代时,则代替该氢原

H H 图3 乙烯结构

CH 3CH ? CH 2 其 结 构 式 可 写 成
⑦H ①H ②H ④ C ⑤ C H H③ ⑥ C H

三个氢原子(①②③)和三个碳原子(④⑤⑥)六原子一定共面。根据三 角形规则 [⑤C⑥C,⑦ H 构成三角形 ]。⑦ H 也可能在这个平面上。同理

(CH 3 ) 2 C ? C(CH 3 ) 2 至少 6 个原子(6 个碳原子), 至多 10 个原子[6 个碳
原子和 4 个氢原子(每个甲基可提供一个氢原子)]共面。 (3)苯的平面结构

图4 丙烯的分子结构

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H H
120 120

H

H

H

H 苯分子所有原子在同一平面内,键角为 120 ? 。 当苯分子中的一个氢 原子被其他原子或原子团取代时,代替该氢原子的原子一定在苯分子所在平面内。

③ ①H ②

C

H

甲苯中的 7 个碳原子 (苯环上的 6 个碳原子和甲基上的一个碳原 子) ,5 个氢原子(苯环上的 5 个氢原子)这 12 个原子一定共面。此外甲基上 1 个氢原子(① H,②C,③C 构成三角形)也可以转到这个平面上,其余两个氢原子分布在平面两侧。故甲 苯分子中最多有可能是 13 个原子共面。 同理可分析萘( )分子中 10 个碳原子, 8 个氢原子 18 个原子共面和蒽

H

( )分子中 14 个碳原子,10 个氢原子,共 24 个原子共面问题。 (4) 乙炔的直线结构 乙炔分子中的 2 个碳原子和 2 个氢原子一定在一条直线上, 键角为
180 180

180 ? 。

H

C

C

H

当乙炔分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时, 代替该原子的原子一定和乙炔 分子的其他原子共线。
H


C


C


CH 3


①H ②C ③C ④C 四原子共线, 甲基中的三个氢原子一定

不在这条直线上。
H C C CH 3


H C


C


H


此分子中①C ②C ③C ④H 四原子一定在一条直线 上。故该分子共 8 个原子在同一平面上。 再 如 : (CH 3 ) 2 C ? C(CH 3 )C(CH 3 ) ? C(CH 3 ) 2 其 结 构 简 式 可 写 成 :
CH 3 C ?C CH 3 CH 3 C ?C CH 3 最少 6 个碳原子(因双键与双键之间的碳碳单键可以转动),最多 10 CH 3 CH 3

个碳原子共面。





② 再如: 中 11 个碳原子,萘环上的 6 个氢原子共 17 个原子共面。亚甲基上的两 个氢原子分别位于平面的两侧(①C ②C ③C 构成三角形。)

CH2

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5.石油分馏实验的注意事项是什么? 答:操作注意事项:①被加热的是易燃易爆物质,故装置气密性要好,注意加入药品前检验 整套装置的气密性;②为防止暴沸,应在加热之前放入几片碎瓷片;③注意加热之前先接通 冷却水,而停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间;④若所用药品为原油,应在收集器上 接一导管,将残余尾气导出室外,以防发生事故。⑤注意所用温度计水银球的位置应当在蒸 馏烧瓶支管口处,因为它所测定的是所取馏分的沸点范围。 6.矿物油和油脂的区别是什么? 答:油脂和矿物油的比较 物质 油脂 矿物油 脂肪 组成 性质 鉴别 多种高级脂肪酸的甘油酯 含饱和烃基多 固态或半固态 含不饱和烃基多 液态 具有烃的性质,不能水解 加含酚酞的 NaOH 溶液,加热,无 变化 油 多种烃(石油及其分馏产品)

具有酯的性质, 能水解并兼有烯烃的性质 加含酚酞的 NaOH 溶液,加热,红色变 浅

7.烃类的密度、熔点沸点规律变化规律如何? 答: (1)所有烃类都不溶于水,且比水的密度小。 (2)有机物一般为分子晶体,在有机同系物中,随着碳原子数的增加,相对分子质量 增大,分子间作用力增大,熔沸点逐渐升高。如气态烃:CxHy,x≤4。 (3)分子式相同的不同烃,支链越多,熔沸点越低。例如: CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。 (4)同分异构体的芳香烃及其衍生物的熔沸点,一般地说:邻位>间位>对位。 第四课 卤代烃 1.溴乙烷的水解反应和消去反应中 NaOH 的作用是一样的吗? 答:不一样。在水解反应中,NaOH 是反应条件,而不是反应物。它是用来中和反应生成的 HBr,从而使平衡向右移动,此反应可看作是取代反应。在消去反应中 NaOH 是反应物,醇 和加热是反应条件。因此在水解反应和消去反应的方程式中,NaOH 的作用不一样。 2.如何检验卤代烃中的卤族元素? 答:①将卤代烃与过量 NaOH 溶液混合(加热) ,充分振荡、静置;②再向混合溶液中加入 过量的稀 HNO3 以中和过量的 NaOH;③最后向混合液中加入 AgNO3 溶液。以上操作完成 后,若有白色沉淀生成,则证明是氯代烃;若有浅黄色沉淀生成,则证明是溴代烃;若有黄 色沉淀生成,则证明是碘代烃。 第五课 醇和酚 1.烯烃、卤代烃、醇三者之间相互转化的关系是怎样的? 答:烯烃、卤代烃、醇之间转化关系是:
烯 烃

卤 代 烃

醇 (有机金三角)

“有机金三角”既可以实现有机物类别的转换(官能团的变换) ,又可以增长或缩短碳 链,增加或减少官能团的数目,在有机物的合成与推断中有极其重要的作用,是学科内核心 的、基础的主干知识(转化条件自行标注) 。 2.卤代烃和醇的消去反应的特点分别是什么? 答:下列情况不能消去:(1)一个碳原子的卤代烃或醇,如 CH3Cl、CH3OH;(2)和卤素原 子(或羟基)相连碳原子的相邻的碳原子上无氢的。即具有如下结构: 或

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时,才能消去,要求 C 上至少有一个氢原子,而与 C 是否有氢原子无关。







可以消去,而

不能消去。

3.怎样证明苯酚的酸性比碳酸弱? 答: (1)苯酚甚至于不能使石蕊试液变色。 (2) 苯酚钠溶液中通入 CO2 气体后, 析出苯酚: —ONa+CO2+H2O→ —OH+NaHCO3 4.各类醇的催化氧化规律是怎样的? 答:醇的氧化产物是由羟基所连接的 C 原子决定的,如果羟基所连的碳原子上有两个氢原 子,则此醇可以被氧化剂氧化,其产物为醛;如果羟基所连的碳原子上有一个氢原子,则此 醇也可被氧化剂氧化,其产物为酮;如羟基所连的碳原子上无氢原子,则此醇不能被氧化剂 氧化 (氧化时, 去氢的部位是羟基上的氢和与羟基相连的碳原子上的氢) 为羟基化合物。 如:

可利用不同羟基氧化产物不同,并根据氧化产物的性质来判断醇的结构。 5.苯、甲苯、苯酚的分子结构及其典型性质的异同点比较: 类别 苯 甲苯 苯酚 结构简式 氧化反应情况 溴状态 条件 溴 代 反 应 不被 KMnO4 酸性 溶液氧化 液溴 催化剂 可被 KMnO4 酸性 溶液氧化 液溴 催化剂 常温下在空气中被氧 化,呈红色 溴水 无催化剂

产物

C6H5—Br

邻、间、对三种溴苯

结论

苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行

原因 酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活泼,易被取代 6.烃的羟基衍生物结构和性质比较 类别 脂肪醇 芳香醇 酚 实例 官能团 结构特点 主要化 学性质 特性 CH3CH2OH —OH —OH 与链烃基相连 C6H5—CH2OH —OH —OH 与芳香烃基侧链相 连 (3)脱水反应(个 C6H5—OH —OH —OH 与苯环直接相 连 (1)弱酸性 (2) 取代反应 (3)显色 反应 与 FeCl3 溶液显紫色

(1)与钠反应 (2)取代反应 别醇不可以) (4)氧化反应 (5)酯化反应

红热铜丝插入醇中有刺激性气味 第六课 醛、羧酸和酯

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1.银镜反应成功的关键是什么? 答: (1)配制银氨溶液:向 AgNO3 稀溶液中逐滴加入稀氨水,直到最初生成的沉淀恰好溶 解为止。 (2)滴加溶液顺序不能颠倒,否则最后得不到光亮的银镜。 (3)银镜反应的实验条件是水浴加热,不能直接加热煮沸。 (4)银镜附体--玻璃器皿要洁净,玻璃器皿的洗涤一般是先用热的 NaOH 溶液洗, 再用水洗净。 2.乙醛与氢氧化铜反应的条件是什么? 答:乙醛与氢氧化铜反应时,课本或参考资料都强调“新配制”氢氧化铜,似乎“新配制”为反 - 应条件, “新配制”只是提供较多的〔Cu(OH)4〕2 络离子(了解) ,不是反应条件,其反应 条件是:碱性环境和加热。 3.甲醛的分子结构和化学性质有何特点? 答:甲醛与乙醛不同的是醛基不是与烃基相连,而是与氢原子相连,这个结构特点决定了甲 醛的特性。如 可被氧化成 ,又可继续被氧化成 (H2CO3) 。因此, HCHO 与银氨溶液反应的产物,与反应物的用量有关。 (1)当甲醛过量时:HCHO+2Ag(NH3)2OH HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (2)当银氨溶液过量时:HCHO+4Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O 4.如何理解乙酸乙酯水解的条件与水解程度之间的关系? 答:酯的水解反应是酯化反应的逆反应,酯水解时的断键位置如下图:
O R C O ' R

(酯化时形成的键断裂) 无机酸或碱对两个反应都可起催化作用,但控制反应条件可实现酯化反应和酯的水解反应。 (1)酯化反应选用浓 H2SO4 作催化剂,同时硫酸又作为吸水剂,有利于使反应向酯 化方向进行。 (2)酯的水解反应选用 NaOH 作催化剂,同时中和羧酸,可使酯的水解反应完全。 (3)稀 H2SO4 只起催化作用,不能使酯化反应完全,也不能使酯的水解反应完全,书 写方程式时要用“ ” 。 5.乙酸乙酯的制取实验的注意事项是什么? 答: (1)化学原理:浓硫酸起催化脱水作用。 (2)装置:液-液反应装置。用烧瓶或试管。试管倾斜成 45°(使试管受热面积大) 。 弯导管起冷凝回流作用。导气管不能伸入饱和 Na2CO3 溶液中(防止 Na2CO3 溶液倒流入反 应装置中) 。 (3)饱和 Na2CO3 溶液的作用。①.乙酸乙酯在饱和 Na2CO3 溶液中的溶解度较小,减小 溶解,利于分层。②挥发出的乙酸与 Na2CO3 反应,除掉乙酸;挥发出的乙醇被 Na2CO3 溶 液吸收。避免乙酸特殊气味干扰乙酸乙酯的气味。

6.烃的羟基衍生物化学性质比较 羟基中氢 物质 结构简式 原子活泼 性 乙醇 苯酚 CH3CH2OH C6H5OH

酸性 中性 很弱,比 H2CO3 弱 强于 H2CO3 羰基稳定性 易断裂
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与钠 反应 能 能 能

与 NaOH 的反应 不能 能 能

与 Na2CO3 的反应 不能 能,但不 放 CO2 能

与 NaHCO3 的反应 不能 不能 能

乙酸 CH3COOH 7.烃的羰基衍生物比较 物质 结构简式 乙醛 CH3CHO

与 H2 加成 能

其他性质 醛基中 C—H 键易被氧化

乙酸

CH3COOH

难断裂

不能 不能

羧基中 C—O 键易断裂 酯链中 C—O 键易断裂

CH3COOC2H5 乙酸乙酯 难断裂 8.酯化反应的基本类型有哪些? 答: (1)生成链状酯 ①一元羧酸与一元醇的反应 ②一元羧酸与二元醇或二元羧酸与一元醇的反应 例如:

③无机含氧酸与醇形成无机酸酯

④高级脂肪酸和甘油形成油脂

(2)生成环状酯 ①多元醇与多元羧酸进行分子间脱水形成环酯

②羟基酸分子间形成环酯

③羟基酸分子内脱水成环酯

(3)生成高分子酯(也为缩聚反应) 二元羧酸与二元醇缩聚成聚酯 n +2nH2O

第七课 营养物质 1.为什么蔗糖与麦芽糖是同分异构体,而淀粉与纤维素不是同分异构体? 答:蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,这是因为它们具有相同的分子式和不同的结构。淀粉和 纤维素是两种多糖,虽然其分子通式都是(C6H10O5)n,但它们的分子里所包含的单糖单元 (C6H10O5)的数目是不同的,即 n 值不同,所以淀粉和纤维素“异构”而不“同分” ,不是 同分异构体, 并且, 高分子化合物由分子长链组成, 每条高分子链所含的链节数 (或聚合度) 也是不同的,所以“同分异构体”这一概念在高分子化合物里几乎已无意义。 2.油脂与酯在结构上有哪些区别与联系?它们又具有怎样的性质? 答:酯,是由醇与酸(包括有机酸和无机含氧酸)相互作用失去水分子而成的一类化合物的 总称。从结构上看,酯是含有酯基的一类化合物。 脂,指动物体内和植物体内的油脂。动物体内的油脂是固态或半固态,一般称为脂肪。植物 油脂呈液态,一般称为油。油和脂肪统称为油脂,它们属于酯类。 酯 油脂

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由酸与醇反应生成的一类有机物

由高级脂肪酸与甘油反应生成的甘油酯,如:

水解、燃烧

水解、氢化、燃烧 油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应 油脂是一类特殊的酯

3.如何判断淀粉发生了水解反应? 答:淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色,不 能发生银镜反应;产物葡萄糖遇碘不能变蓝色,能发生银镜反应。依据这一性质可以判断 淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。如果淀粉还没有水解,其溶液 中没有葡萄糖则不能发生银镜反应;如果淀粉已完全水解,其溶液中没有淀粉,遇碘则不 能变蓝色;如果淀粉仅部分水解,其溶液中有淀粉还有葡萄糖,则既能发生银镜反应,又 能遇碘变成蓝色。 实验中应注意的问题是:欲检验水解产物葡萄糖的生成,必须先加入 NaOH 溶液中和 作催化剂的硫酸,再加入银氨溶液或新制氢氧化铜进行检验。 4.蛋白质盐析和变性的区别和联系是什么?答: 性质 盐析 变性 定义 条件 变化类型 变化过程 蛋白质溶液因加入某些盐的浓溶液而 使蛋白质因溶解度下降而析出的现象 加入轻金属无机盐(或铵盐)的浓 溶液 物理变化 可逆 在某些条件下使蛋白质的可溶性以及生 理活性丧失的过程 加热、紫外线、重金属盐、强酸、强碱, 以及某些有机物如甲醛、酒精、苯甲酸等 化学变化 不可逆

用途 分离、提纯蛋白质 杀菌、消毒等 5.重金属盐为什么有毒? 答:密度小于 4.5 的金属是轻金属,密度大于 4.5 的金属是重金属。含有重金属元素的盐叫 重金属盐。如 HgCl2、AgNO3、CdCl2、Pb(CH3COO)2、CuSO4 均是重金属盐的代表。溶 于水、溶于酸的重金属盐有毒,人畜误食重金属盐类会引起中毒。原因是重金属离子能与蛋 白质中的羧基反应,而形成难于溶解的盐,这样便破坏了蛋白质的结构,改变了蛋白质的性 质,使蛋白质失去了生物活性,破坏了组织及器官的功能,使生物体呈现中毒症状甚至引起 死亡。 从冶金、化工及其他部门排出的水里含有重金属盐类,污染了江河湖海。人类不仅从饮水中 直接受到重金属盐的危害,而且还通过水生动植物的传播间接地受到危害。因此,应重视环 境保护与治理。 6.在中学化学里,既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有哪些? 答:具有两性的金属元素(Al) 、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、 氨基酸、蛋白质等。 第八课 合成材料 1.体型分子和线型分子结构和性质的异同点有哪些?答: 线型高分子 体型(网状)高分子 结构 溶解性 性能 特性 分子中的原子以共价键相互联结成一 条很长的卷曲状态的“链” 能缓慢溶解于适当溶剂 具热塑性,无固定熔点 强度大、可拉丝、吹薄膜、绝缘性好
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分子链与分子链之间还有许多共价键 交联起来,形成三度空间的网状结构 很难溶解,但往往有一定程度的胀大 具热固性,受热不熔化 强度大、绝缘性好,有可塑性

2.人造纤维与合成纤维有何不同? 答:合成纤维是利用石油、天然气、煤作原料制成单体后经聚合反应生成的。人造纤维是利 用自然界里不能直接纺织的纤维(如木材、稻草)经过化学处理与机械加工,制成的能够纺 织用的纤维。人造纤维种类很多,如黏胶纤维、醋酸纤维等,其中黏胶纤维根据需要不同, 可以加工成不同品种,如人造丝、人造毛、人造棉。 3.什么是“白色污染”?如何进行消除? 答:合成材料废弃物的急剧增加,特别是一些塑料制品的废弃物所带来的环境污染称为“白 色污染” 。 “白色污染”最为严重的是食品包装袋、原料包装袋的废弃。由于它们是一种不能 被微生物分解的材料, 因而造成危害较大。 消除白色污染的可能方法, 一是废塑料的减量化、 再利用、再循环,或应用塑料制备其他物质,如汽油、涂料等;二是寻求新的可分解的替代 品。 4.加聚反应和缩聚反应各有什么特点? 答:加聚反应的特点是:①单体往往是带有双键或三键的不饱和化合物(如乙烯、氯乙烯、 甲基丙烯酸、甲酸、异戊二烯等) ;②高分子链节与单体的化学组成相同;③生成物只有高 分子化合物,一般形成线型结构。 缩聚反应的特点是: ①单体不一定含有不饱和键, 但必须含有两个或两个以上的反应基团 (如 —OH、—COOH、—NH2、—X 等) ;②缩聚反应的结果,不仅生成高聚物,而且还有小分 子生成;③所得高分子化合物的组成跟单体的化学组成不同。 5.如何判断加聚产物的单体? 答:若链节结构中,主链上是碳与碳原子形成碳链,则一般为加聚产物。 (1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的高聚物其合成单体必为一种,将两半 链闭合即可。

如 的单体是 (2-甲基丙烯酸甲酯) 。 (2)凡链节主链只有四个碳原子(无其他原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种。 在正中央画线断开,然后将四个半键闭合即可。 如 的单体是 CH2==CH2 和 CH3CH=CH2。 (3)有些高聚物是通过“开环”聚合的,这类反应也属加聚反应,如:

6.如何判断缩聚产物的单体?答:若链节结构中,主链上不仅含有碳原子还含有其他原子(如 氧、氮等) ,则一般为缩聚产物。 “切割法” ,即断开羰基与氧原子间的共价键或断开羰基与氮原子间的共价键,然后给 羰基接上羟基,给氧或氮原子接上氢原子。链节端点的羰基、氧、氮,也按照此方法接上羟 基或氢原子。例如,某高分子化合物为: 其结构中含—COO—,可看成单体间酯化反应形成的,作如下切割:
O O OC H C H O C( C H ) 2 2 2 4 C 补 氢 补 羟 基

推出其单体应为: HO—CH2—CH2—OH 和 HOOC(CH2)4COOH,如果链节中不含—COO—或—CONH—,只在端 点含有>C=O 或—O—或—NH—,则只需按照上述方法在>C=O 上直接接上羟基,在—O—或 —NH—上直接接上氢原子即可。如: 的单体是 第九课 有机化学综合 1.有机物的物理性质有怎样的变化规律?
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答: (1)状态:n≤4 的烃及新戊烷、甲醛、一氯甲烷等常温下是气态。 (2)溶解性:烃基憎水,而—OH、>C=O、—COOH 等亲水。低级(即碳原子数较少 的)醇、醛、羧酸、钠盐如乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醛、乙酸等易溶于水,但随着碳原子 数增加,渐渐变得微溶或难溶,如己醇、苯甲酸微溶于水,高级脂肪酸不溶于水等。苯酚常 温时微溶于水,70 ℃以上可与水以任意比混溶。 所有的烃、 卤代烃、 酯均不溶于水。 不溶于水且比水轻 (ρ <1) 的液体主要有: 烃 (苯、 汽油等) 、氯乙烷、乙醚、乙酸乙酯、油酸、油酸甘油酯等。不溶于水且比水重(ρ >1)的 液体主要有:硝基苯、溴苯、溴乙烷、二溴乙烷、氯仿、四氯化碳等。 (3)熔沸点:同系物中随碳原子数增加熔沸点升高。烷烃的同分异构体的熔沸点判断 规律:一看主链,主(链)短沸(点)低;二看支链,支(链)多沸(点)低。含—OH、 >C=O、—COOH 等官能团(极性强)的化合物一般熔沸点较高(如 C2H6O 与 C3H8 相对分 子质量相近,但 CH3CH2OH>CH3—O—CH3>C3H8) 。 有机物的熔沸点、密度和溶解性是推断、鉴别和分离有机物的重要依据。 2.常见的有机反应类型有哪些?如何进行判断? 答:有机物中绝大多数属于共价化合物,以分子状态存在,分子之间若要发生化学反应,必 须使分子中某个化学键破坏才能进行, 所以一般来说有机反应进行速率慢, 需要一定时间才 能完成,同时反应往往多方面进行,在一定条件下发生主反应之外,常伴随着不同的副反应 发生,通常我们看其主反应。 常见的有机反应类型有:取代反应、加成反应、消去反应、酯化反应、水解反应、氧化 反应、还原反应、加聚反应、缩聚反应等。 判断有机物反应类型, 关键分析有机物含有的官能团。 醇羟基能发生氧化、 取代、 酯化、 消去等反应,醛基能发生氧化、还原等反应,而羧基能发生酯化反应,酯往往发生水解,含 有醛基、碳碳不饱和键的物质能发生加成反应。 (1) 取代反应: 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 ①卤代反应:有机物分子中的氢原子被卤原子取代的反应。 ②硝化反应:有机物分子中的氢原子被硝基取代的反应。 ③磺化反应:有机物分子中的氢原子被磺酸基取代的反应。 ④其他:卤代烃的水解、酯化反应、酯的水解、醇分子间脱水等也属于取代反应。 (2)加成反应:有机物分子中不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物 质的反应。 ①与氢气的加成反应(还原):在催化剂的作用下,含有不饱和碳原子的有机物跟氢气发 生加成反应:a 烯、二烯、炔的催化加氢;b 苯、苯的同系物、苯乙烯催化加氢;c 醛、酮 催化加氢;d 油脂的加氢硬化。 ②与卤素单质的加成反应:含有不饱和碳原子的有机物很容易跟卤素单质发生加成 反应。 ③与卤化氢的加成反应:含有不饱和碳原子的有机物能跟卤化氢发生加成反应。例如: 乙炔→氯乙烯。 ④与水的加成反应: 含有不饱和碳原子的有机物在催化剂作用下, 可以跟水发生加成反 应。例如:烯烃水化生成醇。 (3)脱水反应:有机物在适当条件下,脱去相当于水的组成的氢氧元素的反应。 如醇的脱水反应。 ①分子内脱水(消去反应):C—OH 键及羟基所连碳原子相邻碳上的 C—H 键断裂,消去 水分子形成不饱和键。 ②分子间脱水:一个醇分子内 C—O 键断裂,另一醇分子内 O—H 断裂,脱水成醚。参 加反应的醇可相同也可不同,可以是一元醇或多元醇。 甲、乙两种醇混合脱水,可形成三种醚。其他脱水反应,如甲酸脱水制 CO,蔗糖炭化 (现象?)等。 (4)消去反应:有机物在适当条件下,从一个分子脱去一个小分子(如水、HX 等),而 生成不饱和(双键或三键)化合物的反应。 ①醇的消去:如实验室制乙烯。②卤代烃的消去反应:如氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中消 去得乙烯。
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(5)水解反应:常见类型有:卤代烃水解、酯的水解、油脂的水解 (含皂化)、糖类的 水解、肽及蛋白质的水解等。 (6)氧化反应:指的是有机物加氧或去氢的反应。(醇、羧酸、酚等与活泼金属的 反应,虽发生去氢反应,仍是被还原) ①醇被氧化:羟基的 O—H 键断裂,与羟基相连的碳原子的 C—H 键断裂,去掉氢原子 形成 C=O 键。叔醇(羟基所在碳原子上无 H)不能被氧化。 ②醛被氧化:醛基的 C—H 键断裂,醛基被氧化成羧基
催化剂 ????? ③乙烯氧化:2CH2=CH2+O2 加热、加压 2CH3CHO

④有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性 KMnO4 溶液褪色等。 ⑤醛类及含醛基的化合物与新制碱性 Cu(OH)2 或银氨溶液的反应。 ⑥苯酚在空气中放置转化成粉红色物质(醌)。 (7)还原反应:指的是有机物加氢或去氧的反应。 ①醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不饱和油脂等的催化加氢。 ② (8)酯化反应:酸和醇作用生成酯和水的反应。 如:制乙酸乙酯、硝酸乙酯、纤维素硝酸酯、醋酸纤维、硝化甘油等。 规律:有机酸去羟基,即羟基中的 C—O 键断裂;醇去氢,即羟基中的 O—H 键断裂形 成酯和水。 (9)聚合反应:是指小分子互相发生反应生成高分子的反应。 (前面已讨论) (10)裂化反应 在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的长链烃,断裂为相对分子质量小、沸点低 的短链烃的反应。裂化属于化学过程。 C16H34 C8H18+C8H16;C8H18 C4H10+C4H8;C4H10 C2H6+C2H4 深度裂化叫裂解。如 CH4 ????? C+2H2 (11)颜色反应(显色反应) ①苯酚溶液滴加氯化铁溶液——显紫色 ②淀粉溶液加碘水——显蓝色 ③蛋白质(分子中含苯环的)加浓硝酸——显黄色 3.从有机化学反应的角度分析,有机物(反应物与生成物)之间的相互联系是什么? 答:一个有机化学反应,对反应物而言是该有机物的性质,对生成物而言则是它的制法。性 质—制法这个链条,就是有机物相互联系的桥梁。如:
CH3 CH3 CH3 CH 2 Br CH2 CH 2 CH 2 CH 2 CH CH Br Br CH3 CH 2 H CH 2 H CH 2 H CH3 C CH3 C H CH CH C 2H 5 CH3 C C C H H H
1000?C

CH 2

CHCl

CH 2

CH Cl

n

C C

CH 2 CH 2

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4.有机合成的常规方法有哪些? 答:(1)官能团的引入:①引入羟基(—OH):烯烃与水加成、醛(酮)与氢气加成、卤代烃碱性 水解、酯的水解等;②引入卤原子(—X):烃与 X2 取代、不饱和烃与 HX 或X2 加成、醇与 HX 取代等;③引入双键:某些醇或卤代烃的消去引入 C=C、醇的氧化引入 C=O 等。 (2)官能团的消除:①通过加成消除不饱和键;②通过消去或氧化或酯化等消除羟基 (—OH);③通过加成或氧化等消除醛基(—CHO)。 (3)官能团间的衍变:根据合成需要(有时题目信息中会明示某些衍变途径),可进行有机 物的官能团衍变,以使中间物向产物递进。常见的有三种方式:一种是利用官能团的衍生关 系进行衍变,如伯醇
? 羧酸;一种是通过某种化学途径使一个官能团变为两个, 醛 ???

?O?

消去 加成 ???? ???? 水解 ? H O 2 如 CH3CH2OH CH2 = CH2 ? Cl 2 Cl — CH2 — CH2 — Cl ???? HO — CH2 — CH2 —

OH;其三是通过某种手段,改变官能团的位置等。 (4)碳骨架的增减:①增长:有机合成题中碳链的增长,一般会以信息形式给出,常见 方式为有机物与 HCN 反应以及不饱和化合物间的聚合等。②变短:如烃的裂化裂解,某些 烃(如苯的同系物、烯烃)的氧化等。 5.解答有机推断题与有机合成题的关键是什么? 答: 正确解答有机推断题与有机合成题的关键是熟练掌握各类烃的衍生物的相互转化, 其实 质是官能团之间的互换和变化,一般来说有以下几种情况: (1)相互取代关系:如卤代烃与醇的关系: R—X R—OH,实际上是卤素原子与烃基的相互取代。

(2)氧化还原关系:如醇与醛、酸之间的相互转化: 实际上是醇中的—CH2—OH —CHO ???? —COOH (3)消去加成关系:CH3CH2OH 与浓硫酸共热 170℃发生消去反应生成乙烯和水,而 乙烯在催化剂、加热、加压条件下与水发生加成反应生成乙醇,实际上前者是消去羟基形成 新的官能团(不饱和键) ,后者则是打开不饱和键结合水中的—H 和—OH 形成具有官能团 —OH(醇)的过程。 (4)结合重组关系:如醇与羧酸的酯化反应以及酯的水解 RCOOH+R′OH RCOOR′ +H2O,酯化反应实际上是醇中—OH 与羧酸中—COOH 相互作用,重新组合生成—COO— 和 H—OH 的过程,而酯的水解实际上是酯中—COO—和 H—OH 相互作用,重新组合形成 具有官能团—OH 的醇和—COOH 的羧酸的过程。 元素化合物复习提问式学习法 碱金属、镁、铝、铁、卤族元素、氧族元素、碳族元素和氮族元素是元素化合物的重要 组成部分,这部分知识在高考中的命题特点是:一是以元素化合物为载体考查基本概念、基 本理论的应用;二是以元素化合物为载体考查化学实验(包括物质的分离提纯、无机物的制 备,物质含量的测定等等) ;三是以元素化合物之间的相互转化关系为背景考查无机框图推 断和方程式的书写等; 四是以元素化合物为背景考查化学计算等等。 以元素化合物为载体考 查化学实验、基本概念、基本理论和无机推断是今后高考的重要内容。 第一部分 金属及其化合物 复习金属元素的单质和化合物时可以先列出每种典型元素的单质和化合物的下述转化关系: 金属:金属单质——氧化物——氢氧化物(碱)——盐 Na—→Na2O2、Na2O2——————→NaOH—————→Na2CO3、NaHCO3 Mg———→MgO———————→Mg(OH)2————→MgCl2 Al———→Al2O3———————→Al(OH)3————→AlCl3、NaAlO2 Fe—→FeO、Fe2O3、Fe3O4——→Fe(OH)2、Fe(OH)3———→FeSO4、Fe2(SO4)3 Cu—→Cu2O、CuO——————→Cu(OH)2————→CuSO4 第一课 碱金属 1.如何保存碱金属的单质?
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氧化

由于碱金属的化学性质比较活泼, 容易被空气中的氧气氧化, 所以碱金属的单质通常需 要密封保存,其中金属锂保存在石蜡中,金属钠、钾则保存在煤油中。一般来讲放置在空气 中易变质的物质通常应密封保存,如漂白粉的保存、Na2O2 的保存等,对于那些见光或受热 易分解的物质则应保存在棕色试剂瓶中,如硝酸、氯水等。 2.钠及其钠的氧化物之间的转化关系是怎样的? Na→Na2O→Na2O2 根据钠及其氧化物之间的转化关系可知氧化钠在一定条件下可以转化为过氧化钠, 如果 过氧化钠中混有少量的氧化钠杂质,可以通过在氧气中加热的方法将氧化钠除去。 3.金属过氧化物与水反应的实质是怎样的? 一般来讲金属过氧化物与水的反应分两步进行: 第一步是金属过氧化物与水发生复分解反应 产生氢氧化物和双氧水; 第二步是双氧水的分解反应 (由于金属过氧化物与水的反应是放热 反应,且双氧水热稳定性较差,所以容易发生分解反应) 。以过氧化钠与水反应为例。 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2, 2H2O2=2H2O+O2↑, 因此金属过氧化物与水反应后得到的 溶液中通常含有 H2O2 而使溶液具有较强的氧化性。 4.碱金属的单质如何制备? 由于碱金属的化学性质比较活泼, 所以通常采用电解熔融盐进行制备, 如 2NaCl (熔融)
电解

2Na+Cl2↑。因金属钾易溶于熔盐而不易分离,且电解时有副反应发生,故一般采用 热还原法,在 850℃的高温下用 Na 从熔融的 KCl 中把 K 置换出来:Na+KCl(熔融)=K+NaCl, 置换出的钾由于密度比钠小,故浮在熔融液上面,同时由于钾的沸点比钠低,在 850℃时, 钾变蒸气挥发出来, 而钠还没有气化。 根据化学平衡移动原理, 钾的挥发导致产物浓度减小, 故平衡右移,直至反应完全。铷和铯的金属性更强,电解熔融盐类时,收集金属更困难;另 一方面,铷和铯沸点更低(分别为 688℃和 678.4℃) ,有利于气态时收集,故常用活泼金属 还原法制取 Rb 和 Cs:2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb↑,2CsCl+Mg=MgCl2+2Cs↑。冶炼金属的主要方 法有: ⑴热还原法 (主要用于冶炼中等活泼的金属, 常用的还原剂有铝、 焦炭、 CO、 氢气等) ; ⑵热分解法(主要用于冶炼不活泼的金属如 Ag、Hg 等) ;⑶电解法(主要用于冶炼活泼的金 属)等。 5.侯氏制碱法的原理和步骤如何? 答:侯德榜制碱法原理是:CO2+NH3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 ↑,步骤是:先将 NH3 通入饱和的 NaCl 溶液中,然后再将 CO2 通入上述溶液,充分反应后进 行过滤, 并对滤渣进行洗涤, 然后加热滤渣得到纯碱。 依据此原理实验室制取纯碱的步骤是: 将配制好的饱和 NaCl 溶液倒入烧杯中加热,控制温度在 30~35℃,搅拌下分批加入研细的 NH4HCO3 固体,加料完毕后,继续保温 30 分钟,静置、过滤得 NaHCO3 晶体。用少量蒸馏水洗 涤除去杂质,抽干后,转入蒸发皿中,灼烧 2 小时,制得 Na2CO3 固体。 第二课 (镁) 、铝、铁、铜 1.既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些类型? 中学化学中既能与酸反应又能与碱反应的物质的类型很多, 常见的有: ⑴两性氧化物如 氧化铝等;⑵两性氢氧化物如氢氧化铝等;⑶弱酸的酸式盐如碳酸氢钠等;⑷弱酸的铵盐如 醋酸铵等;⑸氨基酸和蛋白质等;⑹多官能团的有机物等,⑺金属单质如铝单质等。特殊的 物质主要有:⑴非金属单质,如硫、硅;⑵具有还原性的酸和酸性氧化物如亚硫酸、氢硫酸 等;⑶某些还原性的盐如 Fe(NO3)2 等等。 2.因反应条件或用量不同对应的产物不同的物质主要有哪些? 中学化学中因反应物用量不同对应的产物不同的主要物质类型有: ⑴铝盐与强碱溶液的 反应;⑵偏铝酸盐与强酸溶液的反应;⑶多元酸与碱的反应如磷酸与 NaOH、氢氧化钡的反 应;⑷某些酸酐与碱溶液的反应如 CO2 与氢氧化钙溶液的反应;⑸可溶性的碳酸盐溶液与强 酸溶液的反应如碳酸钠溶液与盐酸溶液的反应; ⑹非金属单质磷与氯气的反应; ⑺铁盐与可 溶性金属硫化物之间的反应等等。 因此上述物质的部分物质的鉴别可以通过滴加顺序的不同 加以鉴别。由于反应的条件不同导致产物不同的有:⑴金属钠与氧气的反应;⑵氯气与强碱 溶液的反应;⑶活泼金属与氧化性酸的反应;⑷P2O5 与水的反应等等。 3.酸与碱反应的产物一定只有盐和水吗?两种盐反应的产物一定为两种新盐吗? 不一定,中学范围内大部分酸与碱反应的产物只有盐和水,但也有例外,如氧化性的酸
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与还原性的碱之间反应如硝酸与氢氧化亚铁的反应, 还原性酸与氧化性碱之间的反应如氢碘 酸与氢氧化铁的反应等等。 中学化学中两种盐之间除了发生复分解反应外, 也可能发生氧化 还原反应,如铁盐与 KI 溶液的反应,也可能发生双水解反应如铝盐与可溶性金属硫化物之 间的反应等等。 4.如何分析有关元素化合物的图像题? 由于图像能够直观的反应化学反应中有关量的问题, 所以在化学中也经常出现, 分析这 类问题应首先弄清楚图像中纵横坐标的含义, 其次需要根据反应的原理分析有关量的变化趋 势,再就是需要注意图像中的起始点、最高点、最低点和拐点所表示的意义,然后根据题目 的要求解答有关问题,如有关计算,出现拐点的原因分析等等。 5.元素化合物中有哪些三角转化关系? 元素及其化合物中常见的三角转化关系有:

正确的掌握上述转化关系,有利于我们解答无机框图推断题。 6.如何由 FeCl3 溶液制取氯化铁晶体?答:通过对 FeCl3 溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤, 在此过程需要向 FeCl3 溶液中加入过量的盐酸,以防止 Fe3++ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+这 一反应的发生而产生氢氧化铁。由于铁盐水解产生氢氧化铁胶体,所以铁盐可用作净水剂。 由 FeCl3 晶体制取 FeCl3 固体时加热失水的过程应在 HCl 气氛中进行,目的是防止铁离子的 水解。 第二部分 非金属元素及其化合物 复习非金属元素的单质和化合物时可以先列出每种典型元素的单质和化合物的下述转化关 系:非金属:氢化物——非金属单质——氧化物——含氧酸——盐 HCl←——Cl2———————————→HClO————→NaClO、C a ( C l O ) 2 H2S←——S————————→SO2、SO3—→H2SO3、H2SO4——→Na2SO3、Na2SO4 NH3←——N2————————→NO、NO2—→HNO3—————→ NaNO3 PH3←——P——→P2O5———→H3PO4————→Ca(H2PO4)2、CaHPO4、C a 3 ( P O 4 ) 2 CH4←——C——————→CO、CO2——→H2CO3————→CaCO3、Ca(HCO3)2 SiH4←—Si————→SiO2————→H2SiO3————→Na2SiO3 第一课 卤素 1.用水做吸收剂时能够用于做喷泉实验的气体有哪些? 喷泉实验的实质是容器内外产生较大的压强差, 也就是说只要是气体溶解或反应能够产 生较大压强差的都可以用来做喷泉实验。一般用水做吸收剂时溶解度超过 30 体积的气体都 可以用来做喷泉实验,常见的气体有卤化氢气体、氨气、NO2、SO2 等等。当用 NaOH 溶液作 为吸收剂时,只要是能够与 NaOH 溶液反应的气体都可以用来做喷泉实验,如 CO2、SO2 等等。 由于卤化氢气体均极易溶解于水,所以这些气体的收集只能采用排空气法进行收集。由于 HF 对玻璃有腐蚀作用,所以 HF 的制备通常在铅皿中进行;而 HBr、HI 具有还原性,所以制 备 HBr 和 HI 气体时应选用浓磷酸,而不用浓硫酸。 2.单质之间的臵换反应有哪些类型?元素可以分为金属元素和非金属元素,所以从元素的 角度分析置换反应可以分为如下类型:
?1.金属 ? 盐 ? 金属 ? 盐 ? (1)金属→金属 ?2.铝热反应 (2)金属→非金属
或H 2O ? ?H ? ? ?? H 2 ? ?活泼金属(Na、Mg、Fe) ? 点燃 ? ? 2MgO ? C ?2Mg ? CO2 ???
?

(3)非金属→非金属

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?2 F2 ? 2 H 2 O ? 4 HF ? O2 ? ? 高温 ?? Si ? 2CO ?2C ? SiO2 ?? ? 高温 ?? CO ? H 2 ?C ? H 2 O ?? ?Cl ( Br 、I ) ? H S ? S ? 2 HCl(HBr、HI) 2 2 2 ? 2 (4)非金属→金属
高温 ? ?? 金属 ? H 2 O ?H 2 ? 金属氧化物?? ? 高温 ? ?? 金属 ? CO2 ?C ? 金属氧化物??

3.氯水的成分和性质是怎样的? 答:Cl2+H2O HCl+HClO,HCl=H +Cl ,HClO H +ClO ,2HClO=2HCl+O2↑,新制的氯水中 + 存在的分子有:H2O、HClO、Cl2,存在的离子有:H 、Cl 、ClO 、OH (极少量) 。氯水具有 上述微粒的有关性质: 氯水的性质 (氯水 成分 表现的性质 反应实例 在与不同的物质 Cl2 强氧化性、呈黄绿色、 Cl2+2KI=2KCl+I2, 发生反应时, 表现 发生加成反应 Cl2+H2SO3+H2O=2HCl+H2SO4 出成分的复杂性 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl + + 2+ 和氯水性质的多 H 强酸性 2H +CaCO3=Ca +CO2↑+H2O 滴入紫色石 样性) 蕊试液先变 HClO 弱酸性、强氧化性 HClO+OH =ClO +H2O , 漂 红后褪色 白、杀菌、消毒 Cl
+ + -

沉淀反应

Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HNO3+HClO

第二课 氧族元素 1.同素异形体的判断方法?同素异形体是指有同种元素形成的不同单质。 判断两种物质之间 是否为同素异形体可以通过其研究对象为单质进行判断, 另外同素异形体的结构不同, 物理 性质不同,化学性质相似。常见的同素异形体有:⑴氧气和臭氧、⑵石墨、金刚石和 C60、 C70 等;⑶白磷和红磷等等。大部分同素异形体之间的转化为化学变化如氧气和臭氧。 2.浓硫酸具有哪些特性?答:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的吸水性是指 浓硫酸吸收游离的水蒸气, 利用此性质, 浓硫酸通常用作干燥剂, 但不能用来干燥碱性气体、 还原性气体、SO3 和乙烯等气体。而浓硫酸的脱水性则是浓硫酸使有机物中的氢元素和氧元 素按原子个数比为 2:1 的比例脱去水的过程,原物质中不存在水分子。浓硫酸由于浓硫酸 的稀释过程是一放热过程, 所以涉及浓硫酸的稀释问题时通常将浓硫酸缓慢加入水中, 并且 用玻璃棒不断进行搅拌。加热条件下,浓硫酸能够与金属和非金属单质发生氧化还原反应, 此时硫元素被还原为较低价态的物质, 需要注意的是随反应的进行硫酸的浓度不断降低, 达 到一定浓度时不再与位于金属活动顺序表氢之后的金属反应, 与位于金属活动顺序表氢之前 的金属反应产生氢气。 3.已经学过的有漂白作用的物质有哪些?它们的漂白原理是怎样的?答:我们已经学过的 漂白剂有:次氯酸、次氯酸盐、Na2O2、浓硝酸、双氧水、SO2、活性炭等;其中次氯酸、次 氯酸盐、Na2O2、浓硝酸、双氧水的漂白作用主要是体现这些物质的强氧化性,SO2 的漂白作 用主要是与有色物质化合生成不稳定的无色物质;活性炭主要是它的吸附性。 4.俗称“矾”的一类物质的组成如何?答:俗称“矾”的物质一般是硫酸盐的结晶水合物, 所以这些物质中含有的共同元素有硫、氧、氢等。如绿矾 FeSO4·7H2O、胆矾 CuSO4·5H2O、 皓矾 ZnSO4·7H2O、明矾 KAl(SO4)2·12H2O 等等。 第三课 碳族元素 1.短周期元素中为什么同周期的碳族元素的单质的熔点较高? 答: 由于碳族元素中的碳元素形成的金刚石和晶体硅为原子晶体, 原子与原子之间的作用比 较强, 而同周期的其它单质形成的晶体为分子晶体或金属晶体。 一般来讲短周期中的同一周 期的主族元素随原子序数的增大,单质的熔点先升高后降低。 2.无机材料的种类和性质如何?
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金属材料 材料 无机非金 属材料 高分子材料 无机非金 属材料 两种新型 无机非金 属材料 传统 新型 耐高温结构 的陶瓷 光导纤维 优点:耐高温、抗腐蚀,缺点:质脆、经不起热冲击 优点:耐高温、强度高、具有电学特性、具有光学特性、具有生 物功能 优点:耐高温、耐氧化、耐腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等; 品种:氧化铝陶瓷(人造刚玉) 、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷 传统无机非金属材料 新型无机非金属材料 水泥、玻璃、普通陶瓷等 半导体材料、超硬材料、耐高温材料等、 发光材料等

优点:导光能力强、抗干扰性能好,不发生电辐射等; 应用:通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控等。 3.氧化物有哪些种类?答:氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐 氧化物(CO 和 NO) 、过氧化物(如 Na2O2 等) 、复杂氧化物(如 Fe3O4 等) 。碱性氧化物一定是 金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7、Na2O2 等) ;非金属氧化物不一定 为酸性氧化物(如 CO 和 NO 等) ,酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(如 CrO3 等) 。 第四课 氮族元素 1.铵盐分解的实质是什么? + 答:铵盐分解的实质是铵离子给出质子(即 H )的过程。一般来讲对应的酸根离子结合质 子的能力越强,则对应的铵盐越容易分解,例如卤化铵的热稳定性 NH4F<NH4Cl<NH4Br< NH4I,铵盐的分解产物中不一定有氨气,如硝酸铵的分解等。铵盐检验时通常可以将铵盐溶 解于水中,然后向其中加入强碱溶液,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体的性质,若试 纸变蓝色,则表明有氨气产生,对应的盐中含有铵盐。 2.硝酸与金属反应时的还原产物一定为氮的氧化物吗? 答:不一定。硝酸能够溶解除 Au、Pt 以外的金属,但常温下,冷的浓硝酸与铁、铝容易钝 化(注意:钝化过程中在铁和铝的表面产生致密的氧化物保护膜,所以钝化属于化学变化) 。 一般来说硝酸与活泼金属的反应比较复杂, 硝酸对应的还原产物可以是氮的氧化物、 也可以 是氮气,甚至产生铵盐。硝酸与不活泼金属反应时,一般浓硝酸的还原产物为 NO2,稀硝酸的 还原产物为 NO,涉及硝酸与金属的计算时通常采用守恒法(质量守恒和得失电子守恒等) 。

2011 届最后冲刺高三化学回归课本必记知识点
课本是我们复习的依据,也是高考命题的依据,更是教师编选一切练习题、测试题的依据。因此在高三二 和三轮复习阶段,仍然要继续读好课本,用好课本,还要正确处理好课本与练习题的关系。因为任何练习 实验多,现象多,针对教材存在的这些特点,我们可以用两种方法读好课本。其一是:粗读、细读、精

读、深读;其二是:通读、精读、反复读,带着问题读。两种读书方法的基本原理相同,都是利
用少量多次的原则。即一次少花一点时间,多读几次,重复多次,多次反复,印象加深,效果良好。

老师祝你们高考成功!

第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式
一、颜色
1、红:Fe2O3、F e ( O H ) 3 、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、 [酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红] 2、黄:硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4; [钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄] 3、蓝:Cu2+(aq)、CuSO4· 5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq);
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[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝] 4、绿:Fe2+(aq)、FeSO4· 7H2O、氯气、CuCl2(aq)、 5、紫:KMnO4 溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4 溶液 [苯酚遇 FeCl3 溶液显紫色] 6、黑:Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS 7、橙:K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4 溶液 8、棕:NO2、浓碘水 其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体

二、物质的俗名和化学式
9、单质:水银:Hg 10、氧化物:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体 CO2) 、石英和水晶(SiO2) 11、酸:醋酸(CH3COOH) 、水杨酸(
COOH OH

) 、草酸(H2C2O4?2H2O) 、蚁酸(HCOOH) 、

王水(一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物) 12、碱:烧碱(NaOH) 、石灰(Ca(OH)2) 、碱石灰(NaOH 与 CaO 及少量水的混合物) 13、盐:纯碱(Na2CO3) 12H2O] 、 、大理石(CaCO3) 、胆矾(CuSO4?5H2O) 、明矾[KAl(SO4)2· 熟石膏 2CaSO4?H2O、漂白粉[C a ( C l O ) 2 与 CaCl2 的混合物] 14、有机物:电木(酚醛塑料) 、电石(CaC2) 、电石气(乙炔) 、氟里昂(氟氯烃) 、福尔 马林(HCHO) 、甘油(丙三醇) 、天然橡胶(聚异戊二烯) 甘氨酸(NH2-CH2-COOH) 、谷氨酸

第二部分 化学反应和化学方程式
一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通,倒退能否行)
1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → C a ( O H ) 2 → NaOH 2、Mg → MgO → MgCl2 → M g ( O H ) 2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg 3、Al → Al2O3 → AlCl3 → A l ( O H ) 3 → Al2(SO4)3 → A l ( O H ) 3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → A l ( O H ) 3 → AlCl3 → NaAlO2 铝热反应: 4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → F e ( N O 3 ) 3 → F e ( O H ) 3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → F e ( O H ) 2 → F e ( O H ) 3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 5、Cu → CuO → CuSO4 → C u ( O H ) 2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4 6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → A l ( O H ) 3 7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4 8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3· H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → C u ( N O 3 ) 2 → NO2 → HNO3 →
NO2

9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2 金属+Cl2、 、卤素间的置换、H2S+Cl2

二、记住下列有关气体制备的反应和实验装臵
11、制备气体和生成气体 — — H2:Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH 、*Zn+OH 、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、
33

O2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解 H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。 N2:* NH3+Cl2 Cl2:MnO2+HCl、KMnO4+HCl;电解 NaCl、电解饱和食盐水;NaClO+HCl、CaCl2+HCl、 *KClO3+HCl NO:N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2 NO2:NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓) — CO2:CO32 +H+ ;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3 分解;浓 H2SO4+C、 浓 HNO3+C;有机物燃烧 CxHyOz + O2; — NH3:NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH 、NH4HCO3 分解、N2+H2、蛋白质分解 CO:C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4:* CH3COONa+NaOH C2H4:CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2:CaC2 + H2O

三、化学反应与水有着密切的关系
12、生成水: (1)化合反应 :H2+O2 (2) 分解反应: Mg(OH)2、 Al(OH)3 、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 H2CO3、 H2SiO3、 CuSO4· 5H2O 、 H2C2O4· 5H2O、Na2CO3· xH2O 、NH3· H2O、 * HNO3、 *FeSO4· 7H2O (3)复分解反应: 酸与 CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;碱与 CO2、SiO2、SO2 (4)置换反应: 金属氧化物+H2 (5)重要氧化还原反应:强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C) ; KMnO4、MnO2 与 HCl 反应;KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 (6)有机反应:乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O2 13、与水反应:Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、 CuSO4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质

四、物质的检验、除杂
14、检验物质的试剂:无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、 NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、 有机—银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH、碘水 15、物质的检验、除杂 11 种气体:H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14 种离子:NH4+、Na+、K+、 、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+; — — — — — Cl 、Br 、I 、SO42 、CO32 、 9 种有机物:乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11 种沉淀:AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、 MgCO3、三溴苯酚

五、其他无机反应
16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3 分解、Ba(OH)2· 8H2O + NH4Cl

六、原电池、电解池反应
17、铜—锌(硫酸)电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾) 、甲醇燃料电池(氢氧化 钾) 、锌—氧化银(氢氧化钾)电池;金属的电化腐蚀。 18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶 液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。

七、物质的制备
制金属:电解法—Na、Mg、Al ;CO 还原法—Fe;铝热法—Mn、Cr、V
34

海水提碘:海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。 粗盐提纯:粗盐—溶解—过量 BaCl2—过量 Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。 制胆矾(CuSO4· 5H2O):粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。 制绿矾(FeSO4· 7H2O):废铁屑—Na2CO3 除油—稀硫酸(50~70℃)—趁热过滤—冷却 结晶—洗涤—吸干水。

八、盐类水解
19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠

九、有机反应类型和物质的转化
20、有机反应类型 取代反应:CH4+Cl2 、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯 与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与 氢气、苯与氢气 消去反应: 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应:醇与酸反应生成酯和水 加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应:乳酸(CH3CHOHCOOH)聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应:CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH 银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧 还原反应:不饱和键(双键、三键、苯环、C=O)加氢 21、有机物的转换关系 (1)CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH2-CH2 n
CH3

(2)

OOCCH3



CHO

COOH

OOCCH3



OOCCH3



COOH OH



COONa ONa



COONa OH

COOH



COOH OH



Br

OH Br

(3)

C3H6

Br2

B

NaOH / H2O

C

Cu / O2

O

O

CH3CCHO
O

CH3CCOOH
双分子酯化成环

H2

D

OH H —O—CH—C— n
CH3

(4)淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 (5)由 制

→ 葡萄糖

→ 淀粉

(6)由苯酚制
35

(7)制优质汽油

第四部分 选修 4 化学反应原理
一、化学反应与能量
1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 2、焓变、△H 的单位,△H 的正负号的含义(P3 图 1-2) 3、反应热与键能的关系(P8 图 1-1) 4、中和热的测定(P5) 5、书写热化学反应方程式的步骤,热化学方程式的意义 6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据(P8 表 1-1) 7、新能源 8、盖斯定律 计算 2C+O2 = 2CO 的反应热,并写出热化学方程式(P13) ; 计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热,并写出热化学方程式(P14) 。

二、化学反应速率和化学平衡
9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义: v ?

?c ?t

, 列三项求解(开始、变化、t 时候)

12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂(光辐射、放射线、粉碎、等) 13、化学反应速率的典型曲线

14、化学反应速率的典型表格 2A
实验序号 温 度 1 2 3 4 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 1.0 c2 c3 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20

B+D (B、D 起始浓度为 0,反应物 A 的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化)
时 浓 间 度 0 10 20 30 40 50 60

15、化学反应速率的典型实验 P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 实验 2-2 过 氧化氢分解 (催化剂是 MnO2、 FeCl3、 CuSO4) P25 探究 不同浓度的 KMnO4 与 H2C2O4
36

反应速率;唾液、H2SO4 溶液对淀粉水解的催化作用 16、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征:动、等、定、变 — — — 18、化学平衡典型实验:Cr2O72 + H2O == 2CrO42 +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3 19、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式 22、平衡浓度、转化率的计算(P32 例 1、例 2) 列三项:开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算 24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格
CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g)十 Q(Q>0) t1>850℃

2NO2
c(mol/L) 1.0 0.8 0.6 a 0.4 0.2 0

N2O4(g)

b c

d

X Y

5 10 15 20 25 30 35 40

t(min)

25、化学反应进行的方向:焓判据和熵判据、 (用平衡常数判断反应进行的方向)

三、水溶液的离子平衡
26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质:弱酸:CH3COOH、H2CO3、 HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱:NH3· H2O、 27、弱电解质的电离平衡特征:动、定、变 28、电离平衡常数(P44) 39、水的电离平衡和水的离子积常数 30、影响水电离平衡的因素(加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度) 31、溶液的 PH 值 PH= — lgc (H+) PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算 32、中和滴定实验(P52) 33、盐类水解 可水解的盐:CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、 CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素:酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用:配制 Fe(OH)3 胶体;配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4 制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒:质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以 Na2CO3 溶液为例 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数 37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 39、常见电池的电极反应、总反应 :铜锌(H2SO4)电池;铅蓄电池;碱性锌锰电池;氢 氧燃料电池。 40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 41、常见电解池的工作原理:电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电 冶金(制钠、镁、铝) 42、金属的电化学腐蚀
37

43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法: 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电 流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 (理清转移电子物质的量与所求物质的关系)

第五部分 选修 5 有机化学基础
1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:甲烷、乙烷、乙烯、 丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷 C10H16 2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质:溴乙烷、 乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲 酸甲酯、苯酚、苯甲酸、 3、油脂、糖类、蛋白质:葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素(水解) 、甘氨酸(两性) 、油脂 的水解和氢化、蛋白质(水解、盐析、变性)
COOH

4、 多官能团化合物: 乳酸 (CH3CHOHCOOH) 、 水杨酸 ( ) 、 肉桂醛 ( ) 5、有机反应类型:取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应 6、检验有机物的试剂:银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4 溶液、溴水、水、NaOH、 碘水、灼烧 7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型:sp、sp2、sp3、σ 键、 π键 8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子(会举例) 9、有机物的分离与提纯:蒸馏、重结晶、萃取 10、有机物的测定:元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 11、有机物的制法:乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、 12、合成高分子化合物:聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、 顺丁橡胶 13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。

OH

38


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